湖南省张家界市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题.docx

1、张家界市2022年普通高中一年级第一学期期末联考化学试题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56第I卷(选择题，50分)一、选择题(本题共17小题，每小题2分，共34分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 生活中处处有化学。下列叙述错误的是A. Fe2O3常用作红色油漆和涂料B. 可以用食醋除去水垢中的碳酸钙C. 苏打的主要成分是碳酸氢钠，能使培制出的糕点疏松多孔D. 国家采用在某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生2. 铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（）A. 混合物、氧化物、盐B. 单质、混合

2、物、盐C. 盐、氧化物、纯净物D. 混合物、盐、化合物3. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A. 氯化钠溶液B. 新制氯水C. 漂白液D. 液氯4. 下列说法正确的是A. NA个氧气分子的质量是32gB. 1molNH3的体积一定是22.4LC. 0.1molL-1K2SO4溶液中含有0.1molK+D. 0.5molH2约含有3.011023个氢原子5. 2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号，的最外层电子数是7。下列说法中正确的是A. 和互为同位素B. 是第七周期第A族元素C. 中子数为176的，

3、其核素符号是D. 在同族元素中非金属性最强6. 下列化学用语的书写，正确的是A. HClO的结构式：HClOB. 氯离子的结构示意图：C. 氯化氢的电子式为：D. 碳酸钾的电离方程式：K2CO3=2K+CO7. 下列变化中，不存在化学键断裂的是A. 氯化氢气体溶于水B. 干冰升华C. 氯化钠固体溶于水D. 氢气在氧气中燃烧8. 下列各组中的离子，能大量共存的是A. H+、Ca2+、Cl-、COB. Na+、Mg2+、Cl-、OH-C. Na+、K+、Cl-、OH-D. Ca2+、Ba2+、SO、Cl-9. 火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是A. N

4、B. CC. N和SD. N和C10. 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A. 1：1B. 2：3C. 3：2D. 8：911. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A. 图I：称量NaOH固体B. 图II：除去CO2中的HClC. 图III：稀释浓硫酸D. 图IV：干燥Cl212. 下列离子方程式书写正确是A. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B. 铁红溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe2+3H2OC. 向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D. 氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2

5、+2H+=Cu2+2H2O13. 分离提纯下列物质时选用的试剂和操作方法均正确的是选项分离提纯试剂方法A除去Cl2中的HCl饱和Na2CO3溶液洗气B除去HCl中的水蒸气碱石灰干燥C除去FeCl2溶液中的FeCl3铁屑过滤D除去Al2O3中的Fe2O3NaOH溶液过滤A. AB. BC. CD. D14. 下列物质中既能与稀HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是Al A. B. C. D. 全部15. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，则下列有关的叙述中，错误的是A. 元素X可能为锂B. 原子半径大小：r(M)r(W)C. X2W中各原子均达到8电子稳定结

6、构D. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性：WM16. 下列关于实验的叙述中，正确的是选项实验操作实验现象或结论A向沸水中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸到溶液中出现红褐色沉淀制得是Fe(OH)3胶体B将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀该溶液中一定有Cl-存在A. AB. BC. CD. D17. 某溶液中所含离子的浓度如表，则X可能是离子H+K+XMnOSO浓度(molL-1)0.40.20.20.40.2A. Fe2+B. Na+C. Ba2+D. C

7、u2+二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)18. 下列说法中正确的是A. 工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂白粉B. 25时，NaHCO3在水中溶解度比Na2CO3的大C. Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰D. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱19. 下列有关碱金属的说法不正确的是（）A. 均为A族元素，最外层均有1个电子B. 单质的还原性：LiNaKRbCsC. 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD. 由Li到Cs，核电

8、荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大20. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A. B. 溶液C. D. 21. 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是A. Cl2只是氧化剂B. NaClO3是还原产物C每生成1molNaClO3转移5mol电子D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1：5第II卷(非选择题，50分)三、非选择题(本题包括5小题。每空2分，共50分。)22. 化学与人类生活密切相关。现有以下物质：A.Cu B.ClO2 C.NaHCO3 D.Fe(OH)3胶体 E.葡萄糖(C6H12O6) F.K2Cr2O7

9、溶液 G.烧碱（1）以上物质中属于电解质的是_(填字母序号)；C在水溶液中的电离方程式为_。（2）实验室用K2Cr2O7固体配制500mL1.00mol/L的K2Cr2O7溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_、胶头滴管，定容时仰视刻度线会导致溶液浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（3）ClO2是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4ClO2+K2SO4+CO2+H2O(未配平)，在相同条件下反应中产生的ClO2与CO2的体积比是_。23. 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥

10、着越来越重要的作用。表中是元素周期表的一部分，数字代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：（1）所对应的元素在周期表中的位置_。（2）在元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式_。（3）写出三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中能互相反应的离子方程式是_。（4）比较与的简单气态氢化物的稳定性_(填化学式)。_（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_。A. B. C. D. 24. 为节约资源变废为宝，合理利用铝、铁、铜合金废料，某同学设计如图实验方案：（1）中发生反应离子方程式为_。（2）沉淀C的化学式为_。（3）若要从滤液

11、D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。（4）绿矾(FeSO47H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应。在实验室里用绿矾配制FeSO4溶液时，为防止Fe2+被氧化，往往在溶液中加入适量的_。（5）取浓度均为2.0mol/L的CuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液，等体积混合(混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)，再向其中加入足量铁粉完全反应，此时溶液中c(Fe2+)=_mol/L。25. AH为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中“”框着的物质代表化合物，“”框着的物质代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常

12、状况下为无色液体。（1）检验H中阳离子的常用方法：_。（2）F通常保存在_中，由G和C反应每生成1molE转移电子_mol。（3）写出反应的化学反应方程式：_。（4）写出少量B与H的水溶液反应的化学方程式：_。26. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题：（1）按图组装好装置后，首先应进行的操作是_。（2）实验开始后，I、II处的有色布条褪色的是_处(填“I”或“II”)。（3）装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（4）反应进行一段时间后，D中发生反应的离子方程式为_。（5）近年来，随着化学工业快速发展，氯气的需求迅速增加。如图是某制备氯气的原理示意图。CuO起催化作用，总反应方程式为_。7