(共23套)最新高中化学必修2(全册)同步练习-章节检测汇总(含所有章节练习).doc

1、（共23套）最新高中化学必修2（全册）同步练习 章节检测汇总（含所有章节练习）课时跟踪检测（一） 原子核外电子的排布、元素周期律一、单项选择题1不符合原子核外电子排布基本规律的是()A核外电子总是优先排在能量低的电子层上BK层是能量最低的电子层CN电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2解析：选D根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，A、B、C正确，D错误。2下列说法中正确的是()A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变

2、化B元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化C从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化解析：选B元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；由H到He最外层电子数从1到2，D错误。3下列原子结构示意图正确的是()解析：选CA项中正确的原子结构示意图为；B项中正确的原子结构示意图为；D项中正确的原子结构示意图为。4下列判断正确的是()A核电荷数：AlNaB金属性：NaAlC原子序数：NaCl D原子半径：ClNa解析：选BA项中核电荷数大小关系为AlNa，错误；

3、B项中元素的金属性关系为NaAl，正确；C项中Na是11号元素，Cl是17号元素，所以原子序数：NaCl，错误；D项中1117号的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：ClNa，错误。5已知下列元素原子的半径为：NOSiP原子结构示意图原子半径(1010 m)0.750.741.17r根据以上数据，磷原子的半径r可能是()A1.431010 m B1.101010 mC1.201010 m D0.701010 m解析：选BP与N最外层电子数相同，原子序数PN，则原子半径r0.75，P与Si电子层数相同，原子序数PSi，则原子半径r1.17，故0.75r硫氯B最高价氧化物对应的水化物

4、的酸性：H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：硫化氢氯化氢解析：选BD硫元素的非金属性强于磷元素的非金属性，相对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SO4H3PO4，氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，则生成相应氢化物的热稳定性应为氯化氢硫化氢，故B、D项符合题意。7下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱解析：选

5、BA项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因Na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；C项中H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以判断硫的非金属性比碳强；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属活动性强弱的依据。8下列事实与推论相符的是()选项实验事实推论AH2O的沸点比H2S的沸点高非金属性：OSB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性：ClSC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：NaKDHF的热稳定性比HCl的强非金属性：FCl解析：选CDA项，H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，沸点：H2OH2S，但沸点高低

6、是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误；B项，盐酸是无氧酸，H2SO3不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比H2SO3酸性强，也不能证明非金属性：ClS；C项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性KNa，正确；D项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定性越强，热稳定性：HFHCl，则非金属性：FCl，正确。三、非选择题9X、Y、Z、W为118号中的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8。

7、(1)写出元素的名称：X_，Z_。(2)画出它们的原子结构示意图：Y_，W_。(3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。(4)按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式：_、_、_、_。解析：由Y、Z原子的次外层均有2个电子，结合最高正价知Y为碳，Z为氮；又知W、X原子次外层有8个电子，结合最高正价知W为氯，X为钠。答案：(1)钠氮(2)(3)Na2O2HNO3=2NaNO3H2O(4)NaOHH2CO3HNO3HClO410A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层

8、电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：(1)四种元素的元素符号依次是A_；B_；C_；D_。它们原子半径由大到小的顺序是_。(2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式_，分别比较酸性或碱性的强弱_。(3)写出气态氢化物分子式_，比较其稳定性_。解析：因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2816，A为硫元素，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则D原子的核电荷数是(28)220，为钙元素。根据核电荷数依次增大并都形成离子，排除氩元素，B为氯元素，C为钾元素。答案：(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl

9、)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(3)HCl、H2SHClH2S一、单项选择题1下列说法中错误的是 () A质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D非金属性越强，其阴离子越难失去电子解析：选BA项中原子呈电中性，质子数等于核外电子数，正确；B项中决定化学性质的是元素原子的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和，所以质量数相同的原子，核外电子数不一定相等，错误；C项中金属性越强，金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子，正确；D项中非金

10、属性越强，非金属越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子，正确。2A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是()A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子C碳原子和铝原子 D氮原子和碳原子解析：选CA原子的M层比B原子的M层少3个电子，说明B原子的M层最少有3个电子，而B原子的L层为8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A原子的L层有4个电子，故A的原子结构示意图为，是碳；B的原子结构示意图为，是铝。3下列递变规律正确的是()AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝

11、的还原性依次减弱DN、O、F原子半径逐渐增大解析：选CA项，HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，错误；B项，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，错误；C项，钠、镁、铝的还原性依次减弱，正确；D项，N、O、F原子半径逐渐减小，错误。4关于1117号元素性质的比较中：元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是()A BC全都不正确 D解析：选D1117号元素，原子的电子层数相同，核电荷数递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素的最高正化合价从1升高到7价，对应最高价氧化物的水化物

12、的碱性减弱，酸性增强。5下列叙述中能说明A比B金属活泼性强的是 ()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子电子层数多C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D常温下，A能从水中置换出H2，而B不能解析：选D选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而不能确定A、B的金属性强弱。选项B中电子层数多的原子不一定比电子层数少的原子的金属性强。选项C中说明了等物质的量的A、B与酸反应生成H2的多少，未说明与酸反应的快慢，与酸反应生成H2多的金属活泼性不一定强。如与足量的稀盐酸反应时，1 mol Al比1 mol Na生成的H2

13、多，但Al不如Na活泼。选项D正确，只有很活泼的金属在常温下才与水反应，而较活泼的金属在常温时不与水发生反应。二、不定项选择题6某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是()A该元素的原子最外电子层上有6个电子B该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C该元素是非金属元素D该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4解析：选BD根据元素X的化学式H2X，元素X显2价，最高正化合价为6价，原子最外层有6个电子；最高正价氧化物的化学式为XO3，最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4；存在气态氢化物的为非金属元素。7某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n2，则在其气态氢化物

14、中X元素的化合价为()A5n2 B3n12C3n6 Dn10解析：选B设X的最高化合价为y，ny2(2n2)0，所以y3n4，则在氢化物中显负价：8(3n4)3n12。8原子序数1117的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是()A原子半径：XYZB单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZD原子序数：XYZ解析：选BD从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知：三种元素的非金属性强弱顺序为XYZ，原子序数为ZYX。根据元素周期律可得，原子半径的大小顺序为ZYX，气态氢化物的稳定性为HXH2YZH3，即XYZ。三

15、、非选择题9某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理)：实验方案实验现象用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞溶液的冷水反应C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧镁带与 2 molL1的盐酸反应D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与2 molL1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠F.

16、生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告(1)实验目的：_。(2)实验用品：_、_、砂纸、镊子、小刀、_。(3)实验内容实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式BEF(4)实验结论金属性强弱：_。非金属性强弱：_。解析：分析每个实验可知：做的是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及两者碱性的强弱；Cl2能从H2S中置换出硫；可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易；氢氧化铝是一种两性氢氧化物。把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱。(2)回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、砂纸、镊子

17、、小刀、胶头滴管等。(3)根据单质和化合物的性质，可确定实验操作顺序和相关实验现象。答案：(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素金属性递减、非金属性递增的规律(2)试管酒精灯胶头滴管(3)实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式A2Na2H2O=2NaOHH2Mg2H2OMg(OH)2H2DMg2HCl=MgCl2H2C2Al6HCl=2AlCl33H2AlCl33NaOH= Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH= NaAlO22H2OH2SCl2=2HClS(4)NaMgAlSS，即HCl比H2S稳定；(5)属于两性氧化物的是Al2O3，MgO是碱性氧化物；(6)金属

18、性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，根据同周期从左向右金属性减弱，Na的金属性最强，即碱性最强的是NaOH。答案：(1)F(或氟)(2)(3)O(4)HCl(5)Al2O3(6)NaOH10四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期_族。(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)。(3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(4)Y的最高价氧化物的化学式为_。解析：由于第1周期只有2种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，确定Z只能是第3周期的

19、元素，假设其最外层电子数为x，则有28x3x，解得x5，即Z为磷元素，据此可以判断出W是硫、Y是氮、X是碳。(1)磷位于元素周期表的第3周期A族。(2)NH3的水溶液碱性最强。(3)C和S最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性较强。(4)氮元素最高正价为5价，最高价氧化物为N2O5。答案：(1)3A(2)NH3(3)H2SO4(4)N2O5一、单项选择题1如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A虚线左下方的元素均为非金属元素B紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)

20、D在虚线的右上方，可寻找耐高温材料解析：选CA项，虚线左下方的元素均为金属元素，错误；B项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属，错误；C项，元素周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，正确；D项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，错误。2下列排列顺序错误的是()A原子半径：OSB稳定性：PH3H2SC酸性：H3PO4H2SO4D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2解析： 选BO与S同主族，但S原子的电子层数多，所以半径比O原子大，故选项A正确；P与S同周期，由于非金属性PS，则稳定性PH3H2S，故选项

21、B错误；同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，故选项C、D均正确。3现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A原子序数为34B最高价氧化物的化学式为SeO3C非金属性比S强D气态氢化物化学式为H2Se解析：选CA项，硒元素与氧元素同主族，原子最外层有6个电子，原子核外有4个电子层，则其原子序数是881834，正确；B项，Se最外层有6个电子，最高正化合价为6价，最高价氧化物的化学式为SeO3，正确；C项，同一主族的元素，自上而下，元素的非金属性减弱，所以Se比S的

22、非金属性弱，错误；D项，Se的负化合价为2价，其气态氢化物化学式为H2Se，正确。4下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()原子半径：ZYX气态氢化物的稳定性：RWWX3和水反应形成的化合物是碱Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应A BC D解析：选D由图表中各元素的化合价及原子序数由左到右依次增大等信息，可以判断X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。原子半径为NaAlO，错误；Cl元素的非金属性强于S元素，则HCl的稳定性强于H2S，正确；SO3与水发生反应生成H2SO4，H2SO4为酸类化合物，错误；Na、Al元素的最高价氧化物对应水化物分别为Na

23、OH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与NaOH反应，正确。5.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是()XZYA碳B氧C硫 D氯解析：选C据题意可知X、Z为第2周期元素，Y为第3周期元素，设Y原子序数为y。则X、Z的原子序数分别为y9，y7，故y(y9)(y7)32，y16，即Y为硫元素。二、不定项选择题6. 锗(Ge)是第4周期A族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是()A锗是一种金属性很强的元素B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)稳定性很强D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸解

24、析：选B依据同主族元素性质递变规律可知，气态氢化物稳定性：CH4SiH4GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4稳定性很弱；最高价氧化物的水化物酸性：H2CO3H4SiO4H4GeO4，故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。7(全国甲卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是()Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析

25、：选A由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为NaSOH; D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。8X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYX解析：选AD由“X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”知，X为氧元素，又X、Y为

26、同一主族的短周期元素，则Y为硫元素；又由Y、Z同周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，Z为磷元素。由元素周期律知，3种元素的非金属性强弱为OSP，原子半径的大小为PSO，气态氢化物的稳定性为H2OH2SPH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。三、非选择题9.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：QW(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4

27、)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是。解析：根据T在元素周期表中的相对位置及T所处的周期序数与主族序数相等，判断T是Al，Q是C，R是N，W是S；然后根据周期表中元素性质的变化规律和题给信息就可解决问题。其中(5)相对分子质量最小的氮的氧化物是NO,2 L的NO气体与0.5 L的氧气混合，反应生成1 L NO2，剩余1 L NO，NO2+

28、NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，由化学方程式可知，生成的含氧酸盐为NaNO2。答案：(1)(2)弱于(3)S2H2SO4(浓)3SO22H2O(4)2H2O22H2OO2(5)NaNO210有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：C_，E_。(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学

29、式表示)_。(3)写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_。D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_。解析：由元素特征信息知，A是氢元素，B是氧元素；C与氧可形成两种离子化合物，且与B的阴离子有相同的电子层结构，则C是钠元素，D是铝元素，E是氯元素。答案：(1)钠氯(2)r(O2)r(Na)r(Al3)(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2课时跟踪检测（三） 离子键一、单项选择题1对于NaCl的下列叙述正确的是 ()A表示一个氯化钠分子BNa与Cl之间存在离子键CNa与Cl的结构示意图相同D在氯化钠中存在钠原子和氯原

30、子解析：选BNaCl是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D两项错误；Na的结构示意图是，Cl的结构示意图是，C选项错误。2下列叙述中正确的是()A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析：选C化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：相邻，因为若不相邻，其作用必然很弱；原子或离子是成键微粒；强烈的相互作用区别于弱的相互作用。3下列物质中含有离子键的是()ACl2 BCO2CNaCl DCH4解析：选C离子键一定存在于离子化合物中，Cl2为单质，CO2、CH4

31、分子中不存在离子，无离子键，NaCl为离子化合物。4下列微粒电子式错误的是()解析：选BS2的电子式是，因为它是阴离子，必须加“”。5关于离子键的下列说法中，正确的是 ()A阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键B只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键C含有离子键的物质一定是化合物D金属卤化物中一定含有离子键 解析：选C阴、阳离子之间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故选项A错误；并不只是金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键，如NH4Cl是不含金属元素，但靠离子键结合而成的物质；形成离子键时必须含有阴、阳离子，即至少含有2种元素，故含有离子键的物质一定是化合物；金属卤化物不一

32、定含有离子键，如AlCl3、BeCl2中就不存在离子键。二、不定项选择题6最可能形成离子键的是()A任意两种元素之间的化合B两种非金属元素之间的化合C任何金属元素与非金属元素之间的化合D活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合解析：选D活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。7下列说法正确的是()A熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B离子化合物可能由非金属元素组成C离子化合物均能溶于水D离子化合物中一定含离子键解析：选BD熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，B项正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D项正确。8能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是()A原子序数为11和17的元素B原子序数为20和9的元素C原子序数为13和17的元素D原子序数为19和16的元素解析：选D原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项