(完整版)初中化学酸碱盐知识点及练习.doc

1、酸碱盐要点精析一、酸碱指示剂（1）定义：和酸或者碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，也称指示剂（2）常见指示剂 溶液试剂酸溶液碱溶液紫色石蕊试液变红色变蓝色无色酚酞试液不变色变红色例1、使酚酞变红的溶液，能使紫色石蕊试液变 ( )A红 B蓝 C紫 D无例2、能用无色酚酞区别开的一组溶液是 ( )A稀盐酸和稀硫酸 B石灰水和雨水 C纯碱溶液和稀氨水 D食盐水和蔗糖水例3、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色二、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如

2、：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）三、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油例4、下列几种溶液

3、久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( )A浓硫酸 B浓盐酸 C浓硝酸 D石灰水2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）例5、下列有关说法，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是 （ ）A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢例6、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可

4、以选用的试剂是 （ ）A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银例7、向含AgNO3、Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有 （ ）A、Ag、Cu、Mg B、Cu、Mg、Zn C、Ag、Cu、Zn D、Ag、Mg、Zn四、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2

5、用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：例8、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ）A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠例9、在一些食品的包装袋内，常有一个小纸袋装有干燥剂，可用于作食品干燥剂的是 ( )A、烧碱 B、石灰石 C、氢氧化钙 D、生石灰2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水

6、（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）例10、实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中 （ ）A白酒 B食醋 C烧碱溶液 D碳酸钠溶液注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可

7、以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)

8、(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O六、盐盐：电离生成金属离子和和酸根离子（1）常见的盐：氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，硫酸铜，碳酸钙，碳酸钠晶体，硫酸铜晶体（蓝矾，胆矾）（2）盐的命名：无氧酸盐：“某化某”含氧酸盐：“某酸某”（3）盐的化学性质 盐 + 某些金属 另一种盐 + 另一种金属 盐 +酸 另一种盐 + 另一种酸 盐 + 碱 另一种盐 + 另一种碱4 盐 + 盐 另一种盐 + 另一种盐七、三种离子的检验离子试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水H+紫色石蕊试液变红OH-紫色

9、石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色例11、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 （ ）A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液例12、下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是 （ ） A、Cl- Cu2+ Ag+ K+ B、SO42- H+ Cl- Na+C、Ca2+ K+ CO32- Cl- D、Ba2+ Cu2+ SO42- OH例13、下列说法中正确的是 ( )A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32 B、某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱C、某溶液中滴加了BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有S

10、O42 D、验证碱溶液中是否有Cl,先加稀盐酸除去OH,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现证明含有Cl例14、鉴别盐酸和硫酸最好选用的试剂是 ( ) A硝酸银溶液 B酚酞试液 C氯化钡溶液 D紫色石蕊试液基础练习1.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试剂中，然后再加热，溶液颜色的变化是 ( )A先变蓝后变紫 B变红后颜色不再改变C先变无色后变红 D先变红后变紫1.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 （ ） A、酸和碱一定含有氢元素 B、盐和氧化物一定含有金属元素C、碱和氧化物一定含有氧元素 D、酸和盐一定含有非金属元素2.下列说法正确的是 （ ）A、紫色石蕊试液能使盐

11、酸变红色 B、氢氧化铁能使无色酚酞试液变红色C、浓硫酸沾在皮肤上用布擦去即可 D、碱溶液里都含有氢氧根离子3.下列物质的俗名、学名、化学式三者表示同一物质的是 （ ）A、生石灰、氢氧化钙、CaO B、纯碱、氢氧化钠、NaOHC、铜绿、 碱式碳酸铜、Cu2(OH)2CO3 D、盐酸、氯化氢、HCl4将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 （ ）A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO35能把氢氧化钙和氢氧化钠区分开的是（ ）A二氧化碳 B石蕊试液 C酚酞试液 D氯化铜溶液 6.

12、硒元素具有抗衰老、制癌细胞的功能，它的化学性质与硫相似，元素符号为Se，对应酸的化学式为H2SeO4，这种酸应读作 。 7有失去标签的H2SO4、HCl、NaOH三瓶溶液。拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别：(1)从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加 ，如发生的现象是 ，所取溶液为H2SO4；(2)将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加 ，如发生现象为 ，所取溶液为NaOH；(3)无明显现象的为 。 8现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶是98的浓硫酸，另一瓶是10的稀硫酸，请你用所学的物理和化学的知识，用两种方法把它们区别开来：物理方法： 。化学方法：

13、 。 9为了检验实验室中的一瓶硫酸中是否混入了盐酸，三位同学分别进行了如下的操作：甲：1取少许硫酸的样品 2加适量的BaCl2溶液 3过滤 4往滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3乙：1取少许硫酸的样品 2加过量的Ba(NO3)2溶液 3过滤 4往滤液中加入AgNO3溶液丙：1取少许硫酸的样品 2加入 AgNO3溶液以上三位同学操作正确的是 。10在学习“氢氧化钠的化学性质”之后，老师让同学利用所学知识设计实验，通过观察到的实验现象，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。同学们积极思维，大胆创新，设计出了多种方案，如图7-1所示是从中选出的四种方案：各方案的操作方法如下：图A：取下玻璃塞，打开

14、活塞，滴入少量的氢氧化钠浓溶液；图B：用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管；图C：挤压胶头滴管，滴加少量氢氧化钠浓溶液；图D：用注射器向塑料瓶中注入少量氢氧化钠浓溶液，振荡。请回答下列有关问题：(1)对图AD，你认为能达到实验目的的装置有 (填字母编号)。并从中任选一种按要求填空，该装置的编号以及对应的实验现象是 ；(2)若向E装置(图72)中通人二氧化碳气体也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，则应观察到 ；(3)如何取下B装置中的橡皮塞 。对于B装置，有的同学心存疑虑，他认为二氧化碳可溶于水并能和水反应，而B中大量的氢氧化钠溶液既有氢氧化钠又有水，怎能说明它是和氢氧化钠发生反应的呢？你认为

15、只要补充做个 实验，就可以消除他的疑虑了；(4)根据你现有的知识思考一下，若要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换 气体和 溶液相互结合。(各填一种即可)巩固练习一选择题1下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 （ ）A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaClC、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO32下列物质aFeCl3 bZnCl2 cCuCl2 dAlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是 ( )Aa、b Bb、d Cc、d Da、c3除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是 （ ）A锌粒 B氯化钡溶液 C硝酸钡溶液 D氧

16、化铜4向某无色溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，原溶液中 ( )A一定含有SO42 B一定含有Ag+C含有SO42和Ag+ D可能有SO42或Ag+ 5已知La(镧)是活动性比锌还强的金属，它的氧化物La2O3及其对应的碱La(OH)3均难溶于水，LaCl3、La(NO3)3都溶于水，下列各组物质中，在一般情况下，难于直接反应制得LaCl3的是 ( )ALa和HCl BLa2O和HCl C La(OH)3和MgCl2 DLa(OH)3和HCl6下列物质与稀硫酸反应时，不会有Fe2(SO4)3生成的是 ( )AFe2O3 BFe CFe(OH)3 DFe2(CO3

17、)37将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得到溶液的溶质质量分数最大的是 ( )AMg BMgO C Mg(OH)2 DMgCO38下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 ( )A氯化铁溶液 B碳酸钠溶液 C稀盐酸 D硝酸钠溶液930 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为 ( )A蓝色 B红色 C紫色 D无色10将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出，则滤液中 ( )A只有硝酸锌和水 B一定有硝酸锌和硝酸亚铁C一定没有硝酸银

18、D一定没有硝酸铜二填空题 11浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A B(填“”、“”或“”，下同)，氢氧化钙溶液的pH为A，敞口放置一段时间后的pH为B，则A B。质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出锌片，测得其质量为B，则A B。12等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图7-9所示，则三种金属的活动性顺序是 ，它们的相对原子质量大小的顺序是 。三、实验题13下表中各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程式。物质杂质除去杂质应选用的试剂化学方程式KNO3 KCl H2 CO

19、2 Cu CuO14已知：A、B、C、D、E、F六种物质，存在下列关系：(1)ANaOHB(蓝色)C(2)DEAH2O(3)CBaCl2F(白色不溶于稀硝酸)NaCl(4)EBAH2O试写出六种物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。完成有关化学方程式：(1) ，(2) ，(3) ，(4) 。15甲、乙两同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定溶液中有SO42。甲：溶液白色沉淀沉淀不溶解乙：溶液无沉淀白色沉淀试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由：(1)甲同学方案 ；(2)乙同学方案 。16某同学欲测定“XX”牌味精中食盐的含量，进行

20、了如下实验：1称取该味精样品5 g，并溶于蒸馏水；2加入足量的硝酸银溶液，再滴加稀硝酸；3过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀质量为1.44 g。根据上述实验步骤回答下列问题：(1)过滤操作所需的玻璃仪器有 ；(2)产生沉淀的化学方程式 ；(3)若味精包装上标注：“NaCl含量10”，则此样品 (填“符合”或“不符合”)产品标示的质量分数。四、计算题17某课外兴趣小组对一批铁样品(舍杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析。甲、乙、丙3名同学分别进行实验，其中只有1名同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下，请你认真分析数据，回答下列问题：甲乙丙烧杯稀硫酸200 g150 g

21、150 g加入的铁样品9 g9 g14 g充分反应后，烧杯剩余物208.7 g158.7 g163.7 g(1)哪名同学所取用的稀硫酸和铁样品恰好完全反应?(2)计算样品中铁的质量分数；(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯质量为25.4 g，结果精确到1)五、探究18氯仿(CHCl3)不溶于水，其密度比水大，它是一种良好的有机溶剂，受光照易被氧化而产生有剧毒的光气(COCl2)，化学方程式如下：2CHCl3OO22HCl2COCl2，有关氯仿的以下实验操作中，正确的是（ ）A可用酚酞试液检查氯仿是否变质B可用硝酸银试液检查氯仿是否变质C可用水检查氯仿是否变质D倾倒氯仿时可直

22、接在实验室中进行19用MgO、Mg、Mg(OH)2、稀硫酸、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有（ ）A2种 133种 C 4种 D5种20如图7-3是测定鲜嫩植物茎叶呼吸作用的装置，广口瓶用不透光的黑纸包住，瓶口塞住并用U型管与外界相连。(1)用黑纸包住广口瓶的目的是 ；(2)经过一段时间后，可以发现U型管左管的液面 (填“上升”、“下降”或“不变”)，原因是 (用化学反应方程式表示)。21氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业用途中应用广泛，例如制化肥、制纯碱等，近年来，氨还用于环境治理。(1)氨气的物理性质

23、 。(2)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3CO2H2ONaClNaHCO3A，其生成物A也可用作化肥，A元素中氮元素的质量分数为 。(3)在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的影响，有关的反应为6NH35CH3OH12B3N25CO219 H2O，该处B应当填写的物质的化学式为 。(4)在400左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式 。19NO和NO2具有下列不同的性质：(1)通常状况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是红棕色气体，易溶于水；(2)3NO2H2O2HNO3NO，如图712所示，将一支充满NO2红棕色气体的试管倒立于烧杯中(水中已预先加入数滴石蕊试液)，试分别描述试管中可能出现的实验现象： ， ， ，