高中化学 3.3《盐类的水解》课件2 新人教版选修4.ppt

1、1 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 1 1、pH7pH7的溶液呈碱性，的溶液呈碱性，pH=7pH=7的溶液呈中性，的溶液呈中性， pHNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaAcNaNaAcNa2 2SOSO4 4 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4 盐水解的应用盐水解的应用 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时， 当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。 练 ：练 ： 25 时时 ， 在 浓 度 均 为在 浓

2、 度 均 为 1mo/L 的的 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三三 种溶液中种溶液中，若测得其中若测得其中NH4+分别为分别为a、b、 c（单位为单位为mol/L）,则下列判断正确的是则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B 3 3、判断溶液中离子能否大量共存判断溶液中离子能否大量共存（了解了解） 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互 相促进水解相促进水解，水解程度增大水解程度增大。有些双有些双促促水解水解 反应不能完全进行反应不能完全进行，这些离子能够共存；有这些离子能够共存；有 些

3、双些双促促水解反应能完全进行则称为水解反应能完全进行则称为“双水解双水解 反应反应”。 如：完全双水解特例：如：完全双水解特例： AlAl3+ 3+与 与HCOHCO3 3 、 、COCO3 32 2 、 、ClOClO 、 、S S2 2 、 、 HSHS 、 、AlOAlO2 2 等发生完全双水解，生成沉淀 等发生完全双水解，生成沉淀 或气体。或气体。 FeFe3+ 3+与 与HCOHCO3 3 、 、COCO3 32 2 、 、AlOAlO2 2 等。 等。 NHNH4 4+ +与与SiOSiO3 32 2 等发生完全双水解 等发生完全双水解 不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。

4、 灭 火 器 原 理 玻璃筒里面放入的什玻璃筒里面放入的什 么药品？么药品？ 外筒（钢质）放入的是什么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？ 泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 泡沫灭火器工作原理泡沫灭火器工作原理（了解）（了解）： 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液 和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化 碳的？碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时，混合时， H+ + OH- H2O 两

5、个水解平衡相互促进，两个水解平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀，形成沉淀， H2CO3 分解为分解为CO2，总反应为：，总反应为： Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 +3CO2 4 4、某些易水解盐溶液的配制某些易水解盐溶液的配制 例：配制例：配制FeClFeCl3 3溶液，由于：溶液，由于： FeFe3+ 3+ + 3H + 3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3 +3H +3H+ + 因生成难溶的因生成难溶的Fe(OH)Fe(OH)3 3而得不到澄清溶液，可加入而得不到澄清溶液，可加入 少量盐酸以防止浑浊，如何防浑浊？（少量盐酸以防止浑浊，如何防浑浊？（加少量硫

6、酸加少量硫酸 可以吗？可以吗？）。）。 配制配制FeClFeCl3 3、SnClSnCl2 2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。为什么？，再加水稀释到所需的浓度。为什么？ 5、选择制备盐的途径时选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解需考虑盐的水解。如如 制备制备Al2S3时时，因无法在溶液中制取因无法在溶液中制取，会完全水解会完全水解， 只能由干法直接反应制取只能由干法直接反应制取。 加热蒸干加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时等溶液时， 得不到得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体晶体，必须在蒸发必须在蒸发 过程中不断通入过程

7、中不断通入HCl气体气体，以抑制以抑制FeCl3的水解的水解， 才能得到其固体才能得到其固体。请解释请解释？ 6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。 如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰 （有效成分（有效成分K2CO3）水解呈碱性。）水解呈碱性。 7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放等水解呈碱性，不能存放 在磨口玻璃塞的试剂瓶中；在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻 璃瓶中，因为璃

8、瓶中，因为NH4水解应会产生水解应会产生HF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃 。 8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水 解。解。 练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离离 子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后 再加入适量盐酸。这种试剂是（再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D. 碳酸镁碳酸镁 AD 9、明矾净水、明矾净水 KAl（SO4） 12H2O 氯化铁也能净水，原理与明矾一样。氯化铁也能净水，原理与明矾一样。 练习：练习： 1 1

9、、某些活泼金属（如某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如镁）与强酸弱碱盐（如NHNH4 4ClCl） 溶液反应为什么能产生溶液反应为什么能产生H H2 2？ 2 2、书后溶解性表中，为何在提到书后溶解性表中，为何在提到AlAl2 2(CO(CO3 3) )3 3和和 FeFe2 2(CO(CO3 3) )3 3时显示的是“时显示的是“ ”？ “三个守恒三个守恒”：”：以以Na2CO3溶液为例。溶液为例。 电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳 离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数 相等。相等。 c(Na+)

10、+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 物料守恒：物料守恒：关键元素的原子数目守恒。关键元素的原子数目守恒。 c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)（碳元素守恒）碳元素守恒） 质子守恒（水的电离守恒）：质子守恒（水的电离守恒）： c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) “大小比较大小比较” CH3COONa溶液有那些离子，大小如何？溶液有那些离子，大小如何？ c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Na2CO3溶液有那些离子？大小如何？溶液有那些离子？大小如何？ c(Na+)c(CO32-) c

11、(OH-)c(HCO3-) c(H+) NH4Cl溶液有那些离子？大小如何？溶液有那些离子？大小如何？ c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-) 练习练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶 液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关 系。系。 1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3 H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将、将10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合盐酸混合 后后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-) C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-) AC 练习：练习：