（重点推荐）人教版高中化学必修一期末考试试题.docx

1、高中化学学习材料（精心收集*整理制作）新课标高中化学必修1（人教版）期末考试试题说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1铝实验室中保存下列试剂的方法的，不正确的是（ ）A保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶B保存浓硝酸及硝酸银溶液，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶C保存金属钠和液溴时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存D保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶2酸雨形成的最

2、主要原因是（ ）A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B化石燃料的大量燃烧C大气中CO2含量的增多D汽车排出的大量尾气3目前，世界上生产的镁有60%来自海水。海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱使 镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。试判断：在海水提镁的过程中， 不可能发生的反应有（ ）A2MgO 2Mg+O2BMgCl2 Mg+Cl2CMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2ODMg2+2OH=Mg(OH)24下列说法不正确的是（ ）A水晶有固定的熔点，而普通玻璃则没有B水泥、玻璃、陶瓷属于传统的无机非金属材料C不锈钢和普通钢的组成元素完全相同，但耐腐蚀性能不同D氯化铵和单质碘

3、在加热时有类似现象，但本质不同5海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被 称为“海洋元素”的是（ ）A氮B硫C溴D 6下列反应中，调节反应物的用量或浓度，可以改变反应产物的是（ ）A硫在氧气中燃烧B铁粉与硫粉混合加热C铜在空气中加热D铜与硝酸反应7下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（ ）A二氧化硅可以用于制造变压器的铁芯材料B硫可用于制造黑火药C二氧化硅可用于制造光导纤维D氢氧化铝既能吸附水中悬浮物，又能吸附色素，故可用于净水8SO2能使浸过溴水的滤纸退色，这说明了（ ）ASO2具有漂白性B溴具有氧化性CSO2具有氧化性D溴具有挥发性二、选择题（本题包括6

4、小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）9甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4gB3.6gC2.7gD1.8g10下列离子方程式中不正确的是（ ）A工业上制取Cl2: 2Cl+2H2O 2OH+Cl2+ H2B碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I+Br2=I2+2BrC将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2D将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl11海带中含碘，有人设计如下步骤从海带中提取碘：将海带焙烧成灰，在灰中加

5、水搅拌；加四氯化碳搅拌；通讯入氯气；过滤；用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序为（ ）ABCD12已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B=2A+B2， B2+2C=2B+C2.以下说法正确的是（ ）A氧化性：A2B2C2B还原性：ABCC单质活动性：C2B2A2D反应：A2+2C=2A+C2不能发生13把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入少量盐酸中充分反应，有固体剩余，则所得溶液中的金属离子是（ ）AFe3+和Cu2+BFe2+和Cu2+CFe2+和Fe3+D只有Fe2+14下列各组物质间，不能发生反应的是（ ）A高温下，二氧化硅与氧化钙B常温下，硅与氢氟酸

6、溶液C高温下，二氧化硅与碳酸钠固体D常温下，二氧化硅与浓硝酸第卷（非选择题，共52分）三、（本题包括2小题，共17分）15（7分）将燃着的木条伸入充满CO2的集气瓶中，观察到的现象有 ；将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。CO2是否绝对不支持燃烧？ （填“是”或“否”）。16（10分）探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。亚硫酸中，硫的化合价为+4价，实验室中现有以下试剂：溴水 硫化钠溶液 亚硫酸钠溶液 盐酸 浓硫酸 浓硝酸。试从其中选出一些试剂进行实验： （1）若要证明“+4价的硫”具有还原性，应选用的试剂

7、是 （填相应序号，下同）。实验现象是 ，反应的离子方程式为 。 （2）若要证明“+4价的硫”具有氧化性，应选用的试剂是 ，实验现象是 ，反应的离子方程式为 。四、（本题包括3小题，共20分）17（6分）为防止碘缺乏病，通常有食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出反应方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 其中，氧化剂是 ，还原剂是 。此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。18（6分）根据右图反应及其变化，回答有关问题。 （1）写出有关物质的化学式： D： （2）写出

8、下列变化的化学方程式： EB： EA： 19（8分）某无色气体可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成，该无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，气体体积减少；使剩余气体通过装有过氧化钠的干燥管后，得到红棕色气体；再将红棕色气体通入盛满水且倒立在水槽中的试管内，最终液体充满试管。由此可以推断： （1）原气体一定含有 ； （2）原气体一定不含有 ； （3）由最终结果可知，原气体中 和 的体积比为 （以上现象均在相同状况下观察）。五、（本题包括1小题，共15分）20含镁3%5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为m1g的镁铝合金

9、，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案： 实验设计1： 镁铝合金 溶液 得到沉淀的质量为m2g ; 实验设计2： 镁铝合金 生成的气体在标准状况下的体积为V1L. 实验设计3： 镁铝合金 生成的气体在标准状况下的体积为V2L； 请回答以下问题： （1）写出实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式： 。 （2）写出实验设计2中反应的离子方程式： 。 （3）判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数，能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来，不能求出的就空着不填。并列出其中一种的求解过程。 实验设计1 实验设计2 实验设计3 求解过程：实验设计产 （填1、2或3）： 参考答

10、案及评分标准第I卷（选择题，共48分）一、（3分8=24分）1C 2B 3A 4C 5C 6D 7A 8B二、（4分6=24分）9A 10C 11D 12A 13D 14D第卷（非选择题，共52分）三、（共17分）15（7分）木条熄灭（1分）；镁条继续燃烧，发出耀眼的光芒，有白色固体生成，集气瓶内壁上有黑色固体附着。（3分） 2Mg+CO2 2MgO+C(2分)； 否（1分）16（10分） （1） （2分）；溴水橙色褪去（1分） Br2+SO32+H2O=2Br+SO42+2H+（2分） （2）（2分）；出现浅黄色沉淀（或溶液变浑浊）（1分） SO32+2H+=H2O+SO2 ；S2+2H=H

11、2S ；2H2S+SO2=3S+2H2O （或2S2+SO32+6H+=3S+3H2O）（2分）四、（共20分）17（6分） 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O （2分）KIO3 （1分）， KI （1分）， 1：5 （2分）18（6分）（1）D：H2SiO3 （2分） （2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分）SiO2+2C Si+2CO(2分)19（8分）（1）NH3、NO、CO2（2分） （2）HCl、NO2、H2（2分） （3）CO2、NO；3：2 （4分）五、（共15分）20（15分） （1）2Al+6H+=2Al3+3H2 Al3+4OH

12、=Al(OH)4(或Al3+3OH=Al(OH)3)， Al(OH)3+OH=Al(OH)4)（每个2分，共4分） （2）2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2（2分） （3） （每空2分，共6分）解析：实验设计1：由反应式知：最终所得沉淀为Mg(OH)2，其质量为m2则由关系式Mg Mg(OH)2 24 58 m(Mg) m2g m(Mg)=g(2分) 含镁的质量分数为（1分）实验设计2：由题意中有Al与NaOH溶液反应产生H22Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H254g 67.2Lm(Al) V1Lm(Al)=g (2分)含镁的质量分数为（1分）实验设计3：设混合物中Mg的物质的量为x mol, Al 的物质的量为 ymolMg +2HCl =MgCl2 +H21mol 22.4Lxmol V(H2)2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H22mol 67.2Lymol V(H2)则有：求得：x=含镁的质量分数为（只要与出其中任意一种即可）