(完整版)九年级化学第十单元知识点.doc

1、第十单元酸和碱知识点酸、碱、盐的组成:酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性）一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色无色酸性溶液变为红色无色碱性溶液变为蓝色变为红色注意：使酚酞不变色的夜可能是中性

2、溶液（如NaCl溶液）使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH4Cl是盐却显酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO3和Na2CO3）酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子（H+）。碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子（OH-）。二、酸 ：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 (现象：敞口置于空气中，瓶口有白雾:HCl挥发出来遇见空气中水蒸气形成盐酸小液滴)化学性质： 脱水性，强氧化性，腐蚀性 吸水性（物理

3、性质）溶解放热用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、农药、火药、燃料，精炼石油，冶炼金属1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+ ，阴离子为酸根离子）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 反应类型：置换反应CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2 H2SO4 +Zn ZnSO4

4、+ H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2 H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl +Fe FeCl2+ H2 （FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色）（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水 反应类型：复分解反应CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色） Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O （注FeCl3溶液：黄色）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （

5、注CuCl2溶液：蓝色） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + H2SO4 CuSO4 + H2O （注CuSO4溶液：蓝色）（4）碱 + 酸 盐 + 水 反应类型：复分解反应 （中和反应）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O （5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应CuO + 2HCl CuCl2

6、+ 3H2OH2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl （注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2HCl + CaCO3 CO2+ CaCl2 + H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + AgNO3 HNO3 + AgCl （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）注意：三大强酸：浓硫酸（易吸水），浓盐酸（易挥发）

7、，浓硝酸（易挥发）都密封保存。 稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中,易引起液体飞溅。 稀盐酸稀硝酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少；浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。冷的浓硫酸和浓硝酸可使铁、铝钝化（ 铁或铝的容器可以盛装浓硫酸或浓硝酸）复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的

8、反应。2，几种离子的检离子种类检验方法（所加试剂）现 象Cl先加AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀SO42先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀CO32先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH滴加无色酚酞试液试液变红 H滴加紫色石蕊试液试液变红三、 碱 ：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰 （具有腐蚀性）制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2

9、用途氢氧化钠固体作某些气体干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑材料注意： 氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解（属于物理变化）。 同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质，生成Na2CO3 。 氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：俗称 ： CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石CuO + 2

10、HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O转化：CaO + H2O Ca(OH)2 ；Ca(OH)2 + CO2 H2O+ CaCO3；CaCO3 CaO + CO2 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱 盐+水 反应类型：复分解反应CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2H

11、Cl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3 （澄清石灰水变浑浊的原因） （3）酸+碱 盐+水 反应类型：复分解反应 （4) 盐 + 碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2+ Na2SO4 （现象：出现蓝色沉淀）（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）CuO + 2HCl CuCl2 +

12、3H2O3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl （现象：出现红褐色沉淀）（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （现象：澄清石灰水变浑浊）四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O= H2CO3 （碳酸） SO2+H2O= H2SO3 （亚硫酸） SO3+H2O= H2SO4（硫酸）（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O

13、= Ba(OH)2 性碱CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O (不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O （复分解反应） 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2加 热 CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热 Fe2O3+3H2O 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质： OH+H+=H2O3、中和和反应的应用： 改变土壤的酸碱性。例如：土壤显酸性，则加熟石灰中和； 处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的

14、污水（含有硫酸等杂质） 用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（毒液呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 生活中：喷洒农药（部分显酸性）后要用肥皂（碱性）洗手洗脸；发酵馒头时加纯碱（Na2CO3）或小苏打（NaHCO3）中和；吃松花蛋（显碱性）时加点醋（酸性）中和。4、溶液酸碱度的表示法pH （PH值的范围：0-14）（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子（H+）浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子（OH-）浓度越大（

15、2）PH值与溶液酸碱性的关系：PH = 7 溶液呈中性 例如：H2O ，NaCl溶液， Na2SO4溶液等部分盐溶液PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液和部分盐溶液PH7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液和部分盐溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液（如盐溶液NH4Cl却显酸性）； 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液（如盐溶液Na2CO3却显碱性）； 盐酸，硫酸，硝酸，醋酸，碳酸等是酸溶液一定显酸性； 氢氧化钠，氢氧化钙，氨水等是碱溶液，一定显碱性。PH值只能表示溶液的酸性或碱性，不能确定是酸的溶液或碱的溶液。（3）pH的测定：最简单的方法

16、是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注意： 用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。不能将PH试纸直接浸入待测溶液中，会污染待测溶液液。 用PH试纸测溶液的PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果（使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变） 检验酸性或者碱性气体时，可先将PH试纸用蒸馏水润湿。（4）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值紫色石蕊无色酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色（5）改变溶液PH值的方法： 酸性溶液：加水，溶液

17、PH值不断增大，PH值逐渐接近于7 （不会等于7）； 加碱性溶液中和，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7 （显碱性） 碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，PH值逐渐接近于7（不会等于7）； 加酸性溶液中和，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7 （显酸性）（6）酸雨：pH5.6的雨水为酸雨； 而正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）六，干燥剂 (吸收气体中的水分)(1) 酸性干燥剂-浓硫酸：能干燥酸性和中性气体（如CO2、SO2 、O2、CO、NO、NO2、HCl等），不能干燥NH3 (碱性气体)、H2S（易被硫酸氧化）(2) 中性干燥剂-无水CaCl2 ：能干燥CO2、SO2 、O2、CO、HCl、NO、NO2等，却不能干燥NH3 。(3) 碱性干燥剂-碱石灰（ CaO和NaOH混合物）或NaOH ：能干燥碱性和中性气体（如NH3 、O2、CO、NO等），不能干燥酸性气体，如CO2、SO2 、HCl、NO2 等