人教版九年级下册化学精品教学设计表格式.doc

1、人教版九年级下册化学精品教学设计表格式课题1 金属材料一、 教学目标 知识与技能：1、了解生活中常见金属的物理性质，能区分常见金属和非金属2、认识在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途。情感态度与价值观：认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成物质性质决定用途的思想方法。过程与方法：关注生活分析比较归纳解释二、 教学重点、难点重点：金属的物理性质难点：性质决定用途，但不是唯一因素三、 教学模式探究式四、 教学过程教师活动学生活动设计意图预习检测：1、 列出五种常见的金属2、 化学之最（金属）回答：1、铁、铜、铝、锌、

2、银等2、地壳中最多的金属是铝 应用最广泛的是铁从实际出发引起兴趣导入新课介绍金属史铜 （商朝青铜器）铁 （春秋战国）铝 （100多年前）一、物理性质1、颜色2、导电性讨论：导线为什么用铁做而不用银做电线一般用铜做而不用银做3、 密度4、 熔点讨论：为什么电灯中的灯丝用钨丝而不用锡制？如果用锡制，可能出现什么情况5、 硬度讨论：为什么菜刀、镰刀用铁制而不用铝制？为什么铁制水龙头表面镀铬？为什么不镀金讨论：物质的用途是由什么决定的？举例说明（日常生活中的例子）讨论：铜、铁、铝的历史以及应用年代说出熟悉的金属的颜色：金、银铜、铁等比较银、铜、金等金属的导电性铁的导电性比铜差银的价格高，不经济金、铅、

3、银铝 （依次减小）钨（最高） 锡 回答：钨的熔点高，锡的熔点低锡受热会融化，断路铬、铁、银铅铁硬度大防锈硬度大物质的性质是决定用途的主要因素，但不是唯一因素了解金属的历史了解金属的一般物理性质，并初步形成性质决定用途的思想培养学生理论联系实际的能力二、合金钢、生铁的关系实质：生铁（含C0.03%-2%） 钢（2%-4.3%）合金的概念：金属特征：金属+金属（或非金属）探究：合金与纯金属性质一样吗？硬度熔点提问：常见合金有哪些用途钢和生铁主要成分都是铁,讨论性质的不同点1、硬度 生铁钢2、韧性 生铁钢 举例说明合金铝合金、铜锡合金、钛合金等设计实验黄铜、铜相互刻划锡和焊锡结论：合金硬度纯金属设计

4、实验同时加热：锡、铅、焊锡结论：焊锡铅锡合金的熔点纯金属阅读P6表8-2常见合金以及用途了解常见合金了解常见合金的用途布置作业课本P8 1、2、3、4家庭小实验：回火和淬火板书设计 课题1 金属材料一、 金属1、性质 颜色导电性密度熔点硬度延展性2、用途二、 合金1、概念2、性质 a、硬度 b、熔点教学反思： 本课题内容多，与实际生活、生产联系紧密。课堂气氛活跃，教学效果较好，但内容琐碎，不易记牢。课题2 金属的化学性质 教学目标: 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属

5、化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）教学重点:1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。 2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。教学难点: 1. 活动性顺序强弱的探究及排序。 2. 金属活动性顺序表的应用。教学方法:对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。教会思路： 猜想与探究观察与检验分析与归纳解释与结论教学准备: 镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒

6、精灯，石棉网、三角架、试管、镊子等。教学过程:教学流程教师活动学生活动设计意图课程引 入导读：提出思考问题。读引言思考：铝为何具抗腐蚀性，其它金属如何？化学性质有什么共性和差异性？规律怎样？明确课程目的，引导关注重点。情景创 设演示：外观相似的四片金属片（Mg、Al、Zn、Fe，编号）置于铁三角架上灼烧，由学生根据现象猜出金属名称。进行“猜金属”游戏，观察现象，猜测金属：据学生展示猜出的结果进行互动评价学生很难完全猜准，多数根据“燃烧”仅猜出“Mg”。激发好奇心与求知欲，激励探究激情，并学习在真实的情景中发现规律和问题。以存在“问题”为后续探究留下悬念。规律建构1导思：1.同学们在猜金属的游戏

7、中，发现了它们化学性质的共性和差异性吗？2.通过发现，我们能粗略确定这些金属的活动性吗？为了寻找差异性和规律性，我们是否还可以根据以前的学习、生活经验来寻找规律呢？讨论金属的共性与差异性Mg、Al、Zn、Fe都能与氧气反应，但剧烈程度不同，初步归纳活动性：MgAl、Zn、Fe讨论与发现：学生从教材及生活中经验：“真金不怕火炼”，铜制品（如铜锁）裸露保持光泽，铁制品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价。活动性：Mg、AlFe、CuAu或：MgAl、Zn、FeCuAu发现：仅凭上述探究，还很难更广泛找出金属的活动性规律。这一过程，学生仅能 从最基本的认知层次初步归纳少量金属的活动性顺序，存在的问题，

8、继续为后续的探究留下悬念问题链 接引导联想：上述探究初步找出了一些金属的化学性质和活动性规律，但要更广泛探究金属活动性顺序规律，须另辟蹊径进行探究。多媒体引导：（在第七单元探究酸雨的模拟实验时已经留下伏笔）讨论：1、这一现象能否反映出镁、锌的活动性顺序？2、能否类似用这一方法探究镁、锌、铁、铜等金属的活动性？将不同的探究方法通过学生的亲身体验搭建联结的桥梁，同时发展运用已有知识探究新知识的能力，发展学生在事物间建立联系，进行组合、移植等创新思维策略。规律建构2引导学生对新的探究进行猜想、设计、结果预测讨论：探究目的；哪些金属可与酸反应？剧烈程度；原因如何？猜想并预测：镁、锌、铁、铜在酸（盐酸、

9、稀硫酸）中的可能化学行为？设计：用酸性的二氧化硫溶液探究不便，选择盐酸、稀硫酸；控制的条件酸足量，浓度同；为观察较准确，金属质量大致等；注意观察反应剧烈程度，可对反应时间作记录或估计。进一步学习科学探究的基本方法，发展学生严谨的科学态度和作风，为规律的建构向更深层次发展示范：操作的规范以及如何检验产生的气体组内合作探究并填写探究记录表（打印）表一：金属与稀盐酸反应：金属现象及反应时间生成物方程式MgZnFeCu表二：金属与稀硫酸反应：（表略）通过自己的实践，检验自己的猜想，发展合作精神，体验探究乐趣。引导对信息进行处理，并获取结论。各组交流获取的信息：1.能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应的

10、金属。2.反应的剧烈程度与速率（差异大的，进行讨论）分组：活泼金属（可与盐酸、稀硫酸反应）：Mg Zn Fe不活泼金属（不与盐酸、稀硫酸反应）：Cu活动性： MgZnFeCu展示结论并互动评价：使学生享受自己获得成功的快乐，更深层次对知识进行建构导思：同学们，你们的观察真实可靠吗？多媒体Flash动画：“金属与盐酸反应的比较”观看动画，对照自己的探究反思：（惊呀，笑）：创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。规律建构3问题延伸：一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何解决确定它们之间活动性顺序的困难？要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：1、

11、设计探究方案2、 预测实验现象3、 作出合理判断讨论：回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。设计探究方案：既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）启迪学生客观真实的认识问题，发展学生严谨的科学态度，为学生的创新留下空间提示：铝表面必须打磨展示：铜与硝酸银反应样品银树，铝与硫酸铜溶液反应的样品铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）学生探究并将探究结果填写于自己设计的探究记录表中（其中之一）：归纳活动性：AlCuAg 展示结论，互动评价：

12、实验现象方程式铜与硝酸银溶液铝与硫酸铜溶液铜与硫酸铝溶液使学生更进一步体验获得成功的愉悦更深层次建构规律导行：我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们用卡片将已经探究的规律归纳起来进行“玩卡片”游戏：学生互动，将卡片按自己分析、归纳的活动性顺序粘贴成序列展示、评价：MgAlZnFeCuAgAu交流、讨论排序的理由和依据以“玩“的形式用卡片排序创设一个思维的载体，发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力。并防止学生死记硬背。规律建构4导思：更多的金属活动性怎样呢？背景介绍：科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序（插入“Na、Ca”

13、活动性纠正等故事）。读教材（多媒体）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱以背景介绍启迪学生学习科学家严谨的科学作风和探究精神。形成金属活动性顺序的完整规律启迪：对金属活动性顺序，同学们发现了什么？对判断金属活动性提供了什么依据？ 讨论并确定简洁语言归纳：越在前面越活泼，氢前金属置换氢；金属之间互置换，溶液里面可探寻。用简洁的语言转换和表述，解决记忆的困难并使认知深化。运用与深化问题：有X、Y、Z三种金属。1.X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；2.将Y放入Z的化合物溶液中无变化；3.Z放

14、入Y的化合物溶液中有Y析出：（1）则X、Y、Z的活动性顺序如何？（2）.科学家将氢的活动性与金属活动性进行比较并排序，当氢也排在里边时，活动性顺序如何？完成问题的解答，互动评价：答案：（1）XZY（2）XHZY讨论：（1）氢的活动性排X之后，Y、Z之前的依据？（2）假如只告之“将Y放入Z的化合物溶液中无变化”能否得出结论？你是如何思维的？发展学生知识的迁移，应用能力，促使学生对认知的自省与反思。 课时小结1.知道金属主要化学性质：活泼金属多共性，与氧与酸易反应。2.金属活动性顺序：以氢为界，五字断句。3.活动性判断与应用（见归纳）。作业设计: 1.课后习题 2.设计一个实验证明活泼性 Zn F

15、e Cu板书设计: 课题2 金属的化学性质一.金属与氧气的反应镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。活动性：Mg、AlFe、CuAu二金属与盐酸、稀硫酸的反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。三金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用 越在前面越活泼 氢前金属置换氢金属之间互置换 溶液里面可探寻教学反思：本课以多层次科学探究为主线，渗透建构主义思想，以“猜金属”、“玩卡片”创设情景，互动评价激励探究热情，以“学生发展”为本

16、，进行有意义的知识建构，符合学生心理特点，学生兴趣盎然，参与主动，体验深刻。主要的缺陷是时间较为紧张，课堂上学生极为兴奋，控制探究的进程较难。课堂各种活动亦应作好更充分的准备，多媒体应用尽可能贴切，实验探究安排亦应更合理（如金属与稀硫酸、稀盐酸反应，将学生分为两部分分别进行以节约时间），效果可能更好。课题3 金属资源的利用和保护教学目标知识与技能1 知道常见的金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2 会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3 了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。过程与方法1 通过实验，让学生了解练铁的原理，使学生认识化学原理对实

17、际生产的指导作用。2 通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。情感态度与价值观1 通过对我国古代练铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。2 通过对废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。3 通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，更让学生懂得要保护金属资源。 教学重难点重点：铁的冶炼，以及有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”难点：化学方程式中有关杂质问题的计算，以及对铁的锈蚀防护的“活动探究“的结论的辨析归纳，从而得出铁生锈的条件，以及防锈

18、的方法。课时安排 2课时教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图课前准备（第一课时）课前准备发动学生课前查找金属资源的有关资料：矿物标本、实物照片、图表、有关金属资源的文字描述等。学生课前准备，搜集材料。让学生通过多种途径收集资料，培养学生的资料收集的能力。展示材料、导入新课展示资料由小组分别展示收集的资料。过渡金属资源是不是取之不尽用之不竭的呢？我们今天就来学习金属资源的利用和保护。学生展示材料，交流信息，讨论、小结：地球上金属资源很丰富，我国矿物储量种类齐全。在所有的金属中，含量最丰富的是铝，而提取量最大的是铁。由课上来展示收集的成果，不仅可以培养学生的兴趣，而且可以激发学生的学习热情。同

19、时营造一种宽松、民主的学习氛围。教学流程教师活动学生活动设计意图媒 体 实 验 相 结 合 、 原 理 实 际 相 联 系过渡我们已经知道了提取量最大的是铁，那么铁是如何从铁矿石中冶炼出来的呢？多媒体展示、介绍1我国古代炼铁图了解我国炼铁的悠久历史2新中国成立后钢铁工业的发展上海宝山钢铁公司炼铁高炉；为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票。观看多媒体展示的图片，了解我国炼铁的悠久历史，知道我国钢铁工业的迅速发展。利用多方面的材料，激发学生的爱国热情。培养学生的民族自豪感。同时设置了一个悬念：钢铁是怎样炼成的？激发了学生的求知欲望。设问人们是如何把铁矿石炼制成铁的呢？演示实验介绍炼铁的

20、原理P16页一氧化碳还原氧化铁的实验。小结1炼铁的原料：铁矿石、焦碳、石灰石。2炼铁原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2观察实验，描述现象，思考原理，完成化学方程式。由设问把学生心中所思明朗化，给了学生一个明确的求知方向。过渡在实际生产中，所用的原料或产物一般都是含有杂质的。因此，在实际生产中必然会涉及到杂质的计算问题。例题用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？（解题过程见板书设计）学生思考：铁矿石、生铁、钢等物质是纯净物还是混合物？思考含有杂质的物质如何来进行计算。归纳解题思路通过例题的方式，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，使学生活动成为

21、有机的整体，有利于学生主动参与学习。教学流程教师活动学生活动设计意图教师小结解题思路：有关化学方程式的计算都是纯物质的计算，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。课堂练习P21页习题5、6完成整个解题过程。学生练习在解题过程中培养学生严瑾的思路，严瑾的解题格式。培养学生严瑾的学习习惯。设问导入（第二课时）导入大家知道吗？我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，然而，每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%！防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。学生阅读P18-19页内容。由一个简单的设问和一个具体的数字，将学生的思维带入了金属资源的保护中来。让学生清楚地认识到

22、金属资源的保护的重要性。设计实验方案课前准备提前一个星期就引导学生结合生活经验来探讨“铁生锈的条件”实验的设计方案，鼓励学生多动脑筋设计出多种方案，以小组或个人等方式活动，同认真做好观察记录。学生讨论，设计实验方案，并于课前完成实验。让学生再次体验进行科学探究的步骤：猜想与假设设计实验进行实验观察现象解释与结论。展示结果、归纳辨析汇报实验方案汇报实验现象归纳辨析实验结果引导分析每个小组的方案的优劣。挑选出一个比较完美的实验方案。完成实验报告实验报告见板书设计由各小组代表汇报实验方案展示实验结果，作简要的分析将实验所得的结论进行分析，推断铁生锈的条件。学生讨论、分析、对比，形成共识。当堂完成实验

23、报告整个活动以小组的形式呈现，可以培养学生的小组合作意识，并在交流汇报的过程中提高学生的语言表达能力、分析归纳能力，并学会进行实验评介的方法，和进行筛选实验方案的能力。教学流程教师活动学生活动设计意图小结实验、运用知识教师小结、投影1铁生锈的条件：一要在潮湿的空气中（即有水），二要与氧气接触。2实验要点：如图P18页823，试管2中的蒸馏水应煮沸冷却后再放入铁钉，然后再倒入植物油进行液封。试管3应烘干后再放入铁钉，再用橡皮塞塞上。学生回顾实验步骤，记忆实验的要点。分析结束后进行小结，有利于学生把握实验的关键，培养学生在实验中注意细节，严瑾的实验态度。引导讨论我们知道了铁生锈的条件，那么如何来防

24、锈呢？讨论分析自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取什么防锈措施？分小组讨论防止铁生锈的方法，归纳防锈的思路：破坏铁制品锈蚀的条件，使它们不再具备锈蚀的基础，就能防止铁制品生锈。讨论、分析、交流从防锈方法的确定，结合上学期学过的灭火方法的确定，引导学生形成基本的运用知识的思路：了解反应的条件促进或破坏反应的条件达到某一目的。讨论分析、形成意识过渡金属的防腐可以有效保护金属资源。引导讨论1金属资源丰富，为什么还要保护金属呢？（多媒体展示一些矿物可供开采的年限）2如何来有效的保护金属资源呢？小结、投影金属资源的保护途径：1 防止金属的腐蚀2 金属的回收利用3 有计划合理的开采矿物4 寻找金属的

25、代替品观看多媒体，理解金属资源不是取之不尽，用之不竭的。讨论有效保护金属资源的途径。让学生学会 用辩证的观点看待金属资源：丰富与有限。提高学生的资源意识。同时利用金属资源的回收提高学生的环保意识，使学生积极投入到金属回收的活动中去。教学流程教师活动学生活动设计意图总结提高、运用知识总结学完本课题，你了解了什么？知道了什么？作业1P21页习题：1、2、3、42调查与研究：你家的金属废弃物的主要品种、回收的情况和回收的价值，对今后如何回收金属废弃物提供自己的建议。学生阅读书本，思考并回答。课堂练习第7题和调查与研究放在课后。学完本课题，让学生有时间再整理本课题内容，使知识形成脉络。在完成作业的过程

26、中，提高学生利用知识解决问题的能力。板书设计课题3 金属资源的利用和保护一铁的冶炼1 原料：铁矿石、焦炭、石灰石2 设备：高炉3 原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。二涉及到杂质问题的计算 例题：解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000t80%=800t设：800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 256800t x =x=560t折合为含铁96%的生铁的质量为：560t96%=583t答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。三金属资源的保护（一）金属的腐蚀和防护1铁

27、生锈的条件：有水和氧气2防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气（二）金属资源保护保护金属资源的有效途径：1 防止金属的腐蚀2 金属的回收利用3 有计划合理的开采矿物4 寻找代替品：如塑料等实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标 1、知识与技能（1） 巩固和加深对金属性质的认识。（2） 培养学生实验设计能力。2、 过程与方法通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。3、 情感态度与价值观 发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。教学重点：（1）金属的物理性质 （2）金属的化学性质及活动性强弱探究

28、。教学难点：金属活动性强弱的探究教学准备：试管、试管架、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯 泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。教学过程：一、金属的物理性质 提起金属，同学们都不会感觉陌生。我们家中的日常生活用品，如锅、水壶、菜刀等，他们都是用金属材料制成的。下面我为大家提供一些材料，请同学们仔细观察，完成以下实验。（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。（3） 请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。根据实验可知，金属的物理性质有 。 教师引导学生根据生活常识

29、总结金属的其他物理性质：延展性、导热性。二、 金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。请学生写出化学方程式。（2）向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。反应物反应现象 反应方程式稀硫酸或盐酸镁锌铁铜注：1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调实验的安全性。 2、向试管中加入酸的顺序是：Cu、Fe 、Zn、Mg，加入酸的体积约为试管的1/4，注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条与盐酸反应的试管管口10秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。请

30、学生写出反应的化学方程式。（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。实 验 步 骤现 象结 论教师指导学生设计实验并进行实验。 学生上台板演化学方程式。思考：铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。教师引导学生查阅资料的方法并用多媒体展示查到的信息。【学以致用】1.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ） A. Fe、X、Ag、 B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe2、一些不法商贩常常

31、用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？请同学们谈谈本节课的收获，还有何疑惑。板书设计：金属的物理性质和某些化学性质 一、物理性质 二、化学性质课题1 溶液的形成教学目标：知识目标：1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。2、知道一些常见的乳化现象。3、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。能力目标：学习科学探究和科学实验的方法，练习观察，记录，分析实验现象。培养学生的科学素养，动手能力，分析、解决问题的思维能力。情感目标：培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。重点难点：用科学探究的方法，认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶

32、质等概念及其在生产和生活中有重要的应用。教学方法：实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。教学过程： 教学过程教师活动学生活动教学意旨引入课题展示各种颜色的液体，询问学生由此可联想到什么？指出这些液体都是溶液，通过学习大家就能知道刚才所提到的问题。思考、回答问题用化学颜色之美，激发学生学习兴趣，引入课题。【板书】第九单元 溶液（投影）课题1 溶液的形成一、溶液探究实验1指导学生实 验观察氯化钠，糖，硫酸铜晶体与100毫升水混合是发生的现象分组实验填写实验记录（见副表）培养学生动手能力及观察能力。启发引导学生分析讨 论问题1：每一种混合物各处的颜色是否相同？问题2：相同条件下，放置一段时间后是否有固体

33、析出？分析、思考、讨论、培养学生观察能力。进行实事求是的科学态度教育。【板书】结论（投影）溶液： 一种或几种物质分散到一种物质里，形成均一的，稳定的混合物。溶剂：能溶解其他物质的物质溶质：被溶解的物质归纳得出结论巩固加深理解记忆。拓展视 野问题1、在糖溶液，氯化钠溶液和硫酸铜溶液中，溶质，溶剂分别是什么？问题2、你能说出身边一些常见的溶液吗？（投影显示有关图片）回答问题联系生活实际巩固知识 教学过程教师活动学生活动教学意旨探究实验2指导学生实 验观察水与碘，水与高锰酸钾，汽油与碘，汽油与高锰酸钾混合时发生的现象分组实验填写实验记录（见副表）培养学生动手能力及观察能力。及从现象到本质的推理能力

34、。启发引导学生得出结 论【板书】结论（投影）1、同一物质在不同的溶剂里有不同的溶解性。2、不同物质在同一种溶剂里有不同的溶解性。归纳得出结论探究实验3指导学生实 验观察水与乙醇，高锰酸钾溶液与乙醇混合并震荡时发生的现象分组实验填写实验记录（见副表）培养学生动手能力及观察能力。启发引导学生得出结 论问题：实验指出溶质可以是固体，液体，那么溶质可以是气体吗？你能举例说明吗？小组讨论回答问题得出结论根据生活实例，巩固认识【板书】结论（投影）3、溶质可以是固体，液体或气体。4、当两种液体互溶时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质。水是最常见的溶剂。拓展视 野问题：溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的

35、生活息息相关，联想生活中的事例，谈谈溶液的用途（投影显示有关图片）回答问题联系生活实际巩固知识 教学过程教师活动学生活动教学意旨探究实验4指导学生实 验1、观察水与油混合振荡前，振荡后，静置后的现象并观察液体倒掉后试管是否干净。2、问题：根据生活经验如何将试管清洗干净？3、观察试管中分别加入洗衣粉，洗涤剂并加水冲洗后的情况。分组实验填写实验记录（见副表）引导学生自己探究得出结论巩固记忆模拟演 示用计算机模拟洗涤剂与油脂作用时的情况。看计算机的动画演示【板书】结论（投影）二、乳浊液乳化现象拓展视 野问题：你能举例说说乳化现象在生活中的运用吗？讨论，回答问题灵活运用知识的能力总结 让学生说说：这节

36、课有什么收获？作业1、课后习题1、2、3、42、调查与研究围绕洗涤用品，选择自己感兴趣的课题进行调查与研究板书设计：课题1 溶液的形成一、溶液溶液： 一种或几种物质分散到一种物质里，形成均一的，稳定的混合物。溶剂：能溶解其他物质的物质溶质：被溶解的物质1、同一物质在不同的溶剂里有不同的溶解性。2、不同物质在同一种溶剂里有不同的溶解性3、溶质可以是固体，液体或气体。4、当两种液体互溶时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质。水是最常见的溶剂。二、乳浊液乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物乳化现象副表1混合后振荡实验现象氯化钠水糖水硫酸铜晶体水副表2溶剂溶质实验现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾副表

37、3溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后的现象结论水乙醇副表4试管内加入的物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油及洗涤剂水和植物油及洗衣粉课题2 溶解度 教学目标 1知识与技能 (1)理解饱和溶液的涵义。 (2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 2过程与方法 (1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过实验解决问题。 3.情感态度与价值观 (1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。 教学重点 理解饱和溶液和溶解度的概念。 教学难点 1理解饱和溶液和溶解度

38、的概念。 2正确理解固体物质溶解度的概念。 教学方法 实验、对比，归纳，练习、联系实际。 教具准备 教师用具；投影仪。 学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。 药品；氯化钠、硝酸钾。课时安排 2课时 教学过程第一课时 复习提问什么叫溶液?溶液由什么组成? 学生活动 引入我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? 学生发言1能 2不能 过渡下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 投影活动与探究 1取装有20mL水的烧杯操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g“氧化钠，搅拌再加5mL水，搅拌 现象 结论 2.用硝酸钾代替

39、氯化钠 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加“硝酸钾，搅拌 加热 再加硝酸钾，搅拌 冷却学生活动，教师巡视互相交流(由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)结论1在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。2在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。提问上述活动的“一定条件”是什么?学生讨论、总结1一定温度2.一定量的溶剂 追问如果不指明这两个条件。能否说某物质的溶解量是有限的?学生讨论、回答不能。因为我们可以改变温度。改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解。引导我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反。还能继续溶

40、解溶质的溶液叫不饱和溶液。思考请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。学生发言投影板书一、饱和溶液1饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。不饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。思考一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?讨论学生发言小结某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下，一定量的氧化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)提问1通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?2.如何判断某一溶液是否饱和?讨论、总结投影板书2判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。课堂练习(投影展示)1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?2在一定温度下，向100克食盐饱和溶