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1、前山中学庆国庆化学基础题精析100 1. 下列实验事故的处理方法正确的是（ A ）A 实验桌上的酒精灯倾翻燃烧，马上用湿布扑灭B 不慎将酸（碱）溶液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉眼C 皮肤上溅有浓硫酸，赶紧用水冲洗D 汞洒落地面时，用大量的水冲洗地面解析灭火的方法一般采取隔绝氧气和降低温度的方法；酸（碱）溶液有腐蚀性，如不辛溅入眼中应立即用水冲洗并边洗边眨眼睛；皮肤上溅有浓硫酸，由于浓硫酸溶解时放出热量，所以应立即用布抹去，并用大量的水冲洗；汞属重金属，具有挥发性，其蒸气易使人中毒，此时应用硫粉来处理。2. NaCl溶液中混有少量的Na2CO3,为了除去Na2CO3,可加入适量的（ C ）A

2、NaOH溶液 B 稀H2SO4C 稀盐酸D Ca(OH)2溶液解析NaOH不与Na2CO3发生反应，无法除去Na2CO3,而且会引入新的杂质NaOH; 虽H2SO4可以除去Na2CO3但会引入Na2SO4; 虽Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀除去Na3CO3但会引入NaOH3. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可采取以下项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液其正确的操作顺序为（ ）A B C D 解析除去Ca2+、Mg2+、SO所用试剂分别是Na2CO3、aOH和BaCl2且每次加入均过量，根据除杂不加杂的原则，加入

3、Na2CO3一定应比加入BaCl2多（以便除去过量的BaCl2）;同时为使Mg2+直接产生g(OH)2沉淀（Mg(OH)2比MgCO3溶解度小）NaOH也应先于Na2CO3加入；待所有沉淀物连同泥沙一并过滤后，再通过盐酸化的形式除去过量的Na2CO3；所以操作的正确顺序是4. 向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生变化的是（ A ）A 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D 高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 解析NaHCO3与盐酸反应只产生气体无颜色的变化;硫酸铁与硫氰化钾反应生成红色的硫氰合铁;碘水中的碘遇淀粉变蓝;紫色的酸性KMnO

4、4溶液具有强氧化性与还原性Na2SO3反应从而发生褪色现象5. 下列说法不正确的是（ B ）A. 标准状况下,22.4Lmol-1就是气体摩尔体积B. 非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4LC. 标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02X1023个分子D. 1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 解析根据气体摩尔体积的概念就是在一定条件下,1mol任何气体所具有的体积,标况下1mol任何气体所具有的体积约为22.4L,所以A正确;而C的气体的物质的量刚好是1mol,所以含有的气体分子约为6.02X1023个, C正确; 而气体摩尔体积的任何气体包括了混

5、合气体所以D正确;由于影响气体体积的因素包括了温度和压强,温度与气体的体积成正比,而压强与气体的体积成反比.在这两个条件下可在非标况下1mol任何气体所具有的体积约为22.4L,所以选B6. NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是（ D ）A. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 2gH2所含原子数目为NAC. 在常温常压下,11.2LN2所含原子数目为NAD.17gNH3所含电子数目为10NA 解析在同温同压下,相同体积的任何气体所含的分子数目相同,但分子中含原子数不一定相同;2gH2所含原子数目应为2NA;常温常压下,1mol气体的体积不等于22.4L;17gNH

6、3为1mol, 其中含有10NA个电子.7. 下列说法正确的是（ D ）A. O2的摩尔质量为32g, O2的相对分子质量也为32gB. 标准状况下,1molH2O的体积约为22.4LC. 气体的体积大小主要由构成气体分子本身的大小决定D. CO2的摩尔质量与6.02X1023个CO2分子的质量在数值上相等解析O2的摩尔质量为32gmol-1,而其相对分了质量应为32;标准状况下,水为液体, 1molH2O的体积应为18ml(水的密度为1gmL-1); 气体分子间的距离较大,所以,气体的体积主要由气体分子间的平均距离决定; 6.02X1023个CO2分子即1molCO2,其质量也就是摩尔质量中

7、规定的质量.8. 实验室里需要480mL0.100mol1-1的CuSo4溶液,现先取500ml容量瓶进行配制,以下操作正确的是（ D ）A. 称取7.68gCuSO4, 加入500mL水B. 称取12.0g胆矾, 配成500mL溶液C. 称取8.0gCuSO4, 加水500mLD. 称取12.5g胆矾, 配成500mL溶液解析现要配制500ml0.100mol/L的CuSO4溶液, 根据n=C x v 可计算出所需n (CuSO4)=0.05mol(m(CuSO4)=8.0g)或n(CuSO4)=0.05mol(m(CuSO45H2O)=12.5g)所以A、B计算错误,而C加水500ml则溶

8、液体积不等500ml错误.9. 下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（ D ）A. 在河流入海外易形成三角洲B. 用微波手术刀进行外科手术, 可使开刀处的血液迅速凝固,减少失血C. 同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞D. 硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水解析A为胶体的聚沉;B微波使局部血液受热,血液胶体聚沉止血,从而减少失血. C墨水属于胶体,不同牌号的墨水中胶体粒子不同,可能吸附的电荷不同,相混时,胶粒可能会互相中和所带的电荷而聚沉,使钢笔堵塞;D H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O是中和反应,与胶体性质无关.10. 经实验测定,某物质中只含有一种元素,下列推断正确的是（

9、D ）A. 该物质一定是纯净物B. 该物质一定是单质C. 该物质一定是混合物D. 该物质一定不是化合物 解析同种元素可以组成不同的单质,如氧元素既可以形成O2, 也可以形成O3, 若两者混合即混合物.11. 下列物质属于钠盐的是（ B ）A. Na2OB. CH3COONaC. NaOHD. Na2O2 解析A与D都为氧化物, C为碱, B为醋酸钠为盐.12. 下列物质不是化合物的是（ B ）A. 氯化氢B. 盐酸C. CaCO3D. CuSO45H2O解析此题综合了纯净物、混合物、化合物的概念间的区别, 纯净物是指由一种物质构成, A、C、D中都由一种物质构成,其中注意结晶水合物也是纯净物,

10、而B中盐酸为HCl的水溶液,由两种物质组成是混合物.13. 下列关于胶体性质的叙述中,错误的是（ D ）A. 胶体有丁达尔现象B. 胶体有布朗运动C. 胶体有电泳现象D. 胶体能透过半透膜 解析胶体粒子的直径在1nm100nm对光能产生散射现象,能形成光亮的通路即丁达尔现象;在胶体溶液中,胶体微粒(胶体)有水分子的作用上不断做无规则运动叫布朗运动;胶体粒子表面积较大, 这使胶粒具有较强的吸附离子的能力从而带电, 在外加电场的作用上胶体粒子向电极定向移动形成电泳现象;只有小分子或离子透过半透膜,胶体粒子较大不透过半透膜.14. 下列物质能导电的是（）,属于电解质的是( ), 属于非电解质的是(

11、).汞 液氨 氯化钠晶体 氯水 盐酸 干冰 液氯 金刚石解析能导电的物质主要有以下几类: 金属单质、部分非金属单质(如石墨、硅等)、电解质溶液等. 对于化合物只要在水溶液或溶化状态可以导电就是电解质, 否则就属于非电解质, 但电解质本身并不一定可以导电.15. 下列关于电解质的说法正确的是（ D ）A. 液态HCl不导电, 所以HCl不是电解质B. NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质C. SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质D. BaSO4在水溶液中难导电, 但溶解下能导电,所以BaSO4是电解质解析BaSO4的水溶液导电性很弱是因为其难溶, 离子浓度小,但其溶解的部分地是完全

12、电离的.16. 下列说法正确的是（ D ）A. 硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质B. 二氧化碳溶于水可以导电, 所以二氧化碳是电解质C. 固态磷酸是电解质, 所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D. 液态氯化氢不能导电, 但氯化氢是电解质 解析硫酸钡属于盐类是离子化合物, 虽然它难溶于水但所溶部分几乎完全电离, 所以它不仅是电解质而且属于强电解质;电解质溶于水(熔融)时导电,必须是自身能电离出自由移动的离子,而CO2溶于水能够导电, 是因为CO2与水反应生成了H2CO3, H2CO3能电离出自由移动的离子的缘故, CO2本身不能电离,所以CO2属于非电解质;磷酸属酸类, 是电解质, 它溶于水

13、时能形成自由移动的离子, 所以磷酸溶液能够导电, 但磷酸晶体受热熔化后磷酸本身没有电离, 所以液态磷酸并不导电(液态共价化合物都是不导电的); 液态氯化氢不能导电, 是因为液态 时的氯化氢没有电离, 不存在自由移动的离子,但当氯化氢溶于水时得到盐酸, 氯化氢本身能电离出自由移动的离子,所以氯化氢是电解质.17. 下列离子方程式正确的是（ D ）A. 澄清石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB. 钠与水反应: Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2 C. Ba(OH)2 与稀H2SO4反应: Ba2+ + OH- + SO + H+ = B

14、aSO4 + H2OD. Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸: CO + H+ = HCO解析A选项中澄清石灰水Ca(OH)2没有拆写成离子形式;B选项中离子方程式未配平(电荷数);C选项中生成BaSO4和H2O物质的量的配比关系应为1:2, 而不是1:1;D选项中Na2CO3溶液中滴入少量盐酸是生成NaHCO3(没有CO2气体生成),正确18. 只能表示一个化学反应的离子方程式是（ B ）A. H+ + OH- = H2OB. NH3 + CH3COOH = NH + CH3COO-C. 2H+ + CO = H2O + CO2D. CO2 + 2OH- = CO + H2O解析A中可表示强酸

15、与强碱发生中和反应的实质; B中只能表示NH3与CH3COOH反应; C中可表示强酸可溶性碳酸盐反应的实质; D中可表示CO2与可溶性强碱反应的实质.19. 下列反应中,属于非氧化还原反应的是（ D ）A. 3CuS +8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2OB. 3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2OC. 2H2O2 2H2O + O2D. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl解析A中S、N元素化合价均有改变; B中氯元素反应前为0价, 反应后变为+5价和-1价; C中氧元素反应前为-1价, 反应后为0价和-2价

16、, 故A、B、C选项均属氧化还原反应. 而D选项中各元素化合价均未发生改变.20. 下列变化过程中,需要加入氧化剂才能实现的是（ D ）A. HCl H2B. CaO Ca(OH)2C. H2SO4 (浓) SO2D. Fe Fe2O3解析物质变化需加入氧化剂才能实现, 说明物质本身是还原剂, 变化中元素化合价升高. A中H化合价下降; B中各元素化合价没有发生变化;C中S化合价下降;D中Fe化合价升高.21. 某元素在化学反应中上化合态变为游离态,则该元素（ C ）A. 一定被氧化B. 一定被还原C. 可能被氧化也可能被还原D. 以上说法都不对 解析由化合态变为游离态, 说明发生了价态的改变

17、, 发生了氧化还原反应,再如: Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl、Fe + Cu2+ =Cu + Fe2+可以看出溴离子成溴单质, 铜离子被还原单质铜.22. 下列各用途中, 利用物质的氧化性的是（ D ）A. 用食盐腌渍食物B. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈C. 用汽油洗去衣服上的油污D. 用漂白精消毒游泳池中的水 解析 A用食盐腌渍食物, 利用了渗透的原理;B是Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 没有价态的改变;C利用了相似相溶原理;而D利用漂白精溶于水, 与水中的二氧化碳和水反应生成的次氯酸利用次氯酸的强氧化性使病菌的蛋白质发生变性.23. 废旧计算机

18、的某些部件含有等Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)金属, 经物理方法初步牏后, 与过量稀盐酸反应, 然后过滤, 剩余的固体中不应有的金属是（ A ）A. Zn、Fe B. Cu、Ag C. Cu、Pt D. Pt、Au解析锌铁的活性排在氢前可以与盐酸反应.24. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应, 当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ C ）A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:3解析由反应方程式2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2; 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +

19、3H2不难得出消耗的HCl和NaOH物质的量之比为n(HCl):n(NaOH)=6:2=3:125. 下列物质失火,不能用二氧化碳扑灭的是（ C ）A. 木材 B. 汽油 C. 钠 D. 纸张解析可根据CO2的灭火原理和易燃物质进行分析.一般物质着火可根据CO2不燃烧, 也不支持燃烧且其密度比空气大, 可覆盖可燃物隔绝O2从而达到灭火的目的; 但对于活泼金属钠燃烧, 产生的Na2O2会与CO2反应产生O2,从而加剧燃烧.26. 下列说法正确的是（ A ）A. 可以用铁制或铝制容器盛放浓H2SO4B. 常温下铁能与水蒸气反应生成氢气C. 金属钠应保存在水里以隔绝空气D. 铝较活泼, 所以铝制品在

20、空气中不能稳定存在解析A选项中浓H2SO4可使Fe或Al “钝化”; B选项中铁在高温下才能与水蒸气反应;C选项中金属钠会与水反应, 应保存于煤油中;D选项中,铝制品由于表面形成了致密的氧化层保护膜,故可稳定存在.27. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液加入过量烧碱溶液,再过滤, 滤液中存在离子有（ A ）A. AlO B. Cu2+ C. Al3+ D. Mg2+解析由于铜不能与盐酸反应所以没有Cu2+, 镁、铝能与盐酸反应生成Mg2+和Al3+, 再加入过量烧碱时Mg2+转化为氢氧化镁深沉, 而Al3+转变为AlO.28. 要证明某溶液中不含Fe3+而可

21、能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（ C ）加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D. 解析加入NH4SCN无现象证明无Fe3+, 再加氯水, 如有Fe2+, 则可氧化成Fe3+, 而使NH4SCN变红色. KMnO4也能氧化Fe2+, 但KMnO4本身为紫红色, 使Fe3+和NH4SCN显色不易观察.29. 有关Na2CO3和NaHCO3的一些说法, 正确的是（ C ）A. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与酸完全反应放出二氧化碳NaHCO3的多B. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与酸完全反应耗酸量NaHCO3的多C. Na2CO3

22、和NaHCO3的水溶液都显碱性D. 往Na2CO3溶液中滴入盐酸和往盐酸中滴入Na2CO3溶液的现象完全相同 解析由反应CO + 2H+ = CO2 + H2O 及HCO + H+ = CO2+ H2O可知A选项中放出CO2是一样多;B选项中是耗酸量Na2CO3的多; C选项中, Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱(碱性);D选项中前者发生的反应是H+ + CO = HCO, 而后者发生的反应是2H+ +CO = CO2 + H2O, 所以现象不同.30. 下列物质中既能与NaOH溶液反应, 又能与盐酸反应的是（ D ）NaHCO3 (NH4)2CO3 Al(OH)3 NaAlO2 Al2

23、O3A. B. C. D. 解析上述物质中, Al(OH)3是两性氢氧化物, Al2O3是两性氧化物, 它们都既溶于强酸, 又溶于强碱;而NaHCO3, 属弱酸的酸式盐, (NH4)2CO3属弱酸的铵盐, 都能与强酸、强碱等反应; 而NaAlO2只能与酸反应.31. 下列钠的化合物在自然界中不存在的是（ A ）A. 氧化物 B. 氯化物 C. 碳酸盐 D. 硝酸盐解析钠的氧化物无论是氧化钠还是过氧化钠在常温下都能与水和二氧化碳反应生成碳酸盐.32. Fe(NO3)2溶液呈浅绿色,在该溶液中加入浓盐酸,下列叙述正确的是（ C ）A. 溶液颜色逐渐变浅 B. 浅绿色逐渐变深C. 溶液颜色由绿色变棕

24、黄 D. 溶液的颜色不会变化 解析Fe(NO3)2溶液加入浓盐酸后,形成了硝酸,硝酸具有强氧化性有把Fe2+氧化成Fe3+,而Fe3+在水中的颜色为棕黄色.33. 垃圾是放错了位置的资源, 应该分类回收, 生活中废弃的铁锅, 铝质易拉罐, 铜导线等可以归为一类回收,它们属于（ B ）A. 有机物 B. 金属或合金 C. 氧化物 D. 盐 解析铁锅、铝易拉罐、铜都是金属或合金.34. 下列物质中, 不属于合金的是（ D ）A. 硬铝 B. 黄铜 C. 保险丝 D. 铜芯电线 解析硬铝的组成成分为Cu、Mn、Mg、Al、Si; 黄铜的主要成分有Cu、Zn;而保险丝的熔点只有67(比Sn还低),应属

25、于合金;而纯铜具有良好的导电性.35. 下列关于钢的说法错误的是（ C ）A. 钢较硬, 具有良好的延展性B. 可煅轧和铸造C. 钢比纯铁的熔点高D. 钢常用来制造机械, 交通工具等解析钢属于铁的合金, 具有金属的特性, 如其硬度比成分金属大, 熔点低, 具有优良的机械性能等, 因此具有广泛的应用.36. 玻璃的主要成分之一是SiO2, 能在玻璃上进行鉵刻, 将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（ C ）A. 烧碱 B. 纯碱 C. 氢氟酸 D. 盐酸 解析氢氟酸能与SiO2发生化学反应生成SiF4, 具有强腐蚀性, 故可用来在玻璃上雕花或刻字. 烧碱也能与SiO2反应,但作用远不如氢氟酸强.37

26、. 现有下列五个转化,其中不能通过一步反应实现的是（ B ）SiO2 Na2SiO3 CuSO4 CuCl2 SiO2 H2SiO3 CuOCu(OH)2 Na2O2Na2SO4A. B. C. D. 解析因为SiO2、CuO均不能溶于水,所以它们的水合物H2SiO3、Cu(OH)2均不能由氧化物直接制得. 上述可由SiO2与NaOH溶液反应实现; 可由CuSO4与BaCl2反应实现; 可由Na2O2与稀H2SO4反应即可.38. 下列物质在空气中不易变质的是（ D ）A. Na2SiO3 B. FeCl2 C. Ca(OH)2 D. NaCl 解析A中的Na2SiO3与空气中的CO2和H2O

27、反应生成硅酸而变质;B中的Fe2+具有强还原性会被空气中的氧气氧化为Fe3+; 而C中的Ca(OH)2会与空气中的CO2反应生成CaCO339. 氯水可用作消毒杀菌,又可作漂白剂, 其中起作用的是（ C ）A. Cl2 B. HCl C. HClO D. O2 解析通过实验证明干燥的氯气不能使干燥有色布条褪色,所以A错;而氯气溶于水会与水反应生成的HClO具有强氧化性能把有色物质氧化为无色物质且能杀死病菌.40. 市场上销售的”84”消毒液, 其商品标识上注明:本品为无色液体呈碱性;使用时应加水稀释;可对餐具,衣物进行消毒,可漂白浅色衣物. 其有效成分可能是（ C ）A. Na2CO3 B.

28、NaHCO3 C. NaClO D. KMnO4解析根据题目中所述的无色,碱性, 漂白剂的性质, 可知只有C才符合题意, 市售”84”消毒液是以次氯酸纳为主, 复配阴离子表面活性剂的消毒液.41. 除去HCl中少量Cl2可选用的物质是（ D ）A. NaOH B. 浓H2SO4 C. CuSO4 D. 活性碳解析A中HCl、Cl2均能与NaOH反应; B中HCl、Cl2 均不被浓H2SO4吸收;C中HCl主要被CuSO4溶液中水吸收;D中活性炭能选择性吸附有色气体, 不能吸附无色气体.42. 盐酸中不可能大量存在的离子是（ D ）A. H+ B. Br- C. I- D. Ag+ 解析盐酸中存

29、在大量的H+、Cl-, 而上述D选项中Ag+能与Cl-结合成难溶的白色沉淀物,而Br- 、I-不与Cl- 、H+等反应.43. SO2能使浸过溴水的滤纸褪色, 这说明了（ D ）A. SO2的漂白性 B. 溴的挥发性 C. SO2的氧化性 D. 溴的氧化性 解析二氧化硫能与溴水反应: SO2 + Br2 +2H2O = H2SO4 +2HBr在此反应中SO2表现还原性被溴氧化成硫酸.44. 减少酸雨产生的途径, 你认为可采取的措施是（ B ）A. 把工厂烟囱造高B. 化石燃料脱硫C. 将化工厂迁至农村D. 酸化的土壤中加石灰 解析要减少酸雨的产生, 就要减少SO2的排放, 其中ACD都没有减少

30、SO2的产生, 所以不可取.45. 燃放鞭炮时对环境的危害是（ D ）A. 有毒有害气体 B. 粉尘污染C. 噪声 D. 前三项总和 解析环境污染包括大气污染、水污染、土壤污染、噪声等.46. SO2与Cl2都具有漂白性,若将等物质的是的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质（ D ）A. 立即褪色 B. 慢慢褪色C. 先褪色, 后复原 D. 颜色不褪 解析SO2能与氯水反应SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl根据方程可知等物质的量SO2和Cl2刚好反应, 变成无漂白能力的硫酸和盐酸混合的溶液.47. 判断市面上的金首饰是否含有铜,可以取少量样品与某试剂进

31、行反应, 根据现象即可判断, 试剂是（ B ）A. 浓盐酸 B. 硝酸 C. 王水 D. 稀硫酸 解析由于金不溶硝酸,但铜可溶于硝酸, 使溶液颜色变蓝, 并可产生红棕色气体, 根据此现象可判断含铜.48. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素, 若甲的原子序数为x, 则乙的原子序数不可能是（ B ）A. x + 2 B. x + 4 C. x + 8 D. x + 18 解析元素周期表中每一周期元素种类是2、8、18、32等,所以同一主族的两元素原子序数相差应是这些数的和.49. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子, 该元素（ D ）A. 一定是A族元素 B. 一定是金属元素C. 一定是+2价

32、元素 D. 可能是金属元素, 也可能是非金属元素 解析最外层只有2个电子的原子, 可以是A族的金属元素如Mg, 也可以是零族的稀有气体元素He.50. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短期元素, X和Y同周期, Y和Z同主族, 三种元素原子的最外层电子数之和为17, 核内质子数之和为31, 则X、Y、Z是（ C ）A. Mg 、Al、 Si B. Li、Be、Mg C. N、 O、S D. P、S、O解析可用代入法逐项进行排查, A项, Mg、Al同周期, 但Al、Si不同主族; B项, 三者最外层电子数之和为5; D项三者质子数之和为15+16+8=39故ABD排除, C项符合题意.51. 下

33、列叙述正确的是（ A ）A. 40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B. 金刚石和古墨的性质相同C. H2和D2互为同位素D. 某物质只含一种元素,该物质一定是纯净物 解析A, 40K的质子数为19, 40Ca的质子数是20, 两者质量数相同,质子数不同,故中子数不同; B, 金刚石、石墨是同素异形体, 是C元素形成的不同单质, 物理性质差别很大,化学性质也不完全相同. C, H2、D2是单质分子,同位素是指原子; D, 一种元素不一定只含一种分子如白磷和红磷, 是两种不同分子,它们混合是混合物,不是纯净物.52. 下列说法不正确的是（ A ）A. Li是活泼的金属, 在氧气中燃烧生成L

34、i2O2B. 碱金属单质与水反应均可表示为2R + 2H2O= 2ROH + H2C. H2和F2剧烈化合,生成的HF很稳定D. Cl2与KI的反应为Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 解析碱金属是活泼的金属元素,均能转换出H2O中的氢;从上至下性能逐渐增强,照该递变规律,Li没有过氧化物;同理卤素元素从上至下非金属性逐渐减弱,而活泼非金属氢化物是稳定的;而氯化碘活泼, 可以将它置换出来.53. 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称”铱星计划.”已知铱的一种同位素是Ir,则其核外的中子数是（ B ）A. 77 B. 114 C. 1

35、91 D. 268 解析 Ir中质量数为191, 质子数为77, 据质量数=质子数+中子数, 则其中子数=191-77=11454. 下列各组元素性质的递变错误的是（ C ）A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C. B、C、N、O、F原子半径依次增大D. Li、Na、K、Rb、CS的失电子能力依次增强解析本题考查的是同周期、同主族性质递变, Li、Be、B是第二周期自左至右排列元素,其最外层电子数依次增多,A正确; P、S、Cl是第三周期自左至右排列的元素,其最外层电子数依次增多,最高正化合价依次增大,因主族元素最高正化合价等于最外层电子数,

36、 B正确; B、C、N、O、F为第二周期自左至右排列元素, 其原子半径应依次减少, C项错误, 同主族由上至下原子半径增大,失电子能力依次增强, D项正确.55. 核电荷数大于10的某短周期元素,其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半,有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是（ C ）A. 该元素有一种单质的硬度较大, 且不溶于水B. 该元素的单质在常温下性质稳定不易与水反应C. 该反应的化合物不与酸反应,可与强碱的水溶液反应D. 该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位解析最外层所含的电子数是次外层所含电子数的一半的元素有2种.一是次外层为K, 最外层为L的元素,其各层

37、电子数为2,1,是锂元素. 另一种是次外层为L层, 最外层为M层的元素,各层电子数为2、8、4,是硅元素, 符合题意的为硅.晶体硅是原子晶体,A正确.;硅常温下性质稳定, B正确; SiO2能与氢氟酸反应,也与强碱反应,C错; 地壳中元素含量顺序为O、Si、Al、Fe, 故D正确.56. X、Y、Z三种元素核电荷数在11-17之间,它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4, 则下列判断正确的是（ C ）A. 原子半径XYZB. 酸性: H3ZO4H2YO4HXO4C. 稳定性: HXH2YZH3D. 非金属性: XYZ解析X、Y、Z最高正价分别是+7、+6、+5价,在1

38、1-17号元素中应分别是Cl、S、P等元素, 根据元素周期律,可排除A、B、D选项.57.关于元素周期律与元素周期表的下列说法,正确的是（ B ）A. 目前的周期表中不可能再有新元素被发现B. 元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为周期表的建立作出了巨大贡献D. 同一主族的元素从上至下金属性呈周期性变化解析元素周期表是开放式的, 随着科学的发展, 还可以有新元素被发现;在建立元素周期方面作出巨大贡献的是门捷列夫;同一主族从上至下,金属性逐渐增强.58.下列粒子中, 其最外层与最里层电子数之和等于次外层电子数的是（ A ）A. S B. Mg C. Cl D. Be 解

39、析据核外电子排布规律, 最里层有2个电子, 若该粒子有3个电子层, 则次外层上有8个电子, 最外层应是6个电子,该粒子应属硫原子的电子排布.59. 下列物质熔化时,没有破坏化学键的是( B )A. 金刚石 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 晶体二氧化硅解析金刚石由原子通过共价键构成, 熔化要破坏共价键, 干冰是CO2分子晶体熔化分子不变,只破坏分子间作用力,氯化钠是离子化合物,熔化要破坏离子键, 晶体SiO2是由Si原子和O原子以共价键连接而成的晶体, 熔化要破坏Si-O共价键.60. 下列有关离子化合物的叙述正确的是( A )A. 离子化合物都是电解质B. 离子化合物的阳原子都是金属阳离子C.

40、 离子化合物中只有离子键D. 金属和非金属化合都能形成离子化合物解析离子化合物由阴、阳离子构成, 熔化和溶于水都能电离出自由移动离子,A正确; 阳离子可以为NH, 离子化合物中也可有共价键,如NaOH中氢氧元素间形成共价键,活泼金属与活泼非金属化合才能形成离子化合物,故B、C、D错误61. 若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下),进行以下实验, 其中最难完成的是( D )A. 将金粉和铜粉混合B. 将牛奶加入水中混合C. 蒸发食盐水制取食盐晶体D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 解析粒子间都存在一定的作用力,故A、B项在地球中和在太空中同样能完成, 太空中加热也能使水分子克服分子间作用力而挥

41、发, C能完成, 但在过滤操作中,固体与液体的分离是在重力作用下液体流到低处来完成的, 太空中没有了重力液体就不会自动流下.62. 已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( C )A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因是放热反应,故不必加热反应就一定能发生 解析反应放热,说明反应物总能量一定高于生成物总能量;放热反应一般也应加热以引发反应,随后放出的热量可维持反应进行.63. 下列反应中属于吸热反应的是( C )A. 盐酸与NaOH溶液混合B. 锌放入稀H2SO4中C. 碳和水蒸气在高温下反应D. 甲烷燃烧 解析中和反应,溶液中的置换反应,燃烧反应均为放热反应, 生成水蒸气的反应是吸热反应.64. 下列说法正确的是 ( B )A. 氢气与氧气生成水后, 氢和氧的能量均有明显的升高B. H2H+H需要吸