2019年中考化学专题复习《金属》测试试题(含解析).docx

1、金属测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列物质的用途正确的是（ ）AA BB CC DD2下列是小强同学设计的“家庭小实验”方案，其中可行的是 （ ） A用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 B将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活 C向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳D用植物油、面粉和水配制溶液3防止金属生锈是保护金属资源的有效途径，光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是（ ）4物质的性质决定其用途。对下列物质性质与其对应用途的描述不相符的是( )A铁导热性良好，可制铁锅 B氢气有还原性，可用于冶炼金属C氮气不活泼，可作保护气 D石墨质软，可作电极5

2、下列物质中，属于合金的是（ ）A镁 B铁 C铜 D钢6把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）AAg、X、Fe BX、Fe、Ag CFe、Ag、X DFe、X、Ag7下列对实验现象的观察或记录中正确的是（ ）A.镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体B.室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体，搅拌，固体不溶解C.硝酸铵溶于水时温度上升D.将黄铜与紫铜互相刻划，紫铜表面出现划痕8Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成

3、的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为（ ）A3.21 B3.59 C7.41 D2.469取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种金属是（ ）A铁 B镁 C铝 D铜10下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是（ ）Mg Al Fe Au CuA和 B只有 C D和11分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（ ）A若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含

4、有ZnB当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2D若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn12下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（ ）A用氢氧化钠治疗胃酸过多:NaOH+HCl=NaCl+H2OB碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3C实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气:H2O2H2+O2D高炉炼铁的反应原理:Fe2O3+3COFe+3CO213在硝酸银、

5、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是()A可能有银和铜，没有锌 B可能只有银，没有铜和锌C一定有银，可能有铜和锌 D一定有银、没有锌，可能有铜14用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（ ）AZn2AgNO32AgZn（NO3）2 BZnAgNO3AgZnNO3CZnAg（NO3）2AgZn（NO3）2 DZnAgNO3AgZn（NO3）2二、填空题15盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_ 。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以

6、看到的现象是_。下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）: 下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。ACu BMg CAl DAg16图中AH是初中化学常见的物质。B是最常用的溶剂；D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量第三的元素；四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出化学式：B ，H 。（2）写出化学方程式：C与E的反应 。（3）GF是 反应（填基本反应类型），G中一定含有 元素（填元素名称）。17我们的生活

7、用品，大都是由金属材料制成的。(1)金属材料包括金属以及它们的_。(2)金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和_性。(3)将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质有_。18同学们在实验室发现了三种金属铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿（铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3 ）.他们的实验过程如下：(1)铜绿是铜与空气中的氧气、水和 （填化学式）共同作用的结果。(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：铝片浸入稀硫酸中：铜片浸入稀硫酸中；铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还

8、不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤，现象） (3)他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑。经查阅资料知道：铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜 酒精在不完全燃烧时会生成炭黑 炭黑与稀硫酸不反应。a他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和 的混合物。b设计了下述实验方案，用于检验黑色物质。实验步骤实验现象结论 剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热 铜片表面黑色固体全部消失，露出红色的铜，溶液变 色 此黑色固体是 （填化学式）19 AF表示初中化学常见的物质，A和B、B和C都能发生反应，且都只能生成两种产物，它

9、们之间的转化关系如图所示。若B是目前世界上年产量最高的金属，D是一种红的单质，F是一种气体。（1）写出D物质的一种用途 。（2）反应的基本反应类型为 。（3）反应的化学方程式为 。三、实验题20京京在做金属与盐溶液的实验时,意外发现铝放入硫酸铜溶液后产生了无色无味气体,于是对此进行探究。【提出猜想】欢欢认为该气体可能是氧气迎迎认为该气体可能是氢气晶晶认为该气体可能是二氧化硫。欢欢认为晶晶的猜想错误，理由是_。【进行探究】实验操作实验现象结论_木条不复燃欢欢猜想不成立用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片_迎迎猜想成立【反思与探究】铝为什么能与硫酸铜溶液反应产生该气体?京京思考

10、除与水有关外，还与什么粒子有关呢？资料表明硫酸铜在水中会产生铜离子和硫酸根离子。为此京京又进行以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论把铝丝放入20%的Na2SO4溶液无气泡产生 _ 有气泡产生产生气泡与铜离子有关由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_物质。21实验室模拟炼铁的实验装置如下图所示。试回答下列问题：(1)写出有标号仪器的名称：a._，b._。(2)实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末_；试管里的澄清石灰水_。(3)玻璃管中反应的化学方程式为_。(4)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是_。(5)该实验设计装置C的目的是_。四、推断题22如图是一个“珠漏”，A首先漏下，

11、AF分别代表6种初中化学的常见物质：氧气、木炭、碳的某种氧化物、铁、四氧化三铁、硝酸银。珠子漏下的规律：相对分子质量第二大的第一个漏下；先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下，从而实现按ABCDEF的顺序漏下。（1）请写出以下物质的化学式A_E_。（2）“碳的某种氧化物”是_，它是AF中的_。（3）请写出B与C反应的实验现象_。（4）请写出E与F反应的化学方程式_。23几种物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去。请回答下列问题： 金属B的活动性_金属D的活动性（填“”、“”、“=”）； 若A是一种气体化合物，写出的化学方程式：_； 向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，

12、加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学反应方程式：_； 写出溶液C与NaOH溶液反应的基本类型：_。五、计算题24将10克铁粉加入盛有100克稀盐酸的烧杯中，充分反应后，发现铁粉有剩余，并称得烧杯内物质的总质量为109.8克。求：（1）生成氢气的质量为_g.（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_？25某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示求：（1）铜锌合金中，铜的质量分数是_（2）所用稀硫酸溶液为50g时，反应所得溶液中溶质的质量分数是多少_？参考答案1A【解析】【详解】A、氢氧化钠具有碱性，可用于制肥皂，故选项正确；B、铝在空

13、气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，不易锈蚀，故选项错误；C、在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵，故选项错误；D、盐酸用于制造药物，故选项错误。故选A。2AB【解析】试题分析：根据常见物质的性质分析。A、用小卵石、石英沙、活性炭等用品制作的简易净水器的原理和过滤一样，能除去水中的不溶性杂质，能达到净水的目的，正确；B、铅笔芯中含有石墨，石墨具有润滑性，故可用作润滑剂，正确；C、食盐水不能和碎鸡蛋壳反应，故无法制取二氧化碳，错误；D、植物油、面粉都不溶于水，故不能用植物油、面粉和水配制溶液，错误。故选AB考点：化学实验方案设计与评价点评：熟记常见物质的性质，理解

14、基本实验的原理，并能将二者融会贯通，是解答此类题的关键。3B【解析】试题分析：铁在与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气的同时存在是铁生锈的必要条件；如果缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁就不容易生锈。A、铁钉浸没在水中，由于水中会溶有少量氧气，所以依旧会生锈，只是会慢一些，错误；B、铁钉浸没在植物油中，与水和氧气隔绝，最不容易生锈，正确；C、铁钉露置在空气中，空气中有一定量的水蒸气，故能与氧气和水蒸气接触，容易生锈，错误；D、铁钉部分浸没在盛有水的试管中，与氧气和水充分接触，最容易生锈，错误。故选B考点：金属锈蚀的条件及其防护点评：铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气

15、等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈。4D【解析】A、铁导热性良好，可制铁锅，正确；B、氢气有还原性，可用于冶炼金属，正确；C、氮气的化学性质不活泼，可作保护气，正确；D、石墨质软，可作铅笔芯，错误。故选D。【答案】D【解析】镁、铁、铜都是纯金属，钢是铁碳形成的合金，故选D.试题分析：合金是指金属与金属或非金属熔合在一起形成的混合物，钢是常见的铁碳合金.考点：金属以及他们的合金点评：本题难度不大，了解纯金属与合金的组成及性质是解答本题的关键.6D【解析】根据题意：把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出，说明X活泼性大于银；若放入FeSO4溶液中，无明显现象，说

16、明了说明Fe活泼性大于X。则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag。故选D。点睛：金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列，处于H元素前的金属可与酸发生置换反应；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。7D 【解析】试题分析：A.镁能在空气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体，而生成氧化镁固体属于实验的结论，故A错误；B.室温下，饱和食盐水中不能再溶解氯化钠固体，但可以溶解硝酸钾固体，故B错误；C.硝酸铵溶于水时吸热，会使温度降低，故C错误；D.黄铜是铜的合金，黄铜的硬度大于紫铜（纯铜）的硬度，将黄铜与紫铜互相刻划，紫铜表面出现划痕，故D正确。考点：氧气的化学性

17、质；饱和溶液和不饱和溶液；溶解时的吸热或放热现象；合金点评：本题考查了物质的性质以及有关的实验现象的描述，完成此题，可以依据已有的知识进行，要注意实验现象与实验结论的差别。8A【解析】设生成的二氧化碳的质量为x，CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O44 100x 5gx5g=44100 x=2.2g，发生的有关反应为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，ZnO+CO高温Zn+CO2，CuO+CO Cu+CO2，二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为：2.2g1244=0.6g，一氧化碳中氧元素质量为0.6g1612=0.8g，二氧化碳中氧元素的质量为

18、2.2g-0.6g=1.6g，从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为1.6g-0.8g=0.8g，所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21。故选A。9D【解析】设收集到0.2g氢气需纯锌的质量为xZn+H2SO4ZnSO4+H265 2x 0.2g解之得：x=6.5g7g则另一种金属制取0.2克氢气所需金属的质量得大于7克，因此另一种金属是铜（铜不与盐酸发生反应）故选D【点评】解决这类问题常采用的方法就是极值法如本题中先假设产生O.2g的氢气计算出需纯锌质量再分析比较10D【解析】所给五种物质中仅有Au不易与氧气

19、发生反应，而能与氧气发生反应的其他四种物质中仅有铁和铜与氧气反应可以得到黑色固体产物氧化镁、氧化铝为白色固体11C【解析】【分析】由于金属活动顺序是：ZnFeCuAg，将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后新再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁。【详解】A、若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn，,选项A正确；B、当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn

20、，选项B正确；C、若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、可能含有Cu（NO3）2，选项C错误；D、若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn，选项D正确。12B【解析】【详解】A、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，错误；B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确；C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2，错误；D、该方程式没有配平，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故选B。点睛：在解此类题时，

21、首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。13C【解析】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明仍有硫酸铜，锌比铜和银都活泼，铜比银活泼。A、滤渣中可能有银和铜，没有锌，锌为不足量，故A正确；B、可能只有银，没有铜和锌，锌比铜和银都活泼，铜比银活泼，故B正确；C、一定有银，可能有铜，一定没有锌，故C错误；D、 一定有银、没有锌，可能有铜，故D正确。点睛这是一道推断题，要充分考虑到反应物的质量充足或不足，这会直接影响到生成物的组成。1

22、4A【解析】试题分析：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和和银。锌为+2价，硝酸根为-1价，故硝酸锌表示为Zn（NO3）2。书写化学方程式的步骤是：一写二配三标四查。故选A。考点：化学方程式的书写15（1）分子的间隔（2）固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生H+ 、Cl- 、Fe2+ B、C。【解析】试题分析：（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；（2）在盐酸中加入过量的铁粉，会看到铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生，发生的反应用方程式表示是：Fe+2HCl=FeCl2+H2。由于H+不断得到电子变为H2

23、逸出，所以反应后溶液中H+减少。在反应前溶液中无Fe2+，反应后产生了Fe2+，而Cl-在反应前后不变，所以根据反应的实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况,表示H+；表示Cl-；表示Fe2+。 根据金属活动性顺序表，排在氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，排在H后边的金属不能把酸中的H置换出来，所以所以只有镁和铝可以与盐酸发生反应。故选项是B、C。考点：考查有关盐酸的结构、物理变化和化学变化的知识。16（1）H2O Al(OH)3 （2）4Al+3O2 2Al2O3 （3）置换 氢 【解析】 试题分析：B是最常用的溶剂，说明B是水；D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量第三的元

24、素，说明均含有铝元素，E能够变为D和F，说明E是铝单质，能够反应得到C，且C能够和E发生反应，说明是水分解得到的氧气，所以C与E的反应4Al+3O2 2Al2O3；因此是氧化铝，该反应是化合反应，因为是单质，所以GF是置换反应，能够得到水和氧气，说明A是过氧化氢，该反应为分解反应，B是水，该反应是复分解反应，说明G中含有氢元素。考点：物质的鉴别 物质的性质和变化 17 合金 导电 ZnSO4(或“硫酸锌”) 【解析】(1)金属材料包括金属以及它们的合金；(2)金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和导电性；(3)根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼。所以，加入一定量的锌粉，首先锌

25、粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁。由题意可知，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有和稀硫酸反应的金属，由题可知，金属可能是铁或铁和锌的混合物。由于锌能与硫酸铜和硫酸亚铁反应，滤液中一定含有硫酸锌。18（1）CO2（2） 把铁片放入硫酸铜溶液中 铁片表面有红色吴志生成，同时溶液由蓝色变成浅绿色（3）炭黑 蓝CuO【解析】本题考查金属的性质。(1)根据铜绿的化学组成来看，铜绿是由Cu、C、H、O四种元素组成的，根据其组成可判定参与铜生锈的物质除去氧气、水外还应该有二氧化碳。(2)据题给实验可判定，铝比铜、铁都活泼，但无法确定铜与铁的活动性

26、强弱，因此还需要补充一个能证明铁、铜活泼强弱的实验，可用稀硫酸与铁片反应，或者用硫酸亚铁与铜反应等。(3)此题的解答要把握整体，不能一空一答，在通读第(3)小题后才能分析、作答。根据题意，铜片表面上的黑色物质可能是氧化铜和炭粉的混合物；根据题给的实验现象可判定黑色粉末是氧化铜而非氧化铜和炭粉的混合物。19（1）制作导线 （2）置换反应 （3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2【解析】试题分析：解答推断题应抓住一些特征，如：特殊的物质颜色，特殊的反应条件，特殊的反应现象等，B是目前世界上年产量最高的金属，说明是单质铁，D是一种红的单质，说明是铜，F是一种气体，且是金属铁与气体物质反应生成的，故可

27、判断是氢气（1）由于D是铜，一种用途：制作导线（2）根据上面的分析，反应是金属与盐溶液反应，故基本反应类型为：置换反应（3）反应是铁反应生成氢气，故的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2考点：金属的性质及用途，基本反应类型20 二氧化硫是一种有刺激性气味的气体 先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管 气体燃烧,产生蓝色火焰且玻璃片上有水雾出现 略 把铝丝放入20%的CuSO4溶液 酸性【解析】试题分析：【提出猜想】化学反应遵守质量守恒定律，反应前后元素种类不变，产物不可能含有碳元素；【进行探究】欢欢猜想该气体是氧气，检测氧气利用氧气能使带火星木条复燃特性来判定；迎迎猜想是氢气

28、，检测氢气利用氢气燃烧淡蓝色火焰且产物只有水来判定；【反思与探究】Na2SO4溶液和CuSO4溶液都含有硫酸根离子，因此是检测硫酸根离子与产生气泡是否有关，参照第二组的实验结论书写来写第一组实验结论；铝与酸反应生成氢气，因此可推测是酸性物质。考点：金属与盐的反应，盐的构成，氢气氧气的检测21 铁架台 导管 由红色逐渐变为黑色 变浑浊 3COFe2O32Fe3CO2 为了把玻璃管中的空气排净 为了处理一氧化碳【解析】本题考查了探究工业炼铁的原理。（1）a是铁架台，b是导管；（2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑，试管里的澄淸

29、石灰水变浑浊；（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式为：Fe2O33CO2Fe3CO2；（4）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯；（5）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，该实验设计装置C的目的是为了处理一氧化碳，防止污染空气。22AgNO3 Fe3O4 CO D/F 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 。 【解析】【分析】根据A首先漏下，A-F分别代表6种初中化学的常见物质：氧气、木炭、碳的某种氧化物、铁、四氧化三铁、硝酸银，珠子漏下的规律：

30、相对分子质量第二大的第一个漏下；氧气的相对分子质量是32，木炭的相对原子质量是12，一氧化碳的相对分子质量是28，二氧化碳的相对分子质量是44，铁的相对原子质量是56，四氧化三铁的相对分子质量是232，硝酸银的相对分子质量是170，所以A是硝酸银，先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下，从而实现按A-B-C-D-E-F的顺序漏下，硝酸银会与铁反应，所以B是铁，铁会与氧气反应，所以C是氧气，氧气会与一氧化碳反应，所以D是一氧化碳，一氧化碳会与四氧化三铁反应，所以E是四氧化三铁，F是木炭，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】由分析可得：（1）A是AgNO3，E是Fe3O4；（2）“碳的某种

31、氧化物”是：CO，它是AF中的D；（3）B是铁，C是氧气，铁在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；（4）E与F是木炭和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2。23 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2； CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl； 复分解反应240.2 7.3%。 【解析】【详解】（1）由质量守恒定律，生成氢气的质量100g+10g-109.8g=0.2g；（2）设：生成0.2g的氢气需HCl的质量为x。 732=x0.2g x=7.3g；所用稀盐酸的溶质质量分数=7.3g100g1

32、00%=7.3% 。2535% 28.6% 【解析】【分析】在铜锌合金中，铜不能与硫酸反应，锌与硫酸反应生成可溶的硫酸锌和水。由图可以看出6.5g的锌和50g的稀硫酸恰好完全反应，据此结合对应的化学方程式求算氢气的质量和硫酸锌的质量，进而求算所得溶液中溶质的质量分数，也可以用溶液差量法求算硫酸锌以及所得溶液的质量，进而求算其质量分数。【详解】在铜锌合金中，铜不能与硫酸反应，锌与硫酸反应生成可溶的硫酸锌和水。由图可以看出6.5g的锌和50g的稀硫酸恰好完全反应，在铜锌合金中，铜的质量分数= 3.5g10g100%=35.0%。设：生成的硫酸锌的质量为x，生成的氢气的质量为y 65161=6.5gx x=16.1g652=6.5gy y=0.2g反应所得溶液中溶质的质量分数为16.1g6.5g+50g-0.2g100%28.6%（1）铜锌合金中，铜的质量分数是 35.0%。（2）所用稀硫酸溶液为50g时，反应所得溶液中溶质的质量分数是28.6%。【点睛】反应后所得溶液的质量等于加入的所有物质的质量总和减去生成的气体质量，减去生成的沉淀质量，减去没有参加反应的固体质量。