上海市高一化学下学期期末考试试题(含解析).doc

1、上海市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题1. C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡己受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是HNO3 CO2 糖类 CH4A. B. C. D. 【答案】D【解析】天然气、CO2、糖类都是在自然界中由碳元素转化生成，因此选项正确，N2与氧气在闪电的作用下生成NO，然后NO与氧气反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，故选项D正确。2. 下列叙述不属于固氮的是A. 工业上合成氨 B. NH3经催化氧化生成NOC. 闪电时，大气中生成NO D. 豆科植物根部的根瘤菌使空气中

2、的氮气转变为铵态氮肥【答案】B【解析】固氮是把游离态的转化成化合态的过程，A、合成氨是N2转化成NH3，符合固氮，故A错误；B、NH3催化氧化成NO，NH3的N不是游离态的，不符合固氮的定义，故B正确；C、闪电时发生N2O2=2NO，符合固氮的定义，故C错误；D、根瘤菌是把游离态的氮转化成化合态的氮，符合固氮的定义，故D错误。3. 常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是A. 不发生反应 B. 铁被钝化 C. 产生大量SO2 D. 产生大量H2【答案】B4. 下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 品红溶液 C. 氢硫酸溶液 D. Ba(OH)2溶液【答案

3、】D【解析】A、SO2中S显4价，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO2，故A错误；B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，因此品红溶液可以鉴别，故B错误；C、SO2与H2S发生SO22H2S=3S2H2O，有黄色沉淀产生，CO2不与H2S发生反应，硫化氢可以鉴别，故C错误；D、SO2、CO2与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，继续通入CO2或SO2，沉淀消失，现象相同，不能区别，故D正确；5. 决定化学反应速率的内因是A. 温度 B. 浓度 C. 反应物的性质 D. 催化剂【答案】

4、C【解析】决定化学反应速率的内应是物质本身的结构，故选项C正确。6. 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A. HCO3- B. Na+ C. Fe2+ D. Cl-【答案】A【解析】人体血液略显碱性，A、HCO3水解，HCO3H2OH2CO3OH，溶液显碱性，故A正确；B、Na不发生水解，故B错误；C、Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，溶液显酸性，故C错误；D、Cl不发生水解，溶液显中性，故D错误。7. 不能用勒夏特列原理解释的是A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气C. 打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出 D. 温度升高，纯水中的H+浓度增大

5、【答案】A【解析】A、铁触媒作催化剂，催化剂对化学平衡无影响，不符合勒夏特列原理，故A正确；B、Cl2与H2O反应：Cl2H2OHClHClO，加入饱和食盐水，Cl浓度增加，平衡向逆反应方向进行，抑制Cl2与水的反应，符合勒夏特列原理，故B错误；C、打开汽水瓶盖，造成气体压强减小，使平衡向转化成气体的方向移动，符合勒夏特列原理，故C错误；D、水存在：H2OHOH，此电离属于吸热过程，升高温度促使平衡向正方向移动，符合勒夏特列原理，故D错误。点睛：勒夏特列原理研究的对象是可逆反应，反应达到平衡，改变某一因素，反应向削弱这一因素的方向移动，催化剂对化学平衡移动无影响，因此使用催化剂不符合勒夏特列原

6、理。8. 在密闭容器中，反应2A+B2C达到平衡后，增大压强，平衡向生成C的方向移动。对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是A. A是气体 B. B是气体C. 如果C是气体，A、B一定是气体 D. 如果C是气体，B不一定是气体【答案】C【解析】压强对气体有影响，增大压强，平衡向生成C的方向移动，根据勒夏特列原理，C可以是气体，也可以不是气体，加入C不是气体，A和B至少有一种是气体，如果C是气体，A和B一定是气体，故C正确。9. 在一定条件下，发生反应2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是A. 正反应为放热反应 B. 正反应为吸热反应C. 降温

7、瞬间NO2的浓度增大 D. 降温后各物质的浓度不变【答案】A【解析】升高温度，混合物的颜色加深，说明反应向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，此反应的正反应方向是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即NO2浓度降低，N2O4浓度增大，故A正确。10. 反应2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 缩小体积加压 B. 使用催化剂 C. 增加A的浓度 D. 降温【答案】D【解析】A、缩小体积加压，反应前气体系数小于反应后气体系数之和，因此加压，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，加压，化学反应速率增大，故A错误；B、使用催化

8、剂，加快反应速率，但对化学平衡的移动无影响，故B错误；C、增加A的浓度，化学反应速率增大，故C错误；D、降低温度，化学反应速率降低，此反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故D正确。11. 下列物质中，属于电解质的是A. 铁 B. 氯气 C. 二氧化碳 D. 氯化钾【答案】D【解析】电解质是化合物，一般为酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物等，因此氯化钾属于电解质，故D正确。12. 下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A. Ca(OH)2 B. H2S C. BaSO4 D. CH3COONa【答案】B【解析】弱电解质的水溶液中存在电离平衡，Ca(OH)2、BaSO4、CH

9、3COONa为强电解质，H2S为弱酸，即H2S的水溶液中存在电离平衡，H2SHSH、HSS2H，故B正确。13. 不能说明醋酸是弱电解质的是A. 醋酸钠溶液呈碱性 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子C. 醋酸溶液导电性差 D. 0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9【答案】C【解析】A、根据盐类水解的规律，有弱才水解，CH3COONa水溶液显碱性，是因为CH3COO发生水解的缘故，说明CH3COOH属于弱酸，故A错误；B、醋酸溶液种存在醋酸分子，说明醋酸是部分电离，属于弱酸，故B错误；C、溶液导电性的强弱与是否是强弱电解质无关，故C正确；D、假设醋酸是强酸，pH应为1，但现在为2.9，说明醋酸是部分

10、电离，属于弱电解质，故D错误。点睛：判断是否是弱电解质，一般从三个角度进行判断：（1）弱电解质是部分电离，（2）溶液中是否存在弱电解质的分子，（3）盐类水解的角度。14. 下列电离方程式中，正确的是A. CH3COONH4CH3COO-+NH4+ B. H2S2H+S2-C. NaHCO3Na+H+CO32- D. Ba(OH)2Ba2+20H-【答案】A【解析】A、CH3COONH4属于盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，即CH3COONH4=CH3COONH4，故A正确；B、H2S属于二元弱酸，应是分步电离，即H2SHSH，HSHS2，故B错误；C、NaHCO3属于强碱弱酸盐，应是NaH

11、CO3=NaHCO3，故C错误；D、Ba(OH)2属于强碱，应是完全电离，即Ba(OH)2=Ba22OH，故D错误。15. 室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值A. 一定小于7 B. 一定等于7 C. 一定大于7 D. 无法判断【答案】C【解析】NH3H2O是弱碱，pH=10的氨水与pH=4的盐酸溶液，NH3H2O的浓度大于盐酸的浓度，即反应后溶液中溶质为NH3H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故C正确。.16. 在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是A. Na+、K+、HSO3-、NO3- B. Mg2+、ClO-、Na+、Cl-C. NH4+、Al3十、

12、SO42-、Br- D. MnO4-、NO3-、Ca2+、K+【答案】C【解析】pH=2的溶液显酸性，A、HSO3在酸中不能大量共存，且NO3在酸性条件下具有强氧化性，把HSO3氧化成SO42，不能大量共存，故A错误；B、ClO与H生成HClO，不能大量共存，故B错误；C、能够大量共存，故C正确；D、MnO4显紫色，不符合无色溶液，故D错误。17. 带温下，由水电离的c(H+)=1.0l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是A. NH4+ B. HCO3- C. OH- D. Fe3+【答案】B【解析】带温下，由水电离的c(H)=1.0l0-13molL1，对水的电离起到抑制作用

13、，溶液不是酸就是碱，A、NH4不能与OH大量共存，但能与大量H共存，故A错误；B、HCO3既不能与H大量共存，也不能与OH大量共存，故B正确；C、OH不能与H大量共存，但可以存在与碱中，故C错误；D、Fe3不能与OH大量共存，但可以与H大量共存，故D错误。点睛：特别注意题目中的“一定”，也就是该离子既不能存在碱中，也不存在酸中。18. 下列离子方程式正确的是A. 硫化亚铁和稀盐酸反应：S2 -+2 H+H2SB. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-SO32-+H2OC. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-BaSO4D. 醋酸和碳酸钙反应：2H+CaCO3Ca2+CO2

14、+H2O【答案】B【解析】A、FeS不溶于水，不能拆写成离子形式，故A错误；B、SO2是少量，因此发生2NaOHSO2=Na2SO3H2O，即离子反应是SO22OH=SO32H2O，故B正确；C、缺少HOH=H2O，应是Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O，故C错误；D、醋酸是弱酸，不能拆写成离子，故D错误。点睛：在书写C的离子反应方程式的时候，注意不能拆写成Ba2OHHSO42=BaSO4H2O，因为不符合物质的组成。19. 能用H+OH-H2O表示的是A. NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O B. CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OC. H2SO4+Ba(OH

15、)2BaSO4+2H2O D. NH3H2O+HClNH4Cl+H2O【答案】A【解析】A、能拆写成HOH=H2O，故A正确；B、CH3COOH属于弱酸，不能拆写成离子，故B错误；C、拆写成Ba22H2OHSO42=BaSO42H2O，故C错误；D、NH3H2O是弱碱，不能拆写成离子，故D错误。点睛：拆写成离子，此物质为易溶易电离的物质，掌握住那些物质不能拆写成离子，弱电解质、难溶物、氧化物、气体等不能拆写成离子。20. 下列说法与盐类水解无关的是A. 粗盐在空气中易潮解 B. NH4Cl用于金属焊接中除锈C. 用热纯碱溶液去油污 D. 蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3【答案】A【解析】

16、A、食盐受潮，是因为食盐中杂质吸收空气中水蒸气的缘故，与盐类水解无关，故A正确；B、NH4Cl中NH4发生水解：NH4H2ONH3H2OH，溶液显酸性，金属氧化物与H发生反应，达到除锈的目的，与盐类水解有关，故B错误；C、Na2CO3中CO32发生水解:CO32H2OHCO3OH，溶液显碱性，升高温度，促进水解，油污在碱性条件下，发生水解，与盐类水解有关，故C错误；D、FeCl3溶液中发生FeCl33H2OFe(OH)33HCl，盐类水解是吸热反应，升高温度促使平衡向正反应方向移动，HCl受热易挥发，蒸干后得到Fe(OH)3，氢氧化铁受热分解成Fe2O3，与盐类水解有关，故D错误。21. 勒夏

17、特列原理在生产生活中有许多重要应用。(1)实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止_。(2)石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H+Z-（蓝色）。在中性溶液中，石蕊试液呈_色；要使石蕊试液呈红色，可加入_。【答案】 (1). FeCl3发生水解 (2). 紫色 (3). 酸【解析】本题考查盐类水解，以及影响弱电解质电离平衡的因素，（1）FeCl3溶液中发生FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加入盐酸，HCl浓度增大，平衡向逆反应方向进行，抑制Fe3的水解；（2）中性溶液中石蕊显紫色，要使石蕊变红，平衡向逆反应方向进行，即加入酸。22. 今有常温下两种

18、溶液：0.1mol/LNH3H2O溶液0.1mol/LNH4Cl溶液(1)溶液的PH_7（填“”、“”、“ (2). NH3H2ONH4+OH- (3). 酸 (4). B (5). =【解析】考查弱电解质的电离和盐类水解，以及电荷守恒，（1）NH3H2O属于弱碱，NH3H2ONH4OH，溶液显碱性，即pH”、 “”或“=”）。 (3)草木灰主要含有碳酸钾，解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因_ 。【答案】 (1). 高温、高压、催化剂 (2). 放热 (3). (4). 碳酸根和铵根在一定条件发生双水解，生成二氧化碳和氨气，影响肥效【解析】考查勒夏特列原理和盐类水解，（1）工业上合成氨气的

19、条件是高温、高压和催化剂；（2）根据图像，随着温度的升高，NH3的体积分数降低，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应；N23H22NH3，反应气体系数之和大于反应后气体系数，同温下，增大压强平衡向正反应方向进行，氨气的体积分数增大，即p1”、“”、“ (3). 乙 (4). B (5). = (6). 甲 (7). 乙 (8). 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150【解析】考查盐类水解，影响盐类水解的因素，（1）NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3发生水解，HCO3H2OH2CO3OH；（2）根据表格数据，升高温度，pH增大，说明c(OH)增大，即Na2CO3中CO32的水解程度大于HCO3；（3）根据乙同学的说法，加热煮沸，NaHCO3分解为Na2CO3，加入BaCl2溶液，出现沉淀，说明乙的说法正确，否则甲同学说法正确，不能加入Ba(OH)2和澄清石灰水，因为它们都是强碱，OH干扰实验；如果大于8.3，则说明乙同学说法正确，如果等于8.3，在说明甲同学说法正确；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150，水的沸点是100，因此丙同学认为乙同学错误。