1、20222023学年(下)高二年级阶段性测试(开学考)化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20 Cu64 Zn65一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 已知热化学方程式：，下列说法正确的是A. 表示1mol完全燃烧的反应热B. 凡是有参与的反应都是放热反应C. 两个反应的反应物的总能量都高于生成物的总能量D. 因形成HCl键比形成HO键放热多，故2. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其对应的简单离子中，有一种在常温下能促进水的电离且不能在的溶液中大量存在，该离子是A. B. C. D.
2、 3. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是现象切过咸菜的刀不及时清洗，不久便会因被腐蚀而出现锈斑深埋在潮湿土壤中的供水铁管道，在硫酸盐还原菌作用下出现漏水原理图A. 和发生的都是吸氧腐蚀B. 和中Fe都为负极，电极反应式是C. 输送暖气的铁管道极易发生中的腐蚀D. 中锈斑的主要成分是4. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，时达到平衡，时将容器体积迅速压缩一半，时再次达到平衡，则气体的压强随时间变化的图像正确的是A. B. C. D. 5. 常温下，某小组进行如下实验：编号实验热效应将1mol的溶于水，溶液温度升高将1mol的无水溶于水，溶液温度升高将1mol的加热后得到无水和液态水由此
3、可知，下列关系式错误的是A. B. C. D. 6. 下列滴定实验中仪器或指示剂选择正确，但操作造成测定值偏大的是A. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，用石蕊作指示剂B. 两次所取的未知浓度的NaOH溶液的体积不相同，都用同浓度的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂C. 用标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，读数如图D. 用标准酸性溶液滴定未知浓度稀溶液，读数如图7. 一定温度下，将足量的固体置于盛有1mol的恒容密闭容器中，发生反应(不考虑转化为，下列不能判断该反应达到平衡状态的是A. 气体的颜色不再改变B. 有amol生成，同时有4amol生成C. 气体的平均相对分子质量不再变化D. 固体混
4、合物中铜元素的质量分数不再变化8. 向酸性甲醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示，下列有关说法错误的是A. 电池工作时石墨极的电势高B. 放电一段时间后，石墨极区附近溶液pH升高C. 理论上两极区消耗和的质量比为32D. 石墨极的电极反应式为9. 某炼铁高钛炉渣的主要成分为、及少量的。为节约和利用资源，通过如下工艺流程回收钛等。已知：“焙烧”时不反应，、均转化为硫酸盐。常温下，、沉淀完全()的pH分别为4.7、3.2。下列说法正确的是A. “焙烧”产生的尾气可用NaOH溶液吸收B. 在时，在水中的电离平衡只存在C. 发生“水解”反应的离子方程式为D. 母液的溶质可返
5、回至“焙烧”步骤循环利用10. 已知含四个碳原子的部分烃类与氢气的相对能量如图所示：下列说法正确的是A. 断开1，3-丁二烯中的两个碳碳双键需要的能量为断开一个碳碳双键的2倍B. 反应的C. 1，3-丁二烯中两个碳碳双键存在相互作用D. 因烯烃加氢是碳碳双键断键的过程，故是吸热反应11. 某科研团队提出了一种碱酸Zn-混合充放电电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是A. 放电时，M极为正极B. 放电时，从中间室移向左极室C. 充电时，N极发生的电极反应式为D. 充电时，M极质量每增加32.5g，外电路中通过2mol电子12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A
6、向滴有酚酞的红色溶液中加入溶液产生白色沉淀，溶液红色褪去存在水解平衡B将二氧化硫通入石蕊试液中溶液先变红后褪色存在C常温下，向盛有1mL溶液试管中滴加2mLNaCl溶液，再向其中滴加45滴KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀常温下，：AgClAgID向某溶液中加入NaOH溶液并加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液的pH”“=”或“”)，判断理由是_。（2）已知HA的电离度，溶液中_。（3）若做如图所示的实验，其中、与等离子不能穿过隔膜，只有未电离的HA可自由穿过该隔膜。当达到平衡时，溶液和中的pH分别_、_(填“增大”“减小”或“不变”)，说明理由：_。20. 利用水煤气合成液体
7、燃料的反应如下：、，、，、，、回答下列问题：（1）_。（2）平衡常数_(用含、的代数式表示)。（3）已知反应和满足范德霍夫方程(R为热力学常数，C为不同反应常数)，可用下图表示：M代表的是反应_(填“”或“”)，理由是_。在图中绘出反应的与关系的直线_。21. BiOCl常用于电子设备等领域和一般化妆品的白色颜料。某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备BiOCl的工艺流程如图所示。已知：焙烧时过量的分解为。金属活动性：。易水解。常温下，。回答下列问题：（1）为加快“水浸”的速率，可采取的措施有_(写一条)。（2）“酸浸”产生气体a的离子方程式是_，浓盐酸除了浸取一些金属离子、提供外，还有一个重要的作用是_。（3）某科研小组将“转化”设计为原电池，其反应原理如图所示： Y和Z是含有的溶液，则Y是_、Z是_。X应选择_(填“Fe”“Cu”或“石墨”)，电极反应式是_。11
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