2020高考化学模拟试题及答案(共三套).doc

1、2020年高考化学模拟试题7.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生了达尔效应B.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D.“青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NAB.足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4NAC.25时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为

2、0.02NAD.标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2NA9.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是A.分子式为C6H11O4B.可与酸性KMmO4溶液反应C.既能发生取代反应，又能发生加成反应D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由X、Y、乙三种元素形成的化合物的水

3、溶液可能呈碱性C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是A.关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性B.关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为NAC.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性12.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法

4、正确的是A.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化B.电子从b流出，经外电路流向啊C.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO2的反应为：HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜13.常温下，向1L0.1molL-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下Kb(NH3H2O)=1.7610-5，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.0.1molL-1HR溶液的pH约为5B.HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.010-7C.当c(HR)=c(R-)时，溶液呈中性D.

5、当通入0.1molNH3时，溶液中c(R-)”、“”“ ”或“=”)，原因是 。(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如下图所示：该晶体的化学式为 ；己知该晶体的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积是 cm3(用M、d、NA的代数式表示)该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空腺中储存6个氢原子比较稳定。己知：标准状况下氢气的密度为pg/cm3。储氢能力=若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 。(用M、d、的代数式表示)36.(15分)【化学选修5：有机化学基础】2017年治疗膀胱癌的有机小分子药物Ami

6、nolevulinicacid被批准使用，其合成路线如下：已知：请回答：(1)A的名称为 ，G中含氧官能团的名称为 。(2)的反应类型为 。H的分子式为 。(3)的化学方程式为 。(4)的化学方程式为 。(5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构)；a.能与Na反应产生气体b.既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共振氧谐有4组峰的物质的结构简式为 (任写一种)。(6)参照上述合成路线，设计由2-甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2-甲基丙烯酸甲酯的合成路线(无机试剂任选) 。7-13DBBBACD(1)增大反应物的接触面，加快化学反应速率；提高原料的利用率(1分)(2)3

7、MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(2分) d(1分)(3)2：1(2分)(4)防止温度过高导致KMnO4分解(2分) 水浴加热(2分) (5)MnO2(2分)(6)MnO42e-=MnO4-(2分)(1)bcd(2分)(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-(3/2b+2c-a-d)kJmol-1(2分)(3)ac(2分) ClC(1分) 3：1(2分) sp2(2分) (3)(1分) 两者均为离子晶体，且阴阳离子电荷数均为2，但Fe2+的离子半径较大，离子晶体晶格能大，因此其熔点较低(2分) (4)LaNi5(1分) (2分

8、) (2分)36.(1)1，4-戊二醇(1分) 羰基、酯基(2分) (2)消去反应(1分) C6H7O4N(1分)7中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A王安石的梅花 “遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B庾信的杨柳歌 “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C赵孟頫的烟火诗 “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D刘禹锡的浪淘沙 “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定8. 设NA为阿伏加罗常数的值。下列说法正确的是

9、（ ）A7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAB室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA C2.0 g 1H218O和2H216O组成的混合液中含中子数为NAD60gSiO2和12g金刚石中含有的SiO键和CC键的数目均为2NA9. 如图表示某种有机物的结构,关于它的性质叙述中正确的是()A.1 mol该有机物在一定条件下,能与7 mol H2发生加成反应B. 该有机物水解的产物互为同分异构体C 能与Na2CO3反应的官能团有两种D.1 mol该有机物在一定条件下,能与7 mol NaOH反应10. Q、W、X、Y、Z 五种短周期主族元

10、素，它们的原子序数依次增大。已知：Q 与X、W 与 Y 分别位于同主族且 W、Y 质子数之和是 Q、X 质子数之和的2倍。下列说法正确的是 （ ）A. 原子半径的大小顺序：WXY B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱 C. Z 分别与 Q、X 形成的化合物中化学键类型相同 D. X 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强11.下列实验操作及现象,能推出相应结论的是()选项实验操作及现象结论A常温下,用pH计测得0.1 molL-1 NaA溶液的pH小于0.1 molL-1 Na2CO3溶液的pH酸性:HAH2CO3B取少量久置的Na2SO3溶液,加足量盐酸酸化,再加入BaCl

11、2溶液。若加盐酸时有气体产生,加BaCl2溶液有白色沉淀证明Na2SO3已部分被氧化C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀生成;再滴加CuCl2溶液,有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2S12. 利用反应6NO28NH3 7N212H2O构成电池的方法既能有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是( )A电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电极A的电极反应式为2NH36e=N26HD当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA13.常温下,用0.10 molL-1 NaOH溶

12、液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() A.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B. 点和点所示溶液中:c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D. 点和点所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) 26.(15分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+C

13、O2(g)NH2COONH4(s)H 0。(1)仪器2的名称是。仪器3中盛装的固体是,其作用是。(2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡,则应该(填“加快”“减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。(3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图所示。液体石蜡鼓泡瓶的作用是。若无冰水,则氨基甲酸铵易分解生成尿素CO(NH2)2。请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式:。当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,立即停止反应,过滤分离得到粗产品,为了将所得粗产品干燥,可采取的方法是(填字母)。A.蒸馏 B.真空微热烘干 C

14、.高压加热烘干(4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。设计方案,进行成分探究,请填写表中空格。限选试剂:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解得到无色溶液步骤2:向试管中加入过量的BaCl2溶液,静置若溶液不变浑浊,则证明固体中不含碳酸铵步骤3:向试管中继续加入,则证明固体中含有碳酸氢铵根据的结论，取15.8 g氨基甲酸铵样品,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为。27. (14分)高纯硝酸锶S

15、r(NO3)2可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质,提纯流程如下:已知: “滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为BaCrO4铬酸(H2CrO4)为弱酸(1)“酸浸”不能采用高温的原因是_。(2)相对于水洗,用浓HNO3洗涤的优点是_。(3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式_。(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH (aq),常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.01032，当c(

16、Cr3+)降至1.0105mol/L,认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全?_(列式计算)。(5)已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，还原后溶液的pH不能大于8的原因是_(结合离子方程式说明理由)。(6)为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验:稍过量HI溶液适量盐酸c mol/LNa2S2O3mg“滤渣2”溶液 滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32 = 2I+ S4O62)若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数

17、为_(用代数式表示)。28. （14分）CO2的综合利用一直是科学家研究的重要课题，2017年中科院大连化学物理研究所成功实现了由CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。（1）已知：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H1=+41.2 kJmol1CO(g)+O2(g)CO2(g) H2=283.0 kJmol1H2O(g)H2O(l) H3=44.0 kJmol18CO2(g)+25H2(g)C8H18(l)+16H2O(l) H4=1627 kJmol1试写出汽油（以C8H18表示）完全燃烧生成CO2和H2O(l)的热化学方程式_。（2）二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高，燃烧尾气

18、中污染物少，可代替柴油。在反应器中将CO2混合加氢可合成二甲醚，包括以下两个反应：.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)已知T 时，在2 L的恒容密闭容器中加入1 mol CO2和2 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同时刻各组分的量如下：物质CO2H2CH3OHH2O起始物质的量/mol12005 min时物质的量/mol0.2平衡时物质的量/mol0.4在05 min内，H2O(g)的平均反应速率v(H2O) =_；H2的平衡转化率(H2)=_。某科研小组计

19、算了反应在温度503 K543 K间，反应压强分别是3 MPa、4 MPa、5 MPa、6 MPa、7 MPa的情况下甲醇的平衡产率（甲醇实际产量与理论产量之比），结果如图1所示。则该反应的HI_（填“”“”或“=”，下同）0。ae曲线分别对应不同的压强条件，则e对应的压强是_，理由是_。（3）在2 L恒容密闭容器中充入3 mol CO、3 mol H2，发生反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g)，CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如图2所示。下列事实能说明该反应一定达到平衡的是_（填序号）。aCO2的浓度不再发生变化b3v正(CO)=v逆(CO2)c混合气体的

20、平均相对分子质量不发生变化dCH3OCH3与CO2的物质的量比为11对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作Kp），则A点平衡常数Kp=_。 35.（15分）【化学选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：（1）基态X的外围电子电子排

21、布图为 。P元素属于 区元素，（2）XZ2分子的空间构型是 ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。（3）含有元素N的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 （4）元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为 （5）P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为 ， P原子采取这种堆积方式的空间利用率为 （用含表达式表示）。36. 以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂J的合成路线如下（部分反应条件和产物已经略去）：回答下列问题：（1）由丙烯生成A的反应类型为 ，D中含氧官能团的名称为产 。（2）E的结构

22、简式为 ，物质F的名称为 。（3）化合物H的化学式为C5H10O3N2，则其结构简式为 。（4）由A生成B的化学方程式为 。（5）A的同分异构体中属于苯的同系物的共有 种（不包含A），其中核磁共振氢谱有四组峰的是 （写一种结构简式）。（6）已知： 结合上述流程中的信息， 设计由 制备 的合成路线7.D 8.C 9.C 10.D 11.B 12.B 13.D 26.(1)三颈烧瓶(1分)；碱石灰(或其他合理答案)(1分)；干燥氨气,防止仪器5中生成的氨基甲酸铵水解(2分)(2)加快(1分)(3)通过观察气泡,调节NH3与CO2的通入比例(或通过观察气泡,控制通入NH3与CO2的速率)(2分)H2

23、NCOONH4CO(NH2)2+H2O(2分)B(2分)(4)少量澄清石灰水(1分);若溶液变浑浊(1分)0.95(或95%)(2分)27. （14分） 避免HNO3挥发和分解，减少环境污染（2分） 减少硝酸锶(或产品)溶解损失（1分） 4H2CrO43N2H412H+ 4Cr3+3N216H2O（2分） 当pH调到4时，c(OH)= =1.01010 mol/L，c(Cr3+)= =1.0102 mol/L1.0105 mol/L，因此Cr3+没有沉淀完全（3分） 避免Cr(OH)3在碱性溶液中发生Cr(OH)3OHCrO2H2O而溶解（2分） 偏高（1分） （3分） 28. （14 分）（

24、1）C 8 H 18 (l)+ 25/2O 2 (g) 8CO 2 (g)+9H 2 O(l) H 4 =5518.0 kJmol 1 （2 分）（2）0.02 molL 1 min 1 （1 分） 90%（2 分） （1 分） 7 MPa（1 分） 合成二甲醚的总反应为气体分子数减少的反应，压强越大，二甲醚的平衡产率越大（2 分）（3）ac（2 分） 1/64(MPa) 4 或1/64（3 分）（4）2HNO3+2H2O2NH2OH+3O2（2分） 35. （1） （1分） dS（1分） （2）V形（1分） sp型杂化（1分） SO2 （1分） SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为

25、极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。（2分）（3）紫（1分）电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（2分）（4）2:1（2分）（5）面心立方堆积 （1分） 100%（2分）36.（15分）（1）加成反应 羧基（每空1分）（2）CH3CH2CH2Br2-氯丙酸（每空2分）66666 7.化学充实、改变了生活，与工农业生产，科技发展等密切相关。下列相关说法正确的是A.因为NaHCO3能与酸反应，所以患有胃溃疡的病人在胃酸过多时可以服用含NaHCO3的药片B.四氯化碳曾用作灭火剂，但因与水高温下反应时会产生有毒物质，现已禁用C.石油的催化裂解是为了提高从石油中得到汽

26、油等轻质液体燃料的产量D.石墨烯是由碳原子紧密排列而成的具有多层三维蜂窝状的碳材料，层内碳原子位于正六角形的角顶点8.下列实验装置不能达到实验目的的是ABCD实验室制取蒸馏水用SO2和NaOH溶液做喷泉实验证明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3好证明铜与浓硝酸的反应是放热反应9.下列说法正确的是A往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时，离子反应的方程式为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OB.在反H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O中，转移电子的数目是2NAC.由于AgCl的Ksp为1.810-10，而Ag2CrO4的Ksp为1.91

27、0-12(前者比后者大)，所以往浓度均为0.001mol/L的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀D.在同时加有3molNa3PO4、2molNaH2PO4的水溶液中存在如下恒等关系:2c(PO43-)=3c(H2PO4-)10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有17.6g丙烷中所含的共价健数为4 NA常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA电解硫酸铜溶液，往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA1.0L、pH=13的NaOH溶液中，OH-离子数

28、目一定为0.1 NA将100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NAA.2项 B.3项 C.4项 D.5项11.用图2所示装置电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，当线路中有1.20mol电子通过时，甲电极增重并有448L(已折算成标准状况下的体积，后同)气体生成，乙电板同时生成气体7.84L，则原溶液中硫酸铜与氯化钠的物质的量之比为A.2:1 B.4:1 C.2:3 D.4:312.分子式为C6H10O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为2:1.则符合该条件的有机物有(不考虑立体异构)A.5种 B.7种 C.9种 D.1

29、1种13.在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O42H2O，摩尔质量为183g/mol)，受热过程中不同温度范国内分别得到一种固体物质，其质量如下表:温度范围固体质量/g1502104.412903202.41经测定，210290过程中产生的气体只有CO2，则290320温度范围内的固体物质是A.CoO B.Co2O3 C.Co3O4 D.Co4O526.(14分)碳捕集封存作为减少温宰气体排放的一种手段，受到许多国家的重视，将捕获的二氧化碳与化为可用产品将促进这技术的推广使用。I.某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如图13(部分条件及物质末标出)。 (1

30、)在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了_，可以循环利用的物质是_ 。(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体积/L放出的热量/kJ10.50.75a21.02.00b该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3溶液的热化学方程式为_ 。(3)下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是_(填序号)。A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液II.在海洋碳循环中，通过如图14所示的途径固碳。 (1)写出钙化作用的离子方程式:_。(

31、2)利用如图15所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理:_。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_。27.(14分)铜的电解实现了铜与杂质的分离，也造成了一部分资重金属进入阳极泥中，通过对阳极泥的综合处理可以回收可观的宝贵金属。稀散元素硒和碲广泛用于治金工业、电子工业、国防工业、医学和农业等领域，需求量越来越大。电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au等，工业上从其中同收碲、硒的一种工艺流程如图16:已知:TeO2是两性氧化物，Se和TeO2的物理性质如下表:物理性质熔点沸点水溶性Se221685难溶于水TeO27331260微溶于水(1)“焙烧”时所加的硫酸浓度最好为_(填序号)。a.10% b.50% c.70% d.98%(2)加硫酸焙烧过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为_，氧化产物和还原产物的物质的量之比是_。(3)滤渣的主要成分是_ (填化学式)。(4)“酸溶”后，将TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲单质，后者发生反应的化学方程式为_ 。(5)“沉淀”时控制溶液的pH为4.5-5.