高考化学真题专项汇编卷（2017—2019） 知识点8：化学反应与能量变化.docx

1、高考化学真题专项汇编卷（高考化学真题专项汇编卷（20172019） 知识点知识点 8：化学反应与能：化学反应与能 量变化量变化 学校：_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题一、单选题 1.根据下图中的能量关系，可求得CH的键能为( ) A. 1 414kJ mol B. 1 377kJ mol C. 1 235kJ mol D. 1 197kJ mol 1.答案：A 解析：根据图知,C(s)键能为 717kJ/mol、氢气键能为 864/2kJ/mol=432kJ/mol,C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=75kJ/mol,该反应H=反应物总键能生成物总键能=75kJ/mol,则 CH

2、的键能 =(717+864+75)/4kJ/mol=414kJ/mol， 故选：A。 2.MgCO3和 CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确 的是( ) AH1(MgCO3)H1(CaCO3)0 BH2(MgCO3)H2(CaCO3)0 CH1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO) D对于 MgCO3和 CaCO3，H1H2H3 2.答案：C 解析：A. 镁离子半径小于钙离子,且碳酸盐的电离为吸热过程,则H1(MgCO3)H1(CaCO3)0， 故 A 正确； B. H2 为碳酸根离子的分解,为吸热过程

3、,与阳离子无关,则 H2(MgCO3)= H2(CaCO3)0，故 B 正确； C. H3 相同,但 H1不同,则 H1(CaCO3) H1(MgCO3) H3(CaO) H3(MgO)，故 C错误； D. H1、H2为吸热过程,反应热为正, H3为放热过程,反应热为负,则, H1+ H2 H3，故 D 正确。 故选：C。 3.已知： 221 H O g =H O lH 612661262 C H Og =C H OsH 61262223 C H Os +6Og =6H O+6COgH 61262224 C H Og +6O =6H O l +2COgH 下列说法正确的是( ) A. 1234

4、 0,0,HHHH B. 1234 60HHHH C. 1234 60HHHH D. 1234 60HHHH 3.答案：B 解析：A. 水气态变成液态为放热,H2O(g)=H2O(l)H10 B. H1+ H2=0 C. H3= H4+ H5 D. H1+ H2+ H3+ H4+ H5=0 4.答案：D 解析：A. 气态水转化为液态水放出热量,则H50，故 A 错误； B. 由图可知,Ca(OH)2(s)=CaO(s)+H2O(g)、CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s),+不能得到 510时 Ca(OH)2(s),则 H1+ H20，故 B错误； C. CaO(s)+H2O(l)=

5、Ca(OH)2(s)、CaO(s)=CaO(s),+不能得到 510时 Ca(OH)2(s),则 H3 H4+ H2，故 C错误； D. 由盖斯定律可知,+=,即 H1+ H2+ H4+ H5= H3,可知 H1+ H2+ H3+ H4+ H5=0，故 D 正确； 故选：D。 5.我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意 图如下。 下列说法不正确的是( ) A.生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% B.CH4CH3COOH过程中,有 C-H键发生断裂 C.放出能量并形成了 C-C键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转

6、化率 5.答案：D 解析：CO2与 CH4转化为 CH3COOH 的总反应为 CH4+CO2 CH3COOH,该反应的原子利用率 为 100%,A 正确;由图示反应历程可知,反应过程中 CH4中四个 C-H键中的一个发生了断裂,B 正确;由 图示反应历程可知,的过程中形成了 C-C键,且反应物的总能量高于生成物的总能量,则该过程 放出能量,C正确;催化剂通过改变反应的活化能来改变反应速率,而不能使平衡发生移动,即不能改变 反应物的平衡转化率,D 错误。 6.已知断裂 1mol H2(g)中的 HH键需要吸收 436.4kJ 的能量，断裂 1mol O2(g)中的共价键需要吸收 498kJ 的能

7、量，生成 H2O(g)中的 1mol HO键能放出 462.8kJ 的能量。下列说法正确的是( ) A.断裂 1mol H2O中的化学键需要吸收 925.6kJ 的能量 B.2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H480.4kJmol 1 C.2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H471.6kJmol 1 D.H2(g) 1 2 O2(g)=H2O(l) H240.2kJ mol 1 6.答案：B 解析：A.生成 H2O(g)中的 1mol H-O 键能放出 462.8kJ 的能量，则断裂 1 mol H2O(g)中的化学键需 要吸收热量 462.8kJ 2=925.6kJ，但并未说明水

8、的状态，故 A错误； B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=(436.4kJ/mol) 2+(498kJ/mol)-2 2 (462.8kJ/mol)=-480.4kJ/mol，故 B 正 确； C 和 D.因为不知道 H2O(g)变成 2H2O(l)反应热为多少，所以无法计算 C和 D 选项反应的 H，故 C、 D错误； 故选 B。 7.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( ) C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H1=a kJ mol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=b kJ mol-1 CO2(g)+3

9、H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3=c kJ mol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=d kJ mol-1 A.反应、为反应提供原料气 B.反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C.反应 3 CH OH(g) 332 11 CH OCH (g)+H O(l) 22 的 -1 d =kJ mol 2 H D.反应 2 2CO(g)+4H (g) 332 CH OCH (g)+H O(g)的 -1 =(2b+2c+d)kJ molH 7.答案：C 解析：A.反应、的生成物 CO2和 H2是反应的反应物,A 正确;B.反应可将二氧化碳转化为甲 醇,变废为宝,B 正确;C.4 个反应中,水全是气态,没有给出水由气态变为液态的焓变,所以 C 错误;D.把 反应三个反应按(+)2+可得该反应及对应的焓变,D正确。答案选 C。