2020年重庆市高考化学模拟试题与答案.doc

1、2020年重庆市高考化学模拟试题与答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有

2、一个选项符合题意）1. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11g超重水(T2O)含中子数为5NAB. 25，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH的数目为0.2NAC. 1mol金刚石中CC键的数目为2NAD. 常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6NA2. 下列除杂质的方法可行的是 A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤C. 除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去D. 除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气3. 与甲、乙两套装置有关的下列说法正确

3、的是A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率4. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A. X是N2B. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2OC. NH4+中含有非极性共价键D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同5. 下列实验过程可以达到实验目的的是 选项实验目的实验过程A洗涤试管中KMnO4受热后的残留物向试

4、管中加入少量蒸馏水溶解，重复2-3次B探究非金属性：ClSi向盛有2mL硅酸钠溶液的试管中滴加几滴盐酸溶液，观察是否有沉淀生成C探究温度对反应速率的影响向2支盛有3mL1molL1KI溶液的试管中同时加入2滴淀粉溶液，观察不同温度下的实验现象D制取并纯化乙炔向电石(CaC2)中加入少量水，将生产的气体依次通过NaOH溶液、CuSO4溶液和无水氯化钙A. AB. BC. C D. D6. 短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，P原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q2+与P2具有相同的电子层结构，W与M同主族。下列说法正确的是A. 比较气态简单氢化

5、物的热稳定性：PWB. 比较原子半径：r(W)r(Q)r(P)r(M)C. 比较最高价氧化物对应水化物的酸性：MI2，_（填“能”或“不能”），理由是：_。 （5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，反应结束后，从装置中提取氯酸钾晶体的实验操作是_。（6）尾气处理时发生反应的离子方程式为_。（7）选择微型实验装置的优点有_（至少写两点）。10（17分）深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：(1)在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_。A压强不再变化BCO2(g)的体积分

6、数保持不变C混合气体的密度不再变化D混合气体的平均摩尔质量保持不变(2)工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转 化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的H_0(填“”、“”、“”或“”)。若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=_L。(3)从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_(4)常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32的第

7、二步水解，计算Ksp(CaCO3)=_(保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.410-7Ka2(H2CO3)=4.710-11)(5)有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe, 则放电时负极反应式为_。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为_g。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11.（15分）铁和钴是重要的过渡元素。(1)钴位于元素周期表中第_族，基态钴原子中未成对电子的个数为_。(

8、2)Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁()，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为_；尿素分子中氮原子的杂化方式是_，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_。(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_。(4)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于_堆积，其配位数是_；一个晶胞中平均含有的键的个数为

9、_。(5)科学研究结果表明。碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中键和键的个数比是_。(6)奥氏体是碳溶解在-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为_，若晶体密度为g/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。12(15分)我国科学家在合成、生产生物医用材料新型增塑剂（DEHCH）方面获得重要进展，该增塑剂可由有机物D和L制备，其结构简式如下：（1）有机物D的一种合成路线如下：已知：（R、R表示烃基或氢） 由C

10、2H4生成A的化学方程式是_。 试剂a是_ 写出B中所含官能团的名称_。 有机物D的结构简式是_。（2）增塑剂（DEHCH）的合成路线如下：已知： DM的化学方程式是_。 有机物L的分子式为C4H2O3，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。W的结构简式是_。 以Y和Q为原料合成DEHCH分为两步反应，写出有关化合物的结构简式：中间产物的结构简式是_，反应a的反应类型是_。参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.C 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A 7.D二、非选择题（共4小题，共58分）8.（1）2Fe+IO3+3H2O=2Fe(OH)3

11、+I （2）用小试管取溶液少许，向其中滴加几滴淀粉溶液，如果溶液不变蓝色，则证明碘反应完全 （3）蒸发、结晶 （4）250mL容量瓶、滴定管 滴定管 95% 9. (1)连接好实验装置，由导管向装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好（其他合理答案也可得分） (2) 装置放入348K(或75)热水浴中；装置放入冰水浴中 (3) 装置中溶液变蓝；装置中溶液变成橙色 (4)能 若互换装置、中的试剂，Cl2与KBr反应生成Br2，挥发出来与KI反应，也可以证明Cl2的氧化性强于I2 (5) 冷却结晶、过滤 (6) S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+ (7) 简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等10. (1) AC (2) NCH (3) SO42-、NH3 (4)面心立方最密 6 4 (5) 4：1 (6) FeC 12. (1)CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br NaOH/CH3CH2OH 碳碳双键、醛基 CH3CH2CH2CH2OH （2） 2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O 酯化反应