高考化学最新省市名校好题精选： 新情景下陌生化学方程式书写（试卷版+解析版）.doc

1、 新情景下陌生化学方程式的书写新情景下陌生化学方程式的书写 1氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉 末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： 下列说法错误的是 A滤渣 A 中主要含有 SiO2、CeO2 B过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C过程中发生反应的离子方程式为 CeO2+H2O2+3H+=Ce3+2H2O+O2 D过程中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为 2 6.02 1023 2铵明矾NH4Al(SO4)2 12H2O是分析化学常用基准试剂，其

2、制备过程如下。下列分析不正确 的是 A过程反应：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4 B检验溶液 B 中阴离子的试剂仅需 BaCl2溶液 C若省略过程，则铵明矾产率明显减小 D向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色 沉淀消失 3. 甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen 等在 CF3COOH 水溶液中成功将甲烷转化为 CF3COOCH3(水解生成 CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是 A上述反应的总反应式为 CH4CF3COOH 1 2 O2CF3COOCH3 BCF3COOCH3水解生成 CH3O

3、H 的反应式为 CF3COOCH3H2OCF3COOHCH3OH CPd2是该反应的中间产物 D每生成 1molCH3OH，消耗标准状况下 O2的体积为 22.4L 4.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至 500时硫酸亚铁铵能完全分 解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。 实验探究某化学小组选用如图所示部分装置迸行实验(夹持装备略) 实验 I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。 A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4： 实验探究分解产物中的硫氧化物，

4、连接装置 AEFB 进行实验。 实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色， 实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外，还有 N2产生，写出 A 中反应的化学方程式 _。 5氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S 等)为原料 制取 Cu2O 的工艺流程如下： 常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的 pH 如下表： Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀 7.5 2.7 4.8 完全沉淀 9.0 3.7 6.4 写出用 N2H4制备 Cu2O 的化学方程式为_ 6钼酸钠晶体(Na2MoO4 2

5、H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的 MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示: （1）途径 I 碱浸时发生反应的化学反应方程式为_。 （2）途径 II 氧化时还有 Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_。 7废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷 电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图 如下： 回答下列问题： 反应 II 是铜氨溶液中的 Cu(NH3)42+与有机物 RH 反应，写出该反应的离子方程式：_。 8.镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 NiF

6、e2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如下图 是从该矿渣中回收 NiSO4的工艺路线： 已知： (NH4)2SO4在 350以上会分解生成 NH3和 H2SO4， NiFe2O4在焙烧过程中生成 NiSO4、 Fe2(SO4)3。 锡(Sn)位于第五周期第 IVA 族。 （2）“浸泡”过程中 Fe2(SO4)3生成 FeO(OH)的离子方程式为_（3）为保证产 品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入 SnCl2将：Fe3+还原为 Fe2+， 除去过量的 SnCl2后，再用酸性 K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的 Fe2+，还原产物为 Cr3+

7、，滴定时反应的离子 方程式为_。 9.铝生产加工过程中产生大量的铝灰，直接掩埋造成铝资源浪费，还会带来严重的污染。某铝厂的 铝灰经分析所含主要物质如下：Al、Al2O3、AlN、SiO2、Fe2O3，其他杂质均不溶于稀硫酸。如图是酸浸 法用该铝灰生产高纯氧化铝的生产流程： 已知：i.Fe3+ +K+ Fe(CN)64=KFe(CN)6Fe ii.AlN 常温下与水缓慢反应，酸性或碱性条件下反应较快 iii.NH4AlO(OH)HCO3难溶于碱性溶液和乙醇 写出煅烧碳酸铝铵中间体得到高纯氧化铝的化学方程式_。 10 水合草酸亚铁(FeC2O4 xH2O)是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。

8、某化学兴趣小组对草 酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题： 实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是_。 11.酸性环境中脱硫过程示意图如下： 过程 i 的离子反应方程式为_。 （2）将 CO2和 H2分离得到 H2的过程如示意图： 吸收池中发生反应的离子方程式是_。 （3）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥 中 Cr()的处理工艺流程如下： 回答下列问题： H2O2的作用是将滤液中的 Cr3 转化为 Cr 2O 2 7，写出此反应的离子方程式： _。 加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以

9、将 Cr2O2 7转化为 CrO 2 4，写 出该反应的离子方程式_。 写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。 （4）若乙酸钴(CH3COO)2Co在空气中最终分解生成固态氧化物 X、CO、CO2、C2H6，且 n(X) n(CO)n(CO2)n(C2H6)1423(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程 式为_。 （5）强氧化剂 NaClO 会将 CN 氧化，生成 N 2、CO 2 3和 Cl 等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废 水(破氰)，反应的离子方程式为_。若用一定量 NaClO 处理浓缩后的含氰废 水 10 Lc(CN )0.2 mol

10、L1，过程中产生标准状况下 21 L 氮气，则该过程的破氰率达到_%。 （6）酸性环境中，纳米 Fe/Ni 去除 NO 3分两步，将步骤补充完整： .NO 3Fe2H =NO 2Fe 2H 2O； . _ _ H = Fe2 _ _。 （7）NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如下图所示(其中 H2O 和 NaCl 略去) NaClO 氧化 NH3的总反应的化学方程式为_。 12.利用废碱渣(主要成分为 Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的 SO2，可制得无水 Na2SO3(成品)，其流程如图 所示。 某硫酸厂排放出的尾气中 SO2的含量特别髙， 而废碱渣的量不足， 此时“吸收塔”内发生反应的离子

11、方程 式为_(不考虑 H2O 与 SO2反应)。 新情景下陌生化学方程式的书写新情景下陌生化学方程式的书写 1氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉 末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： 下列说法错误的是 A滤渣 A 中主要含有 SiO2、CeO2 B过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C过程中发生反应的离子方程式为 CeO2+H2O2+3H+=Ce3+2H2O+O2 D过程中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为 2 6.02 1023 【答案】C 【解析】

12、 该反应过程为：CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化 FeCl3存在于滤液中，滤渣为 CeO2 和 SiO2；加入稀硫酸和 H2O2，CeO2转化为 Ce3+，滤渣为 SiO2；加入碱后 Ce3+转化为沉淀，通入氧 气将 Ce 从+3 氧化为+4，得到产品。 A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化 FeCl3存在于滤液中，滤渣为 CeO2和 SiO2，故 A 正 确；B.结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故 B 正确；C.稀硫酸、H2O2， CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4） 3、 O2和H2O， 反应的离子方

13、程式为： 6H +H 2O2+2CeO2=2Ce 3+O 2+4H2O， 故 C 错误；D.过程中消耗 11.2L O2的物质的量为 0.5mol，转移电子数为 0.5mol NA=2 6.02 1023，故 D 正确；故答案为 C。 2铵明矾NH4Al(SO4)2 12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确 的是 A过程反应：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4 B检验溶液 B 中阴离子的试剂仅需 BaCl2溶液 C若省略过程，则铵明矾产率明显减小 D向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色 沉淀

14、消失 【答案】D 【解析】A 项，过程利用 NaHCO3的溶解度比较小，NH4HCO3和 Na2SO4发生反应：2NH4HCO3 Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4，故 A 正确；B 项，溶液 B 已经呈酸性，检验 SO42只需加入 BaCl2溶液即 可，故 B 正确；C 项，若省略过程，溶液中还有一定量的 HCO3，加入 Al2(SO4)3，Al2(SO4)3会与 HCO3 发生双水解反应，铵明矾产率会明显减小，故 C 正确；D 项，向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先有 氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到：白色沉淀生 成刺激性

15、气体逸出白色沉淀消失，故 D 错误；故选 D。 3. 甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen 等在 CF3COOH 水溶液中成功将甲烷转化为 CF3COOCH3(水解生成 CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是 A上述反应的总反应式为 CH4CF3COOH 1 2 O2CF3COOCH3 BCF3COOCH3水解生成 CH3OH 的反应式为 CF3COOCH3H2OCF3COOHCH3OH CPd2是该反应的中间产物 D每生成 1molCH3OH，消耗标准状况下 O2的体积为 22.4L 【答案】B 【解析】A 项，根据加和可得上述反应的总反应式为 CH4CF3COOH 1/

16、2O2CF3COOCH3+H2O，故 A 错误。B 项，CF3COOCH3发生水解反应的产物为 CF3COOH 和 CH3OH， 故生成 CH3OH 的反应式为 CF3COOCH3H2OCF3COOHCH3OH，故 B 正确；C 项，反应中 Pd2参与 反应， 反应中又生成等物质的量的 Pd2， 故 Pd2为催化剂不是中间产物， 故 C 错误； D 项， 根据反应 CH4 CF3COOH1/2O2CF3COOCH3+H2O、CF3COOCH3H2OCF3COOHCH 3OH 可得制甲醇的反应方程 式为 CH41/2O2CH3OH，故每生成 1molCH3OH，消耗标准状况下 O2的体积为 11

17、.2L，故 D 错误。故选 B。 4.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至 500时硫酸亚铁铵能完全分 解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。 实验探究某化学小组选用如图所示部分装置迸行实验(夹持装备略) 实验 I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。 A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4： 实验探究分解产物中的硫氧化物，连接装置 AEFB 进行实验。 实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色， 实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解

18、除生成上述产物外，还有 N2产生，写出 A 中反应的化学方程式 _。 【答案】2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O(2 分) 【解析】 E 中没有明显现象，即不含 SO3；F 中溶液褪色，即含有 SO2。由此得出的结论为：分解产物中有 SO2，没有 SO3；(NH4)2Fe(SO4)2受热分解产物为氧化铁、二氧化硫、氨气、水蒸气、N2，A 中反应的化学 方程式为 2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O； 5氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S 等)为原料 制取

19、Cu2O 的工艺流程如下： 常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的 pH 如下表： Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀 7.5 2.7 4.8 完全沉淀 9.0 3.7 6.4 写出用 N2H4制备 Cu2O 的化学方程式为_ 【答案】4CuSO4N2H48KOH 902Cu 2ON24K2SO46H2O 根据流程分析 N2H4制备 Cu2O 的反应，加入的是 N2H4和 KOH，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，化学 方程式为 4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2+4KSO4+6H2O； 6钼酸钠晶体(Na2MoO4 2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼

20、精矿(主要成分是不溶于水的 MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示: （1）途径 I 碱浸时发生反应的化学反应方程式为_。 （2）途径 II 氧化时还有 Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_。 【答案】 （1）MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2 (2 分) （2）MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2 SO42-+3H2O (2 分) 【解析】 利用钼精矿(主要成分是 MoS2)制备钼酸钠有两种途径： 途径是先在空气中灼烧生成 MnO3， 同时得到 对环境有污染的气体 SO2， 然后再用纯碱溶液溶解 MnO3， 即可得到钼酸钠溶液， 最后结晶得到钼酸钠晶体；

21、 途径是直接用 NaClO 溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体。 （1）根据题给流程图分析途径 I 碱浸时，MoO3与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳和 Na2MoO4，发生反 应的化学方程式为：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2； （2）途径氧化时 MoS2与次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成 Na2MoO4和硫酸钠，利用化合价升降法 结合原子守恒和电荷守恒配平，发生反应的离子方程式为 MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+3H2O； 7废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷 电路板经溶解、萃取、

22、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图 如下： 回答下列问题： 反应 II 是铜氨溶液中的 Cu(NH3)42+与有机物 RH 反应，写出该反应的离子方程式：_。 【答案】 （2）Cu(NH3)42+2RH=2NH4+2NH3+CuR2 【解析】 反应是铜氨溶液中的铜氨离子与有机物 RH 反应，生成 CuR2，同时生成 NH4+和 NH3，方程式为： Cu(NH3）42+2RH=2NH4+2NH3+CuR2。 8.镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如下图 是从该矿渣中回收 NiSO4的工艺路

23、线： 已知： (NH4)2SO4在 350以上会分解生成 NH3和 H2SO4， NiFe2O4在焙烧过程中生成 NiSO4、 Fe2(SO4)3。 锡(Sn)位于第五周期第 IVA 族。 （2）“浸泡”过程中 Fe2(SO4)3生成 FeO(OH)的离子方程式为_（3）为保证产 品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入 SnCl2将：Fe3+还原为 Fe2+， 除去过量的 SnCl2后，再用酸性 K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的 Fe2+，还原产物为 Cr3+，滴定时反应的离子 方程式为_。 【答案】 （1）Fe3+2H2OFeO(OH)+3H+ （2） C

24、r2O72- +6Fe2+14H+ =2Cr3+6Fe3+7H2O 【解析】 （1）“浸泡”过程中 Fe2(SO4)3生成 FeO(OH)为水解反应，反应的离子方程式为： Fe3+2H2OFeO(OH)+3H+，加入硫酸铵加热浸取后的浸渣为不反应和不溶于水的 CaS04和 SiO2； （2）用盐酸酸化后，加入 SnCl2将 Fe3+还原为 Fe2+，反应为 2Fe3+Sn2+= Sn4+2Fe2+，；用酸性 K2Cr2O7 标准溶液滴定溶液中的 Fe2+，还原产物为 Cr3+，反应的离子方程式为：Cr2O72- +6Fe2+14H+ =2Cr3+6Fe3+7H2O； 9.铝生产加工过程中产生大

25、量的铝灰，直接掩埋造成铝资源浪费，还会带来严重的污染。某铝厂的 铝灰经分析所含主要物质如下：Al、Al2O3、AlN、SiO2、Fe2O3，其他杂质均不溶于稀硫酸。如图是酸浸 法用该铝灰生产高纯氧化铝的生产流程： 已知：i.Fe3+ +K+ Fe(CN)64=KFe(CN)6Fe ii.AlN 常温下与水缓慢反应，酸性或碱性条件下反应较快 iii.NH4AlO(OH)HCO3难溶于碱性溶液和乙醇 写出煅烧碳酸铝铵中间体得到高纯氧化铝的化学方程式_。 【答案】2NH4AlO(OH)HCO3 高温 Al2O3+2NH3+3H2O+2CO2（2 分） （6）90.0%（2 分） 【解析】煅烧碳酸铝铵

26、中间体得到的产物，除了高纯氧化铝外，其余产物分别为氨气、二氧化碳和水， 则化学方程式为 2NH4AlO(OH)HCO3 高温 Al2O3+2NH3+3H2O+2CO2； 10 水合草酸亚铁(FeC2O4 xH2O)是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草 酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题： 实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是_。 【答案】 FeSO4+H2C2O4+xH2OFeC2O4 xH2O+H2SO4 【解析】硫酸亚铁溶液和草酸反应的化学方程式是 FeSO4+H2C2O4+xH2OFeC2O4 xH2O+H2SO4； 11.酸性环境中

27、脱硫过程示意图如下： 过程 i 的离子反应方程式为_。 （2）将 CO2和 H2分离得到 H2的过程如示意图： 吸收池中发生反应的离子方程式是_。 （3）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥 中 Cr()的处理工艺流程如下： 回答下列问题： H2O2的作用是将滤液中的 Cr3 转化为 Cr 2O 2 7，写出此反应的离子方程式： _。 加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将 Cr2O2 7转化为 CrO 2 4，写 出该反应的离子方程式_。 写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。 （4）若乙酸

28、钴(CH3COO)2Co在空气中最终分解生成固态氧化物 X、CO、CO2、C2H6，且 n(X) n(CO)n(CO2)n(C2H6)1423(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程 式为_。 （5）强氧化剂 NaClO 会将 CN 氧化，生成 N 2、CO 2 3和 Cl 等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废 水(破氰)，反应的离子方程式为_。若用一定量 NaClO 处理浓缩后的含氰废 水 10 Lc(CN )0.2 mol L1，过程中产生标准状况下 21 L 氮气，则该过程的破氰率达到_%。 （6）酸性环境中，纳米 Fe/Ni 去除 NO 3分两步，将步骤补充完整：

29、 .NO 3Fe2H =NO 2Fe 2H 2O； . _ _ H = Fe2 _ _。 （7）NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如下图所示(其中 H2O 和 NaCl 略去) NaClO 氧化 NH3的总反应的化学方程式为_。 【答案】（1）H2S2Fe3 =2Fe2S2H （2）CO2 3CO2H2O=2HCO 3 （3）2Cr3 3H 2O2H2O=Cr2O 2 78H Cr2O2 72OH =2CrO2 4H2O 2CrO2 43SO212H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4SO 2 42OH （4）3(CH3COO)2CoCo3O44CO2CO23C2H6 （5）2CN 5Cl

30、O2OH=2CO2 3N25Cl H 2O 93.75 （6）1 NO 2 3 Fe 8 3 1 NH 4 2 H2O （7）2NH3 3NaClO=N23H2O3NaCl 【解析】 （4） 乙酸钴最终分解生成固态氧化物 X、CO、CO2、C2H6，且 n(X)n(CO)n(CO2)n(C2H6) 1423，X 为钴的氧化物，有(CH3COO)2CoX4CO2CO23C2H6，根据原子守恒，推出 X 为 Co3O4，反应方程式为 3(CH3COO)2CoCo3O44CO2CO23C2H6。（5）强氧化剂 NaClO 会将 CN 氧化，生成N 2、CO 2 3，NaClO被还原为Cl 等无毒无害

31、物质，一个CN失去5个电子，一个ClO获得 2 个电子，根据得失电子守恒和电荷守恒可知，该反应的离子方程式为 2CN 5ClO2OH=2CO2 3 N25Cl H 2O；n(CN )0.2 mol L1 10 L2 mol，根据 N 原子守恒可知理论上反应得到氮气的物质的 量为 n(N2)1 2n(CN )1 mol，其在标准状况下的体积 V22.4 L，实际得到氮气的体积为 21 L，所以该过 程的破氰率达到 21 L 22.4 L 100%93.75%。 12.利用废碱渣(主要成分为 Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的 SO2，可制得无水 Na2SO3(成品)，其流程如图 所示。 某硫酸厂排放出的尾气中 SO2的含量特别髙， 而废碱渣的量不足， 此时“吸收塔”内发生反应的离子方程 式为_(不考虑 H2O 与 SO2反应)。 【答案】（1） CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3- (2 分) 【解析】某硫酸厂排放出的尾气中 SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应生 成亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应的离子方程式为 CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-。