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1、化学考前必背知识点1.环境污染 大气污染：SO2、NO2、CO和可吸入颗粒物（PM2.5） 水污染：水中超标的氮、磷元素、重金属离子、农药 土壤污染：酸雨、固体废弃物、白色污染 其他污染2.材料 金属材料: 纯金属(铁、铜等)及合金（如生铁、钢、锰钢、不锈钢等） 无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥、羟基磷酸钙 三大合成材料：塑料聚乙烯、聚氯乙烯（都是有机高分子）、 合成纤维及合成橡胶（注意：羊毛、蚕丝、棉、麻属于天然纤维） 复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维复合材料、机动车轮胎等3.人体的六大营养素 水 无机盐（矿物质） 糖类（C、H、O）：葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖、淀粉（C6H10O5

2、）n、纤维素 油脂（C、H、O） 蛋白质（C、H、O、N）基本单位是氨基酸 维生素注：1.其中糖类、油脂、蛋白质都能给人体提供能量，糖类是人类主要的功能物质，油脂是储能物质 2.淀粉、纤维素、蛋白质属于有机高分子 3.维生素不能给人体提供能量，但也必不可少 4.淀粉的检验：遇碘水、碘酒（含碘单质I2）变蓝，加碘食盐不能使淀粉变蓝 5.蛋白质的检验：灼烧，有烧焦羽毛的气味 盐析（物理变化）：加浓的盐溶液（如浓的硫酸铵溶液）会使蛋白质的溶解度降低，蛋白质固体从溶液中析出 变性（化学变化）：遇热、紫外线、重金属盐、浓硝酸、甲醛等会凝固 缺钙骨质疏松、佝偻病； 缺锌智力低下、侏儒症； 缺铁贫血；缺碘甲

3、状腺肿大（大脖子病）元素含量排序地壳：O 、Si、 Al 、Fe、（养闺女贴） 海水：O、H、Cl、Na；人体（细胞）：O、C、H、（“氧探亲”）均属于混合物4.化石燃料： 煤、 石油、天然气（主要成分是甲烷CH4），较清洁的化石燃料注：最清洁能源氢气 实验室最常用的燃料乙醇（C2H5OH，俗名叫酒精）新能源：太阳能、风能、潮汐能、地热能 燃烧的三个条件 灭火原理 物质具有可燃性 隔离可燃物 与氧气接触 隔绝氧气 温度达到可燃物的着火点 降低温度到可燃物着火点以下（绝对不能降低物质着火点）三者齐全才能燃烧，缺一就可以灭火使燃烧充分的方法：增大可燃物与氧气的接触面积(将煤块粉碎)、提高氧气浓度5

4、.物质的分类：略注：有同种元素组成的纯净物叫单质；一种元素能形成多种不同的单质，有同种元素组成的物质不一定是单质，也有可能是混合物，但一定不是化合物 氧化物（一物两素必有氧），含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4属于含氧化合物，但不是氧化物 酸：在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子，酸中一定含有氢元素，但不一定含有氧元素 碱：在水溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的，碱中一定含有氢元素，氧元素，但不一定含有金属元素（NH3H2O） 盐中不一定含有氧元素，不一定含有氢元素，也不一定含有金属元素 有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的不一定是有机物6.溶解性表：含H、K、Na、NH4

5、、NO3的化合物都溶于水。含Cl的化合物只有AgCl不溶。含SO42的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。含CO32的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余CaCO3、BaCO3不溶。含OH的化合物中NH3 H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。不能共存的离子（一水二气七沉淀）：【复分解反应发生的条件】【相遇后能生成水】： H和OH 【H2O】。 酸碱中和【相遇后能生成沉淀】：Ca2与CO32【CaCO3白】； Ba2与CO32【BaCO3白】； 不溶于酸的白色沉淀：Ba2与SO42【B

6、aSO4白】； Ag与Cl【AgCl白】；Fe3+与OH【Fe（OH）3红褐】；Mg2与OH【Mg(OH)2白】； Cu2与OH【Cu(OH)2蓝】；【相遇后能生成气体、水】： H和CO32、HCO3【CO2和H2O】； NH4和OH【NH3和H2O】。溶液中含有Cu2 呈蓝色，溶液中含有Fe3+ 呈黄色，溶液中含有Fe2+ 呈浅绿色，溶液中含有MnO4- 呈紫红色酸碱指示剂的变色：紫色石蕊：酸红碱蓝中性紫 无色酚酞：碱变红，酸性中性均为无色PH试纸：用玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥洁净的pH试纸上（放在表面皿上），半分钟内与比色卡比较（测出数值为0-14之间的整数）7.溶解度曲线：（横坐标温度，

7、纵坐标溶解度）会画：【描点、连线】会查：30时A的溶解度为40g。60时B的溶解度为30g。t时A、B的溶解度相等。会移动：加溶质时点上移，蒸发溶剂时点上移，加溶剂时点下移升高温度时点相右移动，降低温度时点向左移动，但是注意在移动的过程中只能滑滑梯不能爬楼梯，下降时顺着线移动，升高时只能平移。会比较大小：0时溶解度ABC；t时溶解度A=BC；30时溶解度ABC。会计算（列比例式计算）：30时配制100gA的饱和溶液，需要A多少g？确定结晶方法：结晶A陡升型冷却热饱和溶液（降温结晶）；结晶B缓升型蒸发溶剂。若A中含有B，提纯A用冷却热饱和溶液结晶（配制热的饱和溶液，将烧杯放在冷水中降温，过滤，洗

8、涤烘干）若B中含有A，提纯B用蒸发结晶（常温下配制饱和溶液，将溶液加热蒸发，趁热过滤）溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”注： 饱和溶液的溶解度与质量分数之间的换算S=w/（1-w）*100g；w=S/（100+S）*100 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大（KNO3）少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大（NaCl）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低（Ca（OH）2） 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大 溶解在水中吸热的（温度降低）NH4NO3，溶解在水中放热的（温度升高）浓硫酸、NaOH固体、生石灰（CaO） 溶液导电性看可自由移动离

9、子的多少8.金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性强弱的判断及应用：金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性ZXY。金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸产生气泡慢（）无气泡产生（）产生气泡快（）金属与盐能否反应：右表中金属活动性MN；MN。金属M与含金属N的盐溶液金属M与含金属N的盐溶液M表面无变化M表面有N析出（1）金属与酸反应（置换反应）：Mg、Al、Fe、Zn等氢前金属能与稀硫酸或稀盐酸反应，产生氢气（铁在置换反应中显+2价）；而Cu、Ag等氢后金属不能和酸反应。（2）金属与盐溶液的反应（置换反应）：位于前

10、面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于其后面的金属从可溶性的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 （现代湿法冶金的先驱）现象：铁表面有红色物质生成，反应后溶液呈浅绿色。反应后铁钉质量增加，溶液质量减少Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu（3）不能用稀酸和金属直接反应制取的盐是：CuSO4、FeCl3、AgCl（4）将铁粉加入CuSO4溶液中时，当铁少量时，析出滤渣只有Cu，滤液是CuSO4 、FeSO4，当铁过量时，析出的滤渣是Cu、Fe，滤液只有FeSO4（5）向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，

11、加入锌粒，当锌粒少量时，析出滤渣一定含有Ag，滤液含有AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2；当锌粒过量时，滤渣中含有Ag、Cu、Zn，滤液中含有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2（6）用实验验证Mg、Fe、Cu金属活动性顺序的方法是：分别将同样大小的Mg、Fe、Cu三种金属放入等质量等浓度的稀盐酸中，比较产生气泡的速率分别将Mg、Cu放入FeSO4溶液中分别将Fe放入CuSO4 、MgSO4溶液中9.铁的冶炼（1）工业炼铁： 原料：焦炭（提供CO和维持炉温）、热空气（提供氧气）、铁矿石（提供铁元素）、石灰石（转化杂质） 主要设备：高炉 产品：生铁 （混合物）（生铁的

12、出口要低于炉渣的出口，原因：生铁密度大）（2）实验室炼铁实验操作：开始实验时先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化；实验结束时先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却。实验现象：红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水逐渐变浑浊尾气处理：由于一氧化碳有毒，不能排放在空气中，要进行尾气处理，可以燃烧或收集（排水法或用气球收集）10. 质量守恒定律：化学变化中，参加反应的反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量（质量相等）宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素种类、质量不变】。微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。11在原子中：

13、原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数相对原子质量=质子数中子数质子数决定了原子种类、最外层电子数决定了元素的化学性质及元素化合价右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97（相对原子质量没有单位）元素类别为非金属。【根据元素名称来判断】钠原子Na 氯原子Cl 氖原子Ne 钠离子Na+ 氟离子F-图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。图AE中属于同种元素的是A与D。 【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。 【化学性质由最外层电子数决定】元素化性不一定相同属于原子的是A、B、C；

14、 【质子数 = 核外电子数】其中A是金属元素，B、C是非金属元素属于阳离子的是D； 【质子数核外电子数】属于阴离子的是E。 【质子数核外电子数】D与E可结合成化合物氟化钠NaF化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。12. 元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子；其中Mg、Fe、Cu、Hg还可以表示该种物质】 化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、Fe

15、Cl2【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】例：CO2 1.二氧化碳 二氧化碳中碳元素与氢元素的质量比为3:8 2.二氧化碳有碳元素与氢元素组成 二氧化碳中碳元素的质量分数为3/11 3.一个二氧化碳分子（求相对分子质量）二氧化碳的相对分子质量为44 4.二氧化碳分子有一个碳原子与两个氧原子构成二氧化碳分子中碳原子与氧原子的个数比为1:2离子符号：Fe2+、MnO4- 、MnO42-、Cu2+注：1.离子符号标在右上角，数字在前，符号在后，“1”必须省略 2.化合价标在正上方，符号在前，数字在后，“1”不能省 3.离子与对应的化合价在电性与数值上相等13四大基本反应

16、类型： 化合反应多变一、 分解反应一变多、置换反应单1化1单2化2、 复分解反应化1化2化3化4 必须相互交换成分14.物质的俗名：固态的二氧化碳干冰；乙醇酒精；氧化钙生石灰；氢氧化钙熟石灰、消石灰；氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钠纯碱；碳酸氢钠小苏打物质的主要成分：天然气甲烷CH4，铁锈氧化铁Fe2O3，食盐氯化钠NaCl，石灰石碳酸钙CaCO315.物质的检验方法：酸溶液（H）： 紫色石蕊试液变红； pH试纸；7；Zn、Fe等活泼金属气泡碱溶液（OH）：紫色石蕊试液变蓝； 无色酚酞试液变红； pH试纸7CO32或HCO3：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】铵盐（

17、NH 4）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生（使湿润的红色石蕊试纸变蓝）盐酸及可溶性氯化物（Cl）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42）：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】气体发生装置：A：固体固体 气体；B：固体液体 气体【常温】2.收集装置：C排水法气体不易或难溶于水；D向下排气法气体密度比空气小；E向上排气法气体密度比空气大。16.物质的除杂方法：操作方法示 例物理方法过滤法粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物分离 结晶法粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体【蒸发

18、结晶】NaCl与KNO3混合物的分离【降温结晶：KNO3析出】磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】 化学方法沉淀法除去NaCl中混有的Na2SO4：加BaCl2溶液Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClKNO3（KCl）加AgNO3溶液：KClAgNO3= AgClKNO3 【转化】气化法除去NaCl中混有的Na2CO3：加稀HCl溶液 【转化】Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaCl（NH4Cl）：加NaOH溶液NH4ClNaOH= NaClNH3H2O置换法除去FeSO4中混有的CuSO4：加Fe粉CuSO4Fe=FeSO4Cu【转化】吸收法除去

19、CO中混有的少量CO2：通过NaOH溶液2NaOHCO2 = Na2CO3H2O 【CO2（CO）：通过灼热的CuO CuOCO CuCO2】 【转化】加热法除去CaO中混有的CaCO3：高温CaCO3 高温 CaOCO2 【转化】溶解法BaSO4（CaCO3）加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤； 【转化】Cu（CuO）加酸或通足量CO加热； Cu（Zn）加酸或CuSO4溶液后过滤17.化肥的检验植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色【氮磷钾叶根茎】18.氢氧化钠的变质（与空气中二氧化碳反应变成碳酸钠）探究：验证已经变质：加足量稀盐酸有气泡冒出。验证

20、部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。燃烧中伴随的现象：C白光、S蓝紫色火焰（氧气中）、P白烟、Fe火星四射、Mg耀眼白光、H2淡蓝色火焰、CO蓝色火焰、CH4蓝色火焰。都放热。推断题的“题眼”1.通电条件电解水【反应物水，生成物氢气和氧气。2H2O 通电 2H2O2】2.高温条件一物变二物CaCO3 高温 CaOCO2；二物变二物C2CuO高温 2CuCO2； Fe2O33CO高温 2Fe3CO2二物变一物CCO2高温 2CO3.点燃条件反应物之一是氧气4

21、.一物变三物2KMnO4 K2MnO4MnO2O2； NH4HCO3 NH3CO2H2OCu2（OH）2CO32CuOCO2H2O5.二物变三物CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O； Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O6.蓝色沉淀氢氧化铜化学式：Cu(OH)2。7.溶液变色变蓝色含Cu2、石蕊遇碱；变黄色含Fe3；变浅绿色含Fe2；变红色石蕊遇酸、酚酞遇碱。8.ABACD 2H2O2 2H2OO2【催化剂：一变两不变】9.ABA CO2COCO2；COCO2CO；H2H2OH2气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气

22、体】甲无水硫酸铜【白色蓝色】检验H2O；乙铜【红色黑色】检验O2 ； 【另：带火星木条复燃O2 。】丙石灰水【澄清浑浊】检验CO2 。H2、CO可先转化，后检验气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】甲无水硫酸铜除去（吸收）H2O；甲无水氯化钙除去（吸收）H2O；甲碱石灰NaOH和CaO除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】乙氧化铜除去中CO2的CO；【转化】乙碳粉除去中CO的CO2 ； 【转化】乙铜除去（吸收）氧气；丙浓硫酸除去（吸收）H2O；【长进短出】丙氢氧化钠溶液除去（吸收）CO2 ；丙碳酸钠或碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl ；【转化】铁生锈铁氧气水。【

23、全满足：生锈】缺一：防锈干、净、油、漆、镀金属、合金硬水软水含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏）。去油污洗涤剂乳化小液滴分散于水中。汽油溶解。氢氧化钠反应。【原理不同】基本操作固体块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】液体量多：倾倒瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜；少量：胶头滴管（垂、悬）； 极少量：玻璃棒沾取。托盘天平调零、放纸NaOH用烧杯、左物右码。 精确到0.1g量筒放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 精确到0.1mL酒精灯防失火酒精量2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理。加热直接加热：先预热。 间接加热：垫石棉网。过滤滤纸紧贴漏

24、斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。（一贴二低三靠）蒸发蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】氢气（密度小气球、可燃高能燃料【最理想、零污染】、还原性冶炼金属）氮气（不活泼食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】磷（燃烧后生成固体测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟烟幕）、稀有气体（很不活泼食品保鲜、保护气；通电发光霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】二氧化碳（不可燃不

25、助燃且密度比空气大灭火；能溶于水且与水反应汽水；干冰升华吸热制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】一氧化碳（可燃气体燃料；还原性冶炼金属：炼铁。毒性与血红蛋白结合使人体缺氧）氧化钙（与水反应制氢氧化钙；与水反应干燥剂）盐酸（与金属氧化物反应除锈；胃酸助消化），浓盐酸具有挥发性硫酸（与金属氧化物反应除锈；浓硫酸吸水干燥剂）氢氧化钠（固体吸水干燥剂；与二氧化碳反应除二氧化碳；与油污反应除油污），氢氧化钙（石灰水检验二氧化碳；与酸反应改良酸性土壤；与碳酸钠反应制氢氧化钠；农药波尔多液与硫酸铜混合），氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应实验室制二氧化碳；石灰石高温分解工业制二氧化碳和生石灰；大理石装饰；碳酸钙补钙剂）、碳酸钠（蒸馒头除酸并使其松软；显碱性去油污），碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应治疗胃酸过多）。