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1、中考化学易错知识点整理1. 人体代谢产生的CO2如果不能及时排出,会使血液PH 偏低 .2. 动植物呼吸作用 放出二氧化碳 ,光合作用 消耗二氧化碳 3. 实验室制CO2一般不能用 浓盐酸 ,因为 浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体 。一般不能用稀H2SO4,因为 稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的物质，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的进行。不能用浓硫酸或浓稀硝酸，因为它们具有强烈的氧化性一般不能用Na2CO3,因为 碳酸钠粉末反应剧烈，不易收集二氧化碳 4. 检验CO2常用 澄清石灰水 ,不能用 燃着的木条 5. 除去CO2常用 氢氧化钠溶液 既能检验又能除去CO2的是 足量澄

2、清石灰水（或氢氧化钡溶液） 6. 除去CO2中的水用 浓硫酸 不能用 氢氧化钠固体和氧化钙（生石灰） 7. 除去CO2中的HCl只能用 饱和碳酸氢钠溶液 不能用 氢氧化钠溶液 8. 除去CO2中的CO常用 将气体通过灼热的氧化铜 且不可 点燃 9. 除去CO中的CO2常用 氢氧化钠溶液 或 澄清石灰水 10. 某物质只含有一种元素,则该物质可能是 单质、纯净物、混合物 ,绝不可能是 化合物 。11. 金刚石和石墨的物理性质有很大的差异原因是 碳原子的排列方式不同 12. CO和CO2、O2和O3的化学性质有很大差异原因是 分子构成不同 生铁和钢不同的原因 碳的含量不同Na（原子）和Na+（离子

3、）的化学性质不同的原因 最外层电子数不同C和O不同的原因 质子数或核电荷数不同H2SO4 和HCl 化学性质相似的原因 都含有 H+（氢离子）NaOH和Ca(OH)2化学性质相似的原因 都含有OH-（氢氧根离子）13. 证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是: （或者说证明NaOH溶液变质的方法）（1）加酸:加 稀盐酸 ，现象有 气泡 产生 Na2CO3, + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （2）加碱:加 氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液 ，现象有 白色沉淀 产生 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH （3）加盐:加 氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝

4、酸钡） 溶液，现象有 白色沉淀 产生 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl证明NaOH溶液部分变质和完全变质的方法：（完成表格）实验步骤实验现象结论取少量溶液于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液。产生白色沉淀无色酚酞溶液变红色NaOH溶液部分变质取少量溶液于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液。产生白色沉淀无色酚酞溶液不变色NaOH溶液完全变质14. 物质的热胀冷缩是原子或分子的 间隙 发生改变,不能说 分子大小 改变.15. 按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求) （1） 腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是 氯化钠（NaCl）（

5、2） 易于人体血红蛋白结合的物质 一氧化碳（CO）（3） 最清洁的燃料 氢气（H2）；密度最小的气体氢气（H2）；最理想的燃料氢气（H2）（4） 配制波尔多液的成分 碱是氢氧化钙（Ca(OH)2） 盐是硫酸铜（CuSO4）（5） 常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰（Ca(OH)2）（6） 可用于冰箱除异味的是 活性炭（ C ），因其具有 吸附性 （7） 用于急救人的气体是 氧气 （ O2 ），空气中较活泼的气体是 氧气（8） 可做干电池电极的是 石墨（ C ），也是铅笔芯的成分。石墨是具有导电性的非金属单质。 （9） 自然界最硬的物质是金刚石（ C）可用来切割玻璃的是 金刚石（ C ）（10） 空

6、气中含量最多的是 氮气（ N2 ）（11） 可用作焊接金属保护气的是 氮气 （ N2 ） （12） 用于填充食品袋内做防腐气体的是 氮气 （ N2 ）（13） 光和作用的主要原料之一是 二氧化碳 （ CO2） （14） 引起温室效应的主要气体是 二氧化碳 （ CO2），还有 甲烷（CH4） （15） 可用作人工降雨的是 干冰（CO2） 可用作灭火剂的是二氧化碳 （CO2 ）（16） 可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是 氖气 （ Ne ） （17） 引起酸雨的主要气体是二氧化硫（ SO2 ），二氧化氮（NO2）也是形成酸雨的物质之一（18） 能产生温室效应的气体，且属于有机物的是 甲烷（CH4

7、） （19） 混入一定量的空气点火时，可能发生爆炸的气体是 氢气、甲烷 、一氧化碳 （20） 在冶金工业中，常用作还原剂的气体是 一氧化碳 （CO ） （21） 工业上可用于除去金属表面锈的物质是 稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4） （22） 厨房调味品种pH小于7的是 食醋（CH3COOH） （23） 工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是 纯碱 （Na2CO3） （24） 工业上可用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染生产的碱是 烧碱（NaOH） （25） 最简单的有机物 甲烷（CH4）相对分子质量最小的化合物甲烷（CH4）（26） 最常用的溶剂是水（H2O）；人体中含量最多的物质

8、是 水（H2O） （27） 相对分子质量最小的氧化物 水（H2O） （28） 相对分子质量最小的物质 氢气 （H2）（29） 常用于食品干燥剂的是 生石灰 （ CaO ）（30） 做馒头时为了除去面团发酵产生的酸味常在面团中加入 纯碱（Na2CO3）（31） 发酵粉中常含有 小苏打 （NaHCO3）（32） 可用于中和胃酸过多的是 小苏打 （NaHCO3）（33） 溶于水中温度升高的物质 浓硫酸、烧碱、生石灰 （34） 溶于水中温度降低的物质 硝酸铵（NH4NO3）（35） 目前世界年产量最多的金属是 铁 （Fe ）（36） 导电、导热性最好的金属是 银 （ Ag ）（37） 硬度最高的金属是

9、 铬 （ Cr ）（38） 熔点最高的金属是 钨 （ W ）（39） 熔点最低的金属是 汞（又称水银）（Hg）常温下是液态的金属也是汞（40） 密度最小的金属是 锂 （ Li ） 16描述实验现象时，不能说出生成物的名称初中化学重要的实验现象硫（S）在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在O2中燃烧发出蓝紫色火焰。磷（P）燃烧，产生大量白烟（ 不能说白雾 ）打开盛有浓盐酸（HCl）（或HNO3）的瓶盖，瓶口出现白雾（ 不能说白烟 ）铁丝（Fe）在氧气（O2）中燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。（四氧化三铁，但不能说出名称，铁丝在空气中不能燃烧）干冰升华，产生白雾一氧化碳还原氧化铜，黑色粉末逐渐变

10、成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊。一氧化碳还原氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。铁与硫酸铜溶液反应，铁表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。酸碱指示剂：紫色石蕊 遇酸变红色 遇碱液变蓝色 中性不变色 无色酚酞 遇酸不变色 遇碱液变红色 中性不变色（注意：指示剂与酸碱作用，变色的是指示剂）羊毛、棉纤维、化纤纤维的区别：方法 现象羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味棉纤维烧热后成一团灰烬化纤纤维燃烧时熔化成一团，有刺激性气味17元素之最空气中含量最多的元素是 氮（N） 地壳中含量最多的前五种元素是 氧、硅（Si）、铝、铁（Fe）、钙 其中地壳中含量最多的元素是 氧 ，最多的金属元素是 铝 （Al

11、） 人体中含量最多的元素是 氧 最多的金属元素是 钙 （Ca） 海水中含量最多的元素是 氧 最多的金属元素是 钠（Na） 18能控制反应速率的装置是 注射器或分液漏斗。19能控制反应的发生或停止的是 带隔板和弹簧夹20食品袋里的双吸剂是铁粉，所吸收的物质是02 和 H2O。21相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个比值，单位为1常省略不写。22原子中质子数不一定等于中子数。23原子核不一定都有中子（ 氢原子核内无中子 ）。24一种元素与另一种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同25元素的化学性质取决于 最外层电子数 （选化学性质相似一般找最外层电子数相同，但是一层的例外）。26白磷和红磷，

12、金刚石和石墨，氧气和臭氧的相互转化均属于 化学变化。27物质发生化学变化前后，一定不发生变化的是：物质的质量总和，元素的种类， 原子的种类，数目、质量。一定变化的是：物质的种类，分子的种类或分子的结构。可能变化的是：分子的数目，元素的化合价。28化学反应前后，化合价一定不变的反应：复分解反应。（互换成分价不变） 化合价一定改变的是，置换反应。（单化变単化）化学价可能改变的反应：化合反应，分解反应。29长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是 CaCO3，形成的原因是石灰水与空气中的CO2发生反应。方程式：CO2+Ca（OH）2 = CaCO3+H2O,除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤。方程式

13、：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30金属与酸溶液反应，反应后溶液质量一定增大 。31在生产自来水的过程中，不能加入的物质是硫酸铜（有毒，制造波尔多液农药）32凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含 氧分子或氧气，不能说是氧元素，氧原子。（因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的）33 测定溶液的 PH不能将试纸插入待测液中，也不能用水湿润PH试纸。正确的操作方法是: 取待测液，滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对比。34.向某无色溶液中滴入酚酞，试液呈红色，说明溶液 一定是碱性溶液，不能说一定是碱溶液。如纯碱，Na2CO3，溶液呈碱性，但它属于

14、盐 35有机合成材料是指 塑料，合成纤维，合成橡胶，注意：合金不是合成材料而是金属材料。36加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍，不能洗羊毛衫、蚕丝等（成分是蛋白质的）衣服。37生铁与足量的酸反应，剩余残渣的主要成分是 碳 38. 含有10个电子的微粒有：（1）分子：H2O CH4 NH3 HF（2）原子; Ne （3）离子： O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ OH- NH4+ 物质质量 x 100% 样品质量39样品中某物质的质量分数= （纯度） 40（KIO3）中，可补充碘元素。碘酸钾中阳离子的符号是 K+41. 单质碘遇淀粉显蓝色，淀粉属于糖类，米、面中富含糖类。42铁生锈的主

15、要条件是铁与 氧气、水 直接接触并反应，铁锈的主要成分是氧化铁（ Fe2O3 ）43.构成细胞的基本物质是 蛋白质 44.人体所需的六大营养素是 蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、水 其中能产生能量的是 蛋白质、糖类、脂肪 人体能量主要来自 糖类 等质量的营养素，供能最大的是 油脂 在体内一般不能自身合成的是 维生素 45.富含蛋白质的食物主要是 大豆、鱼、肉、蛋、奶 46.在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的过程中，二氧化锰的质量不变，但二氧化锰的质量分数一定增大。47. 在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气后的残渣是氯化钾（KCl）和二氧化锰（MnO2），分离它们的方法是 过滤，若要回收二氧化锰，

16、操作步骤是： 溶解、过滤、洗涤、干燥。若要得到氯化钾，操作步骤是： 溶解、过滤、蒸发、结晶。48.硬水中含有较多的可溶性钙离子（Ca2+）、镁离子(M g2+), 用 肥皂水 区别，现象：产生泡沫少，浮渣多。49.净化水的方法由低到高有 静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏 ，净化程度最高的是蒸馏50点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃51除去不溶性杂质的方法是 过滤 52区分硬水和软水常用的方法是用 肥皂水 ，泡沫多的是软水，泡沫少且易起浮渣的是硬水 。53硬水软化的方法：生活中用 煮沸 ； 实验室用 蒸馏 54在实验室里这个前提下，不能尝任何药品55配制溶液的步骤（1）固体配 如用氯化钠

17、步骤： 计算、 称量、 溶解、 装瓶贴签所需仪器：天平、药匙；量筒、胶头滴管； 烧杯、玻璃棒；（2）液体配 如： 用浓硫酸配稀硫酸步骤： 计算、 量取、 溶解（或稀释）、 装瓶贴签所需仪器：量筒、胶头滴管； 烧杯、玻璃棒；56粗盐提纯的步骤： 溶解、 过滤、 蒸发结晶57玻璃棒的作用（1）在 溶解 中的作用是 搅拌，加速溶解 （2）在 过滤 中的作用是 引流 （3）在 蒸发结晶 中的作用是 搅拌使受热均匀，防止晶体飞溅 58初中化学常见物质及俗称或主要成分的化学式。物质化学名称俗称（或混合物）化学式物质化学名称俗称（或混合物）化学式氯化氢盐酸HCl氯化钠 食盐NaCl乙酸 醋酸CH3COOH碳

18、酸钙石灰石 大理石CaCO3乙醇酒精C2H5OH氧化铁铁锈、赤铁矿Fe2O3氢氧化钙熟石灰 消石灰Ca(OH)2氧化钙生石灰CaO氢氧化钠烧碱 火碱 苛性钠NaOH二氧化碳干冰CO2碳酸钠纯碱 苏打Na2CO3甲烷天然气、沼气坑气、瓦斯气体CH4碳酸氢钠小苏打NaHCO3汞水 银Hg硫酸铜晶体胆矾、 蓝矾CuSO45H2O碱式碳酸铜 铜绿Cu2(OH)2CO3亚硝酸钠 工业盐NaNO2甲醇工业酒精CH3OH59中考化学推断题必备知识（1）常见物质或溶液的颜色颜色物质化学式 颜色物质化学式 白色固体氯酸钾KClO3黑色炭粉C 碳酸钠Na2CO3 铁粉Fe碳酸氢钠NaHCO3二氧化锰MnO2氢氧化

19、钠NaOH四氧化三铁Fe3O4氢氧化钙Ca(OH)2氧化铜CuO硫酸铜CuSO4检验水白蓝红色铜 Cu红磷P白色沉淀碳酸钙CaCO3不溶与水，但溶于酸氧化铁 Fe2O3碳酸钡BaCO3氢氧化铁Fe(OH)3红褐色沉淀氢氧化镁Mg(OH)2蓝色氢氧化铜Cu(OH)2 沉淀氢氧化铝Al(OH)3硫酸铜晶体CuSO45H2O氯化银AgCl不溶水，不溶于酸暗紫色高锰酸钾KMnO4硫酸钡BaSO4黄色硫粉 S溶液颜色：铜离子（Cu2+） 蓝色 硫酸铜(CuSO4) 氯化铜CuCl2 硝酸铜Cu(NO3)2铁离子（Fe3+） 黄色 硫酸铁Fe2(SO4)3 氯化铁FeCl3 硝酸铁Fe(NO3)3亚铁离子

20、（Fe2+）浅绿色 硫酸亚铁FeSO4 氯化亚铁FeCl 2 硝酸亚铁Fe (NO3)260. 几种重要离子的检验离子检验方法实验现象结论或化学方程式H+（酸）滴加紫色石蕊溶液石蕊试液变红紫色石蕊试液遇酸变红用pH试纸测其pH值pH小于7溶液是酸性加入少量锌粒产生大量气泡Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2加入少量氧化铜粉末黑色粉末溶解Cu O +2HCl =CuCl2 + H20加入氢氧化铜蓝色固体溶解Cu (OH)2 +2HCl =CuCl2 + 2H20加入碳酸钙或碳酸钠产生大量气泡Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2OH-（碱）滴加紫色石蕊溶液石蕊试液变蓝色紫

21、色石蕊试液遇碱液变蓝色滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红色无色酚酞试液遇碱液变红色用pH试纸测其pH值pH大于7溶液是碱性硫酸铜溶液产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2氯化铁溶液产生红褐色沉淀3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3CO32-滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水有气体产生，澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2CO2 +Ca (OH)2 = CaCO3 + H2OCl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀且不溶于稀硝酸AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3SO42-滴加稀盐酸酸化再滴入BaCl2溶液酸化无

22、现象产生白色沉淀BaCl2+ Na2SO4=Ba SO4+ 2NaCl滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3产生白色沉淀且不溶于稀硝酸Ba(NO3)2+K2SO4= Ba SO4+2 NaClNH4+加碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体有刺激性气味的气体产生，试纸变蓝NH4Cl+NaOH = NaCl+H2O+NH3NH3溶于水显碱性Fe3+滴加强碱溶液如NaOH产生红褐色沉淀3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3Cu2+插入铁丝或铁片表面附有红色固体Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4滴入强碱溶液产生蓝色沉淀2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2

23、注：若同时检验Cl-、SO42-时，要先检验SO42- ，后检验Cl-附：中考化学复习策略与方法中考的复习要稳抓课本、课堂和作业，巩固强化实时的知识点，要将专题和综合复习结合起来，形成互相联系的知识体系，提高综合解题的能力;今天小编给大家带来一些中考化学的复习策略方法。一、复习策略1.复习计划要有“针对性”。要针对课本，狠抓“双基”，基本知识是学习的基础，复习阶段就不能只满足会背诵，而应当通过分析、研究后，挖掘、推理出知识间内在本质的联系，将分散的知识点系统串联，整理归纳出完整的知识体系。例如在复习酸、碱、盐性质这一问题时，用图表展示知识结构，就能将各知识点的内在联系充分暴露，起到固本拓新的作

24、用。2.复习典型问题要体现“技能性”。要仔细研究书中的例题和精心推理习题(当然也包括教师提供的典型例题)，它们是具体地应用所学知识解决问题的方法所现，又能充分体现对知识和能力的基本要求，有利于我们与中考“接轨”。做题切记不能泛泛地重演一遍，而是要通过思考探究转化的过程，总结出转化用到的基本知识、基本方法，然后归纳出一般性质规律。3.复习全过程要体现“实效性”。要抓住自己在复习中认识到的问题不放，直至解决出成果，尽量做到在考前少留问题。要做到这一点，必须在复习时通过平日的练题、测试，找出自己的“病根”，找出产生“病根”的原因，再认真加以反复练习(有针对性地练习)。抓“实效性”还要在复习中狠抓重点

25、知识、重点方法的理解和掌握情况，因为这些内容往往能起到“龙头”的作用，抓住了前后左右的知识可牵动一片。二、复习方法1.课本要“预、做、复”。每堂新课之前，要做到先预习，特别要把难点或不懂之处用彩笔划出，以便上课时更加注意。每节内容后面的练习自己可以先做一做，做到看懂70%的新内容，会做80%的练习题。每节新内容学完后，我们要按照课本内容，从易到难，从简到繁，一步一步地把学过的知识进行比较复习，对概念、实验、方程式做出归纳、总结，加深对知识的理解，最好能把课本上的例题自己做一遍，对课本上的概念、实验、结果梳理一遍，以形成对知识的整体认识。2.课堂要“听、记、练”。要把预习中存在的问题放在课堂上着

26、重听，必要时还需做好笔记，并通过一些练习题加以巩固。化学学科不同于其他学科，单把概念、分子式、实验现象背熟，无法解决实际问题，只有通过亲自动手才能减少出现的错误。3.作业要“思、问、集”。作业一定要养成独立思考的习惯，多从不同的方法、角度入手，多从典型题目中探索多种解题方法，从中得到联想和启发。同时，还应多树立化学解题思想，如整体的思想、分类的思想等常用方法。对于难题，要多问几个为什么，如：改变条件、添加条件、结论与条件互换，原结论还成立吗?另外，对于自己作业、试卷中出现的错误，最好能准备一本错题集，以便今后复习中使用，做到绝不出现第二次类似错误。4.提高复习兴趣，克服“高原现象”。所谓“高原

27、现象”，简单来说就如同一名射手在进行一系列射击训练时，开始成绩逐渐上升，但到了一定程度之后，成绩却不再上升，甚至下降，我们把这种现象叫做高原现象。针对这种情况，一方面，同学们要从思想上提高对复习的认识，主动进行复习;另一方面，要以“新”提高复习的积极性。诸如制订新的复习计划，采用灵活的复习方法，抓住新颖有趣的内容和习题，把知识串连起来，使书“由厚变薄”。5.加强双基，全面复习。教师应当引导学生在复习好概念的基础上掌握化学的规律。对于容易混淆的概念，要引导学生用对比的方法，弄清它们的区别和联系，引导学生搞清它们的来源，分清它们的条件和结论，了解它们的用途和适用范围，以及应用时应注意的问题。对于基

28、本技能的训练和能力的培养，要遵循学生的认识规律，结合复习内容，选择合适的复习方法，有目的、有计划、分阶段地进行。6.抓住关键，突出重点。突出重点，主要是指突出教材中的重点知识，突出不易理解或尚未理解深透的知识。要抓住教材中的重点内容，让学生掌握分析方法，引导学生从不同角度出发思索问题，由此探索一题多解、一题多变和一题多用之法。要讲究设问艺术，多在思考的转折点上设问，在理解的疑难处设问，在规律的概括时设问，从旧知引入新知时设问，在有比较、有联系时设问，在学生练习时发现带有普遍性错误的问题设问。7.注意专题、重视综合。专题复习可以提高综合运用知识的能力，加强知识的横向联系。在复习阶段，由于时间少、任务重，所以学会科学合理巧妙地利用有限的时间是十分重要的。同学们既要重视课上和大块的休息时间的利用，更不能轻视早上、中午、回家至晚饭前的零碎时间，哪怕利用这零碎的时间解决一道题、一个知识点，集少可以成多嘛。复习阶段采用“滚雪球”的复习方法有利于知识的消化吸收。