离子反应第1课时.ppt

1、第一课时第一课时 这主要是因为人的皮肤分这主要是因为人的皮肤分泌的汗液中有盐分（主要泌的汗液中有盐分（主要成分是成分是NaClNaCl），这样湿手），这样湿手就成了导电体，此时去摸就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。开关是十分危险的。NaCl固体溶于水到底发生固体溶于水到底发生了什么变化呢？了什么变化呢？请同学们思考一下，为什么请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电固体不导电,而而NaCl溶液、熔融溶液、熔融NaCl可导电？可导电？氯化钠加入水中，在水分子的作氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子（用下，钠离子（Na+）和氯离子）和氯离子（Cl-）脱离）脱离NaCl晶体表面，进入晶体

2、表面，进入水中，形成能够自由移动的水合水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这时候我钠离子和水合氯离子，这时候我们说们说NaCl发生了电离。发生了电离。下列物质中哪些能下列物质中哪些能导电？为什么？导电？为什么？盐酸，盐酸，NaOH溶液，溶液，NaCl固体，石墨，固体，石墨，NaCl溶溶液、液、蔗糖溶液，熔融蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、石墨、Cu导电是由于有导电是由于有自由移动的电子自由移动的电子2、盐酸、盐酸、NaCl溶液、溶液、NaOH溶液、熔融溶液、熔融NaCl导电是由于有导电是由于有自由移动的离子自由移动的离子物质溶于水后或受热熔化时，物质溶于

3、水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。离解成能够自由移动的离子的过程。条件：条件：溶于水溶于水或或熔融熔融结果结果：产生自由移动的离子产生自由移动的离子1、电离、电离书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4NH4Cl H+Cl-2H+SO42-Na+OH-Ca2+2OH-Na+Cl-2Na+SO42-2-NH4+Cl-酸：酸：电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸氢离子的化合物叫做酸碱：碱：电离时生成的阴离子全部是氢电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱氧根离子的化合物叫做碱

4、盐：盐：电离时生成金属离子电离时生成金属离子(铵根铵根)和和酸根离子的化合物叫做盐酸根离子的化合物叫做盐2、电离方程式、电离方程式电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒4、电离后方程式两边元素种类，原子个数，、电离后方程式两边元素种类，原子个数，电荷数必须相等。电荷数必须相等。电解质：电解质：等等非电解质：非电解质：3、电解质、非电解质、既不是电解质、电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质也不是非电解质在水溶液在水溶液和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物化合物在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物等等既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不

5、是非电解质包括单质和混合物1、电解质导电的条件是在水溶液中或熔融、电解质导电的条件是在水溶液中或熔融 状态下，状态下，二者只要满足其中一个条件即可。二者只要满足其中一个条件即可。3、能够导电的物质不一定全是电解质。如：金属、能够导电的物质不一定全是电解质。如：金属、非金属，混合物等能导电，但不属于电解质。非金属，混合物等能导电，但不属于电解质。4、自由离子必须是电解质自身在水溶液中、自由离子必须是电解质自身在水溶液中 电离出电离出来的，不能是它们与水作用后的生成物电离出来来的，不能是它们与水作用后的生成物电离出来的。如：的。如：CO2、SO3、SO2、NH3等是非电解等是非电解质。质。想一想：

6、想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaNacoco3 3 O O2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：思考与交流思考与交流 2、像像SO2、SO3、CO2、NH3等，等，溶于水能导电，它们是否是电解质？溶于水能导电，它们是否是电解质？1、像、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几这些难溶盐，它们几乎不溶于水，

7、它们是电解质吗？乎不溶于水，它们是电解质吗？3.NaCl溶液在通电时能电离出自由移动的溶液在通电时能电离出自由移动的Na+和和Cl-.这种说法是否正确？这种说法是否正确？注意：注意：1 1、电解质必须在水溶液里或熔化状态电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。下才能有自由移动的离子。2、电解质的电离必须是自身的电离。、电解质的电离必须是自身的电离。3、判断是不是电解质与它的溶解度大小无、判断是不是电解质与它的溶解度大小无 关关4.电解质溶液导电是先电离，通电时电解质溶液导电是先电离，通电时 阴阳离子定向移动，才能导电。阴阳离子定向移动，才能导电。弱电解质弱电解质:在水溶液里只有

8、在水溶液里只有部分部分分子分子电离电离成离子的电解质。成离子的电解质。强弱电解质的强弱电解质的本质区别本质区别是：能否是：能否完全完全电离，即电离，即电离程度电离程度少数盐：醋酸铅、少数盐：醋酸铅、HgCl2等等 H2O是极弱电解质是极弱电解质。常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等思考与交流思考与交流 像像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是强电解质吗？不溶于水，它们是强电解质吗？答：是强电解质

9、，它们溶解的少，答：是强电解质，它们溶解的少，但溶解的完全电离。但溶解的完全电离。物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质5、物质分类：、物质分类：强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱盐盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物弱酸弱酸弱碱弱碱水水CH3COOHNH3H2O乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物5、电解质溶液的导电性、电解质溶液的导电性离子浓度。相同条件下离子浓度大的导电能力强。离子浓度。相同条件下离子浓度大的导电能力强。离子所带的电荷数。离子电荷越高离子所带的电荷数。离子电荷越高

10、,导电能力越强。导电能力越强。注：注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的溶液中的离子浓度离子浓度及及离子所带电荷数。离子所带电荷数。3、下列物质能导电且含、下列物质能导电且含Cl-的是（的是（）A、KClO3 B、液态、液态HCl C、生理盐水、生理盐水 D、液态、液态 Cl 24、判断正误、判断正误（1）、）、SO3溶于水，其水溶液能导电，因而溶于水，其水溶液能导电，因而SO3 是电解质是电解质（2）、）、BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，因而难溶于水，其水溶液不导电，因而 BaSO4不是电解质不是电解质（3）、）、NaCl 溶液能导电，是因为溶液能导电，是因为NaCl在电流作在电流作 用下电离产生了自由移动的用下电离产生了自由移动的Na+和和 Cl-C