生活中两种常见的有机物(乙醇)课件.ppt

1、第一课时第一课时:乙醇乙醇朱钦红朱钦红 高一化学组高一化学组 教材分析教材分析 教学方法教学方法 板书设计板书设计说课流程说课流程 教学过程教学过程 学法指导学法指导一、教材分析一、教材分析1、教材的地位与作用、教材的地位与作用 乙醇是是继甲烷、乙烯、苯等有机化合物之后，向学生介绍的乙醇是是继甲烷、乙烯、苯等有机化合物之后，向学生介绍的另一类重要的有机化合物。这一内容是在初中化学简单介绍乙醇用另一类重要的有机化合物。这一内容是在初中化学简单介绍乙醇用途的基础上，上升到从组成、结构角度认识其性质、存在和用途。途的基础上，上升到从组成、结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，

2、又是典型的烃的衍生物，从它的乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响。要影响。学好这一课，可以让学生建立学好这一课，可以让学生建立“结构结构性质性质用途用途”的有机物的有机物学习模式，学习模式，教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生头脑中逐的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好

3、进一步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。物的性质和用途。一、教材分析一、教材分析2、教学目标教学目标（1）知识与技能目标知识与技能目标 掌握乙醇的结构掌握乙醇的结构、物理性质和化学性质、物理性质和化学性质 通过人人动手实验，规范学生操作，培养、提高学生的实验能力、通过人人动手实验，规范学生操作，培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。观察能力和对实验现象的分析能力。（2）过程与方法目标过程与方法目标 通过对乙醇性质的学习，使

4、学生获得物质的结构决定性质的科通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构决定性质的科学观点。从而让学生学会以点带面的学习方法，即由乙醇的性质，学观点。从而让学生学会以点带面的学习方法，即由乙醇的性质，推导出醇类的化学性质，从而减轻学生的负担，实现知识转化为能推导出醇类的化学性质，从而减轻学生的负担，实现知识转化为能力的飞跃和学生素质的提高。力的飞跃和学生素质的提高。（3）情感态度与价值观目标情感态度与价值观目标 根据社会上卖假酒，坑害消费者的现象，根据社会上卖假酒，坑害消费者的现象，培养学生求真务实，培养学生求真务实，反对假冒伪劣的精神。提高学生安全意识和社会责任感反对假冒伪劣的精神。提高学生

5、安全意识和社会责任感。一、教材分析一、教材分析3、教学的重、难点教学的重、难点 重点：重点：乙醇的结构、乙醇的取代反应和催化氧化是本乙醇的结构、乙醇的取代反应和催化氧化是本节的重点。节的重点。难点：难点：乙醇分子在反应中的断键方式是本节的难点乙醇分子在反应中的断键方式是本节的难点依据化学学科的特点重点是依据化学学科的特点重点是掌握物质的结构和性质由此掌握物质的结构和性质由此确定本节课的重点是乙醇的确定本节课的重点是乙醇的分子结构和主要化学性质分子结构和主要化学性质依据在有机化学反应中官能团依据在有机化学反应中官能团的性质及断键的方式难于理解的性质及断键的方式难于理解二、教法分析二、教法分析.创

6、设共同探索情景，激发学生创造性思维。创设共同探索情景，激发学生创造性思维。为了充分发挥学生的主观能动性以及激发学生的创造思维，我采用为了充分发挥学生的主观能动性以及激发学生的创造思维，我采用了了“实验探究实验探究”教学模式：边教边实验法。让学生在亲自动手的探教学模式：边教边实验法。让学生在亲自动手的探究性实验中，始终处于一种积极、主动参与的状态，从而培养学生究性实验中，始终处于一种积极、主动参与的状态，从而培养学生的创新意识和创新能力。的创新意识和创新能力。变静态信息为动态信息，将微观问题宏观化、直观化。变静态信息为动态信息，将微观问题宏观化、直观化。利用多媒体课件，将乙醇的静态微观结构直观、

7、动态地展示给学生，利用多媒体课件，将乙醇的静态微观结构直观、动态地展示给学生，同样，借助多媒体手段动态演示乙醇与钠的反应、乙醇催化氧化等同样，借助多媒体手段动态演示乙醇与钠的反应、乙醇催化氧化等反应历程。反应历程。联系实际，激发学生的学习兴趣。联系实际，激发学生的学习兴趣。乙醇联系实际的材料很丰富。如打针前为什么要用酒精消毒，人喝乙醇联系实际的材料很丰富。如打针前为什么要用酒精消毒，人喝酒后为什么会身体发热？而过量饮酒又会头昏，甚至神志不清，不酒后为什么会身体发热？而过量饮酒又会头昏，甚至神志不清，不省人事？工业酒精是否能饮用等。通过这些问题来激发学生的学习省人事？工业酒精是否能饮用等。通过这

8、些问题来激发学生的学习兴趣。兴趣。三、学法指导三、学法指导 1.抓住结构决定性质，性质反映用途的知识主线。抓住结构决定性质，性质反映用途的知识主线。2.根据乙醇的性质，了解根据乙醇的性质，了解-OH。认识乙醇的性质由官能。认识乙醇的性质由官能团羟基决定。团羟基决定。3.抓好反应类型，掌握反应规律。抓好反应类型，掌握反应规律。四、教学程序设计四、教学程序设计创设情境，导入课题创设情境，导入课题提出问题，探究新知提出问题，探究新知实验验证，得出结论实验验证，得出结论总结反思，巩固练习总结反思，巩固练习 明月几时有？明月几时有？把酒问青天！把酒问青天！1.创设情景，导入课题创设情景，导入课题一、物理

9、性质一、物理性质颜颜 色色：状状 态：态：气气 味味：密密 度度：熔熔沸点沸点:溶解性：溶解性：挥发性：挥发性：乙醇俗称酒精乙醇俗称酒精比水小比水小200C时的密度是时的密度是0.789g/cm3能够溶解多种无机物和有机物能够溶解多种无机物和有机物易挥发易挥发78.5117.3无色透明无色透明特殊香味特殊香味液体液体跟水以任意比互溶跟水以任意比互溶 2.探究乙醇的物理性质探究乙醇的物理性质 3.探究乙醇的分子结构探究乙醇的分子结构分子式：分子式：C2H6O 乙醇可能结构乙醇可能结构图图1图图2根据乙烷结构，猜想乙醇的结构根据乙烷结构，猜想乙醇的结构根据初中所学知识，写出乙醇分子式根据初中所学知

10、识，写出乙醇分子式乙醇与金属钠的反应乙醇与金属钠的反应 取一支干净试取一支干净试管向其中加入管向其中加入体积的体积的无水乙无水乙 醇，然醇，然后加入一小块后加入一小块钠，用一带导钠，用一带导管的橡胶塞塞管的橡胶塞塞紧试管，检验紧试管，检验生成的气体。生成的气体。实实 验验 一一现象：现象：1.试管内钠粒沉于液态无水乙醇试管内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成，底部，有无色气泡在钠粒表面生成，最终钠粒消失，液体仍为无色透明最终钠粒消失，液体仍为无色透明.2.气体燃烧并有淡蓝色火焰；倒气体燃烧并有淡蓝色火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒

11、入烧杯内的石灰水不了水珠，但倒入烧杯内的石灰水不变浑浊。变浑浊。演示实验演示实验钠与水和乙醇反应对比钠与水和乙醇反应对比钠和水的反应钠和水的反应钠和乙醇的反应钠和乙醇的反应金属钠的变化金属钠的变化气体燃烧现象气体燃烧现象检验产物检验产物水水乙醇乙醇项目项目物质物质钠浮在水面上，钠浮在水面上，熔成一个闪亮的熔成一个闪亮的小球，四处游动，小球，四处游动，并并消失消失气体安静的燃气体安静的燃烧，放出淡蓝烧，放出淡蓝色的火焰色的火焰氢气氢气钠沉于乙醇液体钠沉于乙醇液体底部，未熔化，底部，未熔化，并并消失消失气体安静的燃气体安静的燃烧，放出淡蓝烧，放出淡蓝色的火焰色的火焰氢气氢气回忆金属钠与水反应的实验

12、回忆金属钠与水反应的实验,填写下列表格填写下列表格.对比对比 思考：乙醇分子可能是哪一种结构呢？思考：乙醇分子可能是哪一种结构呢？从而得出乙醇分子结构：从而得出乙醇分子结构：图图1图图2HCCO HH HH H结构式：结构式：CH3CH2OH或或C2H5OH乙醇分子球棍模型乙醇分子球棍模型1、乙醇与钠反应、乙醇与钠反应乙醇钠乙醇钠、乙醇的氧化反应、乙醇的氧化反应2CO2+3H2OC2H5OH+3 O2点燃点燃(1)(1)乙醇在空气中燃烧乙醇在空气中燃烧 现象：现象：产生淡蓝色火焰，产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。同时放出大量热。因此：因此：常用乙醇燃料。常用乙醇燃料。资料卡片：资料卡片：乙醇汽

13、油由乙醇汽油由90%的普通的普通汽油与汽油与10%的燃料乙的燃料乙醇调和而成。醇调和而成。（1 1）将铜丝放在酒精灯的外焰上加热。将铜丝放在酒精灯的外焰上加热。（2 2）待铜丝）待铜丝变黑变黑后，后，趁热趁热放入盛有乙醇的试管中放入盛有乙醇的试管中。多次重复以上步骤，闻反应前后物质的气味多次重复以上步骤，闻反应前后物质的气味阅读课本阅读课本p74，学生分组实验，填写实验报告：，学生分组实验，填写实验报告：现象现象_铜：铜：红红黑黑红红试管内液体：试管内液体：有刺激性气味物质产生有刺激性气味物质产生2Cu +O2 2CuO+CH3CHO乙醛乙醛 CuO CuCH3CH2OH+H2O解释解释2C2

14、H5OH+2CuO 2 2CH3CHO+2H2O+2Cu乙醛乙醛刺激性气味液体刺激性气味液体 H OH HCCH H H CuO Cu H2O H O HCCH H2Cu +O2 2CuO、乙醇的氧化反应、乙醇的氧化反应()乙醇的催化氧化乙醇的催化氧化:（3 3）可直接被强氧化剂氧化为乙酸）可直接被强氧化剂氧化为乙酸乙醇与酸性乙醇与酸性重铬酸钾溶液重铬酸钾溶液反应反应K2Cr2O4Cr2(SO4)3 乙乙 醇醇司机酒后开车，司机酒后开车，发生交通事故的发生交通事故的比率为没有饮酒比率为没有饮酒情况下的情况下的1616倍倍生活警示：告诉我们的亲人和朋友生活警示：告诉我们的亲人和朋友溶溶剂剂饮饮料

15、料燃燃料料四四.乙醇的用途乙醇的用途消消毒毒剂剂CCOHHHHH H与金属钠反应时在何处断键（）与金属钠反应时在何处断键（）发生催化氧化反发生催化氧化反应时在何处断键（应时在何处断键（）A.B.C.D.AC把质量为把质量为m gm g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为能使铜丝变红，而且质量仍为m gm g的是（的是（）A.A.稀硫酸稀硫酸B.B.酒精酒精C.C.稀硝酸稀硝酸D.D.水水3、OH 与与OH 有何区别？有何区别？羟基(OH)氢氧根(OH)电子式电荷数存在形式相同点 H .O.H .O不显电性不显电性带一个单位的负电荷带

16、一个单位的负电荷不能独立存在不能独立存在能独立存在能独立存在组成元素相同组成元素相同4.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）ASO2B苯苯C乙烯乙烯D乙醇乙醇HCCO HH HH H结构式：结构式：CH3CH2OH或或C2H5OH课堂小结：填写出本节核心知识课堂小结：填写出本节核心知识1、乙醇与钠反应、乙醇与钠反应、乙醇的氧化反应、乙醇的氧化反应2CO2+3H2OC2H5OH+3 O2点燃点燃(1)(1)乙醇在空气中燃烧乙醇在空气中燃烧 ()乙醇的催化氧化乙醇的催化氧化:（3 3）可直接被强氧化剂氧化为乙酸）可直接被强氧化剂氧化为乙酸五五:板书设计板书设计第三节第三节 乙乙 醇醇一、一、乙醇的物理性质 二、乙醇的结构三、乙醇的化学性质1、乙醇与钠的反应CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H22、乙醇的氧化反应CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O四、乙醇的用途点燃点燃谢谢谢谢