2020年四川省宜宾市中考化学试题及答案.docx

1、宜宾市2020年初中学业水平暨高中阶段学校招生考试化学（考试时间：60分钟；全卷满分：100分）注意事项：答题前、务必将自己的姓名、座位号、淮考证号填写在答题卡指定的位重并将答题卡背面座位号对应标号涂黑。2.答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，务必使用0:5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。1.空气中

2、含量最多的气体是A. O2B. CO2C. N2D.He2.下列物质中富含蛋白质的是A.豆浆B.糖水C.生理盐水D.苏打水3.下列物质属于氧化物的是A. HNO3B. KMnO4C.P2O5D. Cu（OH）24.下列有关化学用语的表述错误的是A.氢氧根：OH-B.金刚石：C60C.5个臭氧分子：5O3D.氯原子的结构示意图：5.下列图示的实验操作正确的是A.闻气体气味B.稀释浓硫酸C.测溶液pH D.气密性检査6.水是生命的源泉。下列说法错误的是A.可用明矾净水B.水的三态变化属于物理变化C.可用肥皂水区别硬水和软水D.电解水生成氢气和氧气的体积比为1:27.铁是一种重要的金属。下列关于铁的

3、叙述错误的是A.生铁是纯净物B.涂油漆可防止铁生锈C.工业上常用赤铁矿冶炼铁D.铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应8.下列有关盐的用途的说法错误的是A.氯化钠是重要的调味品B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品C.小苏打可用于培制糕点D.碳酸钾可用作化学肥料9.五粮液是宜宾最亮丽的名片。下列有关乙醉（C2H6O）的说法错误的是A.75%的酒精溶液是常见的医用消毒剂B.实验室不慎打翻燃着的酒精灯，可用湿抹布扑灭C.在五粮液厂区附近就能闻到酒香味，这是分子运动的结果D.乙醇中C、H、O元素的质量比为2:6:110.取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如右图所示。该固体物质可能是A

4、. NaClB. NaOHC. NH4NO3D. CaCO311.下图是某化学反应的微观示意图。下列说法错误的是A.使用催化剂可加快该反应的速率B. 的化学式为C2H4O2C.反应前后原子和分子的数目均未改变D. 和的水溶液均呈酸性12.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加入过量锌粉，充分反应后过滤B除去KC1固体中少量的MnO2加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶C除去铜粉中少量的镁粉加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D除去N2中少量的O2将气体缓缓通过灼热的铜网13.X、Y、Z、W四种元素的质子数如右下图所示。下列说法正确的是A.

5、X与Y属于同一周期B.X、Z均能与Y形成两种化合物C.Z原子的最外层电子数是次外层的3倍D.常温下，X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液pHBCD.从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶二、填空题：包括3个题，共30分。15.（10分）化学与生产、生活密切相关。回答下列问题：（1）宜宾芽菜因风味独特深受消费者喜爱。某品牌芽菜是由青菜、食用盐、食糖、食品添加剂等混合腌制而成，其营养成分如下表： 营养成分表中的“钠”是指 （选填“原子”、“分子”或“元素”），主要来源于_。 从营养成分表可知，提供能量的主要物质是_。 该品牌芽菜的外包装袋是由聚丙烯制成，聚丙烯属于_（填字母序号）。A.

6、天然高分子材料B.有机合成材料C.金属材料（2）从源头上减少和消除污染是“绿色化学”的重要理念。工业燃煤会产生大气污染物SO2，为减少SO2的排放，煤燃烧时加入生石灰进行“固硫”。化石燃料包括煤、_和天然气。SO2造成的环境污染问题主要是_。煤燃烧时需不断鼓入空气，“固硫”最终生成CaSO4。“固硫”的化学方程式是_。16.（10分）阅读下面的短文，回答有关问题新型灭菌消毒剂CIO2目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂ClO2在通常情况下，CIO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，溶点-59，沸点11C。在常温下，1L水中大约能溶

7、解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。（1）ClO2的名称是_，分子中氯元素的化合价是_。（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是_（填字母序号）。A.84消毒液（含 NaCIO）B.双氧水C.氯气D.过氧乙酸（C2H4O3）（3）ClO2的化学性质有_（写出两点即可）。（4）下列有关ClO2的说法正确的是

8、_（填字母序号）。A.0时，ClO2为黄绿色气体B.常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2C.用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存D.ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差（5）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质。完成该反应的化学方程式： 17.工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如下：回答下列问题：（1）石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_。实验室发生该反应时，发生装置应选_（填字母序号，下空同），收集气体时应选用_。（2）操作和操作为同一操作，其名称是_，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（3）溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶

9、解量，促使反应进行。通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，该反应的化学方程式是_。为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入_（填字母序号）。A. NaClB.NaOHC. KOHD. Ca（OH）2三、实验与探究题：包括2个题，共20分18.实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。回答下列问题：（1）所需蔗糖的质量为_。（2）用规格为_（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取_mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）。（3）溶解时玻璃棒的作用是_。（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_（填字母序号）

10、A.蔗糖中混有少量杂质B.称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水D.用量筒量取水时，俯视读数19.某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如下图：某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究探究I：发热包的发热原理将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。（1） 发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是_。探究：固体混合物的成分查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H2小

11、组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有_。（3）另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如下图），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。 反应停止后，瓶底的黑色固体为_，判断依据是_。 当观察到_现象，证明固体中含有CaCO3。证明固体中含有铁粉的现象是_。（4）设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。_可供选择的试剂：CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液）四、计算题：共8分。20.某实验小组为测定铜和氧

12、化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如下图所示。回答下列问题：（1）写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式_。（2）该固体混合物中铜元素的质量为_。（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。参考答案一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。1-5 BACBD6-10 DABDC11-14 CABD二、填空题：包括3个题，共30分。15.【答案】 (1). 元素 (2). 食盐 (3). 碳水化合物 (4). B (5). 石油 (6). 酸雨 (7).

13、2SO2+2CaO+O2= 2CaSO416.【答案】 (1). 二氧化氯 (2). +4 (3). BD (4). ClO2受热或者见光易分解、有强氧化性、很强的腐蚀性（写出两点即可） (5). BCD (6). (7). (8). （不要求顺序）17.【答案】 (1). (2). A (3). D (4). 过滤 (5). 漏斗 (6). (7). D三、实验与探究题：包括2个题，共20分18.【答案】 (1). 22g (2). 100 (3). 78 (4). 搅拌，加速溶解 (5). D19.【答案】 (1). (2). 氢氧化钙 (3). 活性炭 (4). 显黑色的固体有铁和活性炭，但铁能与稀盐酸反应，故剩余黑色固体为活性炭 (5). 澄清石灰水变浑浊 (6). 溶液呈浅绿色 (7). 取固体混合物，加入氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则证明固体混合物中含有铝粉四、计算题：共8分。20.（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）16.8g（3）40%，解：设稀H2SO4中溶质的质量分数为x。 答：稀H2SO4中溶质的质量分数40%。（2）由图可知剩余固体质量为4g，剩余固体为铜，则氧化铜质量为20g-4g=16g，铜元素质量为4g+16g =16.8g，故填：16.8g。（3）设稀H2SO4中溶质的质量分数为x。答：稀H2SO4中溶质的质量分数40%。