中考化学知识点总结归纳.docx

1、初中化学知识点总结正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根； 二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K+1氯Cl-1 +1 +5 +7钠Na+1溴Br-1银Ag+1氧O-2钙Ca+2硫S-2 +4 +6镁Mg+2碳C+2 +4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1+2氮N-3 +2 +3 +4 +5铁Fe+2+3磷P-3 +3 +5铝Al+3氢氧根OH-1锰Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO3-1

2、锌Zn+2硫酸根SO4-2氢H+1碳酸根CO3-2氟F-1铵根NH4+1一些常见元素、原子团（根）的化合价2、初中常见物质的化学式(1)非金属单质：氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2CN2O2PSCl2(2)金属单质钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg(3)常见的氧化物物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO2SO3NOMgOCuOCu2OFeO物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰化学式Fe2O3Fe3O4Al2O3Ag2

3、OMnO2（4）常见的酸物质硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢（氢硫酸）溴化氢（氢溴酸）碳酸化学式H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3物质氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡化学式KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2（5）常见的盐物质氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾化学式AlCl3FeCl2FeCl3AgClCuSO4BaSO4CaSO4K2SO4物质硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠化学式MgSO4FeSO4Fe2 (SO4)3Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4Na2SO3物质硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸镁硝

4、酸铜硝酸钙亚硝酸钠化学式NaNO3KNO3AgNO3Mg(NO3)2Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO2物质碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾化学式Na2CO3CaCO3MgCO3K2CO3（6）常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝氢氧化亚铁NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3Fe(OH)2（7）常见的有机物物质甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛化学式CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOHCH2O（8）常见化肥物质尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸钾化学式CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3K

5、H2PO4KNO3（9）常见沉淀红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀(水溶液中)氢氧化铁 Fe(OH)3氢氧化亚铁 Fe(OH)2Cu(OH)2S白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl(其中仅 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀)微溶于水：Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO43、物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：C（2）水银、汞：Hg（3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2（5）)盐酸、氢氯酸：HCl（6）亚硫酸：H2SO3（7）氢硫酸：H2S（8）熟石灰、消石灰：Ca(O

6、H)2（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10) 纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3 10H2O(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4 5H2O(13) 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14) 甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡 ）：CH3OH(15) 酒精、乙醇：C2H5OH(16) 醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO 醋酸根离子）(17) 氨气：NH3 （碱性气体）(18) 氨水、一水合氨：NH3 H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(

7、19) 亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）4、常见物质的颜色（1） 固体物质颜色A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、B 、黄色固体：硫粉（S）C、 红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）42D、 蓝色固体：胆矾 CuSO .5H OE、 黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、F 、绿色固体：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3、锰酸钾 K2MnO4G、 紫黑色固体：高锰酸钾H 、无色固体：冰，干冰，金刚石I 、 银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。（2）生成沉淀的颜色 A 、

8、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银 AgCl、硫酸钡 BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁 Mg(OH)2、碳酸钙 CaCO3、碳酸钡 BaCO3 B 、红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3 C 、蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2（3） 溶液的颜色A 、蓝色溶液含有可溶性 Cu2+：硫酸铜 CuSO4、硝酸铜 Cu(NO3)2 、氯化铜 CuCl2B 、黄色溶液含有可溶性 Fe3+：氯化铁 FeCl3、硫酸铁 Fe2（SO4）3、硝酸铁 Fe(NO3)3C 、浅绿色溶液含有可溶性 Fe2+：氯化亚铁 FeCl2、硫酸亚铁 FeSO4、硝酸亚铁 Fe(NO3)2D、 无色液体

9、：水，双氧水E 、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 、石蕊溶液（4）气体的颜色A、 红棕色气体：二氧化氮B 、黄绿色气体：氯气C 、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意： A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。B、有毒的气体：CO ；有毒的液体：CH3OH （甲醇）；有毒的固体：NaNO2 、CuSO4 (可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)5、物质的溶解性（1）盐的溶解性含有

10、钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含 Cl 的化合物 只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物 只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含 CO32 的物质 只有 K2CO3、Na2CO3、（ NH4） 2CO3 溶于水，其他都不溶于水（2）碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）6、化学之最1）地壳中含量最多的金属元素是铝。2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。3）空气中含量最

11、多的物质是氮气。4）天然存在最硬的物质是金刚石。5）最简单的有机物是甲烷。6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7）相对分子质量最小的氧化物是水。8）相同条件下密度最小的气体是氢气。9）导电性最强的金属是银。10）相对原子质量最小的原子是氢。11）熔点最小的金属是汞。12）人体中含量最多的元素是氧。13）组成化合物种类最多的元素是碳。14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。7、初中化学中的“三”1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4）构成原子一般有三种微粒：

12、质子、中子、电子。5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8）溶液的特征有三个：(1)均一性 (2)稳定性 (3)混合物。9）化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律（3）化学式书写正确。10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11）

13、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不

14、与水反应)（2）向上排空法（密度比空气大）（3）向下排空法（密度比空气小）。17）水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20）CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。2

15、2）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25）教材中出现的三次淡蓝色：(1) 液态氧气是淡蓝色(2) 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26）与铜元素有关的三种蓝色：(1) 硫酸铜晶体；(2) 氢氧化铜沉淀；(3) 硫酸铜溶液。27）过滤操作中有“三靠”：(1) 漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2) 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3) 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28）三大气体污染物：SO2、CO、NO22

16、9）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。30）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 。32）工业三废：废水、废渣、废气 。33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （任何可燃性气体和粉尘）。36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 。37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

17、38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 。40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数 。8、基本反应类型特点化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：单质换单质复分解反应：互换离子、价不变9、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体 “离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。10、用 CO 还原氧化铜的实验步骤：“

18、一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止 CO 污染环境。11、电解水的实验现象：“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为 1：2。质量比为氧气：氢气=8:1。12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价； 得或失电子数电荷数化合价数值。13、化学实验基本操作口诀：物质俗称性质用途S（32）硫磺淡黄色粉末、易燃、

19、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）P（31）赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5 固体）用物制烟雾弹C（12）金刚石、石 墨 、 活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化）金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe（56）化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成 Fe3O4)各种铁制品、合金等P2O5（142）白色固体、易吸水用作干燥剂CO2（44）干冰、碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2（64）密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3SO3（80）密度比空气大，其

20、水溶液为 H2SO4CH4（16）沼气坑气密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简单有机物。C2H5OH（46）酒精易燃烧用于燃料、消毒（70%75%）CH3OH（32）甲醇与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧CH3COOH（60）醋酸、水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO（56）生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰 Ca(OH)2用于干燥剂Fe3O4（232）磁铁矿主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁Fe2O3（160）磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶解用于治炼生铁CuO（80）黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可

21、用酸来溶解用于治炼单质 Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4（160）白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水CuSO45H2O（250）胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与 CuSO4 溶液一致，易风化即： CuSO45H2O=CuSO4+5H2OKMnO4（158）高锰酸钾紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气KClO3氯酸钾白色物质易溶于水在 MnO2 催化下制氧气Cu2(OH)2CO3孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成CuO、H2O、CO2用在鉴别题中AgCl(143.5)白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3 反应可生成

22、它用于检验 Ag+及 CIBaSO4(233)钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反应可生成它用于检验 Ba2+及 SO42CO(28)一氧化碳难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3（100）石灰石、大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制 CO2 及制生石灰CaOHCl（36.5）盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应。用于与金属反应制氢气； 可用来溶解难溶的物质H2SO4（98）硫酸无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀H2SO4 可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质HNO3（6

23、3）硝酸无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应NaOH（40）火碱、烧碱白色固体元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa符号氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙Fe 2 O 3 + 3 H 2 2 Fe+ 3 H 2 O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe 3 O 4 + 4 H 2 3 Fe+ 4 H 2 O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO 3 + 3 H 2 W + 3 H 2 O冶炼金属钨、利用氢气的还原性Mo O 3 + 3 H 2 Mo + 3 H 2 O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2 N

24、a+ Cl 2 或点燃 2 Na Cl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H 2 + Cl 2 点燃或光照2 HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸Cu SO 4 + 2 Na OH= Cu( OH) 2 + Na 2 SO 4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2 C + O 2 点燃 2 CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2 C O+ O 2 点燃 2 CO 2蓝色火焰煤气燃烧C + Cu O 高 温 2 Cu+ CO 2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气 冶炼金属2 Fe 2 O 3 + 3 C 高温 4 Fe+ 3 CO 2 冶炼金属

25、Fe 3 O 4 + 2 C 高温 3 Fe + 2 CO 2 冶炼金属C + CO 2 高 温 2 COCO 2 + H 2 O = H 2 CO 3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O石蕊红色褪去Ca( OH) 2 + CO 2 = Ca CO 3 + H 2 O澄清石灰水变浑浊应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁Ca CO 3 + H 2 O+ CO 2 = Ca( HCO 3 ) 2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风Ca( HCO 3 ) 2 Ca CO 3 + H 2 O+ CO 2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2 N

26、a HCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O+ CO 2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头Ca CO 3 高温Ca O+ CO 2 工业制备二氧化碳和生石灰Ca CO 3 + 2 HCl= Ca Cl 2 + H 2 O+ CO 2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O+ CO 2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na 2 CO 3 + 2 HCl= 2 Na Cl+ H 2 O+ CO 2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Mg

27、 CO 3 + 2 HCl= Mg Cl 2 + H 2 O+ CO 2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体Cu O + CO Cu + CO 2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe 2 O 3 + 3 CO 高温2 Fe+ 3 CO 2冶炼金属原理Fe 3 O 4 + 4 CO 高温3 Fe+ 4 CO 2冶炼金属原理CH 3 COOH+ Na OH= CH 3 COONa+ H 2 O2 CH 3 OH+ 3 O 2 点燃 2 CO 2 + 4 H 2 OC 2 H 5 OH+ 3 O 2 点燃 2 CO 2 + 3 H 2 O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体

28、、放热酒精的燃烧Fe+ Cu SO 4 = Cu+ Fe SO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+ Fe SO 4 = Fe+ Mg SO 4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+ 2 Ag NO 3 = 2 Ag+ Cu( NO 3 ) 2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+ Cu SO 4 = Cu+ Zn SO 4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe 2 O 3 + 6 HCl= 2 Fe Cl 3 + 3 H 2 O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al 2 O 3 + 6 HCl= 2 Al Cl 3 + 3 H 2 O白色固体

29、溶解Na 2 O+ 2 HCl= 2 Na Cl+ H 2 O白色固体溶解Cu O+ 2 HCl= Cu Cl 2 + H 2 O黑色固体溶解、溶液呈蓝色Zn O+ 2 HCl= Zn Cl 2 + H 2 O白色固体溶解Mg O+ 2 HCl= Mg Cl 2 + H 2 O白色固体溶解Ca O+ 2 HCl= Ca Cl 2 + H 2 O白色固体溶解Na OH+ HCl= Na Cl+ H 2 O白色固体溶解Cu( OH) 2 + 2 HCl= Cu Cl 2 + 2 H 2 O蓝色固体溶解Mg( OH) 2 + 2 HCl= Mg Cl 2 + 2 H 2 O白色固体溶解Al( OH)

30、 3 + 3 HCl= Al Cl 3 + 3 H 2 O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe( OH) 3 + 3 HCl= Fe Cl 3 + 3 H 2 O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca( OH) 2 + 2 HCl= Ca Cl 2 + 2 H 2 OHCl+ Ag NO 3 = Ag Cl+ HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 Cl的原理Fe 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 O白色固体溶解Cu O

31、+ H 2 SO 4 = Cu SO 4 + H 2 O黑色固体溶解、溶液呈蓝色Zn O+ H 2 SO 4 = Zn SO 4 + H 2 O白色固体溶解Mg O+ H 2 SO 4 = Mg SO 4 + H 2 O白色固体溶解2 Na OH+ H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 OCu( OH) 2 + H 2 SO 4 = Cu SO 4 + 2 H 2 O蓝色固体溶解Ca( OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca SO 4 + 2 H 2 OMg( OH) 2 + H 2 SO 4 = Mg SO 4 + 2 H 2 O白色固体溶解2 Al( OH) 3 +

32、 3 H 2 SO 4 = Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 O白色固体溶解2 Fe( OH) 3 + 3 H 2 SO 4 = Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba( OH) 2 + H 2 SO 4 = Ba SO 4 + 2 H 2 O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO 2的原理4Ba Cl 2 + H 2 SO 4 = Ba SO 4 + 2 HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO 2的原理4Ba( NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 = Ba SO 4 + 2 HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO 2的原

33、理4Na 2 O+ 2 HNO 3 = 2 Na NO 3 + H 2 O白色固体溶解Cu O+ 2 HNO 3 = Cu( NO 3 ) 2 + H 2 O黑色固体溶解、溶液呈蓝色Zn O+ 2 HNO 3 = Zn( NO 3 ) 2 + H 2 O白色固体溶解Mg O+ 2 HNO 3 = Mg( NO 3 ) 2 + H 2 O白色固体溶解Ca O+ 2 HNO 3 = Ca( NO 3 ) 2 + H 2 O白色固体溶解Na OH+ HNO 3 = Na NO 3 + H 2 OCu( OH) 2 + 2 HNO 3 = Cu( NO 3 ) 2 + 2 H 2 O蓝色固体溶解Mg(

34、 OH) 2 + 2 HNO 3 = Mg( NO 3 ) 2 + 2 H 2 O白色固体溶解Al( OH) 3 + 3 HNO 3 = Al( NO 3 ) 3 + 3 H 2 O白色固体溶解Ca( OH) 2 + 2 HNO 3 = Ca( NO 3 ) 2 + 2 H 2 OFe( OH) 3 + 3 HNO 3 = Fe( NO 3 ) 3 + 3 H 2 O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3 Na OH + H 3 PO 4 = 3 H 2 O + Na 3 PO 43 NH 3 + H 3 PO 4 =( NH 4 ) 3 PO 42 Na OH+ CO 2 = Na 2 CO 3 +

35、H 2 O吸收 CO、O2、H2 中的CO22 Na OH+ SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）Fe Cl 3 + 3 Na OH= Fe( OH) 3 + 3 Na Cl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成Al Cl 3 + 3 Na OH= Al( OH) 3 + 3 Na Cl有白色沉淀生成Mg Cl 2 + 2 Na OH = Mg( OH) 2 + 2 Na ClCu Cl 2 + 2 Na OH = Cu( OH) 2 + 2 Na Cl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成Ca O+ H 2 O = Ca( OH

36、) 2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca( OH) 2 + SO 2 = Ca SO 3 + H 2 O有白色沉淀生成初中一般不用Ca( OH) 2 + Na 2 CO 3 = Ca CO 3 + 2 Na OH有白色沉淀生成工业制烧碱Ba( OH) 2 + Na 2 CO 3 = Ba CO 3 + 2 Na OH有白色沉淀生成Ca( OH) 2 + K 2 CO 3 = Ca CO 3 + 2 KOH有白色沉淀生成Cu SO 4 + 5 H 2 O= Cu SO 4 H 2 O蓝色晶体变为白色粉末Cu SO 4 H 2 O Cu SO 4 + 5 H 2 O白色粉末变为蓝色检验物质

37、中是否含有水Ag NO 3 + Na Cl = Ag Cl+ Na NO 3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应 应用于检验溶液中的氯离子Ba Cl 2 + Na 2 SO 4 = Ba SO 4 + 2 Na Cl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应 应用于检验硫酸根离子Ca Cl 2 + Na 2 CO 3 = Ca CO 3 + 2 Na Cl有白色沉淀生成Mg Cl 2 + Ba( OH) 2 = Ba Cl 2 + Mg( OH) 2 有白色沉淀生成Mg CO 3 + 2 HCl= Mg Cl 2 + H 2 O+ CO 2 NH 4 NO 3 + Na OH= Na

38、 NO 3 + NH 3 + H 2 O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH 4 Cl+ KOH= KCl+ NH 3 + H 2 O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%气体性质用途氧气通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空；能支持燃烧，用于气焊、炼钢氮气无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小；化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧制取化肥；用作保护气，防止食品腐烂稀有气体都是无色无味的气体，难溶于

39、水；化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反应用作保护气；制作霓虹灯，用于医疗麻醉化肥种类常用化肥主要作用缺乏时表现氮肥尿素 CO(NH2)2、氨水（HN3 H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质植物叶片发黄磷肥Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2促进生长、增强抗旱、抗寒能力产量下降钾肥K2SO4、KCl增强抗病虫害能力、抗倒伏能力茎秆软弱复合肥NH4H2PO4、KNO3纤维种类燃烧情况气味灰烬棉纤维易燃，直接燃烧烧纸的味道灰色，细软羊毛纤维起泡成球，不延续燃烧烧毛发的味道黑褐色小球，易碎合成纤维先融化再燃烧特殊气味黑色硬块金刚石石墨C60

40、外观无色、透明深灰色、不透明、有金属光泽有金属光泽、粉末呈黄色硬度天然存在最硬的物质很软脆导电性几乎不导电良好不导电导热性很差良好很差用途钻探机钻头、玻璃刀刀头铅笔芯、电极超导体物理性质不同的原因碳原子的排列方式不同物质食盐水纯水H2SO4肥皂水牛奶洗洁精氢氧化钠酸碱性（ p H）中性7中性7强酸性1弱碱性8弱酸性6 7弱酸性6 7强碱性13意义实例（2H2+O2点燃2H2O）读法物质方面：表示反应物、生成物反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件时点燃氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水量的方面：（1）表示反应物、生成物之间的质量比。各物质间的质量比=相对分子质量化学计量数（1）2H2 +O

41、2点燃2H2O（22）： （321）：（182） 即 4:32:36（2）2H2+ O2 点燃 2H2O（1）每 4 份质量的氢气跟32 份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成 36 份质量的水（2）每 2 个氢分子和 1 个（2）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即各物质前面的化学2:1:2氧分子在点燃的条件下反应，生成 2 个水分子计量数之比）解题步骤书写格式（1）设：根据题意设未知量设生成氯化氢气体的质量为 x（2）写：正确书写化学方程式H2+ Cl2 点燃2HCl（3）找：找出已知量与未知量的关系22 (1+35.5)10gx（4）列：列出比例式，求解2 = 2 (1+ 35.5) 解得 x=365g10gx（5）答：简明的写出答案答：生成 365 克氯化氢气体化学式含义以 H2O 为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质的元素组成水是由氢元素和氧元素组成的微观表示物质的一个分子表示一个水分子表示物质的分子构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的气体检验方法现象O2用带火星的木条木条复燃CO2通入澄清石灰水中澄清的石灰水变浑浊H2点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向小烧杯中倒入石灰水淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜黑色氧化铜变红，白色硫酸