人教版高中化学选修4第二章-化学反应速率和化学平衡-测试卷-含答案.docx

1、章节测_化学反应速率与化学平衡总分:100 答题时间:90分钟 一、单选题(每小题3分，共20题，共60分)1、对于反应3A（g）B（g）2C（g）3D（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A.v（A）0.6mol（Lmin）B.v（B）0.8mol（Lmin）C.v（C）0.7mol（Lmin）D.v（D）1.0mol（Lmin）2、在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中发生反应：xA2(g)+yB2(g)=2C(g)，2 s时测得v(A2)=0.4 molL-1 s-1，v(B2)=1.2 mol L-1 s-1，v(C)=0.8 mol

2、L-1 s-1。则x和y的值分别为（ ）A.1和3B.3和2C.3和1D.2和33、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6molL1，下列几种说法中正确的是（）A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 molL1s1B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 molL1s1C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质B的浓度为0.3 molL14、反应C2H4（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（g） 在四种不同情况下的反应速率分别为：v（C2H4）=0.45mol/（Ls）v（O2）=

3、0.6mol/（Ls）v（CO2）=0.4mol/（Ls）v（H2O）=0.45mol/（Ls）下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）A.B.C.=D.=5、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）6、升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（ ）。A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会

4、增多B.反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C.该化学反应的过程是吸热的D.该化学反应的过程是放热的7、在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（ ）A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B28、将3molO2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系

5、的是（ ）A.B.C.D.9、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（ ）A.单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B.两个HO键断裂的同时有一个HH键断裂C.反应容器内的压强不再发生变化D.混合气体的相对分子质量不发生变化10、一定温度下，反应的反应热和化学平衡常数分别为H和K，则相同温度时反应的反应热和化学平衡常数为（ ）A.2H和2KB.2H和K2C.2H和2KD.2H和K211、一定条件下，向2L密闭容器中充入4molX，2molY，发生反应：2X(g)

6、Y(g)2Z(g)，该反应的平衡常数的单位是（ ）A.(molL1)2B.molL1C.(molL1)1D.(molL1)212、已知时，反应的，由此推测在时，反应的化学平衡常数为（ ）A.B.C.D.无法确定13、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.改变温度可以改变此反应的平衡常数C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为160014、高温下，某反应达到平衡，平衡常

7、数。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ）A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为COH2OCO2 + H215、已知下列三种气态物质之间的反应：C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：C（s）+2H2（g）=CH4（g）；H=Q1 kJ/mol C（s）+H2（g）=C2H2（g）；H=Q2 kJ/molC（s）+H2（g）=C2H4（g）；H=Q3 kJ/molQ1、Q2、Q3均为正值，下列关系正

8、确的是（ ）A.Q1Q3Q2B.Q1Q2Q3C.Q2Q1Q3D.Q3Q1Q216、下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）A.2NO2（气）N2O4（气）（正反应为放热反应）B.C（固）CO2（气）2CO（气）（正反应为吸热反应）C.N2（气）3H2（气）2NH3（气）（正反应为放热反应）D.H2S（气）H2（气）S（固）（正反应为吸热反应）17、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A.100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C.二

9、氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢18、250C，101Kpa时，2N2O5（g）4NO2（g）O2（g）H56.76kJmol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减反应D.熵增效应大于能量效应19、下列反应中，一定不能自发进行的是（ ）A.2KClO3（s）2KCl（s）3O2（g）H78.03kJ/molS1110J/（molK）B.CO（g）C（s，石墨）O2（g）H110.5kJ/molS89.36J/（molK）C.4Fe（OH）2（

10、s）2H2O（l）O2（g）4Fe（OH）3（s）H444.3kJ/molS280.1J/（molK）D.NH4HCO3（s）CH3COOH（aq）CO2（g）CH3COONH4（aq）H2O（l）H37.301kJ/molS184.05J/（molK）20、密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A.T1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应B.T1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应C.T1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应D.T1

11、T2，p1p2，abc，正反应为放热反应二、 填空题(共3题，共28分)21、(6分)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）298K时，K1=2.9510112CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）298K时，K2=1.711022（1）条件相同时，反应与反应相比，转化程度更大的是（2）在一定压强下，测得反应的实验数据如表：温度（K）CO2转化率（%）n（H2）/n（CO2）5006007008001.545332012260432815383623722根据表中数据分析：温度升高，

12、K值（填“增大”“减小”或“不变”）提高氢碳比n（H2）/n（CO2），对生成乙醇（填“有利”或“不利”）22、(8分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）反应的H_0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，在060s时段，反应速率v（N2O4）为_molL1s1（2）100时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.002 0molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡，T_100（填“大于”或“小于”），判断理由是_（3）温度T时反应达平衡后，将反

13、应容器的容积减少一半平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_23、(14分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K=（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”），升高温度，逆反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）温度不变，减小CO浓度，平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”），该反应平衡常数K 值（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）800时，固定容积的密闭

14、容器中放入混合物，起始浓度为c（CO）=1molL1，c（H2O）=3molL1，c（CO2）=1molL1，c（H2）=5molL1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能确定”）（5）t时，在2L的固定容积的密闭容器中放入4mol CO2和6mol H2，平衡后CO2的转化率为60%，则达到平衡时CO的体积分数为，反应温度t为温度不变，若起始时投入3.6mol CO、3.6mol H2O和1.8mol H2，则达到平衡时CO的体积分数为，H2的平衡浓度为三、计算题(每小题12分，共1题，共12分)24、在一定温度下，密闭容器中加入、，经后反应达平衡时，有发生了反

15、应试回答下列问题：的转化率为多少？用表示该反应的反应速率为多少？平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）平衡时体系中的百分含量（体积分数）为多少？平衡常数K为多少？若向平衡混合物的容器中通人少量氦气后，化学平衡如何移动？答案解析一、单选题(每小题3分，共20题，共60分)1、【答案】B2、【答案】A【解析】根据物质的速率比等于化学计量数比分析，三种物质的化学计量数比为0.4:1.2:0.8=1：3：2，所以x、y分别为1和3。3、【答案】A【解析】v（C）=mol/（Ls）=0.3 molL1s1；A同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（A）

16、=v（C）=mol/（Ls）=0.3 molL1s1，故A正确；B同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（B）=v（C）=0.3 molL1s1=0.15molL1s1，故B错误；C.2s时，生成n（C）=0.6mol/L2L=1.2mol，则参加反应的n（A）=n（C）=1.2mol，A的转化率=100%=30%，故C错误；D.2s时，生成n（C）=0.6mol/L2L=1.2mol，则参加反应的n（B）=n（C）=1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（20.6）mol=1.4mol，B平衡时浓度C=0.7mol/L，故D错误；4、【答案】D【解析】反应速

17、率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则=0.45；=0.2；=0.2；=0.225，则反应速率为=5、【答案】A【解析】A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3正（NH3）=2正（H2O），故D错误6、【答案】B7、【答案】C【解析】A、单位时间内生成nmo

18、l A2，等效于单位时间内消耗2nmol AB，同时生成nmol AB，正逆反应速率不相等，故A错误；B、从反应开始到平衡容器内总压强始终不变，故B错误；C、单位时间内生成2nmol AB，等效于单位时间内消耗nmol B2同时生成nmol B2，正逆反应速率相等，故C正确；D、任何时间内生成A2、B2的物质的量之比为定值，故D错误；故选C8、【答案】C【解析】O2的转化率为30%，则O2的消耗量为3mol30%=0.9mol， 3O22O3n（始）：3 0n（变）：0.9 0.6n（平）：2.1 0.6O2的起始浓度为，O2的平衡浓度为，O3的起始浓度为0，O3的平衡浓度为，A、图象表示平衡

19、时O2和O3的物质的量相同，与实际不符，故A错误；B、图象表示平衡时O2和O3的物质的量相同，与实际不符，故B错误；C、图象表示平衡时O2的物质的量大于O3的物质的量，与实际相符，故C正确；D、图象表示平衡时O2的物质的量小于O3的物质的量，与实际不符，故D错误故选：C9、【答案】B【解析】A项，单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2只表明正反应，不能表明反应达到平衡状态；B项，两个HO键断裂的同时有一个HH键断裂表示正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态；C项，该反应为气体分子数不变的反应，建立平衡过程气体物质的量始终不变，容器内的压强始终不变，反应容器内的压强不再发生变化

20、不能说明反应达到平衡状态；D项，气体的总质量始终不变，气体总物质的量始终不变，混合气体的相对分子质量始终不变，混合气体的相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是B。10、【答案】D【解析】的反应热H，故相同温度时反应反应热为H，故反应热为2H，的化学平衡常数分别为K，故相同温度时反应化学平衡常数为，故相同温度时反应化学平衡常数为。11、【答案】C【解析】反应：2X(g)Y(g)2Z(g)的平衡常数K=，分子是浓度的二次方，分母是浓度的三次方，故平衡常数的单位应该是浓度单位的倒数，则为(molL1)1。12、【答案】B【解析】对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方

21、向的平衡常数互为倒数，已知450时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K=50，所以在450时，反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为=0.0213、【答案】C【解析】A反应达到平衡时，X的转化率为=50%，故A正确；B平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故B正确；C平衡常数只受温度的影响，压强改变平衡常数不变，故C错误；DX、Y浓度减小，为反应物，Z的浓度增大，为生成物，且最终X、Y浓度不为0，说明为可逆反应，X、Y、Z化学计量数之比为（0.10.05）mol/L：（0.20.05）mol/L：0.1mol/L=1：3：2，则反应的方程式为X+3

22、Y2Z，平衡常数K=1600，故D正确；故选C14、【答案】A【解析】A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故A正确；B、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故C错误；D、平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），故D错误。15、【答案】A【解析】解：当温度降低时，反应的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，H0，反应的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应

23、，H0，已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）+H2（g）C2H4（g），2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g），已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：（1）C（s）+2H2（g）CH4（g），H=Q1（2）C（s）+H2（g）C2H2（g），H=Q2（3）C（s）+H2（g）C2H4（g），H=Q3，利用盖斯定律，2（3）（2），得到C2H2（g）+H2（g）C2H4（g），H=2（Q2Q3），与题干中的中的方程式一样，而中的反应为放热反应，则Q2Q30，所以Q2Q3；同理：2（3）（1），得到2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g），H=2（Q1Q3

24、），与题干中的中的方程式一样，而中的反应为吸热反应，则2（Q1Q3）0，所以Q1Q3；综上所述Q1Q3Q216、【答案】B【解析】A、正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故A不选；B、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故B选；C、正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故C不选；D、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故D不选。17、【答案】D【解析】A加入适量的氯化钠溶液，

25、溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；C升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；D减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确18、【答案】D【解析】反应能自发进行，应有GHTS0，因H0，则HTS，说明熵增效应大于能量效应19、【答案】B【解析】A、H78.03kJ/molS1110J/（molK），常温下G78.03kJ/mol298K1.110KJ/molK486.84KJ/mol0，反应能自发进行，故A不符合；B、H110.5kJ/mol，S89.36J/（molK），常

26、温下G110.5kJ/mol298K（89.36103KJ/（molK）137.13KJ/mol0，反应不能自发进行，故B符合；C、H444.3kJ/mol，S280.1J/（molK），常温下G444.3kJ/mol298K280.1103KJ/（molK）360.83KJ/mol0，反应能自发进行，故C不符合；D、H37.301kJ/mol，S184.05J/（molK），常温下G37.301kJ/mol298KJ184.05103KJ/（molK）17.55KJ/mol0，反应自发进行，故D不符合；20、【答案】B二、填空题(共3题，共28分)21、【答案】（1）；（2）减小；有利【解析

27、】（1）因反应的K大，则正向进行的程度大，即反应物的转化程度高，故答案为：；（2）由表格数据可以看出，温度越高，CO2转化率，说明平衡逆向移动，则K值越小，故答案为：减小；根据表格可知，其它条件不变时，提高氢碳比n（H2）/n（CO2），CO2转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，有利于的合成，故答案为：有利22、【答案】（1）大于；0.0010molL1s1（2）大于；改变温度后，c（N2O4）降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高（3）逆反应；其它条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动【解析】（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即H0；060

28、s时段，N2O4浓度变化为：0.1molL0.04molL0.06molL，v（N2O4）0.0010molL1s1；（2）N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T100；（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动23、【答案】（1）；（2）吸热；增大；（3）正反应；不变；（4）小；（5）24%；830；24%；1.62mol/L【解析】（1）可逆反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数表达式k=，故答案为：；（2）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应

29、是吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，故答案为：吸热；增大；（3）减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数只受温度影响，所以减小CO的浓度，平衡常数不变，故答案为：正反应；不变；（4）此时的浓度商Qc=0.6，小于平衡常数0.9，故反应向正反应进行，故H2O的消耗速率比生成速率小，故答案为：小；（5）容器中放入4mol CO2和6mol H2，CO2和H2的浓度分别为2mol/L、3mol/L，则： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）开始（mol/L）：2 3 0 0变化（mol/L）：1.2 1.2 1.2 1.2平衡（mol/L）：0.8 1.8 1.2 1.2故C

30、O的体积分数为100%=24%，K=1，所以此时的温度为830，若起始时投入3.6mol CO、3.6mol H2O和1.8mol H2时，其浓度分别为2、1.8mol/L、1.8mol/L、0.9mol/L，设转化的CO的浓度为xmol/L，则： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）开始（mol/L）：0 0.9 1.8 1.8变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：x 0.9+x 1.8x 1.8xK=1，所以x=0.72，所以CO的体积分数为100%=24%，H2的平衡浓度为（0.9+0.72）mol/L=1.62mol/L，故答案为：24%；830；24%；1

31、.62mol/L三、计算题(每小题12分，共1题，共12分)24、【答案】（1）33.3%（2）0.03 mol/（Lmin）（3）16：19（4）37.55（5）7.5（6）不移动【解析】10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时反应的SO2的浓度=0.30mol/L，则 2SO2+O2 2SO3起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0变化浓度（mol/L） 0.30 0.15 0.30平衡浓度（mol/L） 0.20 0.30 0.30 （1）氧气的转化率=100%=100%=

32、33.3%，答：氧气的转化率是33.3%；（2）v（SO2）=0.03 mol/（Lmin），答：二氧化硫的反应速率是0.03 mol/（Lmin）；（3）2SO2+O2 2SO3起始（mol） 5 4.5 0变化（mol） 3 1.5 3平衡（mol） 2 3 3恒温恒容下，气体压强之比等于其物质的量之比，所以平衡时压强与反应初始压强之比=（2+3+3）mol：（5+4.5）mol=16：19，答：平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为16：19；（4）恒温恒容下，气体压强之比等于其物质的量之比，所以气体压强所占分数等于气体的物质的量所占分数，所以平衡时三氧化硫体积分数百分含量=37.5%，答：平衡时三氧化硫体积分数为37.55；（5）化学平衡常数K=7.5，答：化学平衡常数K为7.5；（6）恒容条件下通入少量He后二氧化硫、氧气、三氧化硫浓度不变，正逆反应速率不变且相等，所以化学平衡不移动，答：若向平衡混合物的容器中通人少量氦气后，化学平衡不移动