（高一化学试题精选）金属及其化合物测试题及参考答案.doc

1、金属及其化合物测试题及参考答案 钠及其化合物 一、选择题1(2018 潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质A B C D2实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条，因为同样的反应物在不同的条下，会有不同的反应下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是 ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭(C)和O23在相同条下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体

2、，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加 ( )A2 g B1 g C18 g D无法计算4将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化表面迅速变暗“出汗”变成白色 固体(粉末)，下列有关叙述不 正确的是 ( )A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末 D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应5为使以面粉 为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它 热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子A B C D6(2018 惠州调研)有两个分别装有Na2CO3和Na

3、HCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 A分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色7为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ( )ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液 BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的B

4、a(OH)2溶液，过滤二、非选择题8(15分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同 学们能仔细观察到各种实验现象该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水根据反应中观察到的现象，回答下列问题(1)实验前怎样检验该装置的气密性？_ _ (2)金属钠投入煤油后的现象是_(3)加入水后的现象及原 因是_ _ _(4)大试管中溶液颜色的变化是_(5)简述检验产生气体是否是氢气的方法_ 9(12分)某研究性学习小组在做N

5、a2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测甲因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色 褪去乙因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大丙Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是_，验证乙同学的推测是否正确的方法是_；当出现_现象时，即可说明丙同学的推测正确(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为称取26 g Na2O2固体，使之与足量的

6、水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的_ _，理由是_ 若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为_(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)10(10分)某化学外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题可供选择的试剂有A大理石 B盐酸 C氢氧化钠溶液 D澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下甲NaOH溶液CO2Na2CO3溶液乙NaOH溶液CO2NaHCO3溶液 Na2CO3固体H2ONa2CO3溶液丙NaOH溶液CO

7、2NaHCO3溶液NaOHNa2CO3溶液请回答下列问题 (1)请指出甲、乙两方案的主要缺点甲方案_；乙方案_(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是_(3)假设反应所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学_(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由_铝及其化合物一、选择题1(2018 淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B氢铝化合物中铝显3价，氢显1价C铝与水蒸气高

8、温下反应生成氢铝化合物 D氢铝化合物具有强还原性2将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( )A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠3用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实 验现象判断下列说法错误的是 ( )A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物4下列各反应的离子方程式中，错误的是 ( )A硫酸铝溶液中加入过量的氨水Al33NH3 H2O=Al(OH)33NH4B铁片

9、放入过量的稀硝酸中3Fe8H2NO3=3Fe22NO24H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中2Al2OH2H2O=2AlO23H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应AlO24H=Al32H2O5双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是 ( )A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(O H)2CO3最多可消耗3 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用二、非选择题6(14分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量(1)A中试剂为_(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸

10、中浸泡片刻，其目的是_(3将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不 再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是 (填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_(4)B中发生反应的化学反应方程式_(5)若实验 用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)7(12分)铝是一种重要的

11、金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH回答下列问题(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式_(2)滤渣A的主要成分为_；滤渣A的用途是_(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_ (3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是_(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用_(填编号)A浓硫酸 B稀硫

12、酸 C稀硝酸理由是_铁及其化合物 一、选择题1在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 只有Fe2 Fe2和Fe3Fe2和Cu2 Cu2和Fe3A B C D2(2018 潍坊模拟)用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案FeH2SO4H2CuOCu CuOH2SO4CuSO4FeCu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 ( )A多 B多 C相等 D无法判断3某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分由此分析，下列结论中正确的是 AA中一定有Fe3 BC中一定有Fe3CB为AgI

13、沉淀 DA一定为FeBr2溶液4我国南方某些地区的井水取出久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”下列有关说法错误的是 ( )A南方井水中含有较多的Fe3，可用KSCN溶液加以检验B井水中生成的红褐色絮状沉淀应是由Fe3水解生成的C水面浮着的“锈皮”主要成分为Fe2O3D可用明矾作净水剂将井水进行净化二、非选择题5(16分)铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物“速力菲”(主要成分 琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验试回答下

14、列问题(1)试剂1是_，试剂2是_，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为_写出2价Fe在空气中转化为3价Fe的化学方程式_(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的3价铁被还原为2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？_若你认为合理，请说明理由(若 你认为不合理，该空不作答)_；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答)_ 参考答案钠及其化合物CCADB CD 8 (1)关闭漏斗活塞，将导管浸入盛满水的水槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一段时间，导管内形成一段液柱，说明气密

15、性良好(2)沉到底部(3)剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失；其原因为钠的密度介于煤油与水之间，且反应中产生气体(4)下层溶液变红色(5)打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，呈淡蓝色火焰9 答案(1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红) 加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红) 冷却后及加水稀释后均不变红(2)b 防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差 500 mL10答案(1)CO2的通入量不易控制 过程繁琐，操作复杂(2)反应应充分进行；反应与所用NaOH溶液的体积应相等(3)能 固体样品的质量和沉淀总质量铝及其化合物CCDBD6答

16、案(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜 (3) 使D和C的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)33600(ac)b 6)偏小7答案(1)Al2O32OH=2AlO2H2O、SiO22OH=SiO23H2O(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8 炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料) 引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3(4)B 铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染铁及其化合物1-3ABBC 5答案(1)稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2Cl2=2Fe32Cl Fe33SCNFe(SCN)3(2)少量的Fe2转化为Fe3 (3)不合理 Fe(SCN)3中的SCN被过量的氯水氧化设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色)