广东省广州市六区2022-2023学年高一上学期期末教学质量监测化学试题.pdf

1、2022学年第一学期期末教学质量监测高一化学（试题）本试卷共6页，24小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位直上；如需改动，先为j掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无

2、效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交田。可能用到的相对原子质量：H-1N-14。一16Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：本题共20小题，共52分。第114小题，每小题2分；第1520小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1.中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是汉字千j守嚼九琪山气吉品基$：萤苦捕宦住：年垂在生丘二位生载体选项A.兽骨B.青铜器c.纸张D.液晶显示屏2.下列物质中，不属于电解质的是A.Na2S04 B.N

3、aOH C.H2S04 D.C02 3.依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素非金属性最强的是A.p B.S C.Cl D.F 4.研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列物质中，含有离子键的是A.Ch B.HCl C.CaCh D.HClO 5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.KCl溶液B.Ba(OH)2溶液C.Fe(OH)3胶体D.CuS04溶液高一化学第1页共6页,6.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应原理或性质的是选项生产活动原理或性质A 开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜B 用小苏打作发泡剂烘声音面包Na2C01可与酸反应c 用Fe2

4、01作油漆的红色颜料Fe203是一种红棕色粉末D 在食品袋中加入CaO干燥包CaO能吸收水生成Ca(OH)27.下列变化必须加入还原剂才能实现的是A.SK2S B.HCICh C.ChCI02 D.C02COi 8.下列关系正确的是A.原子半径：NaAlc.酸性：H3PQ4 H2S04 D.稳定性：HBrHCl9.在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质原因是A.中子数逐渐增多B.相对原子质量逐渐增大c.元素化合价呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化10.“84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为1、faC10+2HCl=NaCl

5、+Ch十H20。下列说法不正确的是A.NaClO作氧化剂B.HCl发生了氧化反应c.每生成lmolCh，转移lmol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:211.室温下，在溶液中能大量共存的离子组是A.Ba2、c1、COi一C.Na+,AP、OH12.下列物质在标准状况下体积最大的是A.2molN2 c.36 g水B.K、Na、HC03D.Fe2、Na、ClOB.11.2 L氢气D.6.021023个氯分子13.下列实验过程中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是A.向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色B.用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色c.向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色

6、变浅D.向FeCb溶液中滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀高一化学第2页共6页14.取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验：I I I I 未打磨的铝片尸II u I 刚打磨的铝片NaOH溶液根据该实验，下列说法不正确的是A.氧化铝有保护作用，因此烧杯I中没有反应发生B.烧杯I中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡：烧杯H中立即产生气泡c.两个烧杯中均发生反应：2Al+20H+2H20=2Al02+3H2 D.铝制餐具不宜长时间存放碱性食物15.下列化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：Cl B.MgCh的电离方程式：MgCh=Mg2+2c1-(.c.用电子式表示HCl的形成过程：H+:i:

7、-H+ti:J 2e-D.H2还原CuO反应中电子的转移：c写正二Cu+HzO16.下列方程式不正确的是A.向碳酸铀溶液中滴加少量稀盐酸：COi+H二HC03le.B.碳酸氢铀固体受热分解：2NaHC03二Na2C03+C02H20c.红热的铁与水蒸气发生反应：2Fe+3H20(g）主主Fe203+3H26 D.Mn02与浓盐酸反应制Cb:Mn02+4H+2Cl一Mn2+Ch+2H20 17.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.Fe的摩尔质量是56B.lmol02的体积约为22.4Lc.28 g氮气中含有的原子数为2NAD.1 L 0.5 molL 1 BaCh溶液中，含有的Cl一数

8、约为0.5NA18.甲戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是A.原子半径：丙丁乙B.非金属性：戊丁丙c.乙的单质是空气的主要成分之一D.丙的最高价氧化物对应的水化物也为强酸高一化学第3页共6页甲乙II 丙丁戊19.C02加氢转化为燃料是实现C02减排的一个重要策略，我国科学家在调控C02加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法正确的是C02(J i奴u/a-Ti02f崔化齐uI A.该反应中有C-H键生成B.C02分子中化学键为非极性键c.该反应中的四种物质都是共价化合物D.该反应的化学方程式为C02+H2

9、=CH4+H2020.根据有关操作与现象，所得结论正确的是实验操作及现象A 向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色B 向某溶液中滴加AgN03溶液，产生白色沉淀c 用铅丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊二、非选择题：本题共4小题，共48分。实验结论该溶液中一定含有Fe2+该j窑液中一定含有Cl一该溶液一定不含K+该溶液中一定含有co/-21.(6分）实验室用NaCl固体配制100mL 1.00 molL-1的NaCl溶液。Cl）需要用托盘天平称取NaCl固体g。(2）配制溶液时，必

10、须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、(3）用跤头滴管滴加蒸馆水至刻度线时，某同学俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中a Cl的实际浓度比所要求的（填“偏大”或“偏小”）。高一化学第4页共6页oo分）原子结构决定元素的性质，我们经常把元素周期表中的同族元素放在一起研究。22.电子（填“得到”或“失去”）。若实验(1）铀的化学性质活泼，在反应中容易扑灭。(2）呼吸面具中Na202发生反应的化学方程式为(3）加热条件下，碱金属和氧气反应的产物不尽相同，例如纳与氧气反应可生成Na202、辑与室中金属铀着火了应用氧气反应可生成K202和K02，且伺与氧气反应更为剧烈。从原子结构角度解释饵比

11、铀金（心、(+55)2 818188 1-./（用化学方程式表示）。属性强的原因(4）铠（Cs）的原子结构示意图如图。预测饱可能具有的一种化学性质：铠在元素周期表中的位置是(14分）氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备及性质进行了实验探究活动。23.(1）实验室常用Mn02与浓盐酸反应制备Cb，发生装置应选择下图三种装置中的（填。若要制取常温常压下490mLCh，理论上需要Mn02（己知：常温常压下几24.SL/mol）。标号），选择的依据是的质量为c B A(2）设计如图所示装置探究Ch能否与水发生反应。己知气体a的主要成分是含有少量水蒸气水邵阳瞧C干燥的有色布条B 气体a的Ch

12、。D A 证明Ch和水发生了反应的实验现象为，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生该实验设计存在的缺陷是反应的离子方程式为共6页第5页高一化学(3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有盼献的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种：a;b 设计实验证明红色褪去的原因是a或b:24.(18分）铁和锚都位于周期表的第四周期，它们的单质及其化合物有多种用途。(1）电子工业中，人们常用FeCb溶液腐蚀附在绝缘板上的铜锚，制造印刷电路板。请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCb溶液，可采用以下步骤：加过量A滤液I合并，通

13、入CI I FeCb溶液废液飞否一加过量B广滤液II一滤渣飞I金属铜写出回收铜并重新获得FeCb溶液的过程中加入的有关物质的化学式：A,B,c 滤液I中的阳离子既有氧化性又有还原性，判断的依据是。为证明该阳离子的还原性，可选用（填“辞片进行实验探究，发生反应的离子方程式为上述步骤中，通入C发生反应的离子方程式为(2）可用绿矶FeS047H20处理工业废水中有毒的Cr20i，反应的离子方程式为：6F e2+Cr20i+14 H+=6F e3+2Cr3+7H20，该反应中，还原剂是（填离子符号，下同），被还原的是(3）醋酸亚恪（CH3C00)2Cr 2H20是一种氧气吸收剂，难溶于冷水，易溶于盐酸，它的一种制备原理可表示为：Zn 醋酸铀（CH3COONa）溶液Cr3+一，Cr2+(CH3C00)2Cr-2H20(1）写出上述原理中两个反应的离子方程式：高一化学第6页共6页