化学人教版高中必修一（2019年新编）1-1-1- 物质的分类 课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

1、第一节 物质的分类及转化第一章 物质及其变化01.物质的分类02.物质的转化目录/CONTENTS物质的分类PART 01一、物质的分类如何快速地找到所需物品？一、简单分类法及其应用每组物质中都有一种与其他物质在分类上不每组物质中都有一种与其他物质在分类上不同，将这种物质找出来。同，将这种物质找出来。1、NaCl、KCl、NaClO、BaCl2()2、HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3()3、H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4()4、空气、氮气、氯化氢、碳酸钠空气、氮气、氯化氢、碳酸钠 ()NaClOCl2HCl空气空气一、简单分类法及其应用1.交叉分类法交叉分类法 Na2

2、SO4 钾盐钾盐 K2SO4 硫酸盐硫酸盐 K2CO3交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种方法。事物进行多种分类的一种方法。Na2CO3钠盐钠盐 碳酸盐碳酸盐一、简单分类法及其应用物质物质 纯净物纯净物混合物混合物均匀混合物均匀混合物非均匀混合物非均匀混合物单质单质 化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物2.树状分类法树状分类法分类原则：同一层次的物质类别间一般分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。是相互独立，没有交叉的。二、化合物的分类1 1、酸性氧化物、酸性氧化物定义：能与碱

3、反应生成一种盐和水的化合物定义：能与碱反应生成一种盐和水的化合物通性：通性：与水反应生成对应的酸与水反应生成对应的酸 与碱反应只生成一种盐和水与碱反应只生成一种盐和水 与碱性氧化物反应生成对应的盐与碱性氧化物反应生成对应的盐注意：酸性氧化物大部分是非金属氧化物注意：酸性氧化物大部分是非金属氧化物思考：非金属氧化物都是酸性氧化物吗？思考：非金属氧化物都是酸性氧化物吗？二、化合物的分类能否根据酸性氧化物的定义给碱性氧化物下定义？能否根据酸性氧化物的定义给碱性氧化物下定义？2 2、碱性氧化物、碱性氧化物定义：能与酸反应生成一种盐和水的化合物定义：能与酸反应生成一种盐和水的化合物通性：通性：与水反应生

4、成对应的碱（可溶）与水反应生成对应的碱（可溶）与酸反应只生成一种盐和水与酸反应只生成一种盐和水 与酸性氧化物反应生成对应的盐与酸性氧化物反应生成对应的盐注意：碱性氧化物都是金属氧化物注意：碱性氧化物都是金属氧化物思考：金属氧化物都是碱性氧化物吗？思考：金属氧化物都是碱性氧化物吗？二、化合物的分类 3、酸的分类1、按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 无氧酸:HCl H2S HBr HF2、按电离时生成氢离子的个数一元酸:HNO3 HCl HF CH3COOH 二元酸:H2SO4 H2CO3 H2S 三元酸:H3PO4 H3BO3 3、按性质分易挥发酸:难挥发性

5、酸:易分解酸:强氧化性酸:HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SO3(浓)H2SO4 HNO3 二、化合物的分类 4、碱的分类按其在水溶液中是否溶解:可溶性碱:难溶性碱:KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性碱的氧化物+水=碱 如:Na2O+H2O=2NaOH 如:Cu(OH)2=CuO+H2O 难溶性碱难溶性碱 加热易分解加热易分解二、化合物的分类5、盐的分类1 按组成分为:正 盐酸式盐碱式盐NaCl FeS MgCl2 某化某NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某NaHCO3 Ca(

6、HCO3)2 某酸氢某Cu2(OH)2CO3碱式某酸某2 按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:NaCl MgCl2 CuSO4 CaCO3 AgCl BaSO4 3 按阴、阳离子来分:阳离子：阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+NO3-SO42-Cl-CO32-PO43-二、化合物的分类1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。常用的基本方法。.分类要有一定的标准，根据不同的标准可以分类要有一定的标准，根据不同的标准可以进行不同的分类。交叉分类法、树状分类法进行不同的分类。交叉分类法、树状分类法是常见的物质分类法。是常见的物质分类法。

7、分散系PART 02一、分散系1.概念概念 一种或几种物质的粒子分散到另一种物质里所形成的混合物叫一种或几种物质的粒子分散到另一种物质里所形成的混合物叫分散系分散系。前。前者属于被分散的物质叫者属于被分散的物质叫分散质分散质，后者起容纳分散质的作用叫，后者起容纳分散质的作用叫分散剂分散剂。以分散质和分散剂的状态为分类以分散质和分散剂的状态为分类标准，共分为标准，共分为_种分散系：种分散系：9固固固固液液液液气气气气分散质分散质分散剂分散剂一、分散系分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气空气雾雾烟烟碳酸汽水，盐酸碳酸汽水，盐酸乙醇溶液乙醇溶液CuSOCuSO4 4溶液，碘酒溶液

8、，碘酒泡沫塑料泡沫塑料珍珠珍珠有色玻璃有色玻璃二、胶体1.1.制备制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体 将烧杯中的将烧杯中的 _ _ 加热至加热至 _ _，向沸水中逐滴加入，向沸水中逐滴加入5-65-6滴滴 _ _，继续煮至溶液呈，继续煮至溶液呈 _ _，停止加热停止加热，即制，即制得红褐色的得红褐色的Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体。胶体。蒸馏水蒸馏水沸腾沸腾FeClFeCl3 3饱和溶液饱和溶液红褐色红褐色（课本P8）放电影时的丁达尔效应放电影时的丁达尔效应 树林中的丁达尔效应树林中的丁达尔效应 二、胶体由于胶体粒子对光线的由于胶体粒子对光线的散射散射而形成而形成光亮的通路光亮的通

9、路的现象称为的现象称为丁达尔效应丁达尔效应。区分胶体与溶液的一种区分胶体与溶液的一种物理方法物理方法2.2.丁达尔效应丁达尔效应可见光可见光照射照射胶体胶体胶粒胶粒使可见光使可见光散射散射形成光亮的形成光亮的“通路通路”原因：原因：二、胶体3.将将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：没得到滤渣，滤液还没得到滤渣，滤液还是红褐色。是红褐色。在滤纸上得到泥沙，滤在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。液澄清、透明。过滤后的现象过滤后的现象Fe(OH)3胶体胶体泥水泥水二、胶体分散系分散系(分散剂是液体分散剂是液体)溶液溶液(1nm)1nm

10、)胶体胶体(介于介于1 1100nm)100nm)浊液浊液(100nm)100nm)分散质粒子分散质粒子 大小为标准大小为标准溶液：分散质粒子小于溶液：分散质粒子小于1nm。胶体：分散质粒子介于胶体：分散质粒子介于1nm 100nm之间。之间。浊液：分散质粒子大于浊液：分散质粒子大于100nm。1nm100nm溶液溶液胶体胶体浊液浊液二、胶体分散系分散系浊液浊液溶液溶液胶体胶体分散质粒子大小分散质粒子大小主要特征主要特征举例举例100nm1nm1100nm不稳定，不稳定，不均一不均一稳定，均一稳定，均一介稳性，均一介稳性，均一泥浆水泥浆水NaCl溶液溶液豆浆豆浆定义：分散质粒子直径在定义：分散

11、质粒子直径在1nm100nm之间的分散系。之间的分散系。本质特征本质特征三、胶体的性质胶体微粒直径在胶体微粒直径在1nm100nm之间，可之间，可以通过滤纸，不能通过半透膜。以通过滤纸，不能通过半透膜。（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）一定时间后，烧杯中能够检测出的一定时间后，烧杯中能够检测出的是：氯化钠。检测不出的是：淀粉是：氯化钠。检测不出的是：淀粉1.1.分离胶体和溶液（渗析）分离胶体和溶液（渗析）胶体微粒能透过滤纸胶体微粒能透过滤纸三、胶体的性质消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法：消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法：2.聚沉

12、 使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。剂里析出的过程叫胶体的聚沉。2.2.加带加带相反电荷相反电荷的胶粒；的胶粒；用明矾、氯化铁等净水用明矾、氯化铁等净水不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。1.1.加热。加热。3.3.加加电解质电解质溶液；溶液；豆浆里加盐卤豆浆里加盐卤(MgCl(MgCl2 26H6H2 2O)O)或石膏或石膏(CaSO(CaSO4 42H2H2 2O)O)溶液溶液使之凝聚成豆腐；使之凝聚成豆腐；在江河与海的交汇处形成的沙洲。在江河与海的

13、交汇处形成的沙洲。三、胶体的性质 在外加电场作用下在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里胶体粒子在分散剂里向电向电极极 (阴极或阳极阴极或阳极)作定向移动作定向移动的现象的现象,叫做叫做电泳电泳。实验：实验：说明说明Fe(OH)3胶粒胶粒是带是带正电荷正电荷的。的。注意：胶体本身是不带电的，带电的是胶粒！注意：胶体本身是不带电的，带电的是胶粒！应用：静电除尘应用：静电除尘因为胶粒具有较大的表因为胶粒具有较大的表面积面积,能吸附离子而带电能吸附离子而带电.3.3.电泳电泳分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径100nm性质外观均一，透明均一，有的透明不均一，不透明稳定性稳定较稳定（介稳）不稳定能否透过滤

14、纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例蔗糖溶液淀粉溶液泥水混合物物 质 的 转 化PART 03一、酸碱盐的通性1、酸的主要化学性质归纳、酸的主要化学性质归纳（以（以H2SO4为例）为例）酸的主要化学性质酸的主要化学性质实例（写出化学方程式）实例（写出化学方程式）反应类型反应类型使酸碱指示剂变色使酸碱指示剂变色紫色石蕊遇酸变紫色石蕊遇酸变_；酚酞遇酸；酚酞遇酸_；甲基橙遇酸变；甲基橙遇酸变_ 与活泼金属反应：与活泼金属反应：Zn 与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：CuO 与碱反应：与碱反应：NaOH 酸与某些盐反应：酸与某些盐反应：Na2CO3 酸具有通性的原因酸具有通性的原因:所有的酸溶液

15、中都含有H+。红红不变色不变色红红一、酸碱盐的性质2、碱的主要化学性质归纳、碱的主要化学性质归纳碱具有通性的原因碱具有通性的原因:所有的碱溶液中都含有OH-。碱的主要化学性质碱的主要化学性质实例实例（写出化学方程式写出化学方程式）反应类型反应类型使酸碱指示剂变色使酸碱指示剂变色紫色石蕊遇碱变紫色石蕊遇碱变_；酚酞遇碱变；酚酞遇碱变_；甲基橙遇碱变；甲基橙遇碱变_ 与与酸性氧化物反应：酸性氧化物反应：CO2 与与酸反应：酸反应：HCl 与某些盐反应：与某些盐反应：MgCl2 蓝蓝红红黄黄一、酸碱盐的性质3、盐的主要化学性质归纳、盐的主要化学性质归纳盐的主要化学性质盐的主要化学性质实例（写出化学方

16、程式）实例（写出化学方程式）反应类型反应类型 盐具有通性的原因盐具有通性的原因:不同的盐溶液中含有金属离子(或NH4+)或酸根离子。与与酸反应酸反应醋酸钠醋酸钠+盐酸盐酸与与碱反应碱反应氯化铜氯化铜+氢氧化钠氢氧化钠与某些盐反应与某些盐反应氯化钠氯化钠+硝酸银硝酸银二、物质的转化【活动一】P10思考与讨论：请在学案中写出转化的化学方程式 从物质类别角度归纳总结：二、物质的转化物质转化的应用：确定制备物质的方法物质转化的应用：确定制备物质的方法1、工业生产中制取某种物质，要考虑哪些因素？2、你知道制备纯碱有哪些可能的方法？这些方法在实际生产中都可行吗？成本、反应条件、反应速率、安全、产率、污染成

17、本、反应条件、反应速率、安全、产率、污染.侯氏制碱法侯氏制碱法二、物质的转化【随 堂 练 习随 堂 练 习】1、某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备硫酸铜，制备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答问题：（1）写出A、B、C的化学式（2）写出有关反应的化学方程式AB ACu 二、物质的转化2、采用不同方法制取下列物质，并写出反应的化学方程式。（1）以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu。（2）用三种方法制取MgCl2。【随 堂 练 习随 堂 练 习】3常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是

18、通过一步反应完成的是（物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）AB.C.D.二、物质的转化【随 堂 练 习随 堂 练 习】23NaNaOHNa CONaCl2333AlAl OAl(OH)AlCl3323FeFeClFe(OH)Fe O2324SSOSOH SOB感谢您的观看指导Design format consistent with the PPT,on the one hand can make the project team members to write their own PPT can be effectively integrated,on the one hand can also give customers a good customer experience,show the project team of professional.