元素周期表和元素周期律的应用教学课件.ppt

1、第二节:元素周期律 三、元素周期表和元素周期律的应用 南昌二中南昌二中 肖新平肖新平人教版高一下化学必修人教版高一下化学必修2 212金属元素区和非金属元素区金属元素区和非金属元素区元素的化合价与元素在周期表中位置的关系元素的化合价与元素在周期表中位置的关系33元素周期表的应用元素周期表的应用 三、元素周期表和元素周期律的应用同一周期元素的金属性和非金属性变化有何同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？规律？从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。性逐渐增强。同一周期元素，电子层数相同。从左向右，同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数

2、增多，原子半径减小，失电子的核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：1 1：金属元素区和非金属元素区：金属元素区和非金属元素区 同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属逐渐减弱。逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，同一主族元素，最外

3、层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。 CsF 反馈练习反馈练习1 1、下列各组元素按非金属性递增顺序、下列各组元素按非金属性递增顺序 排列的是（排列的是（）A AP P、SiSi、C CB BN N、P P、S SC CP P、S S、O OD DN N、ClCl、P P C C分析分析:C N O FC N O FSi P S ClSi P S C 2 2下表是元素周期表的一部分，回答下列下表是元素周期表的一部分，回答下列 有关问题：有关问题：族周期IAIIAI

4、IIAIVAVAVIAVIIA02（1）（2）3（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）4（10）（11）（12）写出下列元素符号：（写出下列元素符号：（1 1）_，（，（6 6）_，（7 7）_，（，（1111）_。在这些元素中，最活泼的金属元素是在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是，最不活泼的元素是_。N NSiSiS SCaCaK KF FArA 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是酸性最强的是_，碱性最强的是，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是，呈两性的氢氧化物是_。在（在

5、（3 3）与（）与（4 4）中，化学性质较活泼的是）中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明：，怎样用化学实验证明：答：答：。在（在（8 8）与（）与（1212）中）中,化学性质较活泼的化学性质较活泼的 ，怎样用化学实验证明？怎样用化学实验证明？答：答：.HClOHClO4 4KOHKOHAl(OH)Al(OH)3 3NaNa将将(3)(3)（4 4）固体投入水中（）固体投入水中（3 3）速率更快。）速率更快。ClCl将将ClCl2 2通入通入NaBrNaBr溶液中，溶液变橙黄溶液中，溶液变橙黄 2 2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系1 1、

6、标出下列有下划线元素的化合价：、标出下列有下划线元素的化合价：NaNaCl Cl MgMgClCl2 2 AlAlClCl3 3 H H2 2SiSiO O3 3 H H3 3P PO O4 4 H H2 2S SO O4 4 H HClClO O4 4（1 1）主族元素最高正化合价族序数）主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数最外层电子数价电子数 上述规律只对主族元素成立，不适用于上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。副族元素、零族元素。 2 2、写出下列化合物中有下划线元素的化合、写出下列化合物中有下划线元素的化合价：价：NaNa2 2C CO O3 3与与C CH

7、 H4 4 H H2 2S SO O4 4与与H H2 2S S H HClCl与与H HClClO O4 4 分析最高正化合价与最低负化合价的关系，分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。并解释其原因。（2 2）非金属元素，最高正化合价与最低）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于负化合价绝对值之和等于8 8。 1 1、某元素、某元素X X的气态氢化物化学式为的气态氢化物化学式为H H2 2X X，下面，下面 的叙述不正确的是的叙述不正确的是 （）A A、该元素的原子最外电子层上有、该元素的原子最外电子层上有6 6个电子个电子 B B、该元素最高正价氧化物的化学式为

8、、该元素最高正价氧化物的化学式为XOXO2 2C C、该元素是非金属元素、该元素是非金属元素 D D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学 式为式为H H2 2XOXO4 4反馈练习反馈练习B B 2 2、某元素、某元素X X的最高价氧化物对应水化物的最高价氧化物对应水化物的化学式为的化学式为HXOHXO4 4，则其气态氢化物的化学式，则其气态氢化物的化学式为：为：；若其水溶液呈现酸性，且能；若其水溶液呈现酸性，且能与与AgNOAgNO3 3溶液反应生成白色沉淀，则它在元溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是：素周期表中的位置是：。HXHX第三周

9、期第三周期AA （1 1）、预测未知物的位置与性质）、预测未知物的位置与性质3：元素周期表的应用：元素周期表的应用例：例：Ra（镭）是原子序数最大的第（镭）是原子序数最大的第A族元素，族元素，下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（）A、原子半径是第、原子半径是第A族中最大的族中最大的B、遇冷水能剧烈反应、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期、位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物是两性氢氧化物D 例：例：运用元素周期律分析下面推断，其中错误运用元素周期律分析下面推断，其中错误 的是（的是（）A A铍铍(Be)(Be)的氧化物的水化物可能具有两性的氧化物的水化物可能具有两性B B砹砹(At)

10、(At)为有色固体，为有色固体，HAtHAt不稳定，不稳定，AgAtAgAt感光感光 性很强，但不溶于水也不溶于酸性很强，但不溶于水也不溶于酸C C硫酸锶硫酸锶(SrSO(SrSO4 4)是难溶于水的白色固体是难溶于水的白色固体D D硒化氢硒化氢(H(H2 2Se)Se)是有色、有毒的气体，比是有色、有毒的气体，比H H2 2S S 稳定稳定D D 2 2、寻找所需物质、寻找所需物质（1 1）在）在 能找能找到制造半导体材料，如到制造半导体材料，如 ；（2 2）在）在 能找能找到制造农药的材料，到制造农药的材料，（3 3）在）在 能找到作催化剂，耐高温，能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料

11、。耐腐蚀的合金材料。在周期表里金属与非金属的交界处在周期表里金属与非金属的交界处Ge、Si、等、等含含F、Cl、S、P等元素的化合物等元素的化合物过渡元素中过渡元素中 例、在周期表中金属和非金属的分界线附近例、在周期表中金属和非金属的分界线附近 能找到能找到 （）A A、制农药的元素、制农药的元素 B B、制催化剂的元素、制催化剂的元素C C、做半导体的元素、做半导体的元素 D D、制耐高温合金材料的元素、制耐高温合金材料的元素C C 四四:微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较1 1、电子层数越多半径越大、电子层数越多半径越大2 2、同种元素的不同微粒、同种元素的不同微粒,电子多电子多,半径大

12、半径大 r r阳阳rrr原子原子 r r低价低价 r r高价高价如如NaNa+、K K+、RbRb+，其离子半径也递增；，其离子半径也递增；F F、ClCl、BrBr、I I，其原子半径也递增。，其原子半径也递增。NaNa+Na ClCl Cl 3 3、电子层数相同的、电子层数相同的原子原子随核电荷数的增加随核电荷数的增加,半径减少半径减少 电子层数相同的电子层数相同的离子离子,随随核电荷数核电荷数增大增大,半径减小半径减小NaNa、MgMg、AlAl、SiSi、P P、S S、ClCl原子半径依次减小原子半径依次减小O O2 2、F F 、Na Na+、MgMg2+2+、AlAl3+3+离子

13、半径依次减小离子半径依次减小以上比较半径的规律均不包括稀有气体原子以上比较半径的规律均不包括稀有气体原子 1 1、下列粒子半径大小比较正确的是、下列粒子半径大小比较正确的是（）A A、r rNaNa+r rMgMg2+2+r rAlAl3+3+r rO O2-2-B B、r rS S2-2-r rClCl-r rNaNa+r rAlAl3+3+C C、r rNaNar rMgMgr rAlAl r rS S D D、r rCsCsr rRbRbr rK Kr rNaNa反馈练习反馈练习BDBD 2 2、已知、已知X X、Y Y2 2、Z Z-、W W2-2-四种离子均具四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于有相同的电子层结构。下列关于X X、Y Y、Z Z、W W四种元素的描述，不正确的是（四种元素的描述，不正确的是（）A.A.原子半径：原子半径：X XY YZ ZW W B.B.原子序数：原子序数：Y YX XZ ZW WC.C.原子最外层电子数：原子最外层电子数：Y YX XZ ZW WD.D.金属性：金属性：X XY Y，还原性：，还原性：W W2-2-Z Z-W ZX Y解析解析ACAC