（解析）高三上学期第三次月考化学试题.doc

1、高三第三次月考 化 学 试 卷题 号一二总 分得 分本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cu：64 C：12 第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是A工业上常用电解熔融的MgCl2制得金属镁B在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C世界各国流通的货币材质一般都是合金，合金中只含有金属元素D工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石

2、膏2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A反应物的总能量一定高于生成物的总能量B铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应C化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同【答案】C【解析】试题分析：A、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的，错误；B、铝与氧化铁反应为放热反应，错误；D、反应热只与参与反应的物质的始态和终态有关，与条件无关，错误。考点：考查反应热等相关知识。3下列有关金属及其化合物的说法正确的是ANaHCO3的热稳定性大于Na2CO3BFeCl3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路版CMg和

3、Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱D由于铝在空气中不会锈蚀，故铝制品的使用寿命都很长4下列变化中不可能通过实验直接一步完成的是AAlAl(OH)4 BCuCuSO4CFe(OH)2Fe(OH)3 DNH3HNO3 5某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是AMg BFe CAl DCu6有W、X、Y、Z四种物质，其中两种为单质，两种为化合物，且能发生反应：W+XY+Z，则Z不可能是AF2 BSi CMgO DAl2O3 【答案】A【解析】试题分析：此反应为置换反应，故Z不可能为F2。考点：考查物质的性质等相关知识。7下列有关说法正确的是 A常温下可用

4、铝制容器存放浓硝酸、浓硫酸、烧碱溶液 B镁条在空气中燃烧时生成固体产物只有2种C合金既属于金属材料，又属于复合材料 D可用稀硝酸除去银镜反应后试管内壁析出的银8设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是A0.5molL1 Fe2(SO4)3溶液中含有SO42数为1.5NAB7.8g Na2O2溶于水后，所得溶液中含有O22数为NAC标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NAD常温常压下，7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA9用如图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是【答案】A【解析】试题分析：

5、B、常温下，铁遇浓硫酸钝化，得不到SO2，错误；C、氨气应用向下排空气法收集，错误D、MnO2与浓盐酸需加热才能反应，错误。考点：考查物质的性质和制法等相关知识。10下列褪色过程不是因为发生氧化还原反应而褪色的是A将氯水滴入到干燥的红布条上，红色布条褪色B将SO2气体通入品红溶液中，品红溶液褪色C将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色D向含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液，蓝色褪去11下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Ag+Br AgBrB可用碳酸钠溶液洗涤油污：CO32+H2O HCO3+OHC用惰性电极电解饱和KCl溶液：2H+2Cl

6、H2+Cl2DFeSO4溶液与双氧水、稀硫酸混合：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O【答案】D【解析】试题分析：A、溴乙烷中溴为原子不是离子，不能用硝酸银检验，错误；B可用碳酸钠溶液洗涤油污：CO32+H2O HCO3+OH，错误。C、用惰性电极电解饱和KCl溶液：反应为：2H2O+2ClH2+Cl22OH,错误。考点：考查离子反应等相关知识。12取少量无机盐溶液试样，对其中的离子进行检验，下列判断正确的是 A加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定含CO32 B加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，则试样中一定含Fe2+ C加入BaCl

7、2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸酸化，沉淀不溶解，则试样中一定含SO42 D在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则试样中一定含钠元素，一定不含钾元素13据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒。该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基。下列有关说法不正确的是 A放电时，该电池是将化学能转化为电能B放电时，负极发生的反

8、应是LieLi+C充电时，Rx+ 由阴极向阳极移动D充电时，阳极发生的反应是RxeRx+【答案】C【解析】试题分析：C、电解过程中阳离子向阴极移动，错误。考点：考查电化学原理等相关知识。14将11.2g镁铜合金完全溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。反应过程中产生NO的体积（标准状况下）为A4.48L B6.72L C11.2L D13.44L第II卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题共6小题，共58分）15（7分） 铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2该反应中被氧化的元素是 ，若反应中

9、转移1mol电子，得到Cu mol。 下列两种方法均可以制备CuSO4。方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O方法二：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由： 。 有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO4，你认为上述说法 （填“正确”或“不正确”），原因是 。【答案】（7分）S（或硫）(1分) 1 (1分) 方法一(1分)，硫酸原料利用率高，对环境污染小(1分) 不正确 (1分) 反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同(2分) 16（

10、10分） 在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。 利用该反应设计一个燃料电池：用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为 。 在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 。如果起始时盛有1L pH=5的CuSO4溶液（25，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是 。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。 将普通碳钢

11、钉放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段时间。预期的实验现象是 。 为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，某同学设计了如右图所示实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式 。【答案】（共10分，除第问2分外，其余每空1分） 2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l) H3116.6 kJmol1(2分) 负 C2H6+18OH-14e=2CO32+12H2O 4OH4e=2H2O+O2（2H2O4e=O2+4H+）石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅 氧化铜（或碳酸铜） 4g（或6.2g） 钢钉表面有红褐色物质生成 ClO

12、+H2O+2e=Cl+2OH考点：考查热化学方程式、电化学原理等相关知识。17（10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。 现配制100mL 0.01molL1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要 ，配制过程中除需用FeCl3固体、蒸馏水外，还需要的试剂有 。将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为 ，此液体具有的性质是 （填字母）。 a光束通过该液体时形成光亮的“通路” b向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生 c将该液体进行过滤，可得到红褐色固体 d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物

13、生成 在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。 向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是 （填化学式）。 已知：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s) H1118 kJmol1 2Al(s)+3/2O2(g) Al2O3(s) H1675.7 kJmol1则铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为 。 18（11分）某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO45H2O），其实验方案如下：请回答下

14、列问题： 将合金研磨成合金粉的目的是 。 分别写出步骤I、II中发生反应的化学方程式：I： ；II： 。 在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为 ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式： 。 该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，该反应的总化学方程式为 。19（10分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2 该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是 （填字母，下同）。

15、ANiO2 BFe CFe(OH)2 DNi(OH)2 下列有关该电池的说法中正确的是 A放电时电解质溶液显强酸性B放电时5.6g Fe全部转化为Fe(OH)2时，外电路中通过了0.2 mol电子C充电时阳极反应为Ni(OH)2+2OH2e=NiO2+2H2OD充电时阴极附近溶液的碱性保持不变 用此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，电解池的电极均为惰性电极。当溶液中的Cu2+ 全部转化成Cu时，阳极产生的气体在标准状况下的体积为 ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH= 。 用此蓄电池进行电解，且电解池的电极均为铜电极，电解质

16、溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液，电解一段时间后，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，查阅资料得知该红色沉淀是Cu2O。写出该阳极上的电极反应式： 。20（10分）某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+ 的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。【实验】在0.1 molL1 MgSO4、0.05 molL1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 molL-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如右图所示。 为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于 （填仪器名称）中滴加。 图中有三

17、个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 。 对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：推测1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH； 推测2： ； 推测3： 。 若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为 ， 请据此描述Mg(OH)2、Al(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异 。 请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：较大量存在的含金属元素的离子检验方法【答案】（共10分，每空1分） 碱式滴定管 生成白色沉淀并逐渐增多 生成Al(OH)3沉淀，消耗OH Al(OH)3沉淀溶解，消耗OHAl3+3OHAl(OH)3 Al(OH)3比Mg(OH)2更难溶于水较大量存在的含金属元素的离子检验方法Na+用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在Na+Al(OH)4取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解