分子间作用力和氢键-课件.ppt

1、物质结构元素周期律 第三课时：分子间作用力和氢键 化学键 南昌二中南昌二中 周艳华周艳华1分子间作用力和氢键的涵义。分子间作用力和氢键的涵义。2分子间作用力和氢键对物理性质的影响。分子间作用力和氢键对物理性质的影响。【本节课的主要内容本节课的主要内容】 写出下列物质的电子式并指明所含化学键写出下列物质的电子式并指明所含化学键的类型：的类型：化学式化学式ClCl2 2N N2 2NaNa2 2S SMgClMgCl2 2NaOHNaOH电子式电子式答案答案:【复习复习】【复习复习】离子键离子键非极性键非极性键离子键离子键离子键、极性键离子键、极性键非极性键非极性键 相邻相邻两个或多个两个或多个原

2、子原子(或离子或离子)间的强烈间的强烈的的 相互作用叫做相互作用叫做化学键。化学键。化学键化学键的类型的类型离子键金属键共价键非极性键极性键阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键离子键 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键共价键1.化学键：化学键：1.什么叫化学键？化学键的类型有哪些？什么叫化学键？化学键的类型有哪些？2.Cl2.Cl2 2分子中分子中ClCl原子间为什么只共用原子间为什么只共用1 1对电子？对电子？而而N N2 2分子中分子中N N原子间为什么要共用原子间为什么要共用3 3对电子？对电子？提

3、问提问:【复习提问复习提问】 例例1:1:下列各分子中，所有原子都满足最外层为下列各分子中，所有原子都满足最外层为8 8电子电子 结构的是（结构的是（）A ABeClBeCl2 2 B BPClPCl3 3 C CPClPCl5 5 D DN N2 2BDBD写电子式法：写电子式法：2.2.一般一般要求满足最外层要求满足最外层8 8电子结构电子结构则则:需共用的电子对数需共用的电子对数=8-原子的最外层电子数原子的最外层电子数 Cl:8-7=1Cl:8-7=1，只需共用，只需共用1 1对电子，电子式为对电子，电子式为:N:8-5=3N:8-5=3，需共用，需共用3 3对电子，电子式为对电子，电

4、子式为:A AB BC.C.略略D D【8电子结构判断电子结构判断】 练习：练习：下列各分子中，所有原子都满足最外层为下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 8电子结构的是电子结构的是（）A AH H2 2O BO BBFBF3 3 C CCOClCOCl2 2 D DPClPCl5 5法二法二：(1)(1)见见H H、LiLi、BeBe、B B不不满足满足 (2)(2)分子中原子最外层电子数分子中原子最外层电子数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数+化合价化合价思考：思考：你还有其它方法吗？你还有其它方法吗？C C写电子式法：写电子式法：A AB BC CD.D.略略含非极性键含非极性键

5、的分子不适的分子不适用用【8电子结构判断电子结构判断】+4-2-1+4-2- 问题？v分子间是否存在相互作用呢？分子间是否存在相互作用呢？v物质为什么会有三态变化？物质为什么会有三态变化？v不同物质为什么熔、沸点不同？不同物质为什么熔、沸点不同？存在存在不同温度下分子具有不同能量不同温度下分子具有不同能量相互作用的大小不同相互作用的大小不同 三、三、分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键1 1、分子间作用力、分子间作用力 (1)(1)分子间作用力比化学键弱得多，是一种分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的微弱的 相互作用相互作用，它只影响物质的熔、沸点等，它只影响物质的熔、沸点等物理性质物理性

6、质。(2)(2)分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子构成的物质分子构成的物质中，中，如：如：多数多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。酸、氢化物、有机物等。把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子间作用力 （也叫也叫范德华力范德华力）。）。定义定义:【分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键】 (3)(3)一般来说，对于组成和结构相似的分子，一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子相对分子质量质量越大，越大，分子间作用力分子间作用力越大，越大，物质的熔、沸点物质的熔、沸点越高。越高。 但

7、但气态氢化物：气态氢化物：P24P24页页 为什么为什么HFHF、H H2 2O O和和NHNH3 3的沸点会反常呢？的沸点会反常呢？讨论：讨论：2 2、氢键、氢键 由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比 分子间作用力稍强的相互作用分子间作用力稍强的相互作用氢键。氢键。(1)(1)氢键氢键不属于化学键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴.(2)(2)形成条件：氢原子与形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间

8、很小的原子形成的分子之间。如如HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3等分子等分子 间易形成氢键。间易形成氢键。定义定义:(3)(3)表示方式：表示方式：HAHB(HAHB(如：如：HFHF)HFHF)【氢键氢键】 思考：思考：为什么冰会为什么冰会浮在水面上？浮在水面上？雪花为什么雪花为什么是六角形的？是六角形的？ 结果结果1 1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力分子间作用力和和氢键氢

9、键.结果结果2 2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：如：NHNH3 3极易溶于水极易溶于水.氢键的作用：氢键的作用：影响物理性质影响物理性质(如溶沸点、密度、溶解性如溶沸点、密度、溶解性)使物质的熔沸点反常高（如：使物质的熔沸点反常高（如：HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3 ）；）；使物质易溶于水（如：使物质易溶于水（如：NHNH3 3、C C2 2H H5 5OHOH、CHCH3 3COOHCOOH） 例例2:(0606北京北京10)10)下图中每条下图中每条折线表示周期表中折线表示周期表中AAAA的的某一族元素氢化物的沸点变化，某一族元素氢

10、化物的沸点变化，每个小黑点代表一个氢化物，每个小黑点代表一个氢化物，其中其中a a代表的是（代表的是（）A.H A.H2 2S B.HCl S B.HCl C.PH C.PH3 3 D.SiH D.SiH4 4例例3:3:下列事实与氢键有关的是（下列事实与氢键有关的是（）A A、水加热到很高的的温度都难以分解、水加热到很高的的温度都难以分解 B B、水结成冰体积膨胀，密度变小、水结成冰体积膨胀，密度变小C C、CHCH4 4、SiHSiH4 4、GeHGeH4 4、SnHSnH4 4熔点随相对分子质量的熔点随相对分子质量的 增大而升高增大而升高D D、HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱DB 原子原子离子离子分子分子宏观宏观物质物质或范德华力或范德华力共价键共价键离子键离子键得失电子得失电子共价键共价键分子间作用分子间作用力及氢键力及氢键小结：小结：【小结小结】作业：作业：P29页页 10题题