山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）化学试题.doc

1、 化学试题（） 第 1 页（共 8 页） 山东省 2020 年普通高中学业水平等级考试（模拟卷） 化 学 试 题 1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑 色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Cu 6

2、4 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1山梨醇CH2OH(CHOH)4CH2OH可用作牙膏、食品的水分保持剂。其生产路线如下图所示。 下列说法错误的是 A活性炭脱色的过程为物理变化 B加压氢化时葡萄糖中醛基转化为羟基 C离子交换时可选用阴离子交换树脂 D山梨醇可作水分保持剂是因为能与水形成氢键 2下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 葡萄糖 溶解 活性炭脱色 加压氢化 分离触媒 离子交换 去除重金属离子 产品 化学试题（） 第 2 页（共 8 页） C用 1

3、0 mL 量筒量取 2.5 mL 浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 3下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是 AA 族基态原子最外层电子排布均为 ns2 B第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差 8 C第四周期A 族与A 族元素的原子序数相差 11 D基态原子 3d 轨道上有 5 个电子的元素位于B 族或B 族 4中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效， 其结构简式如图 a 所示。下列说法错误的是 A厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应 B图 b 所示为厚朴酚的一种同分异构体 C厚朴酚分子中所有碳

4、原子可能共平面 D厚朴酚分子中不含手性碳原子 5缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共享电子使其价层电子数达到 8，H 原子达到 2 所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是 ANH3、BF3、BF 4中只有 BF3是缺电子化合物 BBF3、BF 4中心原子的杂化方式分别为 sp 2、sp3 OHOH OH 图b HO 图a 图 a 图 b 化学试题（） 第 3 页（共 8 页） CBF3与 NH3反应时有配位键生成 DBF 4的键角小于 NH3 6设计如下装置制备硝酸（夹持装置略） ，每个虚线框表示一个装置单元，其中完全正确的是 A B C D 7设 NA为阿

5、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，1 个氧气分子体积为 2.24 104 NA cm3 B铜电解精炼时，当阳极质量减少 64 g 时，电路中转移电子数为 2NA C标准状况下 22.4 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为 2NA DNaCl 晶体中 Na+与最近 Cl的核间距离为 a cm，则其晶体密度为 234 8NA a3 g cm3 8锂空气电池是一种可充放电池，电池反应为 2Li + O2 = Li2O2，某锂空气电池的构造原 理图如下。下列说法正确的是 A可选用有机电解液或水性电解液 B含催化剂的多孔电极为电池的负极 含催化剂的多孔材料 电解液 锂 空气

6、 催化剂 G 碳材料 空气 氨水 碱石灰 催化剂 水 碱石灰 化学试题（） 第 4 页（共 8 页） C放电时正极的电极反应式为 O2 + 2Li+ + 2e= Li2O2 D充电时锂电极应连接外接电源的正极 9实验室利用反应 CH2O O CH=CH2KOH (黄樟油素) CH=CHO O CH3 (异黄樟油素)(洋茉莉醛) Na2Cr2O7 CHOO O H2SO4 合成洋茉 莉醛的流程如下。下列说法错误的是 A水洗的目的是除去 KOH B试剂 X 应选用有机溶剂 C加入 Na2CO3溶液的目的是除去酸 D进行蒸馏操作时可选用球形冷凝管 10反应、均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应、发

7、生在氧化炉中，反应 发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 A使用选择性催化反应的催化剂可增大氧化炉中 NO 的含量 B通过改变氧化炉的温度可促进反应而抑制反应 C通过改变氧化炉的压强可促进反应而抑制反应 D氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 温 度 (K) 化学平衡常数 反应: 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 反应: 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O 反应: 2NO +

8、O2 2NO2 500 1.1 1026 7.1 1034 1.3 102 700 2.1 1019 2.6 1025 1.0 洋茉莉醛 反应 黄樟油素 KOH 溶液 Na2Cr2O7 H2SO4 反应 试剂 X 萃取 蒸馏 操作 H2O 操作 Na2CO3溶液 化学试题（） 第 5 页（共 8 页） 11下列关于有机物结构的说法错误的是 A环己烷中所有 CCC 键角均为 120 BCnH2n+1Cl 与 CnHCl2n+1同分异构体数目相同 CC 原子与 N 原子之间可形成单键、双键和叁键 D含有手性碳原子的饱和链烃中，碳原子数最少的一定是 3-甲基己烷 12工业上常用电解铬酐（CrO3，遇

9、水生成 H2Cr2O7和 H2CrO4）水溶液的方法镀铬，电镀液 中需加入适量的催化剂和添加剂， 并通过加入 H2O2提高或降低电镀液中 Cr （） 的含量， 发生的部分反应有： Cr2O2 7 + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O 2H+ + 2e = H2 2CrO2 4 + 2H+Cr2O2 7 + H2O CrO2 4 + 8H+ + 6e = Cr + 4H2O 2H2O 4e = O2 + 4H+ 2Cr3+ + 7H2O 6e = Cr2O2 7 + 14H+ 下列说法错误的是 A反应在镀件上发生 BH2O2既体现氧化性又体现还原性 C当镀件上析出 52 g 单质

10、铬时，电路中转移 6 mol 电子 D电镀一段时间后，电极附近溶液的 pH：阳极阴极 13改良 Claus 法利用天然气脱硫产生的 H2S 回收单质硫，首先将原料气通入反应炉并发生高 温反应：2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(g)；反应后的混合气体通入串联的多个温度 逐渐降低的转化器内进行反应：2H2S(g) + SO2(g)3S(l) + 2H2O(g)。下列说法正确的是 A反应、消耗等量 H2S 时，转移电子数之比为 2:1 化学试题（） 第 6 页（共 8 页） B根据工艺流程判断反应为吸热反应 C通过串联多个转化器可提高硫的回收率 D反应中消耗 H2S

11、 的量占通入 H2S 总量的 1 3 时，硫的回收率最高 14常温下，将 10 mL 0.1 mol L1 NaA 溶液逐滴加入 10 mL 0.1 mol L1 HA 溶液中，已知 HA 的电离平衡常数 Ka = 1.8 104。下列说法正确的是 A滴加过程中，混合溶液中 c(A) c(HA) 始终变小 B滴加过程中，混合溶液中 c(H+) + c(OH) 2.0 107 mol L1 C充分混合后，溶液中 A的水解程度比原 NaA 溶液中 A的水解程度大 D充分混合后，溶液中 c(Na+) c(A) c(HA) c(H+) c(OH) 15氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为 NH2COONH

12、4(s)2NH3(g) + CO2(g)。利用如下装 置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数 Kp，实验步骤如下： （）关闭 K3， 打开 K1 和 K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭 K1； （）关闭 K2，缓慢开启 K3 至 U 型管两边液面相平并保持不变， 读取 压 强 数 值 。 记 录25、 30下压强分别为 12.0 kPa、17.1 kPa。下列说法错误的是 A氨基甲酸铵分解反应的 H0 化学试题（） 第 7 页（共 8 页） B该反应 25时的化学平衡常数 Kp = 2.56 1011 Pa3 C步骤中测压仪数值未稳定即关闭 K1，Kp测量值偏小 D步骤中读数时

13、 U 型管左侧液面偏高，Kp测量值偏小 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16 （11 分）我国科学家成功合成了甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3，该物 质因具有较高的光电转换效率而在太阳能电池领域具有重要的应用价值。回答下列问题： （1）C、N 基态原子中，第一电离能较大的是 。 （2）CH3NH+3的电子式为 ，C、N 原子的杂化轨道类型分别为 、 ； CH3NH+3中，存在 （填代号） 。 a 键 b 键 c配位键 d氢键 已知甲基的供电子能力强于氢原子，则 CH3NH2、(CH3)2NH 中接受质子能力较强的是 。 （3）(CH3NH3)PbI3的立

14、方晶格结构如右图所示，其中 B 代表 Pb2+，则 代表 I，每个晶胞中含有 I 的数目 为 。 原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位 置。其中，原子分数坐标 A 为（0，0，0） ，B 为（1/2，1/2， 1/2） ，则 C 的原子分数坐标为 。已知 (CH3NH3)PbI3的 晶胞参数为 a pm，晶体密度为 g cm3，设 NA为阿伏加德罗常数的值，则(CH3NH3)PbI3的摩 尔质量为 g mol1（用代数式表示）。 17 （13 分）四水合磷酸锌 Zn3(PO4)2 4H2O，摩尔质量为 457 g mol1，难溶于水 是一种性 能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰（含

15、 ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2 化学试题（） 第 8 页（共 8 页） 等）为原料制备 Zn3(PO4)2 4H2O 的流程如下，回答下列问题： 已知：6NH4HCO3 + 3ZnSO4 = ZnCO3 2Zn(OH)2 H2O + 3(NH4)2SO4 + 5CO2 ZnCO3 2Zn(OH)2 H2O + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 4H2O + 2H2O + CO2 （1）滤渣的主要成分为 ；步骤中，需先将溶液的 pH 调至 5.1，此时应选择 的最佳试剂是 ； a氨水 b氢氧化钠 c氧化锌 d氢氧化钡 滴加 KMnO4溶液后有 MnO2生成，该反应的离

16、子方程式为 ；试剂 a 为 ； 步骤反应结束后，得到 Zn3(PO4)2 4H2O 的操作包括 和干燥。 （2）称取 45.7 mg Zn3(PO4)2 4H2O 进行热重分析，化 合 物 质 量 随 温 度 的 变 化 关 系 如 右 图 所 示 ， 为 获 得 Zn3(PO4)2 2H2O 和 Zn3(PO4)2 H2O 的混合产品，烘干时的温 度范围为 。 a90145 b145195 c195273 d273 （3） 为测定产品中 Zn3(PO4)2 4H2O 的含量， 进行如下实验， 已知滴定过程中 Zn2+与 H2Y2 按 1:1 反应。 步骤： 准确称取 0.4570 g 产品于

17、烧杯中， 加入适量盐酸使其溶解， 将溶液转移至 100 mL 容量瓶，定容。 化学试题（） 第 9 页（共 8 页） 废渣 加氨水调 pH = 9.8 加盐酸调 pH=11.6 焙烧 钒渣 调 pH 加入 NH4Cl Na2CO3 浸取 H2O 精制 废渣 精制 调 pH = 88.5 加入 CaCl2 沉钒 NaCl 焙烧 成品 废渣 步骤：移取 20.00 mL 上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在 pH = 56 的缓冲溶液中用 0.02000 mol L1 Na2H2Y 标准溶液滴定至终点，测得 Na2H2Y 标准溶液的用量为 27.60 mL。 步骤中移取溶液时所使用的玻璃仪器为 ；产

18、品中 Zn3(PO4)2 4H2O 的质量分数 为 。下列操作中，导致产品中 Zn3(PO4)2 4H2O 含量测定值偏低的是 。 a步骤 I 中定容时俯视刻度线 b步骤 I 中转移溶液时未洗涤烧杯 c步骤 II 中滴定管未用 Na2H2Y 标准溶液润洗 d步骤 II 中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡 18 （11 分）利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含 FeO V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶 性磷酸盐）生产 V2O5的工艺流程如下，回答下列问题： 已知： V2O5、Al2O3、SiO2可与 Na2CO3、NaCl 组成的混合钠盐在高温下反应，并转化 为 NaVO3、Na

19、AlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐。 AlO 2 + 4H + = Al3+ + 2H 2O （1）焙烧包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得 V2O5，写出氧化过程中 FeO V2O3发生反应的化学方程式 ；废渣的主要成分是 ；精制中加盐酸 调 pH 的主要作用是 ，加入 NH3 H2O 后发生反应的离子方程式为 。 （2） 精制中加入 CaCl 2溶液除去磷酸盐， pH 过小时影响除磷效果的原因是 ； 化学试题（） 第 10 页（共 8 页） pH 过大时，沉淀量增大的原因是 。 （3）沉钒所得 NH4VO3沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是 。NH4VO3 在 500时焙烧

20、脱氨制得产品 V2O5，反应方程式为 2NH4VO3 = V 2O5 + H2O + 2NH 3 。但脱 氨过程中，部分 V2O5会转化成 V2O4，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 3:2，该反应的 化学方程式为 。 19 （13 分） 探索氮氧化合物反应的特征及机理， 对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。 回答下列问题： （1）工业上利用 Na2CO3溶液吸收 NO、NO2混合气制备 NaNO2，该反应可实现 NO 和 NO2的完全转化，反应的化学方程式为 。 （2）NO2可发生二聚反应生成 N2O4，化学方程式为 ，上述反应 达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，则该反应的H 0（

21、填 或 或 ） ；上述反应达到平衡后，继续通入一定量的 NO2，则 NO2的平衡转化率将 ，NO2的平衡浓度将 （填增大、减小或不变） 。 20 （12 分）化合物 I 是合成含六元环甾类化合物的一种中间体。利用 Robinson 成环反应合成 I 的路线如下，回答下列问题： A(C6H12)B KMnO4 H3O+ D CH3OH 浓硫酸, E (C8H14O4) (1) 醇钠 (2) H3O+ O COOCH3 CH3ONa Br O COOCH3 (1) NaOH (2) H3O+ (3) O CH3CH2ONa O G 光照 Cl2 NaOH/C2H5OH C F HI （ ) （ )

22、 （ ) 已知： CH3COCH3 O + CH3COCH3 O (1) 醇钠 (2) H3O+ CH3CCH2COCH3 OO O R O R O CH3CH2ONa （1）B C 的反应方程式为 。 （2）化合物 E 和 I 的结构简式分别是 、 。 （3）C D 和 F G 的反应类型分别是 、 。 （4）写出符合下列条件的 G 的同分异构体的结构简式 。 与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为 1:3； 有 4 种不同化学环境的氢。 （5）写出以甲醇、苯甲酸、乙酸甲酯和 O 为原料合成 O COOCH3 的合成路线（其 1 T 1 T 1 T 化学试题（） 第 12 页（共 8 页） 它试剂任选） 。