高考化学真题专项汇编卷（2017—2019） 知识点14：工艺流程.docx

1、 外 装 订 线 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 内 装 订 线 绝密绝密启用前启用前 高考化学真题专项汇编卷（高考化学真题专项汇编卷（20172019） 知识点知识点 14：工艺流程：工艺流程 学校： _姓名： _班级： _考号： _ 题号 一 二 总分 得分 注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、 请将答案正确填写在答题卡上 第第 1 卷卷 一、填空题一、填空题 1.立德粉 ZnS BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题： (1).利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼 烧立德粉样品时，钡的焰色为_（填

2、标号）。 A黄色 B红色 C紫色 D绿色 (2).以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉： 在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 _。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应 将其转化为 CO2和一种清洁能源气体， 该反应的化学方程式为_。 在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原 因是“还原料”表面生成了难溶于水的_（填化学式）。 沉淀器中反应的离子方程式为_。 (3).成品中 S2的含量可以用“碘量法”测得。 称取 m g 样品， 置于碘量瓶中， 移取 25.00mL 0.1000mol L1的 I

3、2KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5min，有单 质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的 I2用 0.1000mol L1 Na2S2O3溶液滴定，反应式 为 I2+2 2 23 S O =2I + 2 46 S O 。测定时消耗 Na2S2O3溶液体积 V mL。终点颜色变化为 _，样品中 S2的含量为_（写出表达式）。 1.答案：(1). D (2).BaSO4+4C=BaS+4CO;CO+H2O=CO2+H2 试卷第 2 页，总 21 页 外 装 订 线 请不要在装订线内答题 内 装 订 线 BaCO3 S2+Ba2+Zn2+ 2 4 SO =BaSO4ZnS (3).

4、浅蓝色至无色; 1 25.000.1000 32 2 100 1000 V m （） 解析： （1）焰色反应不是化学变化，常用来检验金属元素存在，常见金属元素焰色： A.钠的焰色为黄色，故 A 错误； B.钙的焰色为红色，故 B 错误； C.钾的焰色为紫色，故 C 错误； D.钡的焰色为绿色，故 D 正确； 答案：D （2）注意焦炭过量生成 CO，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为 BaS 与 CO，写出方程 式 BaSO4+4C=BaS+4CO；CO 与水蒸气反应生成 CO2与 H2，写出方程式： CO+H2O=CO2+H2； BaSO4+4C=BaS+4CO CO+H2O=CO2+H2 根据信息

5、臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体， 强酸制弱酸原理， 还原料硫化钡与空气中水， 二氧化碳反应生成了碳酸钡与硫化氢气体； 答案：BaCO3 硫化钡与硫酸锌可溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钡与硫化锌为沉淀， 不可电离，写出离子方程式：S2-+Ba2+Zn2+ 2 4 SO SO42-=BaSO4+ZnS； （3）碘单质与硫离子的反应：S2-+I2=S+2I-；碘单质与淀粉混合为蓝色，用硫代硫酸钠 滴定过量的 I2，故终点颜色变化为浅蓝色至无色；根据氧化还原反应得失电子数相等， 利用关系式法解题；根据化合价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为 nmol： S2- I2 2 2 2 - 3 S O I

6、2 1mol 1mol 2mol 1mol n mol nmol 0.1V 10-3mol 1 2 0.1V 10-3mol 外 装 订 线 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 内 装 订 线 n+ 1 2 0.1V 10-3mol=250.1V 10-3mol，得 n=（25- 1 2V）0.1 10-3mol 则样品中硫离子含量为： 2 nMS m （） 100%= 1 25.00V0.100032 2 m 1000 （） 100% 答案： 1 25.00V0.100032 2 m 1000 （） 100% 2.硼酸（ 33 H BO）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

7、一 种以硼镁矿（含 2252 Mg B OH O、 2 SiO及少量 23 Fe O、 23 Al O）为原料生产硼酸及 轻质氧化镁的工艺流程如下： 回答下列问题： （1） 在95 “溶侵” 硼镁矿粉， 产生的气体在 “吸收” 中反应的化学方程式为_。 （2）“滤渣 1”的主要成分有_。为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 3 Fe 离子，可选用的化学试剂是_。 （3） 根据 33 H BO的解离反应： 332 H BO +H O - + 4 H +B OH， -10 a K =5.81?10， 可判断 33 H BO是_酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是 _。 （4）

8、在“沉镁”中生成 3 2 Mg OHMgCO沉淀的离子方程式为_，母液经 加热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 _。 2.答案：（1） 433 NH HCONH 43 2 NHCO （2） 2 SiO、 23 Fe O、 23 Al O；KSCN （3）一元弱；转化为 33 H BO，促进析出 （4） 22 32 232MgCOH O 33 2 2Mg OHMgCOHCO（或 试卷第 4 页，总 21 页 外 装 订 线 请不要在装订线内答题 内 装 订 线 22 32 22MgCOH O 32 2 Mg OHMgCOCO）；溶浸；高温焙烧 解析： （1）根据流程图知

9、硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵 溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3; （2）滤渣 I 为不与硫酸铵溶液反应的 Fe2O3、Al2O3、SiO2;检验 Fe3+,可选用的化学试剂 为 KSCN； （3） 由硼酸的离解方程式知， 硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子， 而三价硼原子最多只能再形成一个配位键， 且硼酸不能完全解离， 所以硼酸为一元弱酸； 在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是将4B OH 转化为 H3BO3，并促进 H3BO3 析出； （4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与 Mg2+反应生成 Mg(OH)2Mg

10、CO3，沉镁过程的离子反 应为： 22 32 232MgCOH O 33 2 2Mg OHMgCOHCO； 母液加热分解 后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分 解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。 3.磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下: 已知: 磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH),还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。 溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“”)。 结合元素周期律解释中结论:P 和 S 电子层数相同,_。 （3）酸浸时,磷精矿中 Ca5(PO4)3F 所含氟转化为 HF,并进一步转化为 SiF4除去。写

11、出生 成 HF 的化学方程式:_。 （4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、 相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80后脱除率变化的原 因:_。 外 装 订 线 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 内 装 订 线 （5）脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有 2- 4 SO残留,原因是_;加入 BaCO3 可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是_。 （6）取 a g 所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用 b mol L1 NaOH 溶 液滴定至终点时生成 Na2HPO4,消耗 NaOH 溶液 c mL,精制磷酸中 H3P

12、O4的质量分数是 _。(已知:H3PO4摩尔质量为 98g mol1) 3.答案：（1）研磨、加热; （2）; 核电荷数 PS，原子半径 PS，得电子能力 P S，非金属性 PS （3）2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4 0.5H2O+6H3PO4+2HF （4）80 后,H2O2分解速率大,浓度显著降低 （5）CaSO4微溶;BaCO3+ 2- 4 SO+2H3PO4BaSO4+CO2+H2O+ - 24 2H PO （6） 0.049bc a 解析：（1） 研磨使得固体颗粒变小,从而增大了固体和液体的接触面积,加快反应速率, 加热也可以加快反应速率。 （2）加入

13、 H2SO4酸浸利用了强酸制弱酸的原理,所以酸性:H3PO4H2SO4。P 和 S 是同 周期元素,原子序数越大,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强。 （3）由题给信息,结合流程图可知,H2SO4与 Ca5(PO4)3F 反应生成 HF、H3PO4和 CaSO4 0.5H2O,反应的化学方程式见答案. （4）H2O2在高温下分解,使得有机碳脱除率下降。 （5）加入 CaCO3的目的是除去 2- 4 SO,而 CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡,所以溶液中 一定残留 2- 4 SO。BaSO4溶解度较小,加入 BaCO3,Ba2+会结合 2- 4 SO生成更难溶的 BaSO4 沉淀。

14、 （6）由于反应生成了 Na2HPO4,故可得关系 式:H3PO42NaOH,n(H3PO4)=0.5n(NaOH)=0.5 b mol L-1 c 10-3L=5bc 10-4mol,则精制磷 酸中 H3PO4的质量分数为 41 510 mol98g mol0.049 = g bcbc aa . 4.以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、 Fe2O3、 SiO2,少量 FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧 试卷第 6 页，总 21 页 外 装 订 线 请不要在装订线内答题 内 装 订 线 化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下: （1）焙烧过程均会产生 SO2,用 NaOH 溶液吸收过量

15、SO2的离子方程式为_ （2）添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。 已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 硫去除率=(1-) 100% 不添加 CaO 的矿粉在低于 500焙烧时,去除的硫元素主要来源于_。 700焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原 因是_ （3）向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2,铝元素存在的形式由_(填化学式) 转化为_(填化学式) （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2,理论上完全反应消耗的 n

16、(FeS2):n(Fe2O3)=_ 4.答案：（1）SO2+OH-= 3 HSO （2）FeS2 硫元素转化为 CaSO4而留在矿粉中 （3）NaAlO2, Al(OH)3 （4）1:16 解析： （1）过量 SO2与 NaOH 反应生成 NaHSO3和 H2O。 （2） 根据题给已知,多数金属硫酸盐的分解温度高于 600,不添加 CaO 的矿粉低于 500焙烧时,去除的硫元素主要来源于 FeS2。 添加 CaO,CaO 起固硫作用,根据硫去除 率的含义,700焙烧时,添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低。 外 装 订 线 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 内 装

17、 订 线 （3）“碱浸”时 Al2O3、SiO2转化为溶于水的 NaAlO2、Na2SiO3,向“过滤”得到的滤液中通 入过量 CO2,CO2与 NaAlO2反应生成 NaHCO3和 Al(OH)3。 （4）Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2,反应的化学方程式为 FeS2+16Fe2O3 11Fe3O4+2SO2,理论上完全反应消耗的 n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16。 5.焦亚硫酸钠( 225 Na S O)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛,回答下列问题: (1)生产 225 Na S O,通常是由 3 NaHSO过饱和溶液经结晶脱水制得,

18、写出该过程的化学方程 式_。 (2)利用烟道气中的 2 SO生产 225 Na S O的工艺为: pH=4.1 时,1 中为_溶液(写化学式)。 工艺中加入 23 Na CO固体,并再次充入 2 SO的目的是_。 (3)制备 225 Na S O,也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中 2 SO碱吸收液中含有 3 NaHSO和 23 Na SO。阳极的电极反应式为_,电解后,_室的 3 NaHSO 浓度增加,将该室溶液进行结晶脱水,可得到 225 Na S O。 (4) 225 Na S O可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 225 Na S O残留量时,取 50.00mL 葡萄酒样品

19、,用 0.01000 -1 mol L的碘标准液滴定至终点,消耗 10.00mL,滴定反应的离子方 程式为_,该样品中 225 Na S O的残留量为_ -1 g L (以 2 SO计)。 5.答案：(1) 32252 2NaHSO = Na S O +H O (2) 3 NaHSO 试卷第 8 页，总 21 页 外 装 订 线 请不要在装订线内答题 内 装 订 线 得到 3 NaHSO过饱和溶液 (3) -+ 22 2H O-4e = 4H +O;a (4) 2-2- 25224 S O +2I +3H O= 2SO +4I +6H;0.128 解析：(1) 3 NaHSO与 225 Na

20、S O中硫元素化合价均为+4 价,根据观察法配平反应方程式: 32252 2NaHSO = Na S O +H O。 (2)I 中所得溶液的 pH=4.1，硫元素的存在形式应为 - 3 HSO，故 I 中为 3 NaHSO溶液。 过程 II 是利用 23 Na CO与 3 NaHSO反应转化为 23 Na SO， 过程 III 利用 2 SO与 23 Na SO反 应生成 3 NaHSO: 23223 Na SO +SO +H O = 2NaHSO,制得高浓度的 3 NaHSO，更有利于 225 Na S O的制备。 (3)根据装置图可知左侧为阳极，溶质为 24 H SO，实际放电的水电离出的

21、 - OH，电极反 应式为 -+ 22 2H O-4e =O+4H。电解过程中，阳离子( + H)向右侧移动，则 a 室中 2-+- 33 SO +H = HSO， 3 NaHSO浓度增大。 (4) 225 Na S O可用作食品的抗氧化剂,则 225 Na S O具有强还原性,与 2 I反应时, 225 Na S O中 +4 价硫被单质 2 I氧化为+6 价,碘被还原为 - I,先根据得失电子守恒写出: 2-2- 2524 S O +2I2SO +4I,再根据电荷守恒和质量守恒在左边补充 2 H O、 右边补充 + H并配 平: 2-2-+ 25224 S O +2I +3H O=2SO +

22、4I +6H。根据上述离子方程式, 13 22-5 25 I0.01000mol L10.00mL 10 L S O5 10 mol 22 n n , 根据硫元素守恒, 52- 225 4 SO22 5 10 mol1.0 1()(S O0)molnn ,以 2 SO计算得到 225 Na S O的残留量为 41 1 1.0 10 mol 64g mol 0.128g L 0.05000L 。 6.重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为 23 FeO Cr O, 还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示: 外 装 订 线 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 内 装 订 线

23、 回答下列问题: (1)步骤的主要反应为: 23233242322 FeO Cr O +Na CO +NaNONa CrO +Fe O +CO +NaNO 高温 上述反应配平后 23 FeO Cr O与 3 NaNO的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容 器,原因是_。 (2)滤渣 1 中含量最多的金属元素是_,滤渣 2 的主要成分是_及含硅 杂质。 (3)步骤调滤液 2 的 pH 使之变_(填“大”或“小”),原因是 _(用离子方程式表示)。 (4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得 到 227 K Cr O固体。冷却到_(填标号)得到的 22

24、7 K Cr O固体产品最多。 a.80 b.60 c.40 d.10 步骤的反应类型是_。 (5)某工厂用 1 m kg 铬铁矿粉(含 23 Cr O40%)制备 227 K Cr O,最终得到产品 2 m kg,产率为 _。 6.答案：(1)2:7; 陶瓷在高温下能与 23 Na CO反应; (2)铁(Fe); 3Al OH (3)小; 2-+2- 4272 2CrO +2HCr O +H O (4)d; 复分解反应; (5) 2 1 190 100% 147 m m 解析：(1) 23 FeO Cr O是还原剂,完全氧化为 24 Na CrO和 23 Fe O,每摩转移 7mol 电子,

25、而 试卷第 10 页，总 21 页 外 装 订 线 请不要在装订线内答题 内 装 订 线 3 NaNO是氧化剂,还原产物为 3 NaNO,每摩转移 2mol 电子,根据电子守恒可知, 23 FeO Cr O和 3 NaNO的系数比为 2:7。 (2)熔块中氧化铁不溶于水,过滤后进入滤渣 1,则滤渣 1 中含量最多的金属元素是铁;滤液 1 中含有 - 2 AlO、 2- 3 SiO及 2- 4 CrO,调节溶液 pH 并过滤后得滤渣 2 为3Al OH。 (3)滤液 2 调节 pH 的目的是提高溶液的酸性,pH 变小;因为溶液中存在 2-+2- 4272 2CrO +2HCr O +H O,增大

26、溶液中 + H浓度,可促进平衡正向移动,提高溶液中 2- 27 Cr O的浓度。 (4) 227227 =2KCl+ Na Cr OK Cr O +2NaCl的反应类型为复分解反应。 (5)样品中 23 Cr O的质量为 1 (40%)kgm ,则生成 227 K Cr O的理论质量为 1 294 (40%)kg 152 m ，则产率为 2 21 1 190294 kg (kg 40%) 100%100% 152147 m mm m 7.Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,还 含有少量 MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如

27、下: 回答下列问题: （1） “酸浸”实验中， 铁的浸出率结果如下图所示。 由图可知， 当铁的浸出率为70%时， 所采用的实验条件为_。 （2） “酸浸”后， 钛主要以 2 4 TiOCl 形式存在， 写出相应反应的离子方程式_。 （3） 22 TiOH Ox 沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示： 温度/ 30 35 40 45 50 外 装 订 线 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 内 装 订 线 22 TiOH Ox转化率/% 92 95 97 93 88 分析40时 22 TiOH Ox 转化率最高的原因_。 （4） 2515 Li Ti O中Ti的化合价为 4，其中

28、过氧键的数目为_。 （5）若“滤液”中 21 (Mg )0.02mol Lc ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍），使 3 Fe 恰好沉淀完全即溶液中 351 (Fe )1.0 10mol Lc ，此时是否有 34 2 Mg (PO ) 沉淀生成_（列式计算）。 4 FePO、 34 2 Mg (PO )的 sp K 分别为 22 1.3 10、 -24 1.0 10。 （6）写出“高温煅烧”中由 4 FePO制备 4 LiFePO的化学方程式_。 7.答案：（1）90 C 加热5 h或100 C 加热2 h （2） 22 342 FeTiO4H4ClFeTiOCl2H O （3）40

29、 C 前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 C 后， 22 H O 分解 加剧，转化率降低 （4）4 （5） 2 3 22 5 1.3 100.02 Q 1.0 102 C ， sp QK C ，所以最终没有沉淀 （6） 423224422 2FePOLi COH C O =2LiFePOH O+3CO 高温 解析：（1）由图像推出浸出率为70%时有2个点满足 （2）反应物为 3 FeLiO ，因为酸浸，故反应物应有H ，因生成物为 2 4 TiOCl ，因此反 应物中还应有Cl ，因反应物有H ，故生成物中应有 2 H O ，然后根据原子守恒和电荷 守恒配平。 （3） 温度是影

30、响速率的主要因素,但 22 H O 在高温下易分解、 氨水易挥发,则反应在 40 时 22 TiOxH O 转化率最高。 （4） 2515 Li Ti O 中Li为+1 价, O为-2 价, Ti为+4 价,过氧根 2 2 O 中氧元素显-1 价, 设过氧键的数目为 x,根据正负化合价代数和为 0, 试卷第 12 页，总 21 页 外 装 订 线 请不要在装订线内答题 内 装 订 线 可知 1245215 2x 120x ,解得: 4x 。 （5） 332 44 1.3 10 sp KFePOc Fec PO , 则 4317 4 3 1.3 10/ sp KFePO c POmol L c

31、Fe , 3223 344 2 c QMgPOcMgcPO 2 3 17 0.011.3 10 , 4034 1.69 101.0 10 ,则无沉淀。 （6） 4 FePO 与 23 Li CO 和 224 H C O 混合加热可得 4 LiFePO , 根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为: 423224 2FePOLi COH C O 422 3LiFePOH OCO 。 8.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 23 Al O,含 2 SiO和 23 Fe O等杂质)为原料制 备铝的一种工艺流程如下: 注: 2 SiO在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 (1)“碱溶”时生成偏

32、铝酸钠的离子方程式为_。 (2)向“过滤”所得滤液中加入 3 NaHCO溶液,溶液的 pH_(填“增大”、 “不变”或 “减小”)。 (3)“电解”是电解熔融 23 Al O,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是 _。 (4)“电解”是电解 23 Na CO溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为_,阴极 产生的物质 A 的化学式为_。 外 装 订 线 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 内 装 订 线 (5)铝粉在 1000时可与 2 N反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 4 NH Cl固体并充分混合, 有利于 AlN 的制备,其主要原因是_。 8.答案：(1) - 2322 =Al O +2O

33、H2AlO +H O (2)减小; (3)石墨电极被阳极上产生的 2 O氧化 (4) 2- 3232 4CO +2H O-4e4HCO +O=, 2 H (5) 4 NH Cl分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 23 Al O薄膜 解析：(1) 23 Al O是两性氧化物，能与强碱反应生成 - 2 AlO和 2 H O。 (2)“碱溶”时，NaOH 溶液应过量，则在“过滤 I”所得滤液中一定含有过量的 NaOH， 当加入 3 NaHCO溶液时， -2- 332 HCO +OH =CO +H O，使 - (OH )c减小，故 pH 减小。 (3)电解熔融 23 Al O时，阳极反应式为

34、2- 2 2O -4e =O ， 2 O会与石墨发生化学反应，从 而消耗石墨。 (4)阳极应是 2 H O电离出的 - OH放电， 生成 2 O和 + H， 在 23 Na CO溶液充足的条件下， + H 与 2- 3 CO反应生成 - 3 HCO， 故阳极的电极反应式为 2- 3232 4CO +2H O-4e = 4HCO +O ； 阴 极的电极反应式为 - 22 4H O+4e = 2H+4OH，所以物质 A 为 2 H。 (5)铝粉表面有 23 Al O薄膜，阻碍反应的进行，而添加少量 4 NH Cl固体， 4 NH Cl分解生 成的 HCl 能与 23 Al O反应，破坏 23 Al

35、 O薄膜，有利于 Al 和 2 N反应。 二、实验题二、实验题 9.实验室以工业废渣（主要含 42 CaSO2H O ，还含少量 22323 SiOAl OFe O、 ）为原料制 取轻质 3 CaCO和 44 2 NHSO晶体，其实验流程如下： 试卷第 14 页，总 21 页 外 装 订 线 请不要在装订线内答题 内 装 订 线 (1).室温下，反应 22 3443 COSOCaSOsaqCaCOsaq 垐 ? 噲 ?达到平衡，则溶液中 2 4 2 3 SO CO c c = 59 sp4sp3 CaSO4.8 10C0,aCO3 1KK (2).将氨水和 43 NH HCO溶液混合， 可制得 43 2 NHCO溶液， 其离子方程式为 ； 浸取废渣时，向 43 2 NHCO溶液中加入适量浓氨水的目的是 。 (3).废渣浸取在如图所示的装置中进行。 控制反应温度在 6070 ， 搅拌， 反应 3 小时。 温度过高将会导致 4 CaSO的转化率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反 应物和溶剂的量不变，实验中提高 4 CaSO转化率的操作有 。 (4).滤渣水洗后，经多步处理得到