浙江省宁波市2023届高三下学期二模化学试卷+答案.pdf

1、化学试卷 第 1 页 共 9 页 宁波市宁波市 2022 学年第二学期选考模拟考试学年第二学期选考模拟考试 化化 学学 试试 卷卷 考生须知：考生须知：1本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共 9 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。3可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 10

2、8 I 127 Ba 137 选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质中，能够导电的化合物是 A石墨烯 B液态氧化钠 C二氧化硅 D盐酸 2高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 Fe(OH)3胶体，下列说法不正确的是 A高铁酸钾中铁元素的化合价为+6 价 BFe 元素位于周期表 ds 区 C高铁酸

3、钾属于强电解质 D用 K2FeO4对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用 3下列化学用语表示正确的是 A18O2离子结构示意图：B基态铜原子价电子的轨道表示式：CCO23的空间结构：（正四面体形）DH2O2的电子式：H+:O :O :2H+4物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 AAl2O3的熔点高，可用氧化铝坩埚熔化 NaOH 固体 B铁比铜金属性强，可用 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂 D新制氢氧化铜有弱碱性，可用于检验尿液中的葡萄糖 化学试卷 第 2 页 共 9 页 5下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

4、 A金属单质 Na、Mg、Fe 在一定条件下与水反应都生成 H2和相应的碱 B氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉 C铜与浓硝酸反应可产生红棕色的 NO2 D工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和 CO 6 电极材料LiFePO4制备的反应为6FePO4+3Li2CO3+C6H12O6=高温9CO+6H2O+6LiFePO4，下列说法正确的是 A生成 0.1 mol LiFePO4，转移的电子数为 0.1NA B还原产物为 LiFePO4和 CO C标准状况下，生成 20.16 L CO 时，被还原的 C6H12O6为 0.1 mol D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 16 7下列离子方程式正确的是 A

5、碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O B氯化铝溶液与浓氨水混合：A13+4NH3 H2O=AlO2+4NH+4+2H2O C银氨溶液中加入足量盐酸：Ag(NH3)2+OH+3H+Cl=AgCl+2NH+4+H2O D用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O=电解2OH+H2+Cl2 8下列说法不正确的是 A麦芽糖、蔗糖互为同分异构体，分子式均为 C12H22O11 B硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料 C合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素 D蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性 9一种具有消炎止痛功效的

6、有机物的结构简式如图所示（虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展）。下列说法正确的是 A该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应 B1 mol 该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗 3 mol Br2 C利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有 3 种 D该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物 10R、X、Y、Z、M 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态 R 原子每个能级上电子数相等，基态 X 原子的价层电子排布为 nsnnpn+1，Y 与 M 同主族，Z 是同周期元素中原子半径最大的元素，Z 核电荷数等于 X、M 原子的最外层电子数之和。下列说法

7、不正确的是 A电负性：YXR B原子半径：ZMY C氢化物的沸点：RY DZ 与 Y 可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为 12 化学试卷 第 3 页 共 9 页 11一种用于发动机 SCR 系统的电解尿素（H2NCONH2）混合装置（X、Y 为石墨电极，隔膜仅阻止气体通过）如图，下列说法不正确的是 A装置工作时，电子由 Y 极流入，X 极流出 BY 极发生还原反应 CX 极的电极反应式为 H2NCONH2+8OH6e=N2+CO23+6H2O D若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗 49 g H2SO4时，此装置中有 0.5 mol H2生成 12Co(NH3)6Cl3是一种

8、重要的化工产品，实验室可利用 CoCl2制取该配合物：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2 Co(NH3)6Cl3+2H2O。已知Co(NH3)63+的空间结构如图，其中 16 处的小圆圈表示 NH3分子，各相邻的 NH3分子间的距离相等，中心离子 Co3+位于八面体的中心，NH3分子到中心离子的距离相等（图中虚线长度相等），下列说法正确的是 AH2O2为非极性分子 BNH3、H2O 与 Co3+形成配离子的稳定性：NH3H2O C1 mol Co(NH3)6Cl3含有 键的数目为 18NA D若Co(NH3)63+中两个 NH3被 Cl替代，得到的Co(NH3)4Cl2+有

9、2 种结构 13 常温下，Ka(HCOOH)=1.77 104，Ka(CH3COOH)=1.75 105，Kb(NH3 H2O)=1.76 105，下列说法不正确的是 A浓度均为 0.1 mol/L 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者后者 B 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积、pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积：前者后者 C0.2 mol/L CH3COONa 与 0.1 mol/L 盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度：c(Na+)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)c(O

10、H)D0.2 mol/L HCOONa 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)化学试卷 第 4 页 共 9 页 14一定条件下，CH3CH=CH2与 HCl 发生加成反应有、两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确的是 A反应、焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关 B反应、均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量 C其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中 CH3CH2CH2Cl(g)的比例 D相同条件下，CH3CHClCH3(g)的生成速率大于 CH3CH2CH2Cl(

11、g)15向工业废水中加入硫化物可以获得 CuS、FeS 纳米粒子已知 Ksp(FeS)=6.3 1018，Ksp(CuS)=1.3 1036，下列说法正确的是 AFeS 固体不能用于去除工业废水中的 Cu2+B向 FeSO4和 CuSO4混合溶液中加入 Na2S 溶液，当两种沉淀共存时，c(Cu2+)c(Fe2+)1018 C向 CuS 饱和溶液中加入 CuCl2固体，CuS 的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在c(Cu2+)=sp(CuS)(S2)D已知 H2S 溶液中 Ka1 Ka2=1 1021，可判断 CuS 易溶于稀盐酸 16下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论

12、 A 室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液 溶液变澄清 酸性：Ka2(H2CO3)Ka(苯酚)B 向做过银镜反应的试管中加入足量氨水 银镜逐渐消失 银能与氨形成溶于水的配离子 C CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 CH3CH2Br 发生消去反应 D 向某溶液中加入稀硫酸 产生淡黄色沉淀，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体 该溶液中含有 S2O23 化学试卷 第 5 页 共 9 页 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 5 小题，共小题，共 52 分分)17（10 分）卤素单质及其化合物

13、在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答：（1）BCl3和 NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有 种。（2）卤化物 CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体 X 和红棕色液体 Y。X为 （写化学式）。解释 X 的熔点比 Y 高的原因 。（3）一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为 ，在晶体中与 Cu 距离最近且相等的 Cu 有 个，若该晶体密度为 g/cm3，化合物式量为 M，则该晶体中 Cu 原子与 Br原子的最小核间距为 pm（写出表达式，阿伏加德罗常数为 NA）。18（10 分）无机盐 X 由五种元素组成，某学习小组按

14、如下流程进行实验：已知：上述气体体积均在标准状况下测得。气体 B 为纯净物，有刺激性气味，标准状况下密度为 2.86 g/L。请回答：（1）X 的组成元素是 ，X 的化学式是 。（2）写出 C D 转化过程的离子方程式 。（3）深蓝色溶液 E 与气体 B 反应可生成 X 沉淀，写出该反应的离子方程式 。（4）若盐 X 与足量盐酸的反应改在密闭容器中进行，得到固体 A、气体 B 和溶液 M(M 中不含固体 A 的组成元素)。设计实验检验溶液 M 中的 Cl 。19（10 分）锰及其化合物在催化剂及金属材料方面有重要的应用。我国主要以菱锰矿(主要成分为 MCO3，M 为 Mn、Mg 或 Ca)为原

15、料，通过热解法生产二氧化锰等锰基催化剂。化学试卷 第 6 页 共 9 页 （1）提取3MnCO的转化关系如下：菱锰矿焙烧MnO、MgCO3、CaCO3 浓氨水NH3、CO2Mn(NH3)6CO3MnCO3 已知 MCO3(s)=MO(s)+CO2(g)G=HTS，G-T 关系如下图。“焙烧”过程 H 最大的是 。ACaCO3 BMgCO3 CMnCO3 “焙烧”温度应控制在 。（2）T 时，碳酸锰热解制二氧化锰的热化学方程式：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)H 若该反应的速率方程表示为：v(正)=k(正)c(O2)和 v(逆)=k(逆)c2(CO2)k(正)和 k

16、(逆)分别为正、逆反应速率常数，在一定温度下为常数，该反应的平衡常数 K=（用k(正)、k(逆)表示）。焙烧时在入口持续通入空气，并不断用真空抽气泵在装置尾端抽气的目的是 。（3）由原料气(H2、CH4)与煤粉在锰基催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下(在 25、101 kPa 时)，CH4、C2H4在高温条件还会分解生成碳与氢气：C(s)+2H2(g)CH4(g)H1=74.85 kJ/mol 2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)H2=+340.93 kJ/mol C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)H3=+35.50 kJ/mol 上

17、述反应在体积为 1 L 的密闭容器中进行，达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线如下图甲所示。化学试卷 第 7 页 共 9 页 下列说法正确的是 。A1530 K 之前乙炔产率随温度升高而增大的原因：升温使反应、平衡正向移动 B1530 K 之后会有更多的甲烷与乙烯裂解生成碳导致乙炔产率增加不大 C 1530 K 时测得气体的总物质的量为 1.000 mol，则反应的平衡常数为 0.8652 D相同条件下，改用更高效的催化剂，可使单位时间内的乙炔产率增大 请在上图乙中绘制平衡时乙烯的体积分数和反应温度的变化趋势，并标明1530 K 时的气体体积分数。20（10 分）乳酸亚铁CH3CH(O

18、H)COO2Fe 3H2O，M=288.0 g/mol是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣 X(主要成分是 Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2杂质)制备乳酸亚铁并进行产品 Fe2+含量测定，制备流程如下(部分环节已略去)：矿渣X 稀硫酸，酸浸过滤滤液 氨水调节pH3.54.0组分A 过滤、洗涤，滤渣酸溶 过量固体B还原 过量NH4HCO3过滤、洗涤固体C乳酸溶液乳酸亚铁粗产品 重结晶乳酸亚铁 已知：一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示，Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O Fe3+2HPO24=Fe(HPO4)2(无色配离子）请回

19、答：（1）步骤 IV，转化时使用右图装置，仪器 A 的名称是 。（2）下列有关说法不正确的是 。A步骤 II，加入氨水调节 pH 后，组分 A 中主要含铁成分为 Fe2+、Fe(OH)3 B步骤 III，固体 B 为铁 C固体 C 为 FeCO3和 Fe D重结晶后可选择乙醇洗涤晶体 E为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式 金属氢氧化物 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH)3 2.2 3.4 Al(OH)3 4.1 5.4 化学试卷 第 8 页 共 9 页 （3）实验室常用已知浓度的重铬酸钾标准溶液滴定 Fe2+。从下列选项中选择合理的仪

20、器和操作，补全如下步骤“”上填写一件最关键仪器，“（）”内填写一种操作，均用字母表示。蒸馏水洗涤 润洗（）装液（）（）用 （量取一定体积的 Fe2+）加指示剂，准备开始滴定。仪器：a烧杯；b酸式滴定管；c碱式滴定管；d锥形瓶 操作：e.调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 f.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液 g.打开活塞快速放液 h.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出 i.将洗涤液从滴定管上口倒出 滴定曲线如下图所示（曲线 a 未加磷酸，曲线 b 加磷酸）。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：溶液酸化抑制 Fe2+水解、（写出两个理由）。（4）研究小组为了测定乳酸亚铁产品中的 Fe

21、2+含量，称取 5.600 g 乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至 250 mL，进行如下实验。【实验一】铈量法测定 Fe2+含量。取 25.00 mL 试液，用 0.1000 mol/L 的 Ce(SO4)2 标准溶液滴定至终点。滴定反应为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，4 次滴定消耗 Ce(SO4)2溶液的体积如下，实验次数 1 2 3 4 消耗 Ce(SO4)2溶液的体积/mL 18.75 20.05 18.70 18.65 则该产品中 Fe2+含量为%(保留四位有效数字)。【实验二】高锰酸钾法测定 Fe2+含量。取 25.00 mL 试液，加入适量硫酸，用 0.0200 mol/L

22、的高锰酸钾标准溶液滴定至终点。4 次滴定测得的 Fe2+含量如下，实验次数 1 2 3 4 Fe2+含量（%）19.61 20.17 21.26 19.46 比较实验一、二测得的产品中 Fe2+含量，认为铈量法适合于乳酸亚铁中 Fe2+含量的测定，原因是 。化学试卷 第 9 页 共 9 页 21（12 分）Oliceridin 是一种新型镇痛药物，合成路线如下：已知：RCl+XRX+Cl(X=OH，CN，CH3O)请回答：（1）化合物 A 的官能团名称是 。（2）化合物 B 的结构简式 。（3）下列说法正确的是 。ACD 的反应类型为加成反应 B化合物 E 中存在 1 个手性碳原子 C化合物

23、G 的分子式为 C22H26N2O2S D化合物 H 有碱性，易溶于水（4）写出 FG 的化学方程式 。（5）设计以乙炔为原料，合成 的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。（6）写出 3 种同时符合下列条件的化合物 A 的同分异构体的结构简式 。分子中含有两个环；1HNMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 3 种不同化学环境的氢原子，无OO键。化学答案第 1页共 2 页宁宁波波市市2022学学年年第第二二学学期期选选考考模模拟拟考考试试化化学学参参考考答答案案一一、选选择择题题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选

24、、错选均不得分）题号12345678910答案BBACABCCAC题号111213141516答案DDDBCA二二、非非选选择择题题（本大题共 5 小题，共 52 分）17(10 分)（1）sp2（1 分）、sp3（1 分）；3（1 分）（2）CsCl（1 分）；CsCl 为离子晶体，熔融克服离子键，而 ICl 为分子晶体，熔融只需克服分子间作用力（2 分）（3）CuBr（1 分）；12（1 分）；3434MA1010（2 分）18(10 分)（1）N、H、Cu、S、O（2 分）；NH4CuSO3（2 分）（2）OH+H+=H2O，OH+NH+4=NH3+H2O，2OH+Cu2+=Cu(OH)

25、2（2 分）（写对 2 个给 1 分，全部写对给 2 分）（3）2Cu(NH3)42+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3+SO24+6NH+4（2 分）（4）取少量溶液 M 于试管中，加过量的 Ba(NO3)2溶液，静置，取上清液于另一试管中，滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明有 Cl。（2 分）19(10 分)（1）A（1 分）622.7913.3K（1 分）（2）K=k(正)/k(逆)（2 分）保持 O2的浓度，降低 CO2的浓度，使平衡正向移动，提高二氧化锰的产率（2 分）（3）ABD（2 分）起点在 1200K 或其左侧，标注(1530，0.0080)（2 分）化学答案第 2页共 2 页20(10 分)（1）恒压滴液漏斗（恒压漏斗）（1 分）（2）AE（2 分）（3）b h g e b（2 分）使滴定突变范围变大，减少滴定误差；生成的配合物为无色，降低三价铁离子对终点颜色的干扰。（2 分）（4）18.70（2 分）铈量法可避免乳酸根的干扰（或高锰酸钾法未考虑乳酸根被酸性高锰酸钾溶液氧化）。（1 分）21(12 分)（1）（酮）羰基醚键（1 分）（2）NCCH2COOCH3（1 分）（3）AB（2 分）（4）（2 分）（5）(3 分)；（6）（3 分，其他合理答案也可，写对 3 个得 3 分，2 个得 2 分，1 个得 1 分）