九年级化学中考复习试题汇编.doc

1、课题2 分子和原子一、 选择题11994年印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒它说明了（ ）A分子可再分B分子在不停运动C分子很小D分子间有间隔2100mL酒精和100mL水混合后总体积小于200mL，说明了（ ）A物质是由分子构成B分子很小C分子在不停地运动D分子间有一定间隔3保持氧气化学性质的最小粒子是（ ）A氧分子B氧原子C氧离子D氧气4在电解水这一变化中，没有变化的粒子是（ ）A水分子B水原子C氢、氧两种原子D以上都不是5下列说法中正确的是（ ）A水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同C物质都是由分子构成的，分子又是由原子构成D同种

2、原子可以构成分子，而不同种原子不能结合成分子6下列变化属于物理变化的是（ ）A水结成冰B水通电分解成氢气和氧气C镁条燃烧D加热高锰酸钾制氧气7下列反应属于化合反应的是（ ）A把糖和水混合后形成糖水B氢气在氧气中燃烧生成水C水蒸气遇冷凝结成水D3体积水和7体积酒精混合成70%的消毒酒精8下图是水分子分解示意图，由此不能说明（ ）A水是由水分子构成B分子在化学变化可以被分开C原子在化学反应前后没有改变D水可以作溶剂且易挥发9下列变化中与其他三种变化有着本质区别的是（ ）A木柴制成桌椅B纸张被撕碎C冰雪被融化D石蜡燃烧10能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（ ）A水结成冰B水分蒸发C水被电解D水

3、汽化11分子和原子的主要区别是（ ）A分子大、原子小B分子间有间隔，原子间没有间隔C在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分D分子在不停运动，原子不运动二、 填空题1. 物质是由_、_等粒子构成的。请列举出符合下列要求的常见物质名称，由原子构成的物质有：_、_、_、_等等；由分子构成的物质有：_、_、_、_、_、_等等。2. 湿衣服晒一定时间就干了，这说明_；水银温度计受热，水银柱上升，这说明由原子直接构成的物质其原子间也有一定的_。3. 在化学变化中_可分，而_却不可分。在化学反应过程中，原子种类_发生变化，只是_进行了重新组合，形成了_。所以，在化学反应前后_种类没变_，数目没有增减，_

4、的质量也没有改变，只是_重新组合。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做_。 4.分子是保持物质_的最小粒子，原子是_中的最小粒子。 5.从不同角度来看，二氧化碳既属于_物，又属于_物，也属于_物。 6.将下列符号中“2”所表示的意义填在横线上。(1)H2O_。(2)2Cu_。(3)2SO2_。 7.下列物质：氦气铜丝二氧化锰液氧氯酸钾食盐水四氧化三铁石灰水白磷空气(1)属于混合物的有_。(2)属于化合物的有_。(3)属于单质的有_。(4)属于氧化物的有_。 8.在H2O、H2、H2S等物质中，都含有的元素是_，在它们的一个分子中都有2个_。三、 发展题1.某兴趣小组做以下实验探

5、究分子的运动，请完成实验中的有关问题。（1） 实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验一得出的结论有：_。（2） 实验二（如图甲所示）：烧杯B中的现象是：_，产生这一现象的原因是：_。（3） 为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验三（如图乙所示）作为对比实验，你认为有无必要？理由是_。10. 氧化汞受热的变化可用图表示，图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子。据图回答下列问题：(1)从图中可知分子和原子有何区别？有何联系？(2)物质汞和氧气是由什么粒子构成的？(3)你还得出什么结论？参考答案一、1B 2D 3A 4C 5B 6A 7B 8D 9D 1

6、0C 11C二、1.原子分子FeHgWAuCO2H2OHClO2P4 2.水分子是运动的空隙 3.分子原子没有原子间新的分子或新的物质原子原子 原子原子氧化物 4.化学性质化学变化 5.氧化物纯净物化合物 6.(1)表示水分子中含有两个H原子 (2)表示两个铜原子 (3)SO2前面的2，表示两个二氧化硫分子；SO2中的2，表示一个SO2 分子中含2个氧原子 7.(1)(2)(3)(4) 8.H氢原子 三、1.（1）酚酞试液遇蒸馏水不变色，酚酞试液遇浓氨水变红色 （2）酚酞试液变红 氨分子从烧杯A运动到烧杯B中溶于水， 使酚酞试液变红色 （3）没有必要。实验一、实验二已做过对比实验，故没有必要再

7、 做实验三 2.（1）分子和原子的区别是在化学变化中，分子可以再分而原子不 能再分；分子和原子的联系是分子是由原子构成的。 （2）汞是由汞原子直接构成的，氧气是由氧分子构成的。 （3）反应前后原子的种类和数目都没变化，或化学变化时分子分 成原子，原子又重新组合成该物质的分子。课题4 化学式与化合价一、 选择题1下列含硫物质中，硫元素的化合价为4价的是（ ）ASBH2SCH2SO3DH2SO42下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）A在NaCl和HCl里，氯元素均为1价B在H2中，氢元素显+1价C一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价D非金属元素在化合物里，一定显负价3 下列四种物质KCl

8、O3Cl2HClHClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ ）ABCD4下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（ ）ANa2SO4和SO3BSO2和SO3CSO2和H2SO3DS和H2S5 某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（ ）AMClBMCl2CM2ClDM2Cl6下列化学式正确的是（ ）A高锰酸钾(K2MnO4)B氧化镁(MgO2)C氯化钾(KClO3)D氯化亚铁(FeCl2)7 某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（ ）A1B2C3D68下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排

9、列一组是（ ）AN2O3、NH3、NO、N2BNH3 N2 NO N2O3CNH3、NO、N2、N2O3DNO N2 N2O3 NH39 某含氧酸的化学式为HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（ ）AXOBXO2CX2ODXO310 X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ）AXYZBX4YZ3CX2YZ3DX3YZ2二、 填空题1在NaNO3中N的化合价是_价；在NH4Cl中N的化合价是_价。2某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是_，R元素的原子量是_。3 某金属元素R的碳酸盐化学式为R2

10、(CO3)3，则R元素的化合价为_，R元素的氢氧化物的化学式为_。4 某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是_，它的硫酸盐化学式是_。5 X、Y 、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为 。6 下列化学符号2CO 2Ag+ Mg H2O中的数字“2”表示(填序号) (1)离子个数的是 ；(2)离子所带电荷数值的是 。 (3)分子个数的是 ；(4)元素化合价数值的是 。7. 某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为 ；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为 ；

11、若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n 。的相对分子质量为 。81998年，我国的十大科技成果之一是合成材料纳米氮化镓。已知镓(Ga)元素的原子结构示意图 则氮化镓的化学式是 。11. 科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。它是由 种元素组成，若Cu为+2价，其中Si呈 价。写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式 。12. 某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数为9。则该药物中磷的化合价为 ，如果药物的相对分子质量约为144，则氟原子内有 个中子。(已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、

12、16)三、 发展题1 绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5 g二氧化碳进行光合作用，试计算表面积为1.76m2的叶片在10天内能吸收多少克的二氧化碳?相当于多少克碳?2 世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0004g以下。油条是我国许多地方的传统早点，每270g中含09 g明矾(KAl(SO4)212H2O)。试通过计算说明，若每日食用约150 g油条，请问铝元素的摄人量是否超过安全摄入量。 3 钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。如果人体从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙(Ca(C6H11O7)2)、碳酸钙(CaCO3)

13、等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。一个体重为60 kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5 g，若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25 g，已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙，问该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为多少?参考答案一、1C 2A、C 3D 4A、C 5B 6D 7B 8B 9 B、C10C二、1+5 ；-32+(4-n) ； M-32-n3+3 ；R(OH)34RCl3； R2(SO4)356(1) (2) (3) (4)7+3n 或 A+33n8GaN94，+4。SiO210. +5，10三、188 g，24 g。 2大大超过 3860课题4 爱护水资源一、 选择题1化学

14、变化中的最小粒子是( )。A分子B原子C质子D电子2原子的质量主要集中在( )。A质子B中子C电子D原子核7 据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。A中子数为72B质子数为72C电子数为53D质子数和中子数之和为1254下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。通常由中子和电子构成 通常由质子和中子构成 带负电荷 不显电性 不能再分 体积大约相当于原子 质量大约相当于原子ABCD5用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。A12gB12C1/12g D1/126下列叙

15、述中，正确的是( )。A相对原子质量就是原子质量的简称B相对原子质量可用千克或克作单位C相对原子质量是一个没有单位的比值D原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和7下列叙述中错误的是（ ）。原子是化学变化中的最小粒子 原子是不能再分的粒子 一切物质都是由原子直接构成的 一切原子核都是由质子和中子构成的 原子不显电性 原子之间有间隔A和 B和C和D和8.有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相等的是（ ）。A核电荷数B核外电子数C原子的质量D相对原子质量91999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究

16、新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）。A原子中原子核的内部结构B化学反应中原子的运动C化学变化中生成物分子的形成D化学反应中反应物分子的分解10 近代著名化学家道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”有人对其观点作了如下修正，你认为其中正确的是（ ）。“一切物质”应改为“有的物质”。“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化。不能“创造”或“分裂”原子应指明不

17、能用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分裂”原子。ABCD 11.已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（ ）。A96B72C48D36 12.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ ）。A金原子是实心球体，紧密结合排列B相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大C金原子核带正电荷D金原子质量与氦核质量相当二、 填空题 1我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗

18、、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为_，中子数为_，核外电子数为_。 2北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为_。3 我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上：（1） 能直接构成空气成分的是_，（2） 保持氧气化学性质的是_，（3） 化学变化中的最小微粒是_，（4） 会在电压下定向移动的微粒_，（

19、5） 质量最小的是_，（6） 相对质量与氢原子近似的是_，（7）在同一分子中数目一定相等的是_。4俄罗斯科学家1999年合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的相对质量为289，则其中子数与电子数的差是_。5将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里。氧化汞_是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞 分解为氧_和汞_，汞_直接构成金属汞，而两个氧_构成一个氧_。氧_的内部中心有1个带8个单位正电荷的_，核外有8个_作高速运动。实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但_带1个单位正电荷，_不带电，_带1个单位负电荷。整个氧_不显电性。6 英国化学家道尔

20、顿在他的化学哲学新体系中提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的、极其微小的微粒（原子）构成。这些粒子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来”。这一学说对化学的发展起到巨大的推动作用。阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点做到如下修正；a“一切物质”应改为“有些物质”b“人们所能实现的变化”应限定为化学变化，不包括其他变化c“不能创造或分裂原子”应指“用任何方法都不能创造或分裂原子”d原子是构成物质的最小微粒根据你的理解，上述论点中错误的是（填字母）_。请分析错

21、误原因_。三、 发展题1.填写下表中的空格：原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳66钠1112铁2656根据上表，可以得出如下结论：（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；参考答案一、1B 2D 3B 4B 5B 6D 7B 8C、D 9A 10D 11A 12BC 二、163 89 63 252 3（1）分子、原子 （2）分子 （3）原子 （4）质子、电子 （5）电子 （6）质子、中子 （7）质子和电子 461 5分子，分子 原子 原子，原子，原子 分子。 原子，原子核，电子。质子 6c、d，“用任何方法都不能创造或分裂原子”是错的，因为在现在可以通过核反应的形式分裂原子

22、，也能获得新的原子。原子中有原子核、核外电子等，所以原子并不是构成物质的最小微粒.三、1.原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢01碳612钠1123铁2630（1）相对原子质量=质子数+中子数（2）质子数不一定等于中子数（3）质子数=电子数（4）中子数0课题2 元素四、 选择题1一种元素跟另一种元素之间的最本质的不同点是（ ）。A质子数B中子数C电子数D相对原子质量2地壳中含量最多的四种元素，由多到少的排列顺序正确的是（ ）。ASi、O、Fe、AlBO、Si、Al、FeCAl、Fe、Si、ODO、Fe、A1、Si3表示4个氮原子的符号是（ ）。AN4B4N2C2N2D4N4下列符

23、号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（ ）。A2OBH2CNDFe5下列元素符号中，书写正确的是（ ）。AMnBCACalDHg四、 食用碘盐可预防甲状腺肿等疾病。市售加碘食盐的包装袋上标明每千克含碘2040mg，这里标明的碘的含量是指（ ）。A碘单质B碘分子C碘元素 D碘原子7在元素周期表中，非金属元素主要位于（ ）。A左上方区域B右上方区域C左下方区域D右下方区域8下列各组物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是（ ）A铝、二氧化硫 B冰、水蒸气C水银，食盐水 D氮气、空气9下列物质中，属于化合物的是（ ）A水 B食盐水 C氮气 D红磷10下列物质中，不属于氧化物的是（ ）A高锰

24、酸钾B五氧化二磷C水D氧化镁11地壳中含量最多的金属元素是（ ）A氧元素 B铁元素 C硅元素 D铝元素12一瓶气体经过化验和其中只有一种元素，则该气体是（ ）A一种单质B一种化合物C单质、化合物的混合物D既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物五、 填空题（7） 过氧化氢（H2O2，又名“双氧水”）是实验室制取氧气的原料，也是隐形眼镜洗液的主要成分。过氧化氢是由氢 和氧 组成的，科学实验证明：在1个过氧化氢分子中含有2个氢 和2个氧 。 （填“元素”或“原子”）（8） X、Y、Z三种原子的原子核中质子数相同，但中子数不同，它们是 元素的 原子。（填“同”或“不同”）（9） 在氯化钠、五氧化二

25、磷、氯酸钾、二氧化锰、水、二氧化碳、空气、氧气、碳中，属于混合物的是_，属于纯净物的是_，属于单质的是_，属于化合物的是_，属于氧化物的是_，含有氧分子的是_。4写出下列符号表示的意义：“H”表示 _“2H”表示 _ 5.水是由_和_组成的。一个水分子是由_和_构成的。（4） 元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨等。从整个地壳中元素含量分析，最丰富的是 ，整个已知宇宙中最丰富的是 。（5） 曾害得许多人家破人亡的海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其组成可以表示为C12H22O11（化学式），它由 种元素组成，每个海洛因分子中共有 个原子， 个质子。（6） 今有日常

26、生活中常见的一些物质：液氧、氢气、水、空气、二氧化碳、氯酸钾、水泥、塑料、铁、碱式碳酸铜、纯净的矿泉水、石油，请你指出：（1）属于金属单质的是 ，属于非金属单质的是 。（2）属于化合物的是 ，含有元素种类最多的化合物是 。（3）属于混合物的是 。 六、 发展题11977年8月，国际化学会无机化学分会做出一项决议：从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律以新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写来命名，即nil0，unl，bi一2，tri一3，quad一4，pent一5，hex一6，sept一7，oct一8，enn一9。照此规定，第104号元素的拉丁文名称按“un+nil+quad+i

27、um（词缀）”应为“Unnilquadium”，其元素符号定为“Unq”，第105号元素的拉丁文名称为“Unnilpentium”，元素符号为“Unp”，依此类推。请分别给下列元素命名：（1）第109号元素的拉丁文名成为 ，元素符号为 。（2）第111号元素的拉丁文名成为 ，元素符号为 。（3）第116号元素的拉丁文名成为 ，元素符号为 。参考答案 一、1A 2B 3D 4D 5A、D 6C 7B 8C、D 9A 10A 11D 12D 二、1元素 元素 原子 原子 2同 不同 3空气 氯化钠、五氧化二磷、氯酸钾、二氧化锰、水、二氧化碳、 氧气、碳 氧气、碳 氯化钠、五氧化二磷、氯酸钾、二氧化

28、锰、水、二氧化碳 五氧化二磷、二氧化锰、二氧化碳、水 空气、氧气 4“H”表示氢元素、表示一个氢原子 “2H”表示两个氢原子 5氢元素和氧元素；两个氢原子和一个氧原子 6氧元素，氢元素。 74，50，196。 8铁，液氧、氢气 水、二氧化碳、氯酸钾、碱式碳酸铜，碱式碳酸铜 空气、水泥、塑料、纯净的矿泉水、石油三、1.（1）Unnilennium Une （2）Unununinm Unu （3）Ununhexium Unh课题3 离子一、 选择题1在原子结构中决定元素种类的是（ ），主要决定元素化学性质的是（ ）A质子数B核外电子数C电子层数D最外层电子数。2钠原子与钠离子在结构上相同的是（ ）

29、A核电荷数B质子数C电子层数D电子数3原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为（ ）A20B14C12D104下列叙述中正确的是（ ）A最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子。B质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。C氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。D镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。5下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（ ）A氖原子B氯原子C钠离子D硫离子6某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和原子量分别为（ ）A23，53B26，30C26，56D23，467下列各组化合物中，前者是离

30、子化合物，后者是共价化合物的一组是（ ）ANaCl，CaCl2BHCl，KClCCO2，H2ODZnSO4，NH311 下列各组数字代表了元素的核电荷数，其中能组成AB2型离子化合物的一组是（ ）A11和7B12和17C8和12D11和1612 M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为（ ）Aa+b+2Ba+b-2Ca+bDb+210下列微粒中，与Na+的质子数和电子数都相同的是（ ）AF-BH2OCNH4+DOH-11Cl和Cl-相同的是（ ）A核电荷数B核外电子数C电性D化学性质12与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（ ）A最外层电子数B核外电子层数

31、C核内中子数D质量13已知某种微粒的质子数，就一定可以确定它的（ ）A所属元素种类B电子总数C核电荷数D中子数14下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（ ）二、 填空题1写出下列结构示意图所代表的原子或离子符号：11 Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三种粒子具有相同的_，因而它们都属于铁元素；由于他们的_不同，因而它们具有不同的化学性质。12 钠原子与钠离子的符号分别为_和_；它们均属于钠元素的理由是_；它们的化学性质_(填“相似”或“不相似”)。41996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：(1)1个H3+离子含有_个质子_个电子；(2)构成了H3分子的原子的结构示意图是

32、_；(3)H3属于_(混合物、单质或化合物)。5据现在的科学研究发现，人体细胞日渐衰老的一个原因是人体中活性氧氧化细胞的缘故，活性氧的一种是O2-，在此离子中有_个电子。8 家中食盐的成分是氯化钠，构成它的粒子有_离子和_离子。做一个小实验，把氯化钠放到水中，你观察到的现象是_。通过观察这个实验，结合物理学的带电荷的粒子的性质，考虑如何证明氯化钠是由离子构成的?9 A元素原子的原子核内有1个质子。B元素的负一价阴离子的核外电子层结构与氩原子相同。C元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的两倍。D元素的原子比C元素的原子多1个电子层，其阳离子带1个单位正电荷。E元素是地壳中含量最高的元

33、素。试写出下列符号：A原子_；B负一价阴离子_；C原子_；D离子_；E原子_。三、 发展题7 设四种未知元素为A，B，C，D。A-离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；C元素的原子核外电子比B元素原子的核外电子多5个；D+离子的核外没有电子。(1)写出这四种元素的名称及元素符号。(2)画出各原子及A-离子的结构示意图。(3)哪种元素非金属性最强?为什么?(4)C元素有何化学特征?试用原子结构观点解释。参考答案一、1A；D 2A；B 3C 4C 5B 6C 7D 8B 9A 10C 11A 12A 13C 14B二、1(1)H (2)Ne

34、(3)Al3+ (4)P (5)Cl- (6)Na+ 2.质子数（或核电荷数） 最外层电子数 3Na Na+；原子核内的质子数(核电荷数)均为11个；不相似 4（1）3 2； （2） （3）单质 517 6钠 氯。氯化钠溶于水，形成了无色透明的溶液。可以在氯化钠和水形成的溶液中插入两个碳电极，连接一个直流电源和小灯泡，与纯水进行对比；如果纯水中灯泡不亮，溶液中灯泡亮了，说明在氯化钠和水形成的混合物中有可以自由移动的离子存在，证明了氯化钠中存在Na+和Cl-。 7H；Cl-；C；Na+；O三、(1)A氯Cl B铝Al C氩Ar D氢H (2) (3)氯元素的非金属性最强。氯原子最外层电子有7个，

35、最易获得电子， 所以非金属性强 (4)氩的化学性质稳定，因为它最外层电子数为8个，是稳定结构，一般 不与其他物质发生化学反应。课题3 利用化学方程式的简单计算一、 选择题8. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）A分解反应B化合反应C置换反应D氧化反应9. 在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11:9，则在此反应中Y和M的质量之比（ ）A23:9B19.6:9C3

36、2:9D46:910. 小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（ ）ACBH2CFeDP11. 为了测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。（化学反应为：CuSO4xH2OCuSO4+xH2O）实验中得到如下数据：称量次数第一次第二次第三次第四次第五次物品坩埚坩埚+试剂坩埚+试剂坩埚+试剂坩埚+试剂质量/g19.1321.6120.9820.7220.72根据表中数据判断，下列结论不正确的是（ ）A坩埚质量为19.13gB硫酸铜晶体的质量为2.48gC无水硫酸铜的质量为1.59gD结晶水的质量为0.63g5用氢气还原氧化铜的实验中，还原4g氧化铜，应该通入氢气的质量（ ）A等于0.1gB小于0.1gC大于0.1gD以上答案均可62.32g某金属氧化物在H2流中加热到反应完全后，得到1.68g金属。若此金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（ ）AROBR2O3