2020届江苏省扬州市高三第二次模拟考试（5月）化学.DOCX

1、第页 1 2020 届江苏省扬州市高三第二次模拟考试（5 月） 化化 学学 2020.5 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Fe56 第卷(选择题 共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 油脂和蛋白质是人体必需的营养素。下列关于它们的说法正确的是( ) A. 都易溶于水 B. 组成元素都相同 C. 都属于有机高分子 D. 都可以发生水解反应 2. 制备过碳酸钠(2Na2CO3

2、3H2O2)的过程会发生副反应 2H2O2=2H2OO2。下列表示反应中相关 微粒的化学用语正确的是( ) A. 中子数为 8 的碳原子：86C B. H2O2的结构式：HOOH C. Na 的结构示意图： D. H2O 的电子式：H O H 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. NaHCO3能与 NaOH 反应，可用作食品疏松剂 B. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气 C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 3%的 H2O2溶液：H 、SO2

3、 3、Cl B. 0.1 mol L 1 NaOH 溶液：NH 4、SO 2 4、NO 3 C. 0.1 molL 1 FeCl 3溶液：Na 、SCN、Cl D. 0.1 molL 1 Na 2CO3溶液：K 、Cl、OH 5. 下列实验操作不能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备 NH3 B. 用装置乙除去 SO2气体中的少量 HCl C用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 D. 中和滴定时，滴定管用待装的试液润洗 23 次，减小实验误差 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 高温下 SiO2与 C 反应得到高纯硅 B. Fe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl2 C. 氯水在光

4、照条件下生成 O2 D. S 在 O2中燃烧生成 SO3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 用氨水溶解 AgCl 沉淀：Ag 2NH 3H2O=Ag(NH3)2 2H 2O B. 向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H CaCO 3=Ca 2CO 2H2O 第页 2 C. 用稀硝酸清洗试管内壁上的 Cu2O：3Cu2O14H 2NO 3=6Cu 22NO7H 2O D. 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液： 2Al3 3SO2 43Ba 26OH=2Al(OH) 33BaSO4 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，已知 X 的最外层电子数

5、是电子层数的 3 倍， X、W 同主族，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，Z 的最高化合价和最低化合价的代数和为零。下 列说法正确的是( ) A. X、Y 的简单离子半径：r(X2 )r(Y) B. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 C. 由 X、Z 组成的化合物是离子化合物 D. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. N2(g) O2（g）NO(g) O2（g）NO 2(g) B. SiO2(s) HCl（aq）SiCl 4(s) H2（g）Si(s) C. Al2O3(s) NaOH（aq）NaA

6、lO 2(aq) CO2（g）Al(OH) 3(s) D. FeO(s) HNO3（aq）Fe(NO 3)3(aq) Cu（s） Fe(s) 10. 下列图示与对应的叙述正确的是( ) A. 图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)，O2的平衡 浓度与容器容积的关系 B. 图乙表示 2NO2(g)N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化，且在 t1时刻达到平衡 C. 图丙表示向 0.1 mol L 1 NH 4Cl 溶液中滴加 0.1 mol L 1 盐酸时， 溶液中 c（H ） c（NH 4）随盐酸体积的变化 关系 D. 图丁表示向 p

7、H、体积均相同的 HCl、CH3COOH 溶液中分别加入过量锌粉，产生的 H2体积随时间 的变化，其中曲线 a 表示 HCl 溶液 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分， 选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 一种制氢技术原理如下图所示。 容器中发生的某反应 a 为 C(s)2H2O(g) = 700800 催化剂 CO2(g)2H2(g)； H。下列有关说法正确的是( ) A. 已知反应 a 在一

8、定条件下能够自发进行，则该反应的 Hc(HS)c(H 2S)c(S 2) B. 0.1 molL 1 Na 2S 溶液：c(OH )c(H)c(HS)c(H 2S) C. 0.2 molL 1 NaHS 溶液和 0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合：c(HS)3c(H 2S)c(S 2) D. 向 0.1 mol L 1 NaOH 溶液中通入 H 2S 至溶液呈中性：c(Na )c(HS)c(S2) 15. 以 CH3CH=CH2、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O) 的化学方程式分别为：反应. 2C3H62NH33O22C3H3N(

9、g)6H2O(g)；反应. C3H6O2 C3H4O(g)H2O(g)。反应相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系如图 a 所示，丙烯腈和丙烯醛 的 平 衡 产 率 与 n( 氨 )/n( 丙 烯 ) 的 关 系 如 图 b 所 示 。 下 列 说 法 正 确 的 是 ( 丙 烯 腈 的 选 择 性 丙烯腈的物质的量 反应的丙烯的物质的量100%)( ) A. 其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率 B. 图 a 中 X 点所示条件下，延长反应时间能提高丙烯腈产率 C. 图 a 中 Y 点所示条件下，改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率 D. 由图 b 中 Z 点可知，该温度下

10、反应的平衡常数为 Kc（H2O） 4c（O2） 第卷(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)草酸钴可用于制备有机合成中间体。 一种以铜钴矿为原料，生产草酸钴晶体(CoC2O42H2O) 的工艺流程如下： 第页 4 已 知 ： “浸出”液含有的离子主要有 H 、Fe3、Cu2、Co2、SO2 4； pH 增大，Fe2 被氧化的速率加快，同时生成的 Fe3水解形成更多的胶体； 25 时，KspCo(OH)21.610 15。 (1) 生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有_(填字母)。 a. 高温浸出 b. 适当延长浸出时间 c. 分批加入细菌浸取液并搅拌 铜钴矿粉也可采用在 90 、

11、酸性条件下，加入适当还原剂进行浸出。若用 Na2SO3为还原剂，浸出 钴的主要化学反应为 Co2O32H2SO4Na2SO3= 90 2CoSO42H2ONa2SO4。除考虑成本因素外，还原剂 不选用浸出率更高的 NaNO2 的原因是_。 (2) “萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是_。 (3) “氧化”过程中，控制 70 、pH4 条件下进行，pH 对除铁率和钴回收率的影响如右图所示。 “氧化”过程的离子方程式为_。 pH 为 45 时，钴的回收率降低的原因是_。 (4) 300 时，在空气中煅烧 CoC2O42H2O 可制得 CO3O4，该反应的化学方程式为_。 17. (15 分)化

12、合物 F 是从我国特产植物中提取的一种生物碱，其人工合成路线如下： (1) A 中含氧官能团的名称为_和_。 (2) CD 的反应类型为_。 (3) EF 的过程中，会有副产物 X(分子式为 C8H15NO2)生成，写出 X 的结构简式：_。 (4) C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 分子中有醚键； 能与 FeCl3溶液发生显色反应，能与盐酸反应； 有 4 种不同化学环境的氢且数目比为 9222。 (5) 已知：ROR2HBr RBrRBr 十 H2O(R、R表示烃基)。 第页 5 写出以、 CH3NH2和 CO(CH2COOH)2为原料制备的合成路线流程

13、图(无机试剂任用， 合成 路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分)NaClO 溶液是一种纺织工业用漂白剂， 可用一定比例 NaOH、 Na2CO3的混合溶液和 Cl2反应 制备。 (1) NaHCO3的存在能增强 NaClO 溶液的稳定性。Cl2与混合溶液中 Na2CO3反应制备 NaClO，同时生 成 NaHCO3，其化学方程式为_。 (2) NaClO 溶液中若含有 NaClO3会影响产品的品质。测定碱性 NaClO 样品中 NaClO3物质的量浓度的 方法如下：取 20.00 mL NaClO 溶液试样，加入过量 H2O2，充分反应后，加热煮沸，冷却至室温，加入硫 酸酸化，再加

14、入 0.100 0 mol L 1 FeSO 4标准溶液 30.00 mL，充分反应后，用 0.010 00 mol L 1 酸性 K2Cr2O7 溶液滴定过量的 FeSO4溶液至终点(Cr2O2 7被还原为 Cr 3)，消耗该溶液 25.00 mL。 已知：ClO 3在碱性条件下性质稳定，在酸性条件下表现出强氧化性； ClO 3Fe 2HClFe3H 2O(未配平)。 加入过量 H2O2的目的是_。 实验中若缺少加热煮沸步骤，所测 NaClO3物质的量浓度会有较大误差，原因可能是 _(答出一个即可)。 计算样品中 NaClO3物质的量浓度(写出计算过程)。 19. (15 分)炼油厂烷基化反

15、应产生的废液中含硫酸 91%、难挥发有机物 7%。实验室以软锰矿(主要含 MnO2，还含少量 Fe、Al 等元素)处理废液并制取 MnSO4H2O 晶体，其实验流程如下： (1) 研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图 1 所示的装置中进行。 在不同温度下反应相同时间，发现温度从 60 升高到 95 时，有机物去除率从 29%增大到 58%， 其可能的原因是：MnO2的氧化能力随温度升高而增强；_。 废液因含有机物而呈现黑红色。有机物降解速率慢，难以观察气泡产生速率。降解一段时间，判断 有机物浓度基本不变的依据是：三颈烧瓶内_。 烧杯中盛放的试剂可以是_。 (2) 降解一段时间

16、后，加入硫铁矿(主要成分 FeS2)将剩余 MnO2还原，所得溶液中的主要离子有 Fe3 、 Mn2 、SO2 4等，其离子方程式为_。 第页 6 (3) 滤液若用足量高纯度 MnO2再次氧化降解，改变条件，有机物去除率可达 66%。反应后过滤，所 得滤渣经洗涤后，在本实验流程中可用于_。 (4) MnSO4H2O 的溶解度曲线如图 2 所示。设计以过滤所得滤液为原料，进一步除去有机物等杂质并 制取 MnSO4H2O 晶体的实验方案：_，趁热过滤，用热的硫酸锰溶液洗涤，150 烘干。已知 pH5 时 Fe(OH)3和 Al(OH)3沉淀完全；MnSO4H2O 分解温度为 200 。实验中必须使

17、用的试剂：石灰 石粉末、活性炭 20. (14 分)有效去除大气中的 H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。 (1) 去除废气中 H2S 的相关热化学方程式如下： 2H2S(g)3O2(g)=2H2O(l)2SO2(g)；Ha kJmol 1 2H2S(g)SO2(g)=2H2O(l)3S(s)；Hb kJmol 1 反应 2H2S(g)O2(g)=2H2O(l)2S(s)的 H_ kJmol 1。 为了有效去除废气中的 H2S，在燃烧炉中通入的 H2S 和空气(O2的体积分数约为 20%)体积比一般控制 在 0.4，理由是_。 (2) 电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的

18、方法，电解 NaHS 溶液脱硫的原理如图 1 所示。碱性条件下，HS 首先被氧化生成中间产物 S2 n，S 2 n容易被继续氧化而生成硫单质。 阳极 HS 氧化为 S2 n的电极反应式为_。 电解一段时间后，阳极的石墨电极会出现电极钝化，导致电极反应不能够持续有效进行， 其原因是_。 图 1 图 2 (3) 用 CO(NH2)2(N 为3 价)水溶液吸收 SO2，吸收过程中生成(NH4)2SO4和 CO2。该反应中 的氧化剂是_。 (4) 在一定条件下，CO 可以去除烟气中的 SO2，其反应原理为 2COSO2=2CO2S。其他 条件相同、 以比表面积大的 Al2O3作为催化剂， 研究表明，

19、Al2O3在 240 以上发挥催化作用。 反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图 2 所示。240 以前，随着温度的升高， SO2去除率降低的原因是_。240 以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速 增大的主要原因是_。 21. (12 分)锌是人体必需的微量元素，Zn(NH3)4CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。 (1) Zn2 基态核外电子排布式为_。 (2) CO2 3的空间构型为_(用文字描述)；Zn(NH3)4CO3中 C、H、O、N 四种元素的电 负性由小到大的顺序为_。 第页 7 (3) 某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有 DMF 分子。DM

20、F 分子的结构如 图1所示。 DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是_， 1 mol DMF分子中含有键的数目为_。 (4) 闪锌矿可看作由 Zn2 和 S2各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图 2 所 示，与 Zn2 距离相等且最近的 Zn2有_个。 第页 8 2020 届高三模拟考试试卷届高三模拟考试试卷(扬州扬州) 化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准 1. D 2. B 3. B 4. D 5. A 6. C 7. C 8. A 9. C 10. A 11. BC 12. B 13. D 14. AC 15. BC 16. (12 分，每空 2 分) (1) b

21、c(漏选得 1 分，错选不得分) 90 、酸性条件下，还原剂选用 NaNO2会产生大量的有毒气 体 NO2(答“生成的硝酸挥发或硝酸分解”也给分) (2) Cu2 (3) 2Fe2 H 2O22H2O= 70 2FeOOH4H (方程式未配平和反应条件未标注扣 1 分， 化学式错误 不得分。条件写成“”不扣分) pH 过高， Fe3 生成氢氧化铁胶体吸附大量 Co2， 导致钴回收率降低答“生成 Co(OH) 2沉淀”不得 分 (4) 3CoC2O42H2O2O2= 300 Co3O46CO26H2O (方程式未配平和反应条件未标注扣 1 分，化学式错误不得分。条件写成“”不扣分) 17. (1

22、5 分) (1) 羟基(1 分) 醛基(1 分) (2) 还原反应(答“加成反应”也得分)(2 分) (3) (3 分) (4) (5) (5 分)(最后一步条件写成“H2，催化剂”也给分) 18. (12 分) (1) 2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3(2 分) (方程式未配平和反应条件未标注扣 1 分，化学式错误不得分) (2) 将 NaClO 完全还原(2 分)(缺少“完全”得 1 分) NaClO3在酸性条件下被过量的 H2O2还原或部分硫酸亚铁被过量 H2O2氧化(2 分) n(K2Cr2O7) 0.010 00 mol L 125.00103 L2.50

23、0104 mol(1 分) 根据 Cr2O2 76Fe 214H=2Cr36Fe37H 2O 与 K2Cr2O7反应的 Fe2 ：n(Fe2)2.500104 mol6 1.500103 mol(1 分) 与 ClO 3反应的 Fe 2：n(Fe2)0.100 0 mol L130.00103 L1.500103 mol 1.50010 3 mol(1 分) 根据 ClO 36Fe 26H=Cl6Fe33H 2O 第页 9 在 20 mL NaClO 溶液样品中：n(NaClO3)1.50010 3 mol1 6 2.50010 4 mol(2 分) 样品中 NaClO3物质的量浓度2.500

24、10 4 mol 20.0010 3 L1.25010 2 molL1(1 分) 19. (15 分) (1) 温度升高，反应速率加快(2 分) 液体颜色不再变浅(2 分) NaOH 溶液或石灰乳(合理答案均给分)(2 分) (2) 2FeS215MnO228H =2Fe315Mn24SO2 414H2O(2 分) (方程式未配平或多写了反应条件扣 1 分，化学式错误不得分) (3) 投入到降解阶段，作为氧化剂使用(2 分)(答“循环使用”得 1 分) (4) 在搅拌下向滤液中分批加入石灰石粉末，(1 分)调节 pH 略大于 5，(1 分)过滤。向滤液中加入足量 活性炭，(1 分)充分吸附后过

25、滤，将滤液在加压条件下，(1 分，缺少“加压”不得分)控制在 180左右结 晶，(1 分)(本题除杂顺序中先加活性炭，后调节 pH 也得分) 20. (14 分，每空 2 分) (1) a2b 3 如果 H2S 和空气体积比大于 0.4， 废气中 H2S 脱除效率低； (1 分， 答“剩余 H2S” 也给分)如果小于 0.4， 则 H2S 会部分氧化成大气污染物 SO2。(1 分，答“H2S 和 O2反应生成 S 和 H2O”也给分)(或者答使硫元素 完全转化为 S 也可得分) (2) nHS 2(n1)enOH=S2 nnH2O (方程式未配平或多写了反应条件扣 1 分，化学式错误不得分)

26、阳极产生的硫覆盖在石墨电极表面，导致石墨电极导电性下降(答“包裹电极”也可得分，答“钝化” 不得分) (3) O2(答“空气”不得分) (4) 温度较低时，SO2能够被催化剂吸附。温度升高，吸附能力减弱 温度较高时，SO2在催化剂存在条件下被 CO 还原。温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快 (只答到“温度升高，反应速率加快”，不得分) 21. (12 分，每空 2 分) (1) Ar3d10或 1s22s22p63s23p63d10 (2) 平面正三角形 (缺少“平面”不扣分) HCNO (3) sp2、sp3(写对一个得 1 分) 11 mol 或 116.021023(答“11NA”不给分) (4) 12