化学人教版高中必修一（2019年新编）1-2 -2离子反应 课件-2022-2023学年高一化学人教版2019必修一.pptx

1、第一章第一章 物质及其变化物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应二、离子反应二、离子反应Chemistry实验探究实验探究:向滴有酚酞的向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液溶液中依次滴加中依次滴加HCl、H2SO4、Na2SO4完成下表完成下表HClH2SO4Na2SO4现现象象方方程程式式红色红色无色无色红色红色无色无色有白色沉淀有白色沉淀仍为仍为红色红色有白色沉淀有白色沉淀Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH二、离子反应二、离子反应Chemistry分析：分析：反应反应和和中中溶液的

2、溶液的红色褪去红色褪去，说明，说明OH被被H中和中和了了(即：即：HOHH2O)HClH2SO4Na2SO4现现象象方方程程式式红色红色无色无色红色红色无色无色有白色沉淀有白色沉淀仍为仍为红色红色有白色沉淀有白色沉淀Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH二、离子反应二、离子反应Chemistry分析：分析：反应反应和和中生成白色沉淀中生成白色沉淀，说明，说明溶液中的溶液中的Ba2和和SO42结合结合了了(Ba2+SO42=BaSO4)HClH2SO4Na2SO4现现象象方方程程式式红色红

3、色无色无色红色红色无色无色有白色沉淀有白色沉淀仍为仍为红色红色有白色沉淀有白色沉淀Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH二、离子反应二、离子反应Chemistry1、离子反应、离子反应(1)定义：定义：有有离子参加或有离子生成的离子参加或有离子生成的反应反应Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O实实质是质是：H +OH =H2O Ba2 +SO42 =BaSO4Ba2+2OH+2H+SO42 =BaSO4+H2O离子离子方程式方程式二、离子反应二、离子反应Chemistry2、

4、离子方程式离子方程式(1)定义定义：用用实际参加反应的离子符号来表示反应的实际参加反应的离子符号来表示反应的式子式子(2)离子方程式的书写离子方程式的书写(以以碳酸钠溶液碳酸钠溶液+盐酸盐酸为例为例)写写(基础基础)：写出写出正确的化学方程式正确的化学方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 拆拆(关键关键)：将将方程式中可溶的强电解质拆成离子方程式中可溶的强电解质拆成离子形式形式注意注意：单质单质、气体气体、氧化物氧化物、弱酸、弱碱、难溶物、弱酸、弱碱、难溶物(含微溶含微溶物物的的悬浊液悬浊液)、胶体、胶体均不可拆！均不可拆！二、离子反应二、离子反应Chemistry 写写(基

5、础基础)：写出写出正确的化学方程式正确的化学方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 拆拆(关键关键)：将将方程式中可溶的强电解质拆成离子方程式中可溶的强电解质拆成离子形式形式注意注意：单质单质、气体气体、氧化物氧化物、弱酸、弱碱、难溶、弱酸、弱碱、难溶物物(含微溶含微溶物物的的悬浊液悬浊液)、胶体均不可拆！、胶体均不可拆！2Na+CO32+2H+2Cl 2Na+2Cl+H2O+CO2 删删(途径途径)：将将等号两边相同的离子等等号两边相同的离子等数目删去数目删去CO32 +2HH2O+CO2 查查(保证保证)：检查检查是否是否满足满足质量质量守恒和守恒和电荷电荷守恒守恒二、离子

6、反应二、离子反应Chemistry练、练、写出写出下列反应的离子下列反应的离子方程式方程式(1)石灰石石灰石与盐酸溶液与盐酸溶液反应反应_(2)MgO与与H2SO4溶液溶液反应反应_(3)碳酸氢钠碳酸氢钠溶于溶于盐酸盐酸_(4)硫酸硫酸氢钠溶液与氢钠溶液与NaOH溶液溶液反应反应_CaCO32HCa2H2OCO2MgO2HMg2H2OHCO3 HH2OCO2HOH H2O二、离子反应二、离子反应Chemistry(8)硫酸钠溶液与氯化钙溶液硫酸钠溶液与氯化钙溶液反应反应_(9)实验室制备氢氧化铁实验室制备氢氧化铁胶体胶体_(10)硫酸铜溶液硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应与氢氧化钡溶液反应_(11

7、)氨水氨水(NH3H2O)与与醋酸溶液醋酸溶液反应反应_(13)胆矾溶液与石灰乳胆矾溶液与石灰乳配制波尔多液配制波尔多液_Ca2SO42 =CaSO4Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)3HCu2+SO42+Ba2+2OH =Cu(OH)2+BaSO4NH3H2O+HAc=Ac+NH4+H2OCu2+SO42+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4小结：书写离子方程式时的拆分原则小结：书写离子方程式时的拆分原则Chemistry1、拆成离子的物质：、拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶盐。绝大部分可溶盐。2、书写化学式的物质

8、：、书写化学式的物质：单质、气体单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物难溶物(含微溶物悬浊液含微溶物悬浊液)、胶体均不可、胶体均不可拆拆。3、多元、多元弱酸弱酸的酸式酸根离子的酸式酸根离子不能拆不能拆(如如NaHCO3)；常见的只有常见的只有NaHSO4=Na+H+SO42 可拆。可拆。4、微溶物：、微溶物：作作反应物反应物时，澄清溶液中写离子形式，悬浊液时，澄清溶液中写离子形式，悬浊液中写化学式；作中写化学式；作生成物生成物时，一般写化学式。时，一般写化学式。5、氨水：、氨水：作作反应物反应物时，写成时，写成NH3H2O；作；作生成物生成物时，稀溶时，稀溶液中且非加热条件

9、下写成液中且非加热条件下写成NH3H2O，浓溶液中或加热时写，浓溶液中或加热时写成成“NH3+H2O”。二、离子反应二、离子反应Chemistry探究探究：Ba(OH)2与与HCl、KOH与与H2SO4二者离子二者离子方程式均方程式均为为：H+OH H2O(3)特点：特点：不不仅仅可以表示可以表示某某一个一个具体的化学具体的化学反应反应，还可以，还可以表表示示同一类型的离子同一类型的离子反应反应。H+OH H2O表示表示：可溶性可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和性盐和水水的的一类反应一类反应还可表示还可表示可溶性强酸的酸式盐与可溶性强碱生成可溶性盐和可溶性强酸

10、的酸式盐与可溶性强碱生成可溶性盐和水的水的反应反应(如：如：NaHSO4NaOHNa2SO4H2O)二、离子反应二、离子反应Chemistry练练、根据根据给出的给出的离子方程式，写出至少两个相应的化学方离子方程式，写出至少两个相应的化学方程式程式(1)HCO3 HH2OCO2_、_；(2)Fe2HFe2H2_、_；(3)SO32 2HH2OSO2_、_。拓展：拓展：离子反应离子反应Chemistry补补：(1)既既能与能与酸又酸又能与碱反应的物质能与碱反应的物质如：如：NaHCO3分别与盐酸、分别与盐酸、NaOH溶液反应溶液反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2NaHCO3+Na

11、OH=Na2CO3+H2OHCO3 +H=H2O+CO2HCO3 +OH =H2O+CO32 拓展：拓展：离子反应离子反应Chemistry补补：(2)连续反应类型连续反应类型如：向如：向NaOH溶液中通入溶液中通入CO2至过量至过量CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+H2O+Na2CO32NaHCO3+得到：得到：CO2+NaOHNaHCO3CO2(少量少量)+2OH CO32 +H2OCO2(过量过量)+OH HCO3 拓展：拓展：离子反应离子反应Chemistry补补：(3)酸式盐与碱酸式盐与碱(与量有关与量有关)例、例、Ba(OH)2溶液与溶液与NaHSO4溶液溶液Ba2+O

12、H+H+SO42 BaSO4+H2OBa2+2OH+2H+SO42 BaSO4+2H2O当当Ba(OH)2与与NaHSO4按物质的量之按物质的量之比比1:1时时：1:2时：时：拓展：拓展：离子反应离子反应Chemistry 将将Ba(OH)2溶液滴溶液滴入入到到NaHSO4溶液中溶液中少定少定多变多变：依据依据反应物比例的多少，将反应物比例的多少，将量少量少的物质的系数定的物质的系数定为为1，量多的物质根据反应关系来确定量多的物质根据反应关系来确定系数系数。Ba(OH)2溶液是少量的，将其系数定溶液是少量的，将其系数定为为1，因此因此Ba2和和OH 系数系数分别为分别为1和和2，即：即：Ba2

13、2OH 根据反应根据反应关系关系：1份份Ba2与与1份份SO42 反应反应，2份份OH 与与2份份H反应，因此反应，因此SO42 和和H的系数的系数分别为分别为1和和2，即即：Ba22OH SO42 2H补齐生成物补齐生成物：Ba2+2OH+SO42+2HBaSO4+2H2O拓展：拓展：离子反应离子反应Chemistry 将将NaHSO4溶溶液滴液滴入入到到Ba(OH)2溶液溶液中中NaHSO4溶液溶液是少量的，将其系数定是少量的，将其系数定为为1，因此，因此H和和SO42 系数系数均均为为1，即即：HSO42 根据反应根据反应关系关系:1份份H与与1份份OH 反应，反应，1份份SO42 与与

14、1份份Ba2反应反应，因此因此OH 和和Ba2的系数的系数也均也均为为1，即即:HSO42 OH Ba2补齐生成物补齐生成物：Ba2+OH+SO42+HBaSO4+H2O拓展：拓展：离子反应离子反应Chemistry练、练、(1)KHCO3溶液溶液与与Ba(OH)2溶液溶液反应反应Ba(OH)2少量：少量：Ba(OH)2过量：过量：(2)向向Ba(OH)2溶液溶液中中滴加滴加NaHSO4液中液中至溶液至溶液恰好恰好呈中性：呈中性：至至SO42 恰好完全反应：恰好完全反应：二、离子反应二、离子反应Chemistry练、判断下列离子方程式的书写是否正确练、判断下列离子方程式的书写是否正确 铁铁与稀

15、盐酸与稀盐酸反应：反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 向向石灰石中加入石灰石中加入稀盐酸：稀盐酸：CO322HCO2H2O 铝铝与与稀盐酸稀盐酸反应：反应：AlHH2Al3 氢氢氧化钡溶液与稀硫酸氧化钡溶液与稀硫酸反应：反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O 硫酸铜硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液溶液与氢氧化钡溶液反应：反应：Ba2+SO42BaSO4二、离子反应二、离子反应Chemistry2、离子方程式离子方程式(4)离子方程式正误判断离子方程式正误判断错因分析：错因分析：铁与稀盐酸反应：铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2注意：注意：铁与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应生成铁

16、与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应生成Fe2+Fe+2H+Fe2+H2不符合不符合客观事实客观事实二、离子反应二、离子反应Chemistry(4)离子离子方程式正误判断方程式正误判断错因分析错因分析：向向石灰石中加入稀盐酸：石灰石中加入稀盐酸：CO32+2HCO2+H2OCaCO3+2HCa2+CO2+H2O 铝铝与与稀盐酸反应：稀盐酸反应：Al+H H2+Al3错因分析错因分析：2Al+6H3H2+2Al3不符合不符合拆拆写原则写原则不符合不符合质量质量守恒和守恒和电荷电荷守恒守恒二、离子反应二、离子反应Chemistry(4)离子方程式正误判断离子方程式正误判断 氢氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：氧

17、化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O错因分析错因分析：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O 硫酸铜硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4错因分析错因分析：Cu2+SO42+Ba2+2OH BaSO4+Cu(OH)2不符合不符合阴、阳离子阴、阳离子配比配比漏掉漏掉反应的离子反应的离子二、离子反应二、离子反应Chemistry3、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件4、离子反应的实质：离子反应的实质：使溶液使溶液中某些中某些离子的浓度减小离子的浓度减小(1)复分解反应类型：复分解反应类型：生成生成沉淀沉淀(难溶物

18、难溶物)、气体或水气体或水(2)置换反应类型：如置换反应类型：如 Zn+2H=Zn2+2H2(3)氧化还原反应类型：如氧化还原反应类型：如 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl(4)络合物类型：如络合物类型：如 Fe3+3SCN=Fe(SCN)3三、离子共存三、离子共存Chemistry 同同一溶液一溶液中中几种几种离子离子彼此彼此之间不发生反应，则之间不发生反应，则能能大量大量共存共存，若，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间能发生反应，则不能大量共存。三、三、离子共存：离子共存：1、发生复分解反应的离子不能共存、发生复分解反应的离子不能共存(1)生成沉淀生成沉淀(2)生成气体生成气

19、体(3)生成难电离物质生成难电离物质三、离子共存三、离子共存Chemistry1、发生复分解反应的离子不能共存、发生复分解反应的离子不能共存(1)生成沉淀生成沉淀(2)生成气体生成气体(3)生成难电离物质生成难电离物质如：如：Ba2、Ca2与与CO32、SO42，Ag与与Cl 等等如：如：CO32、HCO3、SO32、HSO3 等等与与H+如：如：H和和OH、CH3COO 和和H、NH4和和OH 三、离子共存三、离子共存Chemistry三、三、离子共存离子共存2、注意题目中的隐含条件、注意题目中的隐含条件(1)无色溶液无色溶液:(2)酸性溶液酸性溶液:(3)碱性溶液碱性溶液:Fe2(浅绿浅绿

20、色色)、Fe3(黄色黄色)Cu2(蓝色蓝色)、MnO4(紫色紫色)应考虑所给离子组应考虑所给离子组外还有外还有大量的大量的H+应考虑所给离子组应考虑所给离子组外还有外还有大量大量的的OH 三、离子共存三、离子共存Chemistry练、练、在某无色在某无色、透明的强酸性溶液中、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子，能大量共存的离子组是组是()ANH4、NO3、Al3、ClBNa、SO42-、Ba2、NO3CMnO4、K、SO42、NaDH、SO42、HCO3、K四、离子反应的应用四、离子反应的应用Chemistry1、物质的提纯、物质的提纯已知：海盐经溶解、过滤后仍含有已知：海盐经溶解、过滤后仍

21、含有Ca2+、Mg2+、SO42等可等可溶性杂质，如何获得纯净的溶性杂质，如何获得纯净的NaCl?粗盐水粗盐水要保留的离子要保留的离子杂质离子杂质离子Na+、ClMg2+SO42Ca2+选择能使杂质转化为气体或沉选择能使杂质转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂淀的物质作为除杂试剂(不影响不影响要保留的离子，且应适当要保留的离子，且应适当过量过量)NaOHBaCl2Na2CO3四、离子反应的应用四、离子反应的应用Chemistry粗盐水粗盐水要保留的离子要保留的离子杂质离子杂质离子Na+、ClMg2+SO42Ca2+选择能使杂质转化为气体或沉选择能使杂质转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂淀的物质作

22、为除杂试剂(不影响不影响要保留的离子，且应适当要保留的离子，且应适当过量过量)NaOHBaCl2Na2CO3除杂质除杂质Ca2+，并，并除去引入的除去引入的Ba2+除去因除杂试剂过量除去因除杂试剂过量而引入的新杂质离子而引入的新杂质离子除去引入的除去引入的CO32、OH 稀盐酸稀盐酸综合考虑，确定试剂添综合考虑，确定试剂添加顺序和实验操作步骤加顺序和实验操作步骤先加先加BaCl2，再加，再加Na2CO3；先过滤，再加稀盐酸。先过滤，再加稀盐酸。四、离子反应的应用四、离子反应的应用Chemistry练、海盐练、海盐经溶解、过滤后仍含有经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性等可溶

23、性杂质杂质，为得到纯净，为得到纯净的的NaCl，可向漏液中依次加入过量的下列，可向漏液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是溶液，其中不合理的是()A.BaCl2NaOHNa2CO3过滤过滤稀盐酸稀盐酸蒸发结晶蒸发结晶B.Ba(OH)2Na2CO3过滤过滤稀盐酸稀盐酸蒸发结晶蒸发结晶C.Na2CO3 NaOHBaCl2过滤过滤稀盐酸稀盐酸蒸发结晶蒸发结晶D.BaCl2Na2CO3 NaOH过滤过滤稀盐酸稀盐酸蒸发结晶蒸发结晶C四、离子反应的应用四、离子反应的应用Chemistry2、离子离子的检验的检验 CO32、SO42、Cl(1)CO32 的的检验：检验：方法：方法：取少许待测液于试管中

24、，滴加取少许待测液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸生成，再滴加稀硝酸(或稀盐酸或稀盐酸)，沉淀溶解，生成能使澄清，沉淀溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明有石灰水变浑浊的无色无味气体，证明有CO32。(2)SO42 的检验：的检验：方法：方法：取少许待测液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，取少许待测液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42。加稀盐酸的作用：加稀盐酸的作用：排除排除CO32 和和Ag干扰干扰四、离子反应的应用四、离子反应的应用Chemistry

25、2、离子离子的检验的检验 CO32、SO42、Cl(3)Cl 的检验：的检验：方法：方法：取少许待测液于试管中，加入几滴稀硝酸，再滴加取少许待测液于试管中，加入几滴稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl。加稀硝酸的作用：加稀硝酸的作用：排除排除CO32 和和SO42 干扰干扰注意注意：碳酸碳酸银和硫酸银均为不溶于水白色固体，但可溶于银和硫酸银均为不溶于水白色固体，但可溶于稀硝酸稀硝酸四、离子反应的应用四、离子反应的应用Chemistry练、对于练、对于某些离子的检验及结论一定正确的是某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入加入稀盐酸产生无色无味

26、气体，将气体通入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水中，中，溶液变浑浊，一定有溶液变浑浊，一定有CO32 B.加入加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀，沉淀不消失，不消失，一定有一定有SO42 C.分别含有分别含有Ba2+、Mg2+和和Na+的三种盐溶液，用的三种盐溶液，用H2SO4溶液能溶液能一次鉴别出来一次鉴别出来D.在在试样中先加入试样中先加入HCl无明显现象，再滴加无明显现象，再滴加BaCl2溶液溶液，若产，若产生白色沉淀，试样中有生白色沉淀，试样中有SO42 D四、离子反应的应用四、离子反应的应用Chemistry练练、有一瓶

27、有一瓶无色溶液无色溶液，含含CO32、Cl、SO42、Na、K、Cu2、Mg2中中的某的某几种。几种。取少量原取少量原溶液溶液，加入足量的，加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；溶液产生白色沉淀；取少量原取少量原溶液溶液，加入足量的加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀；溶液不产生沉淀；取少量原取少量原溶液溶液，加入加入足量足量的的AgNO3溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀，再加再加稀硝酸，白色沉淀不溶解稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题：回答下列问题：(1)原溶液中一定含有的离子是原溶液中一定含有的离子是_，一定，一定不含有的离不含有的离子是子是_，可能可能含有含有的离子是的离子是_。(2

28、)有同学认为实验有同学认为实验 可以省略，你认为是否正确可以省略，你认为是否正确(填填“是是”或或“否否”)_，说明理由，说明理由_。(2)写成写成中中反应的离子方程式反应的离子方程式为为_。四、离子反应的应用四、离子反应的应用Chemistry归纳总结：解决离子推断题的一般步骤：归纳总结：解决离子推断题的一般步骤：根据根据实验现象实验现象判断一定判断一定含有含有的离子的离子根据根据离子共存离子共存判断一定判断一定不含有不含有的离子的离子根据根据电荷守恒电荷守恒判断含有的判断含有的其他其他离子离子最后确定最后确定可能可能含有的离子含有的离子肯定性原则肯定性原则互斥性原则互斥性原则电中性原则电中

29、性原则进出原则进出原则四、离子反应的应用四、离子反应的应用Chemistry练练、有一瓶有一瓶无色溶液无色溶液，含含CO32、Cl、SO42、Na、K、Cu2、Mg2中中的某的某几种。几种。取少量原取少量原溶液溶液，加入足量的，加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；溶液产生白色沉淀；取少量原取少量原溶液溶液，加入足量的加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀；溶液不产生沉淀；取少量原取少量原溶液溶液，加入加入足量足量的的AgNO3溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀，再加再加稀硝酸，白色沉淀不溶解稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题：回答下列问题：(1)原溶液中一定含有的离子是原溶液中一定含有的离子是_，一定，一定不含有的离不含有的离子是子是_，可能可能含有含有的离子是的离子是_。(2)有同学认为实验有同学认为实验 可以省略，你认为是否正确可以省略，你认为是否正确(填填“是是”或或“否否”)_，说明理由，说明理由_。(2)写成写成中中反应的离子方程式反应的离子方程式为为_。