吉林省吉林市2023届高三下学期2月第二次调研测试化学试卷及答案.pdf

1、高三化学试题第高三化学试题第 1页（共页（共 8 页）页）吉林市普通高中 20222023 学年度高中毕业年级第二次调研测试化学化学说明：本试卷分卷、卷两部分。将第、卷的答案填在答题卡中。考试结束时上交答题卡。考试时间说明：本试卷分卷、卷两部分。将第、卷的答案填在答题卡中。考试结束时上交答题卡。考试时间 90 分钟，满分分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：分。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Fe 56第卷选择题（共第卷选择题（共 50 分）分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10 每题每题 2 分，分，11-20

2、每题每题 3 分，共分，共 50 分）分）1.开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念。下列做法不值得提倡的是开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念。下列做法不值得提倡的是A选用一次性筷子、纸杯和塑料袋选用一次性筷子、纸杯和塑料袋B选用回收废纸制造的纸箱选用回收废纸制造的纸箱C将生活垃圾进行分类处理将生活垃圾进行分类处理D选乘公共交通工具出行选乘公共交通工具出行2.氢能是公认的低碳、绿色清洁能源，氢能开发中一个重要问题是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是氢能是公认的低碳、绿色清洁能源，氢能开发中一个重要问题是如何制取

3、氢气。以下研究方向你认为不可行的是A建设水电站，用电力分解水制取氢气建设水电站，用电力分解水制取氢气B寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气C设法将太阳光聚设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气焦，产生高温，使水分解产生氢气D寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气3.下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是A油脂油脂B蔗糖蔗糖C蛋白质蛋白质D乙酸乙酯乙酸乙酯4.下列化学用语表示错误的是下列化学用语表示错误的是A次氯酸的

4、电子式：次氯酸的电子式：B丙烷的球棍模型：丙烷的球棍模型：C钠原子的原子结构示意图：钠原子的原子结构示意图：D原子核内有原子核内有 10 个中子的氧原子：个中子的氧原子：5下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是ACl2BNH3CSO2DH2 启用前绝密高三化学试题第高三化学试题第 2页（共页（共 8 页）页）6设设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A7.8g Na2O2中所含阴离子数为中所含阴离子数为 0.1NAB1mol FeCl3完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为

5、完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 NAC1mol N2和和 3mol H2在一定条件下充分反应生成的在一定条件下充分反应生成的 NH3分子数为分子数为 2NAD常温下常温下 pH=2 的醋酸溶液中含有的氢离子数为的醋酸溶液中含有的氢离子数为 0.01NA7用下列实验装置完成对应的实验用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略部分仪器已省略)，能达到实验目的的是，能达到实验目的的是ABCD装置装置A蒸馏海水制淡水蒸馏海水制淡水B稀释浓稀释浓 H2SO4C吸收吸收 NH3D制取乙酸乙酯制取乙酸乙酯8下列生产活动中涉及的化学原理正确的是下列生产活动中涉及的化学原理正确的是9下列转化中，

6、需要加入氧化剂才能实现的是下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是AI2IBHCO3CO2CFe2+Fe3+DMnO4MnO210狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化如。化学反应与能量变化如图图所所示示。下下列列说说法法正正确确的的是是A该该反反应应为为吸吸热热反反应应B若若 H2O 为为液液态态，则则生生成成物物总总能能量量将将变变大大C4HCl(g)和和 O2(g)总总能能量

7、量高高于于 2Cl2(g)+2H2O(g)的的总总能能量量，反反应应时时向向环环境境释释放放能能量量D断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量选项生产活动化学原理断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量选项生产活动化学原理A使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池碳纳米管、石墨烯均可燃烧生成使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池碳纳米管、石墨烯均可燃烧生成 CO2B侯氏制碱法得到侯氏制碱法得到 NaHCO3沉淀沉淀NaHCO3溶解度较小溶解度较小C利用利用 FeCl3溶液刻蚀印刷电路板溶液刻蚀印刷电路板Fe 的活动性比的活动性比 Cu 强强D常温下，可以利用钢瓶储存浓常温下，可以

8、利用钢瓶储存浓 H2SO4常温下浓常温下浓 H2SO4与与 Fe 不反应不反应高三化学试题第高三化学试题第 3页（共页（共 8 页）页）11已已知知一一种种有有机机物物的的分分子子式式为为 C4H4，分分子子结结构构如如图图所所示示，若若将将该该有有机机物物与与适适量量的的氯氯气气混混合合光光照照，则则生生成成有有机机产产物物的的种种类类共共有有A2 种种B4 种种C5 种种D6 种种12固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是A转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态

9、转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B反应均为氧化还原反应反应均为氧化还原反应CLi 是是催催化化剂剂，只只有有 Li3N 是是中中间间产产物物D 整整个个过过程程的的总总反反应应可可表表示示为为 2N2+6H2O4NH3+3O213下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2OB向向 MgCl2溶液中加入氨水制备溶液中加入氨水制备 Mg(OH)2：Mg2+2OH=Mg(OH)2C用漂白粉溶液脱除废气中的用漂白粉溶液脱除废气中的 SO2：Ca2+2Cl

10、O+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD泡沫灭火器的工作原理：泡沫灭火器的工作原理：2Al3+3 CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO214短周期主族元素短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中原子序数依次增大，其中 X、W 同主族，元素同主族，元素 X 的原子最外层电子数是其内层电子数的的原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，倍，Y 是短周期中金属性最强的元素，是短周期中金属性最强的元素，Z 是同周期离子半径最小的元素。下列说法正确的是是同周期离子半径最小的元素。下列说法正确的是A原子半径：原子半径：WZYXB简单气态氢化物的稳定性：简单气态氢化物的稳定性：WX

11、CX 分别与分别与 Y、Z、W 都能形成多种二元化合物都能形成多种二元化合物D元素元素 Z、W 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应的最高价氧化物对应的水化物能发生反应高三化学试题第高三化学试题第 4页（共页（共 8 页）页）15常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1 的溶液中：的溶液中：Fe2、NO3、SO42、KB由水电离的由水电离的 c(H)=11014mol/L 的溶液中：的溶液中：Al3、K、Cl、HCO3C+-c(H)c(OH)=1012的溶液中：的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)=0.1 mol/L

12、 的溶液中：的溶液中：K、ClO、SO42、SCN16SO2的脱除与的脱除与 H2O2的制备反应自发协同转化装置如下图所示的制备反应自发协同转化装置如下图所示(在电场作用下，双极膜中间层的在电场作用下，双极膜中间层的 H2O 解离为解离为 OH和和 H，并向两极迁移，并向两极迁移)。下列分析正确的是。下列分析正确的是A电子从电子从 a 电极经导线流向电极经导线流向 b 电极电极BH透过双极膜向透过双极膜向 b 电极移动电极移动C 反反应应过过程程中中左左侧侧需需不不断断补补加加稀稀H2SO4D 协协同同转转化化总总反反应应：SO2+O2+2NaOHNa2SO4+H2O217用压强传感器探究生铁

13、分别在用压强传感器探究生铁分别在 pH=2.0、4.0 和和 6.0 的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是A负极的电极反应式均为：负极的电极反应式均为：Fe-2e=Fe2+BpH=2.0 时，压强增大主要是因为产生了时，压强增大主要是因为产生了 H2CpH=4.0 时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀DpH=6.0 时，正极一定会发生的电极反应为时，正极一定会发生的电极反应为 O2+4e+2H2O=4OH高三化学试题第高三化学试题第 5

14、页（共页（共 8 页）页）18我国自主发明的我国自主发明的“钛战甲钛战甲”钛合金材料，为实现万米深潜的钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiCl4)是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以 TiO2和足量和足量 CCl4为原料制取为原料制取 TiCl4，装置如下图：，装置如下图：物质熔点物质熔点/沸点沸点/其他性质其他性质CCl4-2376.8与与 TiCl4互溶互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾遇潮湿空气产生白雾有关

15、物质的性质如上表，下列说法错误的是有关物质的性质如上表，下列说法错误的是AB 中中 TiO2反应的化学方程式为反应的化学方程式为 TiO2+CCl4=TiCl4+CO2B实验开始时，点燃实验开始时，点燃 A 处的酒精灯，再点燃处的酒精灯，再点燃 B 处处CD 中盛装的是碱石灰，防止生成的中盛装的是碱石灰，防止生成的 TiCl4遇到空气中的水潮解变质遇到空气中的水潮解变质D欲分离欲分离 C 装置中的装置中的 TiCl4，应采用的实验操作为蒸发，应采用的实验操作为蒸发19测定测定 CuSO4nH2O 的结晶水含量，方法是：称量样品的结晶水含量，方法是：称量样品在坩埚中加热在坩埚中加热冷却冷却称量无

16、水盐，若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是称量无水盐，若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是AMgSO4nH2OBMgCl2nH2OCCu(NO3)2nH2ODFeSO4nH2O20为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：+-c HAG=lgc OH。常温下，用。常温下，用 0.1mol/L 的的 NaOH 溶液滴定溶液滴定 20mL0.1 mol/L HCN 溶液，溶液的酸度溶液，溶液的酸度 AG 随滴入的随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计滴定过程中

17、温度的变化忽略不计)，已知，已知100.8=6.3，下下列列说说法法错错误误的的是是A该该过过程程可可以以用用酚酚酞酞作作指指示示剂剂B滴滴定定过过程程中中-c CNc(HCN)c OH的值逐渐减小的值逐渐减小C常常温温下下，HCN 的的电电离离常常数数 Ka6.31010D当当 V=10mL 时时，溶溶液液中中存存在在：2c(H)+c(HCN)=2c(OH)+c(CN)高三化学试题第高三化学试题第 6页（共页（共 8 页）页）第第 II 卷非选择题卷非选择题(共共 50 分分)二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 4 个小题，共个小题，共 50 分分)21.（12 分）铜及其化合物在生

18、产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（分）铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）纳米铜是性能优异的超导材料，工业上以辉铜矿）纳米铜是性能优异的超导材料，工业上以辉铜矿(主要成分为主要成分为 Cu2S)为原料制备纳米铜粉，为原料制备纳米铜粉，Cu2S 中铜元素的化合价为中铜元素的化合价为价。（价。（2）无水）无水 CuSO4常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成色晶体，俗称色晶体，俗称。（。（3）Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分

19、，受热分解可生成黑色的 CuO，化学方程式为，化学方程式为。（。（4）CuCl2常用作媒染剂、杀虫剂等常用作媒染剂、杀虫剂等。Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。其催化原理如图所示。M的化学式为的化学式为_。（5）CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。在高于广泛应用于化工和印染等行业。在高于 300，HCl 气流中热分解气流中热分解 CuCl22H2O可以制备可以制备 CuCl，其中，其中 HCl 的作用是的作用是。22（14 分）聚合硫酸铁（分）聚合硫酸铁（PFS）也称

20、碱式硫酸铁或羟基硫酸铁，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂。）也称碱式硫酸铁或羟基硫酸铁，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂。PFS 固体为淡黄色无定型粉状固体，极易溶于水，高于固体为淡黄色无定型粉状固体，极易溶于水，高于 130发生分解，有较强的吸湿性。下图是以回收废铁屑为原料制备发生分解，有较强的吸湿性。下图是以回收废铁屑为原料制备 PFS 的一种工艺流程。的一种工艺流程。回答下列问题：（回答下列问题：（1）粉碎过筛的目的是）粉碎过筛的目的是。（。（2）酸浸时最合适的酸是）酸浸时最合适的酸是。（。（3）反应釜中加入的氧化剂是双氧水，其作用是）反应釜中加入的氧化剂是双氧水，其作用

21、是，反应的离子方程式为，反应的离子方程式为。（。（4）聚合釜中溶液的）聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内，原因是必须控制在一定的范围内，原因是。（。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是。高三化学试题第高三化学试题第 7页（共页（共 8 页）页）（6）盐基度）盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为 B=n(OH)3n(Fe)(n 为物质的量为物质的量)。为测量样品的。为测量样品的 B 值，取样品值，取样品 m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用，准确加入过

22、量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用 c mol/L 的标准的标准 NaOH 溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗 NaOH 溶液溶液 V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗。按照上述步骤做空白对照试验，消耗 NaOH 溶液溶液 V0mL，已知该样品中，已知该样品中 Fe 的质量分数的质量分数，则，则 B 的表达式的表达式。23.（10 分）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂分）氮元素在地球上

23、含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为主要成分为 NH4Cl)，某实验小组利用下列装置，制备干燥纯净的氨气和氯气并合成岩脑砂的反应进行探究。回答下列问题：（，某实验小组利用下列装置，制备干燥纯净的氨气和氯气并合成岩脑砂的反应进行探究。回答下列问题：（1）装置）装置 C 的名称是的名称是。（。（2）装置）装置 A 中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为。（。（3）装置）装置 E 中浓硫酸的作用是中浓硫酸的作用是。（。（4）为了使氨气和氯气在）为了使氨气和氯气在 D 中充分混合，上述装置的合理连接顺序为：中充分混

24、合，上述装置的合理连接顺序为：ab（用小写字母填写仪器接口顺序）（用小写字母填写仪器接口顺序）（5）检验生成物中阳离子的操作方法为）检验生成物中阳离子的操作方法为。24.（14 分）清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实分）清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现现“碳碳达达峰峰、碳碳中中和和”的的重重要要途途径径，我我国国力力争争于于2030 年年前前做做到到碳碳达达峰峰，2060 年年前前实实现现碳碳中中和和。.利利用用反反应应:2CO2(g)+C2H6(g)4CO(g)+3H2(g)可减少可减少CO2的的排排放放。（1）CO2的的结

25、结构构式式为为，C2H6分分子子中中极极性性键键与与非非极极性性键键的的个个数数比比为为。（2）图图甲甲是是 298K 时时相相关关物物质质的的相相对对能能量量，则则上上述述反反应应的的H=kJ/mol。高三化学试题第高三化学试题第 8页（共页（共 8 页）页）（3）下列关于该反应的说法错误的是）下列关于该反应的说法错误的是a.在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态b.在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动c.平衡向右移动，平衡常数平衡向右移动，平衡常数 K 一定

26、增大一定增大d.该反应在高温条件下自发（该反应在高温条件下自发（4）该反应的净反应速率方程：）该反应的净反应速率方程：v=k正正c2(CO2)c(C2H6)-k逆逆c4(CO)c3(H2)(k正正、k逆逆为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为。温度为T1时，时，k正正=0.4k逆逆，温度为，温度为 T2时，时，k正正=1.6k逆逆，则，则 T1_T2(填填“”、“”或或“=”)。乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为：

27、主反应：。乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为：主反应：C2H6(g)CH2=CH2(g)+H2(g)副反应：副反应：2C2H6(g)CH2=CH2(g)+2CH4(g)在一定温度下，在在一定温度下，在 2L 恒容密闭容器中充入恒容密闭容器中充入 7mol C2H6进行反应，达到平衡时进行反应，达到平衡时 CH4和和 H2的体积分数均为的体积分数均为 20%，则（，则（5）乙烷的总转化率为）乙烷的总转化率为（保留（保留 4 位有效数字）。（位有效数字）。（6）该温度下主反应的平衡常数）该温度下主

28、反应的平衡常数 K 为为mol/L。命题、校对：化学学科核心组1吉林市普通中学 20222023 学年度高中毕业班第二次调研测试化学参考答案及评分标准吉林市普通中学 20222023 学年度高中毕业班第二次调研测试化学参考答案及评分标准各位老师：关于本次阅卷，做如下相关说明：各位老师：关于本次阅卷，做如下相关说明：1、本次测试是第二次调研，阅卷一定要严格按照评分标准进行，尤其是学生的主观题答案，不能随意给分。希望各位老师本着对学生负责的态度，认真批阅每一张试卷，给予学生最大的公平。、本次测试是第二次调研，阅卷一定要严格按照评分标准进行，尤其是学生的主观题答案，不能随意给分。希望各位老师本着对学

29、生负责的态度，认真批阅每一张试卷，给予学生最大的公平。2、本次阅卷要求在、本次阅卷要求在 2 月月 10 号下午三点之前结束号下午三点之前结束，辛苦大家！【选择答案】，辛苦大家！【选择答案】1-5 ABBADABBAD6-10 ACBCCACBCC11-15 BDADCBDADC16-20 DCDABDCDAB21（12 分）（1）+1（1 分，分）（1）+1（1 分，多写“价”不扣分多写“价”不扣分）（2）蓝（）（2）蓝（2 分）胆矾或蓝矾（分）胆矾或蓝矾（2 分）（3）Cu分）（3）Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3=2CuOCO=2CuOCO2 2HH2 2O。（O。（2 分

30、，分，不配平给 1 分，条件不写扣 1 分，不写气体符号不扣分不配平给 1 分，条件不写扣 1 分，不写气体符号不扣分）（4）Fe）（4）Fe2+2+（2 分，分，写名称不给分写名称不给分）（5）（5）用 HCl 气流带走产生的水蒸气用 HCl 气流带走产生的水蒸气（1 分）分），提供酸性环境抑制，提供酸性环境抑制 CuClCuCl2 2水解的发生水解的发生（1 分）分），防止，防止 CuCl 被氧化（CuCl 被氧化（1 分）分）。22（14 分）（1）选取细小颗粒，增大反应物接触面积（1 分），提高“酸浸”反应速率（1 分）（关键词22（14 分）（1）选取细小颗粒，增大反应物接触面积（1

31、 分），提高“酸浸”反应速率（1 分）（关键词“增大面积”“提高速率”“增大面积”“提高速率”）（2）H）（2）H2 2SOSO4 4（2 分，（2 分，写名称也可以写名称也可以）（3）使 Fe 从+2 价变成+3 价（2 分，）（3）使 Fe 从+2 价变成+3 价（2 分，氧化 Fe氧化 Fe2+2+也可以也可以）2Fe）2Fe2+2+H+H2 2O O2 2+2H+2H+=2Fe=2Fe3+3+2H+2H2 2O（2 分，O（2 分，不配平给 1 分，化学方程式不给分不配平给 1 分，化学方程式不给分）（4）pH 偏小时 Fe）（4）pH 偏小时 Fe3+3+水解程度弱（1 分），pH

32、偏大时形成氢氧化铁沉淀（1 分）（5）降低蒸发温度（1 分）防止产物分解（1 分）（6）水解程度弱（1 分），pH 偏大时形成氢氧化铁沉淀（1 分）（5）降低蒸发温度（1 分）防止产物分解（1 分）（6）.()（2 分，（2 分，分子写“1910分子写“1910-3-3”不给分”不给分）223.（10 分）（1）干燥管（2 分，23.（10 分）（1）干燥管（2 分，多写“球形”也可以多写“球形”也可以）（2）2NH）（2）2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O（O（2 分，分，不配平给 1 分，条件不写扣 1 分

33、，不写气体符号不扣分不配平给 1 分，条件不写扣 1 分，不写气体符号不扣分）（3）干燥氯气（2 分）（4）dcefhgji（2 分，）（3）干燥氯气（2 分）（4）dcefhgji（2 分，可以不写箭头，顺序对就给分，有一处错误就 0 分可以不写箭头，顺序对就给分，有一处错误就 0 分）（5）取少量生成物溶于水，加入）（5）取少量生成物溶于水，加入 NaOH 浓溶液并微热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，则阳离子为浓溶液并微热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，则阳离子为 NH4+。（2 分，。（2 分，关键词“取少量溶于水”，“关键词“取少量溶于水”，“NaOH 浓溶液”“微热”，“红色石蕊试纸

34、变蓝”，四个关键词缺两个扣浓溶液”“微热”，“红色石蕊试纸变蓝”，四个关键词缺两个扣 1 分，缺三个不给分；最后一个关键词改为“用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近产生白烟”也可以。分，缺三个不给分；最后一个关键词改为“用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近产生白烟”也可以。）24（14 分）（1）O=C=O（2 分）6:1（2 分）（2）+430（2 分，）24（14 分）（1）O=C=O（2 分）6:1（2 分）（2）+430（2 分，正号可以不写正号可以不写）（3）bc（2 分，）（3）bc（2 分，写对一个选项给写对一个选项给 1 分，出现错误选项不给分，写大写字母不给分分，出现错误选项不给分，写大写字母不给分）（4）（2 分，）（4）（2 分，写小于不给分写小于不给分）（5）57.14%（2 分，）（5）57.14%（2 分，有效数字错误不给分有效数字错误不给分）（6）1（2 分，）（6）1（2 分，多写单位不扣分多写单位不扣分）