工艺流程题中陌生方程式汇编.docx

1、工艺流程题中的陌生方程式汇编陌生情景中的化学方程式在书写时，要先根据材料信息写出反应物与生成物的化学式，然后再去配平即可。审题耐心，准确提取试题相关信息。2、注意元素守恒与得失电子守恒。3、注意情境，关注溶液酸碱性。根据题意分析并判断出反应物和产物原则：化合价有升有降；缺项一般只考虑水、酸和碱；酸性溶液中不能出现氢离子；碱性溶液中不能出现氢氧根；根据得失电子守恒和原子守恒配平.二、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3 、ClOH2O2还原产物ClO2SO2NO、NO2Mn2+Fe2ClH2O还原剂

2、IS2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOH2O2氧化产物I2SCO2Fe3NO 、N2SO42-O2掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H或OH的形式使方程式的两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 “补缺”的技巧缺项化学方程式的配

3、平：配平化学方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下酸性环境碱性环境反应物中少氧 左边加H2O，右边加H+左边加OH-，右边加H2O反应物中多氧左边加H+，右边加H2O左边加H2O，右边加OH-1.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：（1）软

4、锰矿制备K2MnO4的化学方程式： 。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式： 。 （3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2的化学方程式： 。2.硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。 。3.烹调时含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐中加入食醋产生紫色蒸气的离子反应方程式： 。4.配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 5.亚硝酸钠在320 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式为。6.工业废水中的NaN

5、O2可用铝粉除去,已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。该反应的化学方程式为。7.在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2溶液,调节pH3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:Ce3+H2O2+H2OCe(OH)4+ 8. As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(H3AsO4),写出该反应的化学方程式: 。9.(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:;(2)工业制粗硅的化学反应方程式:;(3)NaCN属于剧毒物质,有一种处理方法其原理为CN-与S2O32反应生成两种离子,一种与Fe3+可生成红色溶液,

6、另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体,写出CN-与S2O32反应的离子方程式:;(4)亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一,可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能,导致组织缺氧。将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,溶液由橙色变为绿色,且亚硝酸根被氧化成硝酸根,试写出反应的离子方程式:;(5)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中有一种含+5价元素的含氧酸根。写出上述变化过程中第二个反应的离子方程式:。10.在碱性条件下,Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2,该

7、过程的离子方程为 。在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将Cr2O72还原为Cr3+,该过程的离子为 。在碘化钾淀粉溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,离子方程为 。11.纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：高锰酸钾的还原产物是MnO2。反应发生反应的离子方程式为 。12.常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_。13.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。14.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒

8、剂。一种制备过氧化钙的实验方法如下。步骤中反应的化学方程式为 ，15.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103 molL1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。 16.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制

9、高纯PbO流程： 过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。17.水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式： 。18.资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重

10、要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，流程如下：已知：Ca5(PO4)3F在950不分解；4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4在浸取液中通入NH3，发生反应的化学方程式是 。19.（磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：（1）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 gL-1），写出该反应的离子方程式 。（2）写出FG反应的化学方程式 。20.CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）

11、为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：写出步骤中主要反应的离子方程式 。21.磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：(1)写出磷酸主要的电离方程式 。(2)在碱性条件下，次磷酸盐用于化学镀银的离子方程式： 。(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44，沸点280)，主要生产流程如下 硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为 。 22.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：（1）“酸浸

12、”后，钛主要以TiOCl42形式存在，写出相应反应的离子方程式 。（2）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。23.Na2S2O5常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出SO2气体。其制备工艺流程如下：（1） “反应II”的化学方程式为 。（2）Na2S2O5溶液与Cl2反应的离子方程式为 ；24.以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下:(1)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外,还有两个作用,分别写出这两个反应的离子方程式: ， 。(2)写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方

13、程式: 。25.硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_。26. 向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是 。 Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。反应的化学方程式 。27.铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。28. 用铝与软锰矿（MnO2）高温冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方

14、程式是 。29.紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色主要成分为Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式是 。FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。30. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为： 。31.吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，请写出生成等物质的量的NO3和NO2时的离子方程

15、式 .32.NO2与NaOH溶液反应，产物之一是NaNO2，写出该反应的化学方程式 。33.市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是NaClO3 和Na2C2O4 。两成分在溶液中混合产生ClO2 ，写出化学方程式： 。34.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原的离子方程式是 。35.在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液， 加热，生成CuCl沉淀的离子方程式是 。36.用NaClO溶液氧化含有Fe2+的溶液得到Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式是 。37.在淀粉KI溶液中加入少量的NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，该反应的离子方程式是 。

16、在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，离子方程式是 。38.加热H2C2O42H2O，放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。H2C2O42H2O热分解反应方程式为 _。39.草酸亚铁受热分解生成铁和一种气体 。40. 用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯 。41.在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 。 42.工业制硫酸产生的硫酸渣主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；（2）

17、还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，其离子方程式 。43.湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴（Co）等单质。铜镉渣生产金属镉的流程如下：浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是 。44. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂。以下是生产NaClO23H2O粗产品的工艺流程图：SO2稀H2SO4 NaClO2NaClO3ClO2NaCl溶液电解NaOH溶液H2O2反应发生反应的化学方程式是 。45.尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成

18、尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。(1) 反应的离子方程式是 。(2) 天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是 。46.纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。反应中除掉的杂质离子发生反应的离子方程式为 。47.中药药剂砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉（主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质）为原料制取As2O3, 工艺流程简图如下：（1）过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为 。

19、来（2）过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为 。48. 氟化锂(LiF)难溶于水，可用于核工业、光学玻璃制造等。以透锂长石(含Li2O、Al2O3、SiO2)为原料制备氟化锂的工艺流程如下：回答下列问题：(2)滤渣是目前应用最广泛的无机阻燃剂，写出生成滤渣的离子方程式： (4)写出Li2CO3与氢氟酸反应的化学方程式： ，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是 (用化学方程式表示)。49. 活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的工艺流程如图：(4)“沉淀”得到ZnCO32Zn(OH)2H2O，“煅烧”在450500下进行，“煅烧”反应的化学方程式为： (5)

20、已知氢氧化锌能容于氨水，锌离子能与NH3分子形成四个配位键的配离子请写出氢氧化锌和NH3分子反应的离子方程式 .50.以软锰矿(主要成份为MnO2和SiO2，含少量Al2O3)和闪锌矿(主要成份ZnS和SiO2，含少量FeS、CuS)为原料生产MnO2、锌及副产品Cu的工艺流程如下：(3)步骤加Zn粉时，Zn与Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为 (4)步骤发生反应的离子方程式为 51.过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO410H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：已知2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，pH

21、小于5时几乎均以Cr2O72形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO42形式存在。回答下列问题：(4)步骤中发生反应的化学方程式为 52.某Al2O3样品中含有Fe2O3、FeO和SiO2杂质，现欲制取纯净的Al2O3，某同学设计如下的实验方案，(1)写出沉淀A和烧碱溶液反应的化学方程式 (3)滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是 (填化学式)；步骤中铝元素转化的离子方程式为 53.某研究小组用工业废料(主要含MgCO3、FeCO3和Al2O3等)回收镁的工艺流程如图：(1)用过氧化氢溶液氧化时，发生的反应离子方程式为 (3)写出生成滤渣2的离子方程式 54.碲(Te)被誉为尖端技术等工业的维生素。

22、工业上常以粗铜精炼的阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图所示：已知：Te与S同一主族，比S原子多2个电子层；TeO2是两性氧化物，微溶于水。(3)若从滤渣X中分离出Au，需加入某试剂，该反应的化学方程式为 (4)写出步骤的离子方程式： 55.铝灰是电解铝或铸造铝生产工艺中产生的熔渣经加工后的产物，其主要成分有金属铝、Al2O3、SiO2和少量铁的氧化物(FeOxFeO3)，用铝灰制备Al2(SO4)318H2O的工艺流程如下： 已知一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2；常温下，部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示 金属阳

23、离子 Al3+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀的pH 3.4 6.3 1.5 完全沉淀的pH 4.7 8.3 2.8 (2)向滤液I中加入过量KMnO4溶液的目的是 ；发生反应的离子方程式为 ；56.四氢铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。以某矿石主要成分为KAl2FeSi2O8(OH)2为原料制备四氢铝锂的工艺流程如下所示。请回答下列问题：(3)写出滤液2与足量CO2反应的离子方程式： 。(4)将气体D分别通入硝酸银溶液和品红溶液中，观察到硝酸银溶液中产生白色沉淀，品红溶液褪色，则SOCl2与H2O反应的化学方程式为 。57.锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主

24、要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下，请回答下列问题：(4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为 (5)“脱锑”时发生的化学方程式为 58. Mn3O4是一种高性能结构材料，可由含钙镁离子的硫酸锰浸出液为原料制备。其工艺流程如图所示： 写出由Mn(OH)2制备Mn3O4的化学方程式： 59.工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。阳极泥中主要含有TeO2、Ag、Au等。已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下： (1)“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 ；60. NiSO46

25、H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图，请回答下列问题：(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式： 。61. CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；酸性条件下，ClO3不会氧化Co2+，ClO3转化为Cl；(1)写出浸

26、出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。(2)向浸出液中加入 NaClO3发生主要反应的离子方程式 。62.五氧化二钒广泛应用于冶金、化工等行业。从含钒废料(含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3)中回收V2O5的工艺流程如下所示。(4)“煅烧”时，发生反应的化学方程式为 。63.高铁酸钠具有强氧化性，可用于净水。工业上用废铁屑(含有碳、硅等)通过两种途径制取高铁酸钠的工艺流程如下所示。 (3)写出滤渣B转化为Na2FeO4的离子方程式： 。 64.活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气(主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO)制备活性ZnO

27、的工艺流程如下： (2) “氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为 (4)在“过滤”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3等物质。该反应的化学方程式为 65.重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴、印染、化学、电镀等方面应用广泛。回答下列问题： (1)酒驾醉驾危害社会安全，早期测定是否饮酒的方法是重铬酸钾法，溶液橙红色变为绿色(Cr3+)则表明已经饮酒。写出重铬酸钾法检验饮酒的离子方程式： (2)用铬铁矿(FeOCr2O3，含Al2O3杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺：

28、 已知：；上述工艺流程图中的操作的主要反应为4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，另外一个反应的化学方程式是 。66.我国每年有50的铜被电解提纯为纯铜。由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)炼制精铜以及从电解精炼铜的阳极泥(含有TeO2、少量Au、Ag等金属及其他化合物)中回收碲的一种工艺流程如图所示： 已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱；阳极泥中的少量金属及其他化合物不与碱液反应。(3)将铜精矿砂加热到1000左右进行焙烧除渣，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，该反应的化学方程式为 。(5)“碱浸”时，TeO2发生反应的离子方程式为 。(7)加入H

29、Cl“酸溶”后，再将SO2通入TeCl4溶液中得到碲，反应的化学方程式为 。67.硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O710H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：(2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O72+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH(硼酸在常温下溶解度较小).写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式： (3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程

30、式 68.以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下： (2)“氧化”时，Fe2+参加反应的离子方程式为 。(5)“沉镍”时得到碱式碳酸镍用xNiCO3yNi(OH)2表示沉淀。在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为 。69.氢氧化铟In(OH)3广泛应用于电子行业。以氧化锌废渣(主要成分ZnO及少量Fe3O4、In2O3)为原料制备氢氧化铟的一种工艺流程如下： b.In(OH)3是两性氢氧化物，与浓氢氧化钠反应生成Na3InO3(3)“滤液”中含有Zn(NH3)42+，“除锌”时反应的离子方程式为 。70.稀土元素包括钪、钇和镧

31、系共17种元素，是重要的战略资源，我国稀土资源丰富。从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO3)提取铈族稀土元素的一种工艺流程如下： 稀硫酸过滤氟碳铈矿滤渣煅烧浸取空气尾气转化萃取反萃取沉淀氧化Ce(OH)4产品含其它稀土元素的溶液稀H2SO4调PHHRH2O2O2滤液已知：焙烧后铈元素主要以CeO2形式存在，CeOH3的Ksp=1.01020。 Ce4+能与SO42结合成CeSO42+，Ce3+能被萃取剂HR萃取。 (2)“浸取”过程中铈元素发生反应的离子方程为 。 (6)“氧化”操作得到产品的化学方程式为 。 (7)CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧，在氧化性气氛中耗氧，过程为：。写出CeO2消除CO的化学方程式