山东省新高考质量测评联盟2020届高三5月联考化学试题（Word版含答案）.doc

1、山东省新高考质量测评联盟山东省新高考质量测评联盟 2020 届高三届高三 5 月联考月联考 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量: H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 CI 35.5 K 39 Fe 56 Co 59 一、选择题:本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.中国科研提供抗疫“硬核力量” ，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法不 正确的是 A.新冠病毒 DNA 分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性 B.聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以 sp2杂

2、化 C.为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放 D.在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比 95%的杀菌效果好 2.下列说法正确的是 A.苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯 B.油酸和硬脂酸可用酸性 KMnO4溶液鉴别 C.顺-2-戊烯和反-2 -戊烯加氢产物不相同 D.的名称为: 2-氯-3-甲基-3-戊烯 3.实验室中某此气体的制取、 收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)， 用此装置和相关试剂不 能制取的气体是 A. NH3 B. SO2 C. NO2 D.Cl2 4.第四周期元素中基态原子 N 电子层上有一个单电子的元素种数为 A.3 B.4 C.5 D. 6 5.

3、VCB 是锂离子电池的一种添加剂， 以环氧乙烷为原料制备的一种合成路线如下: 下列说法错误的是 A.反应的原子利用率为 100% B. CIEC 中含有一个手性碳原子 C. EO、EC 的一氯代物种数相同 D. CIEC、VCB 分子中所有原子均处于同一平面 6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其周期数的 3 倍，z 是短周期 元素中原子半径最大的，0. Imol L-1W 最高价氧化物对应的水化物的水溶液 pHXZW B.由于氢键的作用导致气态氢化物的稳定性 X W C. ZY 的水溶液使蓝色石蕊试纸显红色 D. Z 分别与其它三种元素组成的二元化合

4、物均含有离子键 7.下列对实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 实验室用粗锌与稀盐酸反应制 H2比纯锌快 粗锌与稀盐酸构成原电池 B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 4HNO3 2H2O + 4NO2+ O2 C 向10 mL0.2mol L-1 ZnSO,溶液中加入12 L0.4mol L-1 Na2S 溶液，产生白色沉淀，再滴加 CuSO。溶液， 沉淀变黑 Ksp(CuS) 0 12. 常温下，Ksp(BaSO4) =1 x10-10,Ksp( BaCO3) =1 x10-9。 向 20 mL0.1 mol L-1 BaCl2溶液中滴入 0.1 mol L-1的 Na2SO4溶液，溶

5、液中 pBa2+pBa2+ = -lgc(Ba2+)与 Na2S04溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.图像中，n=1, m=5 B.若起始时 c(BaCl2) =0.2 mol L-1, m 不变，b 点向 d 点移动 C.若用同浓度的 Na2CO3溶液替代 Na2SO4溶液，可使 b 点向 C 点移动 D. V。时，向溶液中滴加 Na2CO3溶液，产生 BaCO3沉淀的条件是 13.将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础 上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过 程，如图所示。下列说法正确的是 A.

6、正极发生的电极反应为 Fe3+ +e- =Fe2+ B.阳极反应为: 2C1- -2e- = Cl2 C.若消耗 5.6L 氧气，则电路中转移 1 mol 电子 D. Fe3+在反应中起催化剂作用 14.硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已 成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构。下列说法错误的是 A.“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用 3 对电子 B.“皱褶”式硼烯中硼原子达到 8 电子稳定结构 C.硼烯有望代替石墨烯作电极材料 D.氧化硼的水化物是一种弱酸，与过量 OH-反应可生成 B(OH)4-或 BO2- 15. 室温下，用

7、0.1 mol L-1的 NaOH 溶液分别滴定 20mL、浓度均为 0.1 mol L-1的 HCI 溶液和 HCOOH 溶液， 溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数1gc(H+ )水 随加入NaOH溶液体积的变化如右图所示(忽略溶液体积 变化)，下列说法正确的是 A.该温度下 HCOOH 的电离常数为 Ka=1 x 10-5 B. a、c 两点对应溶液同时升高相同温度，增大 C.在 c 点溶液中有: c(HC00-) +c( HCOOH)=0.1 mol L-1 D.在 a、b、C、d 四点中对应的溶液呈中性的为 a、b、d 三、非选择题:本题共 5 小题，共 60 分。 16. (12 分

8、) CO2的资源化利用能有效减少 CO2排放，又能缓解能源危机。实现 CO2资源化再利用的研究工 作正在不断进行中。 (1)CO2和 H2,合成 CH3OH，用非金属催化剂实现 CO2电催化还原制备甲醇的反应历程如图所示: 上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中 (填字母)的能量变化。 (2) CO2和 H2合成甲酸(HCOOH)其反应为:H2(g) +CO2(g)HCOOH(g) 一定温度下，恒容密闭容器中进行上述反应，测得 v 正(CO2) 随反应时间(t)的变化如图所示。 t2时，改变的条件是充入 amol CO2,同时 下列关于 t1、t3时刻的说法，正确的是

9、 a.平衡常数: K1K3 b.混合气的平均分子量: c.混合气中 HCOOH 的体积分数: V1= V3 标准平衡常数，其中 p“为标准压强(1 x 105Pa), pH2、pCO2和 pHCOOH 为各组分的平衡分压，如 pCO2 =p.xC02, p 为平衡总压，xCO2为平衡系统中 CO2的物 质的量分数。 在标准压强下，向上述容器充入等物质的量的 H2和 CO2进行反应，测得 HCOOH 的平衡产率为 w，则 K= (用含 w 字母表示) (3)02辅助的 AlCO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2,电池反应产物 Al2(C204)3;是 重要的化工原料。 电

10、池正极区发生的反应: O2 +e- =O2- ，O2的作用是 (4) CH4超干重整 CO2得到的 CO 经偶联反应可制得草酸(H2C204)。 常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一 定浓度的 KOH 溶液，所得溶液的 pH=3,则 (已知常温下 H2C204的 Ka1=6x10-2，Ka2=6x10-5) 17. (10 分)误服铊盐会导致人体急性中毒，普鲁士蓝 KFe2( CN)6可用作铊盐的解毒剂。 (1) Fe3+的价电子轨道表示式为_ 与 N 同周期的主族元素中，第一电离能比 N 大的元素 有 种。 (2) 普鲁士蓝与硫酸作用可形成 HCN, HCN 的中心原子的杂化轨道类型为 分子的

11、立体构型是 ， 分子中键与键数目之比为 (3)普鲁士蓝中的化学键不含有 (填字母)。 a.离子键 b.共价键 C.配位键 d.金属键 (4)已知 FexCy 的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ，铁原子的配位数是 。 (5)如图为 K2S 的晶胞，该晶胞与 CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 pg. cm 一3，试计算 K+与 S2-的最短距离 为 nm (阿伏加德罗常数用 NA表示)。 18. (14 分)高铁酸钾(K2FeO4) 是一种紫黑色固体，只能在碱性环境中稳定存在，在中性或酸性中易分解，工 业中通常是先制得高铁酸钠再转化为高铁酸钾。 I.制备 NaCIO 溶液 (1)装置的连接顺序为

12、 a d。 (2)装置 D 的作用: (3) B 装置反应过程中要严格控制温度，温度过高易生成 NaClO3， 写出生成 NaClO3的离子方程 式 II.制备 K2FeO4 (1)湿法制备 K2FeO4:将 Fe(NO3)3;溶液滴加到装置 B 的混合溶液中，其反应的离子方程式是 继续向反应后的溶液中加入 KOH,会析出紫黑色固体，上述转化能发生的原因是(用简要的文字说明) (2)电解法制备 K2FeO4 (如图): 该装置中离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳“)，阳极电极反应式为 III.K2FeO4性质的探究 取电解后的溶液滴加稀盐酸，收集到黄绿色气体。针对以上现象，甲乙两位同学提

13、出了以下猜想: 甲:气体只含有 Cl2。 乙:气体除 Cl2外还含有 ,请设计实验证明乙同学的猜测 19.(12 分)2019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。LiCoO2 是锂离子电 池最早使用的电极材料，利用原钴矿(主要成分为 Co2O3)制备 LiCoO2的工艺流程如下: 资料:在含一定量 CI-的溶液中，Co2+以 CoCl42-形式存在: Co2+4C1- CoCl42- (1)若“X 试剂”是稀 H2S04和 H2O2,则 H2O2的作用是 (2)若“X 试剂”是盐酸，写出离子反应方程式 (3)途径 I 中加入 NaCl 固体的目的 (用平衡移动原理解

14、释)。 (4)“沉钴”过程中，为了提高 Co2(OH)2CO3的产量， 温度不宜过高的原因是 (5)已知 M 是钴的某种氧化物， 63.6g Co2(OH)2CO3,煅烧成物质 M 时转移电子 0.4mol,则 M 的化学式为 ; 写出“烧结”的化学方程式 (6)取 mg 样品溶于稀硫酸，加人过量 KI 溶液，再用 cmol L-1 Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，达到 滴定终点时，消耗 Na2S2O3溶液 VmL,则产品中钻元素的百分含量为 (有关反应: LiCoO2 +4H+ =Li+ +Co3+ +2H2O, 2Co3+ +2I- =2Co2+ +I2,I2 +2S2032

15、- =S4O62- +2I- ) 20. (12 分) 有机物 M 是-种重要的医药活性中间体，其合成路线如下: 已知 （在空气中极易被氧气氧化） 请回答以下问题: (1) B 中官能团名称为 ,检验其官能团所需试剂先后顺序为 (填字母)。 a.银氨溶液 b. NaOH 溶液 c. 稀硫酸 d. 稀盐酸 e. 酸性高锰酸钾溶液 (2) F 与 I 的反应类型是 ， 吡啶是一种有机碱， 其作用为 (3)写出 与 A 反应的化学方程式 (4) N 是 G 的同分异构体，写出满足下列条件 N 的两种结构简式 。 苯环上的一氯代物有两种含有两种官能团能发生银镜反应 (5)写出以为原料制备的合成路线(其它无机试剂任选)。