2018年高考海南化学试题.docx

1、1 2018 年年海南海南高考高考 化学化学试题试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为 7：4 ，该 NOx 可表示为 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列

2、化合物中，能与 Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于 NaOH 溶液的是 A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A、Na2O2可与 CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是 A、AgCl 的溶解度、Ksp 均减小 B、AgCl 的溶解度、Ksp 均不变 C、AgCl 的溶解度减

3、小、Ksp 不变 D、AgCl 的溶解度不变、Ksp 减小 二、选择题。本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分，每小题有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分，若正确答案包含两个选项，只选一个 且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，只要选错一个就得 0 分。 7、下列分离方法正确的是 A、回收水溶液中的 I2 ：加入乙酸，分液，蒸发 B、回收含有 KCl 的 MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C、除去氨气中的水蒸气：通过盛有 P2O5的干燥管 D、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。 8、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气 的活性炭，电解

4、液为 KOH 浓溶液。下列说法错误的是 A、电池总反应式为：2Mg + O2 +2H2O Mg(OH)2 2 B、正极反应式为：Mg 2e Mg2+ C、活性炭可以加快 O2在负极上的反应速率 D、电子的移动方向由 a 经外电路到 b 9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 、12g 金刚石中含有化学键的数目为 4NA B、18g 的 D2O 中含有的质子数为 10 C、28g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为 6 NA D、1L 1mol L-1的 NH4Cl 溶液中 NH4 和 Cl-的数目均为 1 N A 10、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为

5、絮凝剂的是 A、NaFe(SO4)2 6H2O B、CaSO4 2H2O C、Pb(CH3COO)2 3H2O D、KAl(SO4)2 12H2O 11、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是 A、该反应的类型为加成反应 B、乙酸乙酯的同分异构体共有三种 C、可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D、该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率 12、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过 程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确 的是 A、每活化一个氧分子吸收 0.29 eV

6、 的能量 B、水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eV C、 氧分子的活化是 OO 的断裂与 CO 键的生成过 程 D、炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催 化剂 三、非选择题：共44分。每个试题考生都必须作答。 13(8分) X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一 周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题： (1)Y在周期表中的位置是第_周期、 第_族， 其原子结构示意图为_； Y与Z之间形成的化学键属于_。 (2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是_(填元素符号)；X单质既可与盐酸 反应，又可溶于氢氧化

7、钠溶液，产生的气体为_ (填分子式)，该气体与Y单质 3 反应的化学方程式为_。 (3)Z最高价氧化物的电子式为_。 14(8分) 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题： (1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_。 (2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程 式_。配制的FeCl3溶液应保持_ (填“酸性”“碱性”或 “中性”)，原因是_。 (3)溶液中Cu2 的浓度可采用碘量法测得： 2Cu2 +5I一2CuI+I 3； I3 + 2S2O32 S 4O62 一+ 3I一 反应中的氧化剂为_。现取20.00 mL含Cu2 的

8、溶液，加入足量的KI充 分反应后， 用0.1000mol L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点， 消耗Na2S2O3溶液25.00 mL， 此溶液中Cu2 的浓度为_mol L-1。 15(9分) 二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题： (1)B为黄绿色气体，其化学名称为_。 (2)由A和B生成D的化学方程式为_。 (3)E的结构简式为_。 (4)由E生成二甲醚的反应类型为_。 (5)二甲醚的同分异构体的结构简式为_。 16(9分) 过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。 回答下列问题： (1)已知： H2

9、(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(1) H1=286kJ mol -1 H2(g)+ O2(g)=H2O2(l) H2=188 kJ mol-1 过氧化氢分解反应2H2O2(1)=2H2O(l)+O2(g)的H=_kJ mol-1。不同温度下 4 过氧化氢分解反应的平衡常数K313K_K298K (填“大于“小于”或“等于”)。 (2)100时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表： 离子 加入量/(mg L-1) 分解率/% 离子 加入量(mg L-1) 分解率/ 无 _ 2 Fe3 1.0 15 Al3 10 2 Cu2 0.1 86 Zn2 10 10 Cr3 0.1

10、 96 由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_。贮运 过氧化氢时，可选用的容器材质为_(填标号)。 A不锈钢 8纯铝 C黄铜 D铸铁 (3)过氧化氢的Ka1=2.24 10-12，H2O2的酸性_H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。 研究表明，过氧化氢溶液中HO2的浓度越大，过氧化氢的分解 速率越快。 常温下， 不同浓度的过氧化氢分解率与pH求的关系如 右图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是 _：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解 率越低的原因是_。 17(10分)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回 答下列问题： (1)选用如图所示装置及药

11、品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净 的CO2，产生的气流应依次通过盛有_、_的洗气瓶 (填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是 _。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 _。 (2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛 有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟， 集气瓶底部有黑色固体产 生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管 中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第

12、二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此 5 推断，白色物质的主要成分是_(填标号)。 A.Na2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3 为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据 此推断黑色固体是_。 本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。 四、选考题：共20分。请考生从第l8、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第 一题计分。第18、19题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题 目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第题为非选择题，请 在答题卡相应位置作答并写明小题号。 18选修5有机化学基础】 18I(6

13、分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有 A氯代环己烷 B2，2-二甲基-1-氯丙烷 C2甲基2氯丙烷 D2，2，3，3一四甲基-1-氯丁烷 18(14分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下： 刚答F列问题： (1)已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为_。 (2)B中的官能团的名称为_。 (3)由A生成C的化学反应方程式为_，反应类型是_。 (4)由D的结构可判断： D应存在立体异构。 该立体异构体的结构简式为_。 (5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH HCl)与C反应，生成物的结构简 式为_。 (6)A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色

14、反应的还有_种：其中，核 磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_。 19【选修3物质结构与性质】 19-I(6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A第一电离能：ClSPSi B共价键的极性：HFHCIHBrHI C晶格能：NaFNaClNaBrNaI D热稳定性：MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3 19一II(14分) 6 黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题： (1)CuFeS2中存在的化学键类型是_。下列基态原子或离子的价层电子排布 图正确的是_(填标号)。 (2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味

15、的气体X产生。 x分子的立体构型是_， 中心原子杂化类型为_， 属于_(填“非极 性”或“极性”)分子。 X的沸点比水低的主要原因是_。 (3)CuFeS2与氧气反应生成SO2。SO2中心原子的价层电子对数为 _，共价键的类型有_。 (4)四方晶系CuFeS2的晶胞结构如右图所示。 Cu 的配位数为_，S2的配位数为_。 已知：a=b=0.524 nm，c=1.032nm，Na为阿伏加德罗常数 的值，CuFeS2晶体的密度是_g cm-3(列出计算式)。 参考答案参考答案 一、选择题一、选择题 1、C 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C 二、选择题二、选择题 7.B 8.BC 9.C 10

16、.AD 11.D 12.CD 三、非选择题三、非选择题 13 （1）二 VA （极性）共价键 （2）Al H2 (3) 14.（1）Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 7 (2) Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 酸性 防止 Fe3+水解生成 Fe(OH)3 (3) Cu2+ 0.1250 15. (1)氯气 （2） （3）CH3OH (4)取代反应（5）CH3CH2OH 16. （1）-196 小于 （2）Cr3+ B（3）大于 pH 升高，HO2-的浓度增加，分解速率加快 过氧化氢浓度越高，其电离程度越低，分解率越小 17. （1）碳酸氢钠溶液 浓硫酸 产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接 触，反应停止 生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行 （2）D 碳（C） 4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C 四、选考题 18. 18- BD 18- （1）2，6-二甲基苯酚 （2）羰基、溴 （3） 取代反应 （4） （5） （6）8 19. 19- BC 19- （1）离子键 CD （2）V 型 sp3 极性 水分子间存在氢键 （3）3 键和 键 （4）4 4