湖南省湘潭市第一 2023届高三下学期入学考试化学试题.docx

1、高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列物质的应用中，主要利用的反应不涉及氧化还原反应的是A. 用于自来水消毒B. 熟石灰用于改良酸性土壤C. 用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨D. 绿矾用于处理含有的废水2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应B. 淀粉、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C. 二氧化硫是一种抗氧化剂，可适量添加在红酒中D.

2、 液化石油气和天然气均属于清洁燃料，其主要成分均属于烃类3. 肉桂醛可用作食品调味剂，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是A. 能与氢气发生加成反应B. 属于芳香烃C. 不能发生取代反应D. 分子中碳的杂化方式有3种4. 同位素示踪法常用于研究化学反应历程。若将“84”消毒液和洁厕灵同时使用会产生危险，运用同位素示踪法，假设“84”消毒液的溶质为，洁厕灵的溶质为，发生反应：，下列对该反应的说法中正确的是A. 为含有极性共价键的离子化合物B. 和中所含中子数之比为35：37C. 该反应中，HCl体现了酸性和氧化性D. 生成的氯气的摩尔质量为5. 下列实验操作能够达到目的的是A.验证铁钉的

3、吸氧腐蚀B.比较和对的催化效果C.测定中和反应的反应热D.用酸性高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁溶液A. AB. BC. CD. D6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 中键的数目为B. 标准状况下，中所含质子总数C. 中S的价层电子对数为D. 常温下，与足量浓硫酸反应，转移电子的数目为7. 工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下，下列说法错误的是A. “熔融氧化”应在铁坩埚中进行B. “锰酸钾歧化(锰元素化合价既升高又降低)”可以用代替C. 该流程中可循环使用物质是D. “滤液蒸发结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热8. X、Y、W、N

4、是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的核外电子只有一种运动状态，Y的最外层电子数为其轨道电子数的3倍，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是A. 简单离子半径：B. W、N的最高价氧化物对应水化物的酸性：C. 最简单氢化物的沸点：D. 分子中只含极性共价键9. 电解质溶液是人体体液的重要组成部分。下列有关电解质及其溶液的说法错误的是A. 适当加热的硫酸氢钠稀溶液，溶液的保持不变B. 常温下，溶液中存在：C. KHS溶液水解方程式：D. 常温下，的稀硫酸的10. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是A. 海水提溴中用的水溶液富集溴：B. 溶液和溶液等体积、等浓度混合：C. 向溶液中滴加溶液至

5、恰好沉淀完全：D. 少量与溶液反应：11. 用钉催化剂可以实现马来酸二烷基酯顺式和反式之间的转化(如图所示)。下列说法正确的是A. 该过程的总反应为，该过程属于物理变化B. 该过程仅有C-H键和Ru-H键的断裂与形成C. 该过程Ru成键数目发生了变化D. 马来酸二烷基酯的同分异构体中可能含有苯环12. 邻苯二甲酸二丁酯(沸点为337)可用作聚醋酸乙烯、醇酸树脂、硝基纤维素、乙基纤维素及氯丁橡胶、丁腈橡胶的增塑剂。利用1-丁醇、邻苯二甲酸和浓硫酸共热反应，经过回流反应、蒸馏、萃取分液可制得邻苯二甲酸二丁酯粗产品，装置如图所示：已知：1-丁醇的沸点为118，受热易挥发，邻苯二甲酸的沸点为230；+

6、2CH3CH2CH2CH2OH+2H2O下列说法正确的是A. 装置中a为进水口，b为出水口B. 装置中回流反应的目的是减少物质的挥发，提高产率C. 回流反应后的混合溶液可先用饱和的氢氧化钠溶液洗涤除去混合溶液中剩余的酸，而后进行萃取分液D. 用装置萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出13. 在下，向的恒容密闭容器里按充入气体A、B，发生反应：。时达到平衡，测得部分数据如表所示：物质及状态平衡时的物质的量分数40%20%平衡时的物质的量/4下列说法错误的是A. B. 起始时，充入的物质的量为C. 平衡时，的物质的量浓度为D. 时，该反应的化学平衡常数14. 我国学者最近研发出一种以铝为负极、石

7、墨烯薄膜为正极的新型铝一石墨烯电池，可在石墨烯薄膜上嵌入或脱嵌，离子液体作电解质，其中阴离子有、，阳离子为(，其结构中存在大键)，放电机理如图所示。已知：大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为。下列说法错误的是A. 中的大键可表示为B. 和中各原子最外层均达到8电子结构C. 充电时，阴极反应式为D. 放电时，总反应式为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. 某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体分解产物的装置如图所示。回答下列问题：（1）仪器M的名称是_。（2）点燃酒精灯之前，先通入，其目的是_。（3）装置C作用是_。（4）如果实验中

8、观察到C、H变浑浊，E不变浑浊，可以得出实验结论：A装置中分解的气体产物一定有_(填化学式)。（5）在、下进行上述实验，A装置中分别得到甲、乙两种黑色粉末，进行实验并观察到现象如下：实验操作及现象用强磁铁接近甲，无明显现象；将黑色粉末溶于稀硫酸，滴加溶液，产生蓝色沉淀用强磁铁接近乙，吸起部分粉末，将吸起来的粉末投入盐酸中，产生气泡；将剩余黑色粉末溶于稀硫酸，滴加溶液，产生蓝色沉淀根据上述实验，实验产生蓝色沉淀的离子方程式为_。乙中的成分可能为_(填化学式)。（6）A中固体完全反应后，持续通入，熄灭G处酒精灯之前，先_(填“断开”或“不断开”)G和H之间的导管。（7）测定草酸亚铁晶体纯度。准确称

9、取样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用溶液滴定至终点，消耗溶液。滴定反应：(未配平)。该样品纯度为_%。若滴定管没有用待装液润洗，测得结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。16. 铜转炉烟灰的主要成分为含金属元素(主要为、)的硫酸盐和氧化物以及，其有价金属回收工艺流程如下。已知：时，。回答下列问题：（1）与S同族，基态硒原子价电子排布式为_。的空间结构为_。（2）“浸出液”中所含有的金属阳离子有_和、。“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，原因是_。（3）“除杂”中，加入调至5.2，用溶液氧化后，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为_。（4）“转化”后，“滤饼

10、”的主要成分是和_。该工艺中，可循环利用的物质有_。（5）的一种晶体结构如图所示。由图可知，原子位于O原子所围成的_空隙中(填“四面体”或“八面体”)，已知晶胞参数为、，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度为_。(列出计算式)17. 环境治理依然是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题：（1）的反应历程分以下两步：；_(用含a、b的式子表示)。（2）催化还原是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。请写出脱硝过程的总反应的化学方程式：_。（3）利用如图所示原理去除：基态O原子中，电子占据的最高能级为_能级，该能级轨道的形状为_；电解池中阴极反应

11、式为_，通过把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的混合，再通入气体的方法可制得。该方法中甲醇并不参加反应，你认为甲醇的作用是_；A口每产生(体积已换算成标准状况，不考虑的溶解)，可处理的物质的量为_。（4）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示：从反应开始至达到化学平衡时，以表示的平均化学反应速率为_。若该反应的正、逆反应速率分别可表示为，、分别为正、逆反应速率常数，A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比_。若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数_ 已知：气体分压()=气体总压()该气体的体积分数。18. 氯化两面针碱具有抗真菌、抗氧化等多种生物活性，有机化合物是合成氯化两面针碱的中间体。的合成路线如图：已知：. . .。回答下列问题：（1）的名称为_，的反应类型为_，（2）中的含氧官能团的名称为_，的结构简式为_。（3）的化学方程式为_。（4）的同分异构体中，满足下列条件的有_种(不考虑立体异构)。结构中含有苯环；苯环上只有两个取代基，且其中一个取代基为羟基。（5）写出以为主要原料制备的合成路线流程图_ (无机试剂和有机溶剂任用)。10