江苏省南通市2008年中考化学试题及答案.doc

1、 2008 年南通市初中毕业、升学考试 化 学 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1 至3 页，第卷4 至8 页。共100 分。考试时间100分钟。考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 第卷（选择题 共 40 分） 注意事项： 1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、科目名称用 2B 铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试卷上。 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）

2、每小题给出的四个选项中只有一个 选项正 确，请将正确选项的序号填涂在答题卡上。 1北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料丙烷 (C3H8)。下列说法正确的是 A铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀 B铝合金硬度小、不易导热 C丙烷分子中 C、H 电子数之比为 38 D丙烷在常温常压下是固体 2把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A碘加入汽油中 B面粉加入水中 C高锰酸钾加入汽油中 D植物油加入水中 3分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是 A碳酸氢钠能解离出 H+，属于酸 B一氧化碳中含有碳元素，属于有机物 C氢氧化

3、钠中含有氧元素，属于氧化物 D绿矾可用化学式 FeSO4 7H2O 表示，属于纯净物 4要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 A加水 B不断搅拌 C升高温度 D加氯化铵晶体 5下列有关水的叙述中，不正确 的是 A水汽化时分子间隔发生了变化 B用明矾溶液可以区分硬水和软水 C工业废水处理后可以循环使用 D水是能溶解多种物质的常用溶剂 6古语道： “人要实，火要虚” 。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体 燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看， “火要虚”的实质是 A增大可燃物的热值 B提高空气中氧气的含量 C提高可燃物的着火点 D增大可燃物与空气的接触面

4、积 7下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确 的是 A汞原子聚集成金属汞 B氢原子结合成氢气 C氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢 D氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠 8对有关实验现象的描述正确的是 A碳在氧气中燃烧放出白烟 B干冰在空气中升华周围出现白雾 C铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 9若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确 的是 AMn + H2SO4 = MnSO4 + H2 BMg + MnSO4 = MgSO4 + Mn CFe + MnSO4 = FeSO4

5、 + Mn DMn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 10.下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是 金刚石 石墨 C60 碳纳米管 A这四种物质都很软，可作润滑剂 B这四种物质碳原子的排列方式相同 C这四种物质完全燃烧后的产物都是 CO2 D这四种物质的结构中都是每个碳原子连接 3 个碳原子 11.下列制取气体的方案，可以直接采用右图所示装置进行的是 用 H2O2和 MnO2制取 O2 用 CaCO3和稀盐酸制取 CO2 用 KClO3和 MnO2制取 O2 用 Zn 和稀 H2SO4制取 H2 用 Na2CO3和 H2SO4制取 CO2 A B C D 12

6、.利用下列原理制取氧气，具有反应快、操作简便、能耗少、无污染的是 A2 KClO3 2 KCl + 3 O2 B2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C2 H2O2 2 H2O + O2 D2 HgO 2 Hg + O2 13.下列物质的转化能实现的是 AH2SO4 HCl BCO Na2CO3 CCu(OH)2 NaOH DNaNO3 Ba(NO3)2 座位号 MnO2 MnO2 金刚石 石墨 C60 碳纳米管 水 +NaCl +BaCl2 +NaOH +BaCO3 14.下列说法不正确 的是 A碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多 B氨水(NH3 H2O)涂在蚊虫叮咬后的皮肤上，可

7、减轻痛痒 C通过大量使用农药，防治病虫害，以提高产量，符合可持续发展 D汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源、减少污染 15.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有 实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ANH4Cl 与 KCl：观察外观 BNH4HCO3与 KCl：加水 CK2SO4与 Ca3(PO4)2：闻气味 D(NH4)2SO4与 K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 二、选择题（本题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分）每小题有一个或两个 选项符合题意。若正确 答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项

8、，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 2 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。请将正确选项的序号填 涂在答题卡上。 16.有关 2 CuO + C 2 Cu + CO2的反应，说法正确的是 ACuO 具有氧化性 BC 发生了还原反应 C反应前后氧元素的化合价没有改变 D反应前后固体质量不变 17.在生活、生产和科学研究中，常用 pH 试纸测定溶液的 pH。以下测定操作正确是 A将被测液滴到放在玻璃片上的 pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B将 pH 试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D先用蒸馏

9、水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 18.下列变化过程中吸收热量的是 AZn 与盐酸反应 BNaOH 固体溶于水 CCO2与 C 反应 DNH4NO3固体溶于水 19. 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 物 质 杂 质 除杂试剂 提 纯 方 法 A CO2 CO O2 点燃 B KCl MnO2 水 溶解、过滤、蒸发 C H2O NaNO2 活性炭 吸附、过滤 D Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 溶解、过滤、洗涤 20. A、B、C 三种物质各 15 g，它们化合时只能生成 30 g 新物质 D。若增加 10 g A，则反应停止 后，原反应物中只余

10、C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 A第一次反应停止后，B 剩余 9 g B第二次反应后，D 的质量为 50 g C反应中 A 和 B 的质量比是 32 D反应中 A 和 C 的质量比是 52 高温 得分 评卷人 第卷（非选择题 共 60 分） 注意事项： 根据题目要求，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。 题号 三 四 五 六 卷总分 结分人 核分人 得分 三、 （本题共 4 小题，每空 1 分，共 20 分） 21.（6 分）化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展。 （1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的 一部分。 每 100 g

11、含有 营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素 C 钙 镁 钠 锌 7.6 g 7.8 g 7.4 g 18 mg 201 mg 18.2 mg 30.8 mg 8.1 mg 燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是_；每克营养 物质氧化时放出能量最多的是_；人体必需的微量元素是_。 维生素 C 易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾， 红色消失。因此，烹调富含维生素 C 的食物时，应该注意_；在碱性条件下，维 生素 C 易被空气氧化，烧煮时最好加一点_。 （2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步 鉴别三种纤维，给

12、三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下： 纤维编号 灼烧时的气味 特殊气味 烧纸气味 烧焦羽毛气味 则羊毛、棉花的编号分别为_。 22.（4 分） （1）元素 X 的离子结构示意图为 ，元素 Y 的原子结构示 意图为 。写出 X 的离子符号_；X 与 Y 形成 化合物的化学式为_。 （2） a、b 两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。在_ 时 a、b 的溶质质量分数相等。当 a 的饱和溶液含有少量 b 时，通 过_提纯 a。 0 t1 t 2 溶 解 度 /g 温度/ a b 23.（4 分）1909 年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007 年化学家格哈德 埃特尔在哈伯研究 所证实了氢气与

13、氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。 （1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为 _。 （2）用 、 、 分别表示 N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成 氨反应过程的顺序_(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。 （3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。 在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中 O2的溶解，水膜呈中 性。若空气中 CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式_。 在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的 CO 和 NO 在催化剂表面发生反应，产 生两

14、种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式_。 24.（6 分）右图中 A、B、C、D、E、F、G、H 分别 代表相关反应的一种物质。已知：X、H 为黑色固 体单质，D 是大理石的主要成分，Y 为红棕色粉末。 常温下 C、E、F、G 均为无色气体，图中有部分生 成物未标出。请填写以下空白： （1）写出下列两种物质的化学式： E_，X_。 （2）写出下列反应的化学方程式： D C 的反应：_。 C D 的反应：_。 F 与 H 的反应：_。 G 与 Y 的反应：_。 四、 （本题 1 小题，每空 1 分，共 10 分） 25.（10 分）“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实。

15、（1）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧。氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生 了_变化， 氢气燃烧的化学方程式为_。液态氢作燃料除燃烧时产生 较大的推动力外，另一个优点是_。对于目前全世界出现能源危机，以及燃烧对 环境的影响，我们应该合理开发利用的新能源有(至少填两种)_。 （2）月球上的 3He(3 表示相对原子质量)蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He 的分布。 地球上的氦元素主要以 4He 形式存在。 从原子的构成来看，3He、4He两种原子的_ 数不同，化学性质_。 得分 评卷人 B A C C E D H G F B 通电 +X 高温 +Y 高温 +Y 高温 +酸

16、+碱 高温 高温 碱 A NaOH 溶液 试样溶液 碱石灰 (固体 NaOH 和 CaO) 稀硫酸 浓硫酸 B （3）“嫦娥一号”另一个目标是探测下列 14 种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、 Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。其中属于金属元素的有 种。 （4）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能， 被誉为“未来金属”。我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过 程如下： 钛铁矿的主要成分是 FeTiO3(钛酸亚铁)，其中钛的化合价为 价。 TiCl4在高温下与足量 Mg 反应

17、生成金属 Ti，该反应属于_(填反应类型)。 上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_除去。 五、 （本题共 3 小题，每空 1 分，共 21 分） 26.（4 分）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答： （1）量取 8mL 稀硫酸，应选用_mL 的量筒。 （2）胶头滴管用过后应_，再去吸取其他药品。 （3）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放_。 （4）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段_，然后稍稍用力转动插入。 27.（8 分）已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进 行实验。 主要步骤如下，请填空： 按图组装仪器，并检查_； 将

18、 10 g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水 溶解， 得到试样溶液； 称量盛有碱石灰的 U 形管的质量为 300 g； 从分液漏斗中滴入 20% 的稀硫酸， 直到_为止， 写出反应的化学方程式_； 从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气； 再次称量盛有碱石灰的 U 形管的质量； 重复 和的操作，直到 U 形管的质量基本不变，测得质量为 303.3 g。 回答下列问题： （1）装置中浓硫酸的作用是_。 （2）步骤的目的是_。 （3）试样中纯碱的质量分数为_。 （4）分液漏斗中的稀 H2SO4不能换成浓盐酸，理由是_。 （5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是_。 得分 评卷人

19、 Ti 钛铁矿 钒钛磁铁矿 选矿 高温 C Fe TIO2 TiCl4 C、 Cl2 高温 足量的 Mg 高温 28.（9 分）请你参与下列探究： 【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中， 发现生成红色固体物质的同时有 较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？ 【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是 SO2、O2、H2。 【查阅资料】SO2易溶于水，它能与 NaOH 反应，生成 Na2SO3。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： （1）甲同学认为是 O2，则检验方法是_。 （2）乙同学认为是 SO2，则只需将放出的气体

20、通入盛有 NaOH 溶液的洗气瓶中，称量通气前 后洗气瓶的质量。写出 SO2与 NaOH 反应的化学方程式_。 （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。 如果放出的是 O2和 H2，你认为方案中的安全隐患是 。 丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ， 若不发出_，方可采用上面的装置进行实验。 【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置 A 进行称量，再将收集到的气体从 a 通入，过一会儿点燃 B 处酒精灯；一段时间后，发现表面含 CuO 的铜网由黑色变为光亮的红 色；停止通气，再次称量装置 A，发现质量无增减。 结论：铁粉与硫酸铜溶液反

21、应时，产生的气体是_。 【思维拓展】 （1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_物质。 （2）不通过称量，如何判断 SO2与 NaOH 溶液发生了反应呢？有一同 学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出 SO2 与 NaOH 溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是 _。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补 做的实验是_。 六、 （本题共 2 小题，共 9 分） 29.（4 分）2008 年 5 月 12 日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环 境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算： （1）亚氯酸钠中 N

22、a、Cl、O 三种元素的质量之比为_。 （2）现要配制质量分数为 16%的亚氯酸钠消毒液 1500 kg，需要亚氯酸钠_kg。 30.（5 分）阳光牌小包装“脱氧剂”成分为 Fe 粉、活性炭及少量 NaCl、水。使用一段时间后， 得分 评卷人 NaOH 溶液 浓 H2SO4 表面含 CuO 的铜网 A B a SO2 NaOH 溶 液 其中的 Fe 粉会转变成 Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变 质程度(已变质的 Fe 粉占变质前 Fe 粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。 步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、 干

23、燥滤渣。 步骤（2）取步骤（1）中的滤渣 8.0 g，加入足量的稀 H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗 涤、干燥得固体 1.2 g。 步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的 NaOH 溶液，得到的固体经洗涤后转移到 坩埚中， 充分加热、 冷却、 称量， 得到 8.0 g Fe2O3（注： 滤液中的 Fe 元素已全部转化为 Fe2O3） 。 求：（1）8.0 g 滤渣中 Fe 和 Fe2O3两种物质的总质量。 （2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe 粉和活性炭的质量之比。 （3）该“脱氧剂”的变质程度。 2008 年南通市初中毕业、升学考试 保密材料保密材料 阅卷使用阅卷使用 化学试题参考答案和

24、评分标准 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A A D D B D B B C C A C A C D 二、选择题（本题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分）若正确答案只包括一个选项，多选时，该题 为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 2 分， 但只要选错一个，该小题就为 0 分。 题号 16 17 18 19 20 答案 AC A CD B BD 三、 （本题共 4 小题，每空 1 分，共 20 分） 21 （1）蛋白质 油脂

25、 锌 不要高温加热 食醋 （2） 22 （1）X2+ XY2 （2）t1 蒸发结晶 23 （1）N2 + 3 H2 2 NH3 （2） （3）H2O + CO2 = H2CO3 2 CO + 2 NO N2 + 2 CO2 24 （1）H2 C （2） CaCO3 CaO + CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 3 Fe + 2 O2 Fe3O4 Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 四、 （本题 1 小题，每空 1 分，共 10 分） 25 （1）物理 2 H2 + O2 2 H2O 无污染 太阳能、风能 （2）中子 基本相同 （3）12 （4）+4

26、置换反应 稀盐酸 五、 （本题共 3 小题，每空 1 分，共 21 分） 26 （1）10 （2）立即洗净 （3）石棉网 （4）用水润湿 27. 装置的气密性 不再产生气体 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2+ H2O （1）除去水 （2）使反应产生的 CO2全部导入 U 形管 （3）79.5% （4）浓盐酸有挥发性，对测定有影响 （5）CaCl2 28.【方案设计】 （1）用带火星的木条试验，看木条是否复燃 （2）SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O （3）实验时在 B 处易发生爆炸事故 堵住试管囗，靠近火焰点火 尖锐的爆鸣声 高温、高压 催化剂 催

27、化剂 高温 点燃 高温 点燃 【实验探究】H2 【思维拓展】 （1）酸性 （2）SO2易溶于水，也能使液面上升 将 NaOH 溶液换成水做对比实验 六、 （本题共 2 小题，共 9 分） 29.（1）2335.532 (2 分) （2） 240 (2 分) 30.解： （1）1.2 g 的固体是活性炭。 (1 分) 8.0 g滤渣中Fe和 Fe2O3两种物质的总质量为8.0 g1.2 g = 6.8 g (1 分) （2）Fe 元素的质量为：8.0 g160 112 = 5.6 g 则 Fe 粉和活性炭的质量之比为 5.61.2 = 143 (1 分) （3）由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6.8 g5.6 g = 1.2 g 变质铁的质量为 1.2 g 112 48 = 2.8 g (1 分) 脱氧剂的变质程度= g6 . 5 g8 . 2 100% = 50% (1分) 答：略 注：卷中，其他合理答案均给分。注：卷中，其他合理答案均给分。