人教初三化学第六章知识点总结.doc

1、第六单元 知识归纳课题1 一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强

2、烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C + O2 CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C + O2 2CO 3、还原性：C + 2CuO 2Cu + CO2 （置换反应）【氧化

3、铜是黑色，铜是红色】现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。4、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应C在反应中得到氧元素，是还原剂，具有还原性。【夺氧的物质称为还原剂，有还原性】CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。【失氧的物质称为氧化剂，有氧化性】应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 CCO2 2CO课题2 一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：固体加热型，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 固液不加热型，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：

4、气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小（或相对分子质量29）用向下排空气法二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品：石灰石或大理石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、装置图 装置的注意事项：（1）长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下（防止气体从长颈漏斗逸出） ；（2）锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜（便于气体排出） ；（3）伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部， （目的是为了排尽瓶中空气）

5、 。4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2课题3 一、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解H2C

6、O3 = H2O+ CO23)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24）与灼热的碳反应： C + CO22CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧） 干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热） 温室肥料 做碳酸型饮料（利用

7、二氧化碳能溶于水）4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。造成温室效应的原因：人类消耗的化石能源急剧增加，森林遭到破坏减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质: 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：

8、H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，具有氧化性。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）H2、CO、C具有相似的化学性质：A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O B还原性 ：H2 CuO Cu + H2O CO+CuOCu+C

9、O2C + 2CuO 2Cu + CO24、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因：分子构成不同是本章知识间的联系：CCO ：2CO2 2CO CCO2 2COCCO2 ：CO2 CO2 C2CuO 2CuCO2 3CFe2O3 3CO22FeCOCO2 ：2COO2 2CO2 COCuO CuCO2 3COFe2O3 2Fe3CO2CO2H2CO3: CO2H2O =H2CO3H2CO3 CO2 ：H2CO3 =CO2H2OCO2 CaCO3 ：CO2Ca(OH)2 =CaCO3H2O CaCO3 CO2 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3 CO2CaO第6单元化学

10、方程式练习1. 碳在氧气中充分燃烧：2. 碳在氧气中不充分燃烧：3. 木炭还原氧化铜：4. 碳还原氧化铁：5. 二氧化碳与炽热的碳反应6. 大理石与稀盐酸反应：7. 二氧化碳与水反应：8碳酸不稳定而分解：9高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：10石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：11. 一氧化碳燃烧：12一氧化碳还原氧化铜：13. 一氧化碳还原氧化铁：14碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 第6单元化学方程式练习1. 碳在氧气中充分燃烧：2. 碳在氧气中不充分燃烧：3. 木炭还原氧化铜：4. 碳还原氧化铁：5. 二氧化碳与炽热的碳反应6. 大理石与稀盐酸反应：7. 二氧化碳与水反应：8碳酸不稳定而分解：9高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：10石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：11. 一氧化碳燃烧：12一氧化碳还原氧化铜：13. 一氧化碳还原氧化铁：14碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: