2020年黔东南州中考化学模拟试题与答案.doc

1、2020年黔东南州中考化学模拟试题与答案注意事项：1、本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。2、本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 第卷（选择题 共36分）一、选择题（本题包括12小题，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化主要属于物理变化的是（ ） A蜡烛燃烧 B光合作用 C冰川融化 D燃放烟花2下列替换能达到预期目的是（ ） A测定空气中氧气含量时，用木炭代替红磷也能得到同样结论B硫粉在盛满氧

2、气的集气瓶中燃烧，瓶底的水可用细沙代替C实验室制取二氧化碳，可用稀硫酸代替稀盐酸D用药匙向试管内添加粉末状固体，可以用纸槽代替3某学生在家里做了如下实验：将一粒不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面上（如图所示）然后将从废旧电池外壳中收集来的锌片（过量）投入杯中，至不再有气泡产生为止（溶液体积的变化忽略不计）与开始时相比，小球所处的位置是（ ） A往上浮 B不变 C往下沉 D无法判断4现有tl时某溶液100g，溶质质量分数为20%，溶液密度为1.5g/mL，降温至t2时有3g晶体（不含结晶水）析出，则t2时溶液的溶质质量分数为（ ） A20% B17% C17.5% D18.

3、4%5下列鉴别物质所用的方法或试剂中，错误的是（） A水和白醋观察颜色B氯化钾和氯化铵氢氧化钠C合成纤维和羊毛纤维点燃闻气味D一氧化碳和二氧化碳灼热的氧化铜6. 茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法错误的是（ ） A. 单宁酸由C、H、O三种元素组成 B. 单宁酸中氢元素质量分数最小C. 单宁酸中氢、氧元素的质量比为26：23 D. 单宁酸是有机化合物7能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（ ） AZn、Ag、CuSO4溶液 BZn、Cu、Ag、H2SO4溶液CCu、Ag、ZnSO4溶液 DAg、ZnSO4溶液、CuSO4

4、溶液8下列实验操作正确的是（ ） A取固体药品 B振荡试管C贮存氧气 D用橡胶塞塞住试管9. 中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。钛元素的信息如右图所示，对图中信 息解释不正确的是（ ） A. 钛是一种金属元素 B. 核内中子数为22C. 元素符号为Ti D. 相对原子质量为47.8710下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是（ ） A硝铵不能和熟石灰混用：2NH4NO3+Ca（OH）2Ca（NO3 ）2+2H2O+2NH3 复分解反应B赤铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应C葡萄糖在人体中氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧化反应D

5、比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgClFeCl2+2Ag 置换反应11某市九年级化学实验操作考查内容之一是“配制50g质量分数为4%的食盐溶液”下列是某同学的实验过程，正确的是（ ） A计算需要氯化钠4g、水50g B将氯化钠放置到托盘天平右盘称量C将氯化钠固体放入量筒中溶解 D用玻璃棒搅拌加快食盐溶解12. 向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。下列说法正确的是（ ） A. a点所得固体为银和铁 B. b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌C. c点所得固体为银、铁和锌D. d点所得溶液中的溶质为硝酸锌第卷（非选择题 共64

6、分）二、填空题（本题包括4小题，共36分）13（8分）在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素CO（NH2）2的反应微观示意图如图所示：（1）从微观角度看，图中可表示 _ ，的化学式为 _ 。（2）从宏观的角度看，图示四种物质中属于氧化物的有 _ （填字母序号）。（3）写出工业上生产尿素的化学方程式 _ 。14（8分）锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如图所示锶元素属于 （选择“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为 ，锶原子在化学反应中易 （选择“失去”或“得到”）电子，生成的锶离子的符号是 。15. （8分）CO2形成的超临界CO2流体可用于

7、从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）。香兰素由 种元素组成。由香兰素与乙醇混合液得到香兰素的过程中，发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。提取香兰素的过程中，可循环使用的物质是 、 。16（12分）A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如下图所示（“”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。问题一（8分）：（1）若A是磁铁矿的主要成分，写出反应的化学方程式为： ；（2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应的化学方程式为： ；（3）在（1）、（2）中，D的物质类别是 ，

8、上述过程中没有涉及到的基本反应类型是 。问题二（4分）：工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数。）三、实验探究题（本题包括2小题，共18分）17.（12分）有A、B两瓶未知无色液体，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液，为鉴别出两种无色液体，同学们设计了如图所示甲、乙、丙三种实验方案。 （1）甲、乙、丙三种方案中，不可行的是_，原因是_。（2）请写出丙方案中发生反应的化学方程式_。 （3）小红同学把丙方案反应后的废液倒入一个洁净的烧杯中，过滤，得白色沉淀和无色滤液，同学们对滤液成分进行了进一步的探究。【提出问题】滤液中除了Na+

9、，还含有什么离子？【作出猜想】猜想一：含有OH-、Cl-、CO32-猜想二：含有OH-、C1-、Ba2+猜想三：含有_（填离子符号）【实验探究】实验操作实验现象结论取少量滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液无明显现象猜想一正确【评价交流】你认为同学们的结论_（填“正确”或“不正确”），理由是_。 同学们经过讨论后一致认为：若将硫酸钠溶液换成足量的_，就能确定滤液中的离子成分。18. （6分）利用右图所示装置研究二氧化碳的性质。回答下列问题（1）打开K，向装置中通入一定量的CO2，B中无明显现象。该过程能否证明CO2与NaOH反应，说明理由。_。（2）将注射器中的盐酸推入A中，B中石灰水变浑

10、浊，则A中发生反应的化学方程式为_。四、计算题（本题包括1小题，共10分）19（10分）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。（1）H2SO4是由 种元素组成。（2）H2SO4中H、S、O的质量比为 。（3）H2SO4的相对分子质量为 。（4）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 %。（5）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（要求写出计算过程，精确到0.1%）参考答案一、选择题（本题包括12小题，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C 2.D 3.A 4.C 5.A 6.C 7.

11、A 8.D 9.B 10.A 11.D 12.D二、填空题（本题包括4小题，共36分）13.（1）氮原子；H2O（2）B、D（3）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。14. 金属；38；失去；Sr2+15. 3；物理；二氧化碳、无水乙醇。16. 问题一: （1）3Fe +2O2=(点燃)Fe3O4 （2）Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH （3）酸，分解反应（填“分解”也给分） 问题二: 解：设需要磁铁矿的质量为x。 Fe3O4 + 4CO =(高温) 4CO2 + 3Fe 232 168 x(1-10%) 1732t97% = x=2577.8t 答：需要磁铁矿的

12、质量为2577.8t。三、实验探究题（本题包括2小题，共18分）17.（1）甲；碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。（2）BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl。（3）【作出猜想】OH-、C1-。 【评价交流】 不正确；无明显现象，说明溶液中不含有钡离子，无法证明溶液中是否含有碳酸根离子。 稀硫酸。18（1）不能，NaOH溶液中有水，水能溶解CO2并与之发生反应 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2四、计算题（本题包括1小题，共10分）19.解：（1）由于硫酸的化学式为H2SO4，可知该物质是由氢、硫和氧三种元素组成的；（2）H2SO4中H

13、、S、O的质量比为（12）：32：（164）1：16：32；（3）H2SO4的相对分子质量为12+32+16498；（4）由图示可知生成的氢氧化镁质量是5.8g；设生成5.8 g Mg（OH）2消耗的NaOH的质量为x，与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸镁的质量为z。MgSO4+2NaOHMg（OH）2+Na2SO4120 80 58 z x 5.8 g x8 g z12 g氢氧化钠溶液中溶质质量分数为100%20%。（5）设恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为y。恰好完全反应时消耗的NaOH的质量为120 g20%24 g。根据H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，MgSO4+2NaOHMg（OH）2+Na2SO4，可得2NaOHNa2SO480 14224 g y y42.6 g设反应中生成氢气的质量为w。Mg+H2SO4MgSO4+H2120 212g w w0.2 g恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为100%19.9%。