四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高三上学期入学联考理科综合化学试题.docx

1、蓉城名校联盟20212022学年度上期高中2019级入学联考理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Pb 207一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与人类生产、生活、社会的可持续发展等密切相关。下列有关说法正确的是A. 华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨形成及温室气体的排放C. BaSO4可用于胃肠X射线造影检查D. 将氨气转化为氯化铵固体属于氮的固定2. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标

2、准状况下，2.24L HF中含有1NA个电子B. 100 g 23%的乙醇溶液中含有0.5NA个O原子C. 常温常压下，1.4g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的氢原子数为0.2NAD. 1 molCl2与足量的Fe粉反应，转移的电子总数为3NA3. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误是A. 能使酸性KMnO4溶液褪色B. 能发生水解反应C. 能与NaHCO3溶液反应D. 分子中共平面的C原子至少是9个4. 利用下列装置(夹持装置略)进行对应实验，不能达到实验目的的是A. 制备无水MgCl2B. 除去Cl2中的HClC. 制取SO2，并验证其还原性D. 在铁上镀铜5.

3、 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，X是地壳中含量最高的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z与X同主族。下列说法错误的是A. 简单氢化物的热稳定性： XZB. 简单离子半径： W YC. 化合物Y2X2中阴阳离子个数比为1：1D. Y、Z两种元素形成的一种盐，加入足量稀盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生6. 下列离子方程式书写正确的是A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3B. 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2+ 2I-+ 2Cl2= 2Fe3+4Cl-+ I2C. 向H2O2

4、溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ H2O2=O2+ 2H+ + 2Fe2+D. 标准状况下，将2.24L CO2通入250 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液中：4CO2+ 5OH- =+ 3+ H2O7. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池(工作原理：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O)进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A. 铅蓄电池放电时，每转移2 mol电子，负极增重96 gB. 铅蓄电池充电时，溶液中每通过2 mol电子，产生2 mol H2SO4C. 电解池的阳极仅有Al参与反应D. 每消耗103.5gPb，理论上电解池阴

5、极上有11.2L H2生成二、非选择题。8. CO2是一种宝贵资源，在生产、生活中有广泛的用途。同时，二氧化碳也是一种常见的温室气体，大气中CO2含量的增加是导致全球变暖的主要原因之一。为此，我国已向世界庄严承诺，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。（1）正常雨水显酸性，原因是_。举例说明CO2的重要用途_(任举2例)。（2）含碳燃料完全燃烧生成CO2。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH = 5.60， c(H2CO3)= 1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2CO3+ H+的电离常数K1=_。 (保留1位小数，已知：

6、10-5.60 =2.510-6)。（3）以CO2和NH3为原料合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应I ： 2NH3(g) + CO2(g) NH2COONH4(s) H1=-159.47 kJmol-1反应II： NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(g) H2= +72.49 kJmol-l请回答下列问题：写出CO2和NH3为原料生成尿素和气态水的热化学方程式_，反应I自发进行的条件是_。以CO2和NH3为原料合成尿素的反应中，影响CO2转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响CO2转化率变

7、化的趋势曲线。下列说法错误的是_ (填正确答案标号)。A.其他条件相同时，为提高CO2的转化率，生产中可以采取的措施是降低水碳比B.移走部分尿素平衡向正方向移动C.当温度低于190 C，随温度升高CO2转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动D.当温度高于190 C后，随温度升高CO2转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应某研究小组为探究反应I中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4 mol NH3和0.2 molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡，其c(CO2)随时间t变化趋势曲线如下图2所示。则0t1时段，用NH3表示的平均反应速率为_molL-1mi

8、n-l (用含t1的式子表示)，其反应的平衡常数为_。(molL-1)-3。9. 碱式碳酸铜在有机催化、电镀、防腐、烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.52.75.68.3完全沉淀pH9.03.76.79.8Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；KspFe(OH)3 = 4.0 10-38；S在CS2中的溶解度随温度升高而增大；CS2的沸点： 46.2C。回答

9、下列问题：（1）为了加快辉铜矿的“浸取”速率，可采取的措施有_(任写一种)。（2）滤渣I经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分有_(填化学式)。回收该淡黄色副产品过程中必须控制适宜的温度，不宜过高或过低的原因是_， “浸取” 过程中，辉铜矿中的Cu2S与MnO2及稀硫酸反应的离子方程式为_。（3）常温下，加入的试剂A若为CuO，其“除铁”的原理是_(从平衡移动的角度进行解释)，调节pH的范围为_，加一定量的CuO后，若测得溶液的pH为4，则溶液中Fe3+的浓度为_molL-1。（4）写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式_。10. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名

10、大苏打，可用做分析试剂。它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解。工业上以硫化钠、碳酸钠和二氧化硫为原料制备，实验室模拟该工业过程的装置如图所示(省略夹持装置)。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）装置A中发生反应的化学方程式是_。（3）装置B中盛装饱和NaHSO3溶液，其作用之一.是观察SO2的生成速率，实验中为了使SO2缓慢进入C烧瓶，充分反应，正确的操作是_。（4）在装置C中生成Na2S2O3。配平反应方程式：_，_SO2+_ Na2S +_ Na2CO3=_Na2S2O3 +_CO2。控制C中的溶液的pH接近7，停止通入SO2。若未控制好，溶液酸性较强，会影响Na2S2O3的产

11、率，原因是_(用离子方程式表示)。（5）将C所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为_。（6）装置D的作用是_。（7）为检验制得产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250 mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25 mL 0.01 molL-1 KIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生如下反应：5I-+6H+=3I2+3H2O；再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生如下反应：I2+ 2=2I- + ，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点。实验数据如下表：实验序号1234Na2S2O3溶液体积(m

12、L)16.9815.8215.8015.78则该产品的纯度是_ (用百分数表示，保留1位小数)，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_。A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗B.滴定终点时仰视读数C.锥形瓶用蒸馏水润洗D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡化学一选修 3：物质结构与性质11. 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。（1）写出基态Cu原子的价电子排布式_；（2）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_；（3）Cu(NH3)4SO4H2O可用做染料，其实验室制备方法为：向CuS

13、O4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O晶体。写出向CuSO4溶液中滴加过量浓氨水的离子方程式_；N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_；NH3中N原子的杂化方式是_；的立体构型是_；比较NH3和Cu(NH3)42+中H-N-H键角的大小：NH3_Cu(NH3)42+ (填“”或“”)，并说明理由：_。（4）用晶体的X-射线衍射法对Cu的测定得到以下结果： Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如图所示)，已知该晶体的密度为9.00 gcm-3，晶胞中该原子的配位数为_；设阿伏加德罗常数的值为N

14、A，则Cu的原子半径为_cm (列出计算表达式)化学一选修5：有机化学基础12. 碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚(R-O-R)：R-X+ROHR-O-R+HX。化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：（1）1 mol A和1 mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇，则A的结构简式为_，B中含氧官能团名称的为_。（2）第步的反应方程式为_，反应类型为_，第步的反应方程式为_，反应类型为_。（3）写出所有同时符合下列要求的同分异构体的结构简式_(已知：羟基连接在双键碳上的物质不稳定，不考虑其存在)。与A的具有相同分子式；与A具有相同官能团。（4）请参照上述合成路线，写出用乙醇合成的路线_。7