第一课时酸、碱、盐在水中的电离.ppt

1、 你有没有被蜜蜂或黄蜂刺过？被蜜蜂刺到的伤口可以敷你有没有被蜜蜂或黄蜂刺过？被蜜蜂刺到的伤口可以敷上小苏打上小苏打(碳酸氢钠碳酸氢钠)溶液，因为蜜蜂的刺是酸性的，小苏打溶液，因为蜜蜂的刺是酸性的，小苏打是碱性的，所以可减轻伤口的肿胀。物质溶于水后为什么有是碱性的，所以可减轻伤口的肿胀。物质溶于水后为什么有的显酸性？有的显碱性？酸、碱、盐在溶于水的过程中会发的显酸性？有的显碱性？酸、碱、盐在溶于水的过程中会发生怎样的变化？生怎样的变化？下列物质哪些能导电呢？NaCl固体、KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精、蒸馏水、H3PO4水溶液、酒精

2、溶液。该视频无声音该视频无声音熔融的硝酸钾也能导电熔融的硝酸钾也能导电 在在水溶液水溶液里里 或或 熔融熔融状态状态下下 能导电的能导电的 化合物化合物。在在水溶液水溶液里里 熔融熔融状态下状态下都不能导电的都不能导电的 化合物化合物。化合物化合物化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1、定义、定义物质物质混合物混合物纯净物纯净物化合物化合物 单质单质电解质：电解质：非电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等乙醇、蔗糖等大部分有机物大部分有机物既不是电解质既不是电解质，也不是非电解质，也不是非电解质2.2.对电解质的理解对电解质的理解酸、碱、盐、水、酸、碱、盐、

3、水、活泼金属氧化物活泼金属氧化物3、电解质与非电解质的比较 电解质电解质 非电解质非电解质相同点相同点 化合物化合物 化合物化合物 不同点不同点水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态能能导电导电水溶液水溶液和和熔融状态熔融状态均不能均不能导电导电本质区本质区别别水溶液水溶液或或熔融状态能熔融状态能自身电离自身电离在水溶液在水溶液和和熔融状态熔融状态均不能均不能自自身电离身电离所含化所含化合物类合物类型型酸：酸：HCl、H2SO4 等等 碱：碱：NaOH、KOH 等等盐：盐：BaSO4、CuSO4等等活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：Na2O等等非金属氧化物：非金属氧化物：CO2、CO、SO2、NO2

4、部分氢化物：部分氢化物：NH3大部分有机化合物大部分有机化合物:CH4、酒精、酒精、蔗糖等蔗糖等注意事项注意事项CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为与水反应生成了H2CO3,H2CO3属于电解质，CO2是非电解质活泼金属氧化物（如Na2O、MgO)熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质2.2.下列物质属于非电解质是（下列物质属于非电解质是（）A.HClA.HCl溶液溶液 B.HB.H2 2 C.C.蔗糖蔗糖 D.NHD.NH4 4HCOHCO3 3 1.1.下列物质中，属于电解质的是（下列物质中，属于

5、电解质的是（）熔融态铁熔融态铁 氧气氧气 NaNa2 2SOSO4 4 BaSOBaSO4 4 SOSO2 2 NaClNaCl溶液溶液A.A.B.B.C.C.D.D.全部全部【练一练】SOSO2 2属于化合物，溶于水也能导电，属于化合物，溶于水也能导电，SOSO2 2属于电解质吗？属于电解质吗？【提示提示】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。身电离而导电的化合物。SOSO2 2溶于水导电是因为生成溶于水导电是因为生成H H2 2SOSO3 3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为为H H2 2

6、SOSO3 3是是电解质，电解质，SOSO2 2属于非电解质。属于非电解质。【思考与交流】1.概念：概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。由移动的离子的过程。为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？【提示提示】因为此时它们发生了电离。因为此时它们发生了电离。结果：产生了能够自由移动的离子。结果：产生了能够自由移动的离子。【思考与交流】二、电离二、电离 氯化钠在水中电离氯化钠在水中电离NaClNaCl在水中的溶解和电离的示意图在水中的溶解和电离的示意图电解质和非电解质在水中电离的比较电解质

7、和非电解质在水中电离的比较2.2.电离的表示电离的表示电离方程式电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：如：NaClNaCl=NaNa+Cl+Cl-现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因吗？原因吗？【想一想】（1 1）分析电离方程式）分析电离方程式NaClNaCl=Na=Na+ClCl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式生成符号生成符号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子）思考如何正确书写电离方程式？思考如何正确书写电离方程式？AlAl2 2(SO(SO4 4

8、)3 3=2Al=2Al3+3+3SO+3SO4 42-2-(2)(2)书写步骤：书写步骤：阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NONO3 3-、SOSO4 42-2-、OHOH-、NHNH4 4+、COCO3 32-2-等不能拆。等不能拆。构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。时为系数。(3)(3)书写注意事项书写注意事项式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。生的

9、离子。离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。价数。电离方程式左右两边正负电荷之和相等。电离方程式左右两边正负电荷之和相等。下列电离方程式正确的是()A.MgCl2=Mg2+Cl2-B.NaHCO3=Na+H+CO32-C.H2SO4=H 2+SO42-D.Ba(OH)2=Ba22OH【练一练】D D【提示提示】NaHCONaHCO3 3 的第一步电离应该电离出的第一步电离应该电离出NaNa+和和HCOHCO3 3-。1.1.写出下列酸的电离方程式：写出下列酸的电离方程式：HClHCl 、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4H H2 2S

10、OSO4 4=2H=2H+SO +SO4 42 2-HClHCl =H=H+ClCl-HNOHNO3 3 =H=H+NO +NO3 3-酸：电离时生成的阳离子酸：电离时生成的阳离子全部是全部是H H+的化合物。的化合物。三、酸、碱、盐的认识三、酸、碱、盐的认识【练一练】2.2.写出下列碱的电离方程式：写出下列碱的电离方程式：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 NaOHNaOH =Na =Na+OH +OH-碱：电离时生成的阴离子碱：电离时生成的阴离子全部是全部是OHOH-的化合物。的化合物。Ba(OH)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2OH +2OH-KOH

11、=KKOH =K+OH +OH-【练一练】3.3.写出下列盐的电离方程式：写出下列盐的电离方程式：NaClNaCl、KNOKNO3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3、NaHSONaHSO4 4NaClNaCl=Na=Na+ClCl-盐：电离时能生成盐：电离时能生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。KNOKNO3 3=K=K+NO +NO3 3-FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3=2Fe=2Fe3+3+3SO+3SO4 42-2-NaHSONaHSO4 4=Na=Na+H+H+SO+SO4 42 2-包括铵根包括铵根离子离子【练一练】1.1.电解质：在水溶

12、液里或熔融状态下能够导电电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的的化合物化合物。2.2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导电的电的化合物化合物。3.3.电离方程式：表示电解质电离成电离方程式：表示电解质电离成自由移动离自由移动离子子的过程。的过程。4.4.酸、碱、盐的实质。酸、碱、盐的实质。1.下列物质中属于电解质的是（）A.铜 B.盐酸 C.稀硫酸 D.硝酸2.下列说法正确的是（）A.电解质都是易溶于水的物质B.氧化物都是电解质C.氢化物都不是电解质D.酸碱盐都是电解质D DD DC C3.3.下列电离方程式正确的是（下列电离方程式正确的是（）A.N

13、aA.Na2 2COCO3 3=Na=Na+CO+CO3 32-2-B.Ca(NOB.Ca(NO3 3)2 2=Ca=Ca2+2+NO+NO3 32-2-C.KAl(SOC.KAl(SO4 4)2 2=K=K+Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2-D.HD.H2 2SOSO4 4=2H=2H+S+S6+6+O+O2-2-4.4.根据电离方程式判断，下列物质中是酸的根据电离方程式判断，下列物质中是酸的是（是（）A.KOH=KA.KOH=K+OH+OH-B.HI=IB.HI=I-+H+H+C.NaHSOC.NaHSO4 4=Na=Na+H+H+SO+SO4 42-2-D.Ba(OH)ClD

14、.Ba(OH)Cl=Ba=Ba2+2+OH+OH-+ClCl-B B 电解质溶液导电能力的强弱与电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的，一般地，离子的浓度越大，其导电性越强。浓度越大，其导电性越强。导电能力影响因素：导电能力影响因素：电解质溶液为什么会导电？电解质溶液为什么会导电？影响溶液的导电能力的因素有哪些？影响溶液的导电能力的因素有哪些？电解质溶液能导电是因为它们的溶液电解质溶液能导电是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。中有自由移动的离子存在。2 2HClHCl、CHCH3 3COOHCOOH、是电解质吗？其

15、水溶液能导、是电解质吗？其水溶液能导电吗？同浓度的电吗？同浓度的HClHCl与与CHCH3 3COOHCOOH导电能力相同吗？导电能力相同吗？Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3

16、COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果四、强电解质和弱电解质：四、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。电解质整理归纳整理归纳强酸、强碱、绝大多数盐强酸、强碱、绝大多数盐 在水溶液中在水溶液中完全完全 电离的电解质电离的电解质 在水溶液中在水溶液中不完全不完全电离的电解质电离的电解质完全完全不完全不完全 用“”表示 用“”表示只有离子只有离子既有离子，又有分子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等 3.

17、常见的强、弱电解质常见的强、弱电解质(4)特别说明：常见强、弱电解质的记忆方法：中学阶段特别说明：常见强、弱电解质的记忆方法：中学阶段(信息题例外信息题例外)通通常遇到的酸除常遇到的酸除6大强酸外，其余均为弱酸；碱中除大强酸外，其余均为弱酸；碱中除4大强碱大强碱(也叫钠钾钙也叫钠钾钙钡钡)外，其余为弱碱；盐大多数为强电解质。外，其余为弱碱；盐大多数为强电解质。H2SO4=2HSO42 Ba(OH)2=Ba22OH BaSO4=Ba2SO42 v(1)一元弱酸、弱碱一步电离一元弱酸、弱碱一步电离v如如CH3COOH：。vNH3H2O：。v(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并多元弱酸分步

18、电离，必须分步写出，不可合并(其其中以第一步电离为主中以第一步电离为主)。v如如H2CO3：(主主)，v(次次)。v(3)多元弱碱分步电离多元弱碱分步电离(较复杂较复杂)，在中学阶段要求一步，在中学阶段要求一步写出。写出。v如如Fe(OH)3：。v解析：解析：Cu(OH)2是弱碱，应用可逆号；是弱碱，应用可逆号；NaHCO3是强电解质完全电离成是强电解质完全电离成Na和和HCO3，不应使用可逆号；不应使用可逆号；CaCO3是强电解质，完全电离，是强电解质，完全电离，不用可逆号。不用可逆号。v答案：答案：A v思路指引：思路指引：本题考查的是电离方程式的正确书写，本题考查的是电离方程式的正确书写，根据强弱电解质的电离特点来解题。根据强弱电解质的电离特点来解题。