广东省江门市蓬江区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题.docx

1、江门市2023年普通高中高二调研测试(一)化学本试卷8页，21小题，满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。，5.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题：本题共16小题，第110题每小题2分；第

2、1116题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 江门有许多非物质文化遗产，如白沙茅龙笔、泮村灯会、新会古井烧鹅、广海咸鱼等。下列说法错误的是A. 制作白沙茅龙笔的新会圭峰的茅草含有天然高分子B. 泮村灯会时鞭炮齐鸣，涉及到化学变化C. 新会古井烧鹅皮脆汁美、肉香甘甜，体现了分子是运动的D. 广海咸鱼的制作过程，只发生蛋白质盐析过程2. 我国古代劳动人民的发明创造，为世界文明的发展作出巨大贡献，下列说法错误的是A. 活字印刷的泥活字是硅酸盐材料制成的B. 制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C. 引爆黑火药后，硫磺燃烧生成三氧化硫D. 用树皮造纸过程主要是

3、提取其中的纤维素3. 一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图所示(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是A. 使用催化剂可提高的平衡转化率B. 该反应热化学方程式为 kJmolC. 相同状况下，1 mol氮气和3 mol氢气总能量高于2 mol氨气的总能量D. 向密闭容器中通入1 mol氮气和3 mol氢气发生反应放出92 kJ的热量4. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键O=OH-O键能/(kJmol)498463热化学方程式 kJmol则的为A. +436kJmo1B. -

4、436kJmolC. +455kJmo1D. -455kJmo15. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A. K与水反应时，增加水的用量B. 铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸C. 与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石D. 溶液与溶液反应时，增大压强6. 某温度下，等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应生成环戊二烯( )：。达到平衡后，采取以下措施是不能增加环戊烯的平衡转化率的是A. 增加环戊烯浓度B. 增加碘浓度C. 及时分离环戊二烯D. 提高温度7. 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是A. B. C. D. 8. 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1

5、L后，下列说法正确的是A. 数目不变B. 增大C. 减小D. 电离程度减小9. 高铁酸钾()是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料，由可组成碱性电池。下列关于该电池的说法中正确的是A. Zn为负极，为正极B. 工作时将电能转为化学能C. 工作时碱性物质(如KOH)没有发挥作用D. 阴离子由负极迁移到正极10. 如图，用石墨电极电解溶液，下列分析正确的是A. 通电时才发生电离B. A端为直流电源的正极C. 阳极上发生的反应：D. 通电一段时间后，在阳极附近观察到黄绿色气体11. 陈述和均正确但不具有因果关系的是选项陈述陈述A工业合成氨选用400500高温条件()升高温度，平衡逆向移动B用

6、于除去废水中的、与、反应生成难溶的CuS、HgSC用溶液清洗油污，加热可以增强去污效果升温可以促进的水解，使溶液中增大D明矾()可用作净水剂水解可生成胶体A. AB. BC. CD. D12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法错误的是实验实验操作和现象用pH计测定0.05 molL溶液，测得pH约为8.3向10 mL 0.05 molL溶液中滴加10 mL 0.05 molLNaOH溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.3向10 mL 0.05 molL溶液中滴加10 mL 0.05 molLHCl，反应结束后测得溶液pH约为5.6向0.05 mol/L 溶液中滴加过量0.1

7、molL溶液，产生白色沉淀A. 溶液中的水解程度大于电离程度B. 实验滴加过程中：C. 实验滴加结束后：D. 实验反应静置后的上层清液中：13. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向25 mL沸水中滴加56滴饱和溶液，继续煮沸生成红褐色沉淀制得胶体B常温下，将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释10倍稀释后溶液pH相同酸性：盐酸醋酸C往盛有1 mL 0.1 mol/L 溶液的试管中加入4 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol/L 溶液先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀D向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡催化发生分

8、解反应生成A. AB. BC. CD. D14. 三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助红外光谱(如图2所示)确定。下列叙述错误的是A. 加装三元催化设备可减少对大气的污染B. 三元催化剂可改变汽车尾气中CO的燃烧热C. 该机理涉及的反应均为氧化还原反应D. 化合物X可能是15. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下。下列说法错误的是A. 碳纳米电极为阳极，发生氧化反应生成氯气B. 离子交换膜为阳离子交换膜C. 精制饱和NaCl溶液从b处进，NaOH溶液从c处出D. 迁移过交换膜的数量等于导线上通过电子的数量16

9、. 一定温度下，冰酷酸加水稀释过程中，溶液导电能力的实验结果如图所示，下列说法错误的是A. 冰酷酸导电能力约为零B. a、b、c三点溶液中，溶液的pH：cabC. a、b、c三点溶液中，电离程度最大的是b点D. a、b、c三点溶液用1 molL NaOH溶液中和，恰好完全中和时消耗NaOH溶液体积相等二、非选择题：本题共5小题，共56分。17. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法得到产品和(含少量)，过程如下：步骤.的制备步骤.产品中含量测定称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中；移取25.00 mL

10、。上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000 molL盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 mL；在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000 mol/L盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸 mL；平行测定三次，平均值为22.26，平均值为23.51。回答下列问题：（1）生成的总反应的化学方程式为_。（2）向母液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为_、_、过滤、洗涤、干燥。（3）步骤中的移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，应选用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。（4）指示剂N为

11、_，当达到第二滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）产品中的质量分数为_。（6）用途广泛，请写出其中一种用途_。18. 2022年11月29日23时08分，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号F遥十五火箭，成功将神舟十五号载人飞船发射升空，是空间站建造阶段最后一次载人飞行任务。（1）火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气已知： kJ/mol kJ/mol请写出与反应的热化学方程式_。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。，与进行大小比较：_(填“”、“”或“=

12、”)。（2）二甲醚()是一种新型能源，被誉为“21世纪清洁燃料”。用CO和合成二甲醚的反应为： kJ/mol。改变下列“量”，一定会引起发生变化的是_ (填代号)。a.化学计量数b.反应物浓度c.催化剂采用新型催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)制备二甲醚。催化剂中对合成二甲醚的影响情况如下图所示。当时，二甲醚的选择性(选择性)为85.8%，此时二甲醚的产率为_。(保留3位有效数字)（3）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应： kJmol反应： kJmol在反应中，若标准状况下有33.6 L 气体与水蒸气完全反应生成液态硫酸和固态硫单质，则放出的热量

13、为_kJ。19. 在80时，将0.4 mol气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：n/(mol)时间/s0204060801000.40a0.20cde0.000.24b0.440.440.44（1）该反应的化学方程式为_。（2）20s时，的浓度为_mol/L，020s内的平均反应速率为_。（3）该反应的平衡常数表达式为_。在80时该反应的平衡常数K为_。(结果精确到0.01)。（4）在其它条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时_(填字母)。a.的转化率越高b.与的浓度之比越大c.正反应进行的程度越大20. 弱电解质在水溶液中会部分

14、电离产生阴、阳离子，部分盐在水溶液中会发生水解，难溶电解质能与水溶液中的离子建立沉淀溶解平衡。利用以，上化学反应原理解释生活生产中的相关问题：（1）盐碱地(含较多NaCl、)不利于作物生长，通过施加适量可以降低土壤的碱性。用离子方程式表示降低土壤碱性的原因_。（2）酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方而都有非常重要的作用。室温下用0.1 mol/L NaOH溶液滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的最大的是_溶液(填化学式)。上述滴定曲线图为滴定醋酸溶液的是_(填“”或“”)；用酚酞作指示剂，判断

15、到达滴定终点的操作及现象_。图中M点溶液的离子浓度由大到小顺序：_。（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可用来腐蚀电路板。某温度下，腐蚀废液含有0.5 mol/L 和0.26 mol/L ，使完全沉淀( mol/L认为沉淀完全)，而不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_。(某温度时，；)21. 东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。下列基态氮原子核外电子排布图中，正确的是_(填字母)。A.B.C.D.中N、O、H三种元素电负性由大到小顺序_。氨()的沸点高于膦()，原因是_。（3）元素铜与镍的第二电离能分别为： kJ/mol、 kJ/mol，的原因是_11