选修4《化学反应原理》第一章《化学反应与能量》教材分析课件.ppt

1、第一章第一章教材分析教材分析 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算1.教学内容概述教学内容概述 本章属于热化学基础知识。热化学是本章属于热化学基础知识。热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律提供了实验依据，反过来，力学第一定律提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。它主要解决各种体应用。它主要解决各种热效应的测量和热效应的测量和计算问题。

2、计算问题。第一章第一章 教材立足于学生有一定化学反应能量变教材立足于学生有一定化学反应能量变化知识的基础上，化知识的基础上，重点介绍化学反应中重点介绍化学反应中“质质能能”之间的定量关系之间的定量关系。在安排顺序上，在安排顺序上，第一节先从介绍化学反应中反应热的概念、表第一节先从介绍化学反应中反应热的概念、表示的方法，因此示的方法，因此第一节第一节1.1.从从微观的角度（微观的角度（化学键化学键-键能）的角度去进键能）的角度去进一步认识反应过程中能量变化一步认识反应过程中能量变化。2.2.书写热化学方程式。书写热化学方程式。第二节第二节 1.1.从反应热的种类着手，引出反应热中的从反应热的种类

3、着手，引出反应热中的一个与我们的生产生活密切相关的一个与我们的生产生活密切相关的“燃烧热燃烧热”，特别突出强调其中的特别突出强调其中的“1“1摩尔物质摩尔物质”和和“完全完全燃烧生成稳定的氧合物燃烧生成稳定的氧合物”，在一定条件下某物，在一定条件下某物质的燃烧热是一定的。质的燃烧热是一定的。2.2.资源、能源、环保是当今社会的重要热资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题，教材为激发学生兴趣、教育学生关心点问题，教材为激发学生兴趣、教育学生关心能源、培养学生的社会责任感等社会问题作了能源、培养学生的社会责任感等社会问题作了良好的铺垫或开端，为教师的拓展发挥和学生良好的铺垫或开端，为教师的拓展发

4、挥和学生的自主学习创造了良好的条件。的自主学习创造了良好的条件。第三节第三节学习反应热的有关计算学习反应热的有关计算目的：目的：1.对热化学方程式的一个深化，一个再认识对热化学方程式的一个深化，一个再认识 在整个计算过程中，包括盖斯定律的学习，在整个计算过程中，包括盖斯定律的学习，都是将热化学方程式与反应热联系在一起的。都是将热化学方程式与反应热联系在一起的。2.实际的需要实际的需要 在化学研究过程中，经常要通过一些实验来在化学研究过程中，经常要通过一些实验来测定物质在化学反应中的反应热。但是并不是测定物质在化学反应中的反应热。但是并不是所有反应的反应热都可以直接测定，只能够通所有反应的反应热

5、都可以直接测定，只能够通过间接的方法获得，这就涉及到盖斯定律运用过间接的方法获得，这就涉及到盖斯定律运用问题，这同时也培养了学生学以致用的能力，问题，这同时也培养了学生学以致用的能力，激发学生学习兴趣。激发学生学习兴趣。本章内容层次鲜明，层层推进，符本章内容层次鲜明，层层推进，符合学生的认知规律。不但让学生知其然，合学生的认知规律。不但让学生知其然，还要知其所以然；还要知其所以然；学习了理论知识还要学习了理论知识还要会理论联系实际灵活运用，而不是把学会理论联系实际灵活运用，而不是把学生当作知识灌输的对象，而且与生活联生当作知识灌输的对象，而且与生活联系密切，强调以人为本，系密切，强调以人为本，

6、体现新课标精体现新课标精神神。本章知识结构本章知识结构1 32学科应用学科应用概念概念社会价值社会价值热能热能电能电能化学能化学能热效应热效应反应热简单计算反应热简单计算热化学方程式热化学方程式（电暖宝等）（电暖宝等）电解电解电解原理电解原理电解池装置电解池装置电极反应电极反应氯碱工业氯碱工业 铜的电解精炼铜的电解精炼 电镀等应用电镀等应用电池电池电池工作原理电池工作原理原电池原电池常见化学电源常见化学电源金属电化学腐蚀与金属电化学腐蚀与防护方法防护方法本章教材的内在联系本章教材的内在联系电热装置电热装置照明系统照明系统发电厂发电厂热化学方程式的书写和热化学方程式的书写和应用；应用；有关燃烧热

7、的计算有关燃烧热的计算反应热、燃烧热；反应热、燃烧热；热化学方程式的书写；热化学方程式的书写；盖斯定律的应用盖斯定律的应用新教材新教材旧教材旧教材化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化以及燃料的充分燃烧；以及燃料的充分燃烧；热化学方程式的书写和热化学方程式的书写和应用；燃烧热和中和热应用；燃烧热和中和热的概念；有关燃烧热的的概念；有关燃烧热的计算。计算。化学反应与能量变化；化学反应与能量变化；燃烧热、能源；燃烧热、能源；化学反应热的计算化学反应热的计算教材安排教材安排教学重点教学重点内容标准内容标准模块学习要求模块学习要求补充说明补充说明1.1.了解化了解化学反应中能学反应中能量转化的原量转

8、化的原因；能说出因；能说出常见的能量常见的能量转化形式。转化形式。1.11.1了解化学键的了解化学键的断裂和形成是化断裂和形成是化学反应中能量变学反应中能量变化的主要原因化的主要原因 可从家庭使用煤可从家庭使用煤气、液化石油气、气、液化石油气、煤等燃料的化学反煤等燃料的化学反应与能量转化入手应与能量转化入手1.21.2能说出常见的能说出常见的能量转化形式。能量转化形式。4.教学目标教学目标 4.1 课标要求课标要求内容标准内容标准模块学习要求模块学习要求补充说明补充说明2 2通过查阅通过查阅资料说明能源资料说明能源是人类生存和是人类生存和发展的重要基发展的重要基础，了解化学础，了解化学在解决能

9、源危在解决能源危机中的重要作机中的重要作用。知道节约用。知道节约能源、提高能能源、提高能量利用效率的量利用效率的实际意义。实际意义。2.12.1通过查阅资料说明通过查阅资料说明能源是人类生存和发能源是人类生存和发展的重要基础展的重要基础可从可从“化学暖炉化学暖炉”、“热敷袋热敷袋”的构造和发的构造和发热原理分析入手，引导热原理分析入手，引导学生讨论化学在解决能学生讨论化学在解决能源危机中的重要作用。源危机中的重要作用。可引导学生调查家庭使可引导学生调查家庭使用煤气、液化石油气、用煤气、液化石油气、煤等的热能利用效率，煤等的热能利用效率，提出提高能源利用率的提出提高能源利用率的合理化建议。合理化

10、建议。2.22.2了解化学在解决能了解化学在解决能源危机中的重要作用源危机中的重要作用2.32.3知道节约能源、提知道节约能源、提高能量利用效率的实高能量利用效率的实际意义际意义内容标准内容标准模块学习要求模块学习要求补充说明补充说明3 3能举例说明能举例说明化学能与热化学能与热能的相互转能的相互转化，了解反化，了解反应热和焓变应热和焓变的涵义，能的涵义，能用盖斯定律用盖斯定律进行有关反进行有关反应热的简单应热的简单计算。计算。3.13.1能举例说明化学能与热能举例说明化学能与热能的相互转化。能的相互转化。可通过比较的方可通过比较的方法帮助学生理法帮助学生理解热化学方程解热化学方程式与化学方程

11、式与化学方程式的区别。式的区别。不要求学习焓和不要求学习焓和焓变的准确定焓变的准确定义。义。3.23.2了解反应热和焓变的涵了解反应热和焓变的涵义。义。3.33.3认识热化学方程式的意认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学义，能正确书写热化学方程式并利用热化学和方程式并利用热化学和方程式进行简单计算。方程式进行简单计算。3.43.4了解盖斯定律的涵义，了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算反应热的简单计算 知识与技能目标知识与技能目标 1.了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因要原因-知道一个化

12、学反应是吸收能量还是放出能量，决定知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物化学键断裂吸收的总能量和生成物形成放出的总能量于反应物化学键断裂吸收的总能量和生成物形成放出的总能量的相对高低。的相对高低。2了解反应热和焓变的涵义了解反应热和焓变的涵义-知道一个化学反应是吸知道一个化学反应是吸热反应还是放热反应取决于生成物释放的总能量与反应物吸收热反应还是放热反应取决于生成物释放的总能量与反应物吸收总能量的相对大小，知道焓变简化后的意义总能量的相对大小，知道焓变简化后的意义=恒压下反应的反恒压下反应的反应热应热 H。3能说出常见的能量转化形式。能说出常见的能量转化形式。4认识热化学方程式的

13、意义，能正确书写热化学方程式认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利用热化学反应方程式进行有关反应热的简单计算。并利用热化学反应方程式进行有关反应热的简单计算。5理解燃烧热的概念理解燃烧热的概念-认识燃烧热是一种应用较广的认识燃烧热是一种应用较广的反应热，认识燃烧热的限定条件。反应热，认识燃烧热的限定条件。6了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。的简单计算。过程与方法目标过程与方法目标 1 1通过对学习资料的查找与交流，培养学通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语生获取信息、理解信

14、息并得出结论的能力以及语言表达能力。言表达能力。2.2.通过对化学反应实质的回顾，逐步探究通过对化学反应实质的回顾，逐步探究引起反应热效应的内在原因，引起学生在学习过引起反应热效应的内在原因，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的兴趣；通过对热化学方程中主动探索化学原理的兴趣；通过对热化学方程式与化学方程式的讨论、分析、对比，培养学程式与化学方程式的讨论、分析、对比，培养学生的分析能力和主动探究能力。生的分析能力和主动探究能力。3 3通过热化学方程式的计算和盖斯定律的通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。有关计算，培养学生的计算能力。4 4通过对定量实验通过对定量实验

15、中和热测定的基本中和热测定的基本训练，培养学生动手、动脑能力，培养严谨科学训练，培养学生动手、动脑能力，培养严谨科学的学习态度。的学习态度。情感态度与价值观目标情感态度与价值观目标 1.1.通过从微观角度对化学反应中能量的变化通过从微观角度对化学反应中能量的变化进行分析，进行分析，培养学生从微观的角度理解化学反应的培养学生从微观的角度理解化学反应的方法，方法，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点树立透过现象看本质的唯物主义观点。2 2通过对能源的学习，认识能源是人类生存通过对能源的学习，认识能源是人类生存和发展的

16、重要基础，和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的了解化学在解决能源危机中的重要作用重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。际意义。3 3通过对能源问题联系实际的学习讨论，不通过对能源问题联系实际的学习讨论，不仅可强化学生课外阅读的意识和自学能力，也可培仅可强化学生课外阅读的意识和自学能力，也可培养学生对国家能源政策制订的参与意识、经济效益养学生对国家能源政策制订的参与意识、经济效益观念以及综合分析问题的能力。观念以及综合分析问题的能力。4.2 09年全国课标版考试大纲、全国非课改考试大纲年全国课标版考试大纲、全国非课改考试大纲 课标版要求课

17、标版要求大纲版要求大纲版要求5化学反应与能量化学反应与能量（2）了解化学反应中能量转化的）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。原因，能说出常见的能量转化形式。（3）了解化学能与热能的相互转）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。应热等概念。（4）了解热化学方程式的含义，）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。单计算。（5）了解能源是人类生存和社会）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。能源危机中的

18、重要作用。4化学反应与能量化学反应与能量（3）了解化学反应中的能量变化，）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。能源的开发。2化学用语化学用语（4）掌握热化学方程式的含义。）掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方能正确书写化学方程式、热化学方程式、程式、本章教学重点：本章教学重点：1 1了解化学反应中的能量变化与化学键了解化学反应中的能量变化与化学键 断裂和形成间的关系。断裂和形成间的关系。2 2认识热化学方程式的涵义，能正确书认识热化学方程式的涵义，能正确书

19、 写热化学方程式并能利用热化学方程写热化学方程式并能利用热化学方程 式进行简单计算。式进行简单计算。3 3了解燃烧热的概念及限定条件。了解燃烧热的概念及限定条件。4 4了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律 进行有关反应热的简单计算。进行有关反应热的简单计算。5.重难点分析重难点分析 本章教学难点：本章教学难点：1 1熟悉熟悉H的的“+”“+”与与“-”“-”的运用，能正的运用，能正确书写热化学方程式。确书写热化学方程式。2 2对燃烧热的概念及限定条件的理解。对燃烧热的概念及限定条件的理解。3 3对盖斯定律涵义的理解，用盖斯定律正对盖斯定律涵义的理解，用盖斯定律正 确

20、进行反应热的计算。确进行反应热的计算。6.教学方式与教学方法分析教学方式与教学方法分析 6.1 运用启发和问题驱动方式，引导学生自主探究运用启发和问题驱动方式，引导学生自主探究 建议从学生已有的相关知识和生活经验出建议从学生已有的相关知识和生活经验出发，尽量调动学生利用已有的知识来学习新的发，尽量调动学生利用已有的知识来学习新的内容，可采用讲授与讨论相结合的方法进行，内容，可采用讲授与讨论相结合的方法进行，注意尽量采用启发和问题驱动方式。如可从家注意尽量采用启发和问题驱动方式。如可从家庭使用煤气、液化石油气、煤、庭使用煤气、液化石油气、煤、“化学暖炉化学暖炉”、“热敷袋热敷袋”等入手创设情境进

21、行讨论。尽可能等入手创设情境进行讨论。尽可能引导学生自主学习、合作学习。引导学生自主学习、合作学习。6.2 采用多种直观教学手段使宏观现象微观化、采用多种直观教学手段使宏观现象微观化、抽象问题直观化抽象问题直观化 本章是抽象的概念学习且无原形概念比对，本章是抽象的概念学习且无原形概念比对，难理解，教材在内容安排上不纠缠于概念而是难理解，教材在内容安排上不纠缠于概念而是更加倾向于概念的理解应用。在新知识形成过更加倾向于概念的理解应用。在新知识形成过程中，注意采用适当的方式，程中，注意采用适当的方式，充分利用好教科充分利用好教科书中的两个图示，也可以尽量采用电化教学手书中的两个图示，也可以尽量采用

22、电化教学手段，利用多媒体软件进行形象化教学，以利于段，利用多媒体软件进行形象化教学，以利于学生理解学生理解H H 的涵义及与放热反应、吸热反应的涵义及与放热反应、吸热反应的关系等内容，尽可能做到宏观现象微观化、的关系等内容，尽可能做到宏观现象微观化、抽象问题直观化，以加深学生对知识的理解。抽象问题直观化，以加深学生对知识的理解。反应热产生原因（微观解释反应热产生原因（微观解释）HHCl Cl1molH2 +1molCl2 2molHCl吸收吸收436.4KJ能量能量吸收吸收242.7KJ能量能量放出放出431.8KJ能能量量放出放出431.8KJ能能量量断裂断裂化学键吸收化学键吸收能量能量总和

23、为：总和为：679.1KJ形成形成化学键放出化学键放出能量能量总和为：总和为：863.6KJ反应过程为放出反应过程为放出 184.5KJ能量能量反应热以物质为基础（宏观表现）反应热以物质为基础（宏观表现）放出能量放出能量吸收能量吸收能量 放出能量放出能量863.6-679.1KJ能量能量放出能量放出能量 184.5 KJ能量能量反应过程能量1molH2、1mol Cl22molHCl放出放出 2431.8KJ能量能量2molH、2mol Cl863.6吸收吸收 432.4+242.7KJ能量能量679.16.3 运用对比、分类等方法加深学生对重要概念运用对比、分类等方法加深学生对重要概念的理解

24、的理解 在本章教学中，可采用对比、分类等方法加深学在本章教学中，可采用对比、分类等方法加深学生对概念的理解。如学习热化学方程式时，可与化学生对概念的理解。如学习热化学方程式时，可与化学方程式进行比较，方程式进行比较，一方面指导学生对化学方程式和热一方面指导学生对化学方程式和热化学方程式进行对比总结，找出它们的区别与联系，化学方程式进行对比总结，找出它们的区别与联系，使学生理解为什么书写热化学方程式时必须注明物质使学生理解为什么书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态等，的聚集状态等，使学生在理解的基础上正确书写热化使学生在理解的基础上正确书写热化学方程式学方程式。另一方面，要加强练习，及时巩固

25、，形成另一方面，要加强练习，及时巩固，形成良好的书写习惯良好的书写习惯。理解燃烧热概念时可与中和热进行。理解燃烧热概念时可与中和热进行比较。找出它们的相同点和特殊点。比较。找出它们的相同点和特殊点。6.4 注意计算教学过程中的规范化注意计算教学过程中的规范化 有关盖斯定律的计算实际上是前面有关盖斯定律的计算实际上是前面所学知识和技能的综合运用，涉及了有所学知识和技能的综合运用，涉及了有关的物理量及各物理量间的换算，综合关的物理量及各物理量间的换算，综合性较强，注意教学过程中的规范化，尽性较强，注意教学过程中的规范化，尽量引导学生明确解题模式：审题量引导学生明确解题模式：审题分析分析求解。求解。

26、7.教学课时分配教学课时分配第一节第一节 化学反应与能量变化化学反应与能量变化 2 2课时课时第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源 1 1课时课时第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算 2 2课时课时单元复习单元复习 1 1课时课时 测试与讲评测试与讲评 2 2课时课时实验：实验：中和热的测定中和热的测定 1 1课时课时 总计总计 9 9课时课时 本章一共要安排本章一共要安排1 1个实验活动个实验活动 ：学生实验：中和反应的反应热测定学生实验：中和反应的反应热测定备课前思考备课前思考v在必修学习的基础上学习，怎样才有效？在必修学习的基础上学习，怎样才有效？重点应放在哪里？重点应放在哪里

27、？v模块学习要求是什么？模块学习要求是什么？v高考要求是什么？高考要求是什么？v重、难点是什么？重、难点是什么？v怎样讲才能使学生易懂？怎样讲才能使学生易懂？v规范化规范化8.教学要求与教学建议（分节）教学要求与教学建议（分节）第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化内容标准内容标准模块学习要求模块学习要求1了解化学反应中了解化学反应中能量转化的原因，能量转化的原因，能说出常见的能量能说出常见的能量转化形式。转化形式。1.11.1了解化学键的断裂和形成是化学反了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。应中能量变化的主要原因。1.21.2能说出常见的能量转化形式。能说出

28、常见的能量转化形式。3能举例说明化学能举例说明化学能与热能的相互转能与热能的相互转化，了解反应热和化，了解反应热和焓变的涵义，能用焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关盖斯定律进行有关反应热的简单计算。反应热的简单计算。3.13.1能举例说明化学能与热能的相互转能举例说明化学能与热能的相互转化。化。3.23.2了解反应热和焓变的涵义。了解反应热和焓变的涵义。3.33.3认识热化学方程式的意义，能正确认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利用热化学和书写热化学方程式并利用热化学和方程式进行简单计算。方程式进行简单计算。重难点分析：重难点分析：教学重点：化学反应中的能量变化，教学重点：化学反应

29、中的能量变化，热化学方程式的书写热化学方程式的书写教学难点：焓变，教学难点：焓变，H 的的“+”“+”与与“”“”，热化学方程式的书写热化学方程式的书写 定义定义:可以表述参加反应物质的量和反应热可以表述参加反应物质的量和反应热 的关系的化学方程式的关系的化学方程式意义意义:既可以表示反应中物质的变化既可以表示反应中物质的变化,又可以表示反应中的又可以表示反应中的 能量变化能量变化.注意注意:应注明反应物和生成物的状态；应注明反应物和生成物的状态；固体（固体（s s）液体（）液体（l l）气体（）气体（g g）溶液）溶液(aq)(aq)；不用不用和和（因已注明状态）。（因已注明状态）。(3)3

30、)v当当为为“一一”或或时，为吸热反应。时，为吸热反应。任务任务v什么是焓变？什么是焓变？v化学反应中为什么有能量变化？化学反应中为什么有能量变化？v反应中的能量变化由什么来决定？反应中的能量变化由什么来决定？v能量变化的宏观与微观解释之间的联系？能量变化的宏观与微观解释之间的联系？v反应中的能量变化怎样表示？（规范）反应中的能量变化怎样表示？（规范）v热化学方程式与普通化学方程式有何不同？热化学方程式与普通化学方程式有何不同？v热化学方程式书写的五个方面。热化学方程式书写的五个方面。v根据热化学方程式的计算（质根据热化学方程式的计算（质能关系）。能关系）。教材分析与教学建议：教材分析与教学建

31、议：恒压条件下反应的热恒压条件下反应的热效应等于焓变效应等于焓变1.标状态标状态 2.配平配平 3.化学键断裂、形成化学键断裂、形成反应物、生成物反应物、生成物总能量相对大小总能量相对大小反应放热，体系能量降低，反应放热，体系能量降低，H0。例：例：H=+184.6kJ/mol根据质量守恒定律，某反应的反根据质量守恒定律，某反应的反应热数值应为生成物分子成键时应热数值应为生成物分子成键时释放的总能量与反应物断键时吸释放的总能量与反应物断键时吸收的总能量之差。收的总能量之差。目标目标P53 4下列过程中，需要吸收能量的是（下列过程中，需要吸收能量的是（）AH+H=H2 BH+Cl=HCl CI2

32、I+I DS+O2=SO2Cv【2004试测】从手册上查得：试测】从手册上查得：H-H、Cl-Cl和和 H-Cl的键能分别为的键能分别为 436、243和和 431 kJ/mol，请用，请用此数据估计，由此数据估计，由Cl2、H2生成生成 1mo l H-Cl 时的反时的反应热应热 ()A 放热放热 183 kJ/mol B 放热放热 91.5 kJ/mol C 吸热吸热 183 kJ/mol D 吸热吸热 91.5 kJ/mol 高考这么考高考这么考B0707全国全国IIII理科理科 已知：已知：1 molH2分子中化学键断裂时需要吸收分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量的能量 1

33、molCl2分子中化学键断裂时需要吸收分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量的能量 由由H原子和原子和Cl原子形成原子形成1 molHCl分子时释放分子时释放431 kJ的能量的能量 下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）B氢气与氯气反应生成氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的氯化氢气体，反应的H183 kJ/mol183 kJ/molC氢气与氯气反应生成氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的氯化氢气体，反应的H183 kJ/molD氢气与氯气

34、反应生成氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的氯化氢气体，反应的H183 kJ/molCv07全国全国 已知已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时氢气完全燃烧生成水蒸气时 放出热量放出热量121 kJ。且氧气中。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量键形成时放出热量463kJ，则氢气中则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为键断裂时吸收热量为()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ高考这么考高考这么考C教学中值得注意的几个问题：教学中值得注意的几个问题：1.1.关于关于“焓焓

35、”、“焓变焓变”概念的教学？概念的教学？2.关于热化学方程式的教学关于热化学方程式的教学3.关于中和热测定的教学关于中和热测定的教学突出学科的思想和方法突出学科的思想和方法从实验规范与流程上，突出定量实验的特点和要求，从实验规范与流程上，突出定量实验的特点和要求，如、方案的设计、数据的记录与处理等；如、方案的设计、数据的记录与处理等；注意准确性（仪器的选择：环形玻璃搅拌棒、双注意准确性（仪器的选择：环形玻璃搅拌棒、双 层烧杯间的填充物）层烧杯间的填充物）NaOHNaOH过量的原因过量的原因 三次实验三次实验减小误差减小误差数据处理：取平均值数据处理：取平均值molkJttH/025.0)(41

36、8.012 查阅相关教科书，如北京师大五院校查阅相关教科书，如北京师大五院校合编的无机化学合编的无机化学(高等教育出版社高等教育出版社1996版版)第第253页上的解释是：这里的反应热页上的解释是：这里的反应热H就是摩尔焓变就是摩尔焓变(298K、101kPa时，下时，下同同)，表示某反应按给定的反应方程式进行，表示某反应按给定的反应方程式进行1 mol反应，即反应，即=1 mol时的焓变。因反应时的焓变。因反应进度进度的量纲是的量纲是mol，故，故H的单位是的单位是kJ/mol。4.关于关于H的单位的单位关于关于H 的单位的单位如对于合成氨反应的热化学方程式可如对于合成氨反应的热化学方程式可

37、以有如下三种形式：以有如下三种形式：N2(g)+3 H2(g)2N H3(g)H1 1=-92.2 kJ/mol 1/2N2(g)+3/2 H2(g)NH3(g)H2 2=-46.1 kJ/mol 1/3N2(g)+H2(g)2/3NH3(g)H3 3=-30.7 kJ/mol三者的关系是三者的关系是 H H1 1=2=2H H2 2=3=3H H3 3 。5.规范化表示规范化表示v没有没有“；”v英文状态英文状态 不规范：不规范：N2（g）+3H2（g）正确：正确：N2(g)+3H2(g)v数字与单位有半字空格数字与单位有半字空格 不规范：不规范：56kJ/mol 正确：正确：56 kJ/m

38、olv单位：单位：kJ/mol v不写条件不写条件vH1表示表示v不再写燃烧热的热化学方程式不再写燃烧热的热化学方程式v热化学方程式是固定名词热化学方程式是固定名词表格中表格中H/(kJmol-1)温度温度/第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源 内容标准内容标准学习要求学习要求2.2.通过查阅资料说明能源是人通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意提高能量利用效率的实际意义。义。2.1通过查阅资料说明能源是通过查阅资料说明能源是人类生存和发

39、展的中药基础。人类生存和发展的中药基础。2.2了解化学在解决能源危机了解化学在解决能源危机中的重要作用。中的重要作用。2.3知道节约能源、提高能量知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。利用效率的实际意义。重难点分析：重难点分析：教学重点：围绕教学重点：围绕燃烧热概念的计算燃烧热概念的计算教学难点：教学难点：围绕燃烧热概念的计算围绕燃烧热概念的计算教材分析与教学建议：教材分析与教学建议：1.1.理解燃烧热的概念，明确燃烧热是反应理解燃烧热的概念，明确燃烧热是反应热的一种。热的一种。2.2.围绕燃烧热概念的计算。围绕燃烧热概念的计算。3.3.能源：能源：（1 1）燃料标准的选择）燃料标准的选择

40、（2 2）新能源）新能源资源、能源的开发利用、资源、能源的开发利用、环保。环保。教学中值得注意的问题：教学中值得注意的问题：1有关燃烧热概念的教学有关燃烧热概念的教学突出定义：突出定义：25，101 kPa时，时，1 mol纯纯物质物质完全燃烧生成完全燃烧生成稳定的氧化物时稳定的氧化物时所所放出放出的热量。的热量。燃烧热的燃烧热的单位单位用用kJ/mol表示。表示。反应条件：反应条件：25和和101 kPa(书中给出的燃烧书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得热数值均为此条件下测得)可燃物用量：可燃物用量：1 mol纯物质纯物质例如，例如，C8H18燃烧的热化学方程式为：燃烧的热化学方程式为：2

41、C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)H=11036kJ/molC8H18的燃烧热为的燃烧热为5518kJ/mol，而不是，而不是11036kJ/mol。生成稳定的化合物生成稳定的化合物CCO2；H H2O(l)；S SO2例如，例如，C燃烧的热化学方程式为燃烧的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO(g)H=110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJ/mol则则C的燃烧热为的燃烧热为393.5kJ/mol，而不是而不是110.5kJ/mol。文字叙述燃烧热时，文字叙述燃烧热时，CH4的燃烧热为的燃烧热为 -890.3kJ/mol

42、或或 H890.3kJ/mol。.关于能源的利用关于能源的利用采用自主学习，讨论交流，分析评价的采用自主学习，讨论交流，分析评价的教学方法教学方法第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源 思考与交流思考与交流 应根据什么标准来选择燃料应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热物质的燃烧热 燃料的储量燃料的储量 燃料的开采、运输燃料的开采、运输 燃料储存的条件、价格燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响燃料对生态环境的影响 例：丙烷例：丙烷燃烧热值高燃烧热值高石油储量丰富石油储量丰富开采容易开采容易燃烧时污染小燃烧时污染小储存、运输不方便储存、运输不方便能能源源 化石燃料化石燃料煤、石油、天然气煤、

43、石油、天然气阳光阳光风力风力流水流水潮汐潮汐柴草柴草能提供能量的资源能提供能量的资源蕴藏量有限蕴藏量有限不能再生不能再生污染严重污染严重开开源源节节流流开发新能源开发新能源节约现有能源节约现有能源提高能源提高能源利用率利用率太阳能太阳能 氢能氢能风能风能 地热能地热能海洋能海洋能 生物质能生物质能资源丰富资源丰富可以再生可以再生污染少污染少燃料的充燃料的充分燃烧分燃烧内容标准内容标准学习要求学习要求3.3.能举例说明化学能与热能的能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓相互转化，了解反应热和焓变的涵义，变的涵义，能用盖斯定律进能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。行有关反应热的简单计算

44、。3.1能举例说明化学能与热能能举例说明化学能与热能的相互转化。的相互转化。3.2了解反应热与焓变的涵义。了解反应热与焓变的涵义。3.3认识热化学方程式的意义，认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式能正确书写热化学方程式并并能进行简单计算能进行简单计算。3.4了解盖斯定律的涵义，能了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。的简单计算。第三节化学反应热的计算第三节化学反应热的计算 应用应用:某些难测反应的某些难测反应的H (理论推算理论推算)方法方法:（1）始终态图示法始终态图示法 （2）多步加和法多步加和法 重难点分析重难点分析教学重点：盖斯定律

45、，反应热的计算教学重点：盖斯定律，反应热的计算教学难点：盖斯定律的应用教学难点：盖斯定律的应用 教材分析与教学建议教材分析与教学建议教材呈现教材呈现盖斯定律盖斯定律反应热的计算反应热的计算教学建议教学建议.有关盖斯定律的教学有关盖斯定律的教学提出问题提出问题创设情景创设情景引出定律引出定律问题研究问题研究归纳总结归纳总结案例案例 H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H1 1=-241.8 kJ/mol=-241.8 kJ/mol v那么，那么，H H2 2的燃烧热的燃烧热H H究竟是多少？如何计算？究竟是多少？如何计算？v已知：已知：H

46、H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l)H2 2=-44kJ/mol=-44kJ/molH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H=H1 1+H2 2=-285.8kJ/mol=-285.8kJ/mol下列数据下列数据H1 1表示燃烧热吗？表示燃烧热吗？体会盖斯定律体会盖斯定律H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H2O(g)H1-241.8 kJ/molH2-44kJ/molH?H=H1+H2=-285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-285.8kJ/mol 小组讨论汇报 （1 1）C(s)+1

47、/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)HH1 1=?=?上述反应在氧气供应充足时，可燃烧生成上述反应在氧气供应充足时，可燃烧生成COCO2 2，氧气供应不充分时，虽可生成，氧气供应不充分时，虽可生成COCO，但，但同时生成部分同时生成部分COCO2 2，因此该反应的，因此该反应的HH1 1无法无法直接测得。参考直接测得。参考P7P7表表1-11-1，思考如何间接计，思考如何间接计算如下反应的反应热算如下反应的反应热？任务任务体会盖斯定律体会盖斯定律C(s)+O2(g)CO2(g)H1-393.5 kJ/mol CO(g)+1/2 O2(g)H2-283.0 kJ/m

48、olH3?H3=H1H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-110.5 kJ/molC(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H H1 1=?=?CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/molv+=，v 则则 H H1 1+H H2

49、 2=H H3 3v所以，所以，H H1 1=H H3 3-H H2 2=-393.5kJ/mol+=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol283.0kJ/mol=-110.5=-110.5kJ/molkJ/mol应用了什么规律？应用了什么规律？不管化学反应是分一步不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应完成或分几步完成，其反应热是相同的。热是相同的。化学反应的反应热只与化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。而与反应的途径无关。G.H.Germain Henri Hess(1802G.H.Germain Henri Hess(

50、18021850)1850)瑞士化学家。瑞士化学家。俄文名为俄文名为 。18021802年年8 8月月7 7日生于瑞士日内日生于瑞士日内瓦，瓦，18501850年年1212月月1212日卒于俄国圣彼得堡日卒于俄国圣彼得堡(现为列宁格勒现为列宁格勒)。3 3岁随父侨居俄国岁随父侨居俄国,并在俄国并在俄国受教育。受教育。18251825年于多尔帕特大学获医学专业证书，同时受到了化学和地质学的基础教年于多尔帕特大学获医学专业证书，同时受到了化学和地质学的基础教育。育。1826182618271827年，在斯德哥尔摩年，在斯德哥尔摩J.J.J.J.贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。回贝采利乌斯的实