人教版(2019)化学选择性必修1《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案).docx

1、化学反应速率与化学平衡测试题一、单选题1高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ）温度T/100011501300平衡常数K4.03.73.5A由表中数据可判断该反应：反应物的总能量生成物的总能量B1000下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =210-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2103/t molL1min1C为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量2关于化学反应速率与平衡

2、，下列说法不正确的是A化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品B化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率C化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是A恒压下充入稀有气体B减小反应容器的体积C升高反应温度D分离出生成物4关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（ ）A化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1C温度越高，K值越大D化学平衡常数随温度的改变而改变5在恒容密闭容器中，C

3、O和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A正、逆反应速率都等于零BCO、H2S、COS、H2的浓度相等CCO、H2S、COS、H2的物质的量分数均不再变化DCO、H2S、COS、H2在容器中共存6下列有关化学反应原理的说法正确的是A强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热D反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率7合成氨的热化学方程式为N2(g) +3H2(g)2NH3

4、(g) H= -92.4 kJ/mol ，如图所示为相同温度下，在等量的不同催化剂作用下，某浓度氨气分解时对应生成氢气的初始速率，下列说法正确的是 （ ）AFe作催化剂时，氨气分解反应活化能最小B氨气分解达到平衡时，单位时间内NN键断裂数目和N H键形成数目相同C低压有利于提高N2和H2产率D高温有利于提高工业合成氨产率8某研究欲利用甲烷消除NO2污染，CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表：组别温度时间 /minn /mol01020

5、T1n(CH4)0.500.350.25T2n(CH4)0.500.300.18下列说法正确的是A组中，020 min内，用NO2表示的反应速率为0.0125 molL1min1B由实验数据可知实验控制的温度T1T2C容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态D若增大压强，则正反应速率加快，逆反应速率减慢9下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（ ）选项ABCD实验装置目的或结论测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后,先让下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出

6、除去HCl气体中混有的少量Cl2AABBCCDD10下列说法中正确的是A从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B对同一反应，K值越大，反应的转化率越大CK值越大，反应的转化率越小D温度越高，K值越大11下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生转移的是A反应混合物的浓度改变 B反应混合物中各组分的含量改变C正、逆反应速率改变 D反应物的转化率改变12对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到平衡状态，2v正(NH3)=3v逆(H2O)B单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，升高温度，则正反应速

7、率减小，逆反应速率增大D反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%13一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H0，当反应达平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mo1。在其他条件不变时，欲使CO2的平衡浓度增大一倍，下列措施可行的是A升高温度 B加入催化剂C再加入n mol CO2和n mol H2 D再加入2n mol CO 和2nmol H2O(g)14研究反应的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始物质的量浓度为，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确是（ ）A比较实验得出：升高温度，化

8、学反应速率加快B比较实验得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C若实验只有一个条件不同，则实验使用了催化剂D在内，实验的平均速率15在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是AC的生成速率与B的生成速率相等BA、B、C的浓度不再发生变化C单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBDA、B、C的分子数之比为1：3：2二、填空题16甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的

9、键能数据如下：共价键COHONHCN键能/(kJ/mol)351.5463393293则该反应的H_kJ/mol。(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示：下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_。A体系中气体的密度保持不变 BCO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等C体系中CO的转化率和H2的转化率相等 D体系中CH3OH的体积分数保持不变平衡时，M点CH3OH的体积分

10、数为10%，则CO的转化率为_。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_。(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成I2，写出发生的化学反应方程式_。(4)HI的制备：将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：时间(min)1234567HI体积分数26%42%52%57%60%60%60%该反应的平衡常数K=_。反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线_。17某温度下，在

11、2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：（1）该反应的化学方程式可表示为_。（2）反应起始至t min(设t=5)，Y的平均反应速率是_。（3）反应至t min时，Z所占体积（标准状况下）_。（4）在t min时，该反应达到了_状态，下列可判断反应已达到该状态的是_(填字母)。A X、Y、Z的反应速率相等 B X、Y的反应速率比为2：3C 混合气体的密度不变 D 生成1molZ的同时生成2molXE X、Y、Z物质的量之比等于系数比 F 混合气体的总压强不再发生改变18CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解

12、决温室效应的有效途径。 已知反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：温度（绝对温度）K1K29731.472.3811732.151.67（1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：_。（2）通过K值的计算，（1）中的反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O（g），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度

13、变化如下表：时间/minCO2H2OCOH200.20000.30000020.17400.27400.02600.02603c1c2c3c34c1c2c350.07270.17270.12730.127360.03500.13500.1650前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：_。在34min之间，反应处于_状态（填“平衡”或“非平衡”）。第6min时，平衡向_方向移动，可能的原因是_。19一定温度下，在容积为2L的密闭容器内，某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，请根据图示回答下列问题。(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)t1t3时间段，以M的浓度变化

14、表示的平均反应速率为_(用含t1、t3的式子表示）。(3)比较a点与b点正反应速率大小，va_vb（填“”“=”或“”）。(4)如图所示的三个时刻中，_(填t1、t2、或t3）时刻处于平衡状态。(5)反应达到平衡状态时，反应物N的转化率为_。(6)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是_。A单位时间内每消耗1molN，同时生成0.5molMB气体M的体积分数不再变化C混合气体的密度不再变化D混合气体的平均相对分子质量不再变化20某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：实验序号t/minc/molL-1温度/010203040

15、5015002.01.61.31.00.80.82500c21.20.80.80.80.83500c31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10 min20 min内反应物A的平均速率为_；(2)在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经_min就达到平衡；(3)设实验3的反应速率为3， 实验1的反应速率为1，则3_l(填、或)，且c3_2.0 mol/L(填、或)；(4)比较实验4和实验1，可推测正反应是_反应(填吸热或放热)。三、实验题21某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜

16、溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液实验1234564molmol-1H2SO4/mL40V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：饱和CuSO4溶液的体积V6是_ mL；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，随着加入的Cu

17、SO4溶液增多时，生成氢气的速率会_（填加快、减慢或不变），请分析CuSO4溶液增多时，速率发生变化可能的原因是_。22将浓度均为的、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为（1）反应B的离子方程式是_。对于总反应，的作用相当于_。（2）为证明反应A、B的存在，进行实验。a向酸化的溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是_。（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验、实验。（溶液浓度均为）用

18、量/ML实验序号溶液溶液溶液KI溶液（含淀粉）实验5 4 8 3 0 实验5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验是30min，实验是40min。实验中，x、y、z所对应的数值分别是_。对比实验、实验，可得出的实验结论是_。（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验。（溶液浓度均为）用量/ML实验序号溶液溶液溶液KI溶液（含淀粉）实验44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验未产生颜色变化的原因：_。四、计算题23煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问

19、题。已知反应CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：温度/4005008301 000平衡常数K10910.6试回答下列问题。 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)在相同条件下，为增大反应物的转化率，该反应应在_(填“高温”或“低温”)条件下进行。(3)在830 时发生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的反应有_(填序号)。选项ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol523224将0.1mol MnO2加到10mL过氧化氢（H2O2）的

20、水溶液里（密度为1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图：（1）a、b、c三点反应速率快慢顺序为_，反应速率变化的可能原因是_。（2）计算过氧化氢的起始物质的量浓度是多少？_（3）假设反应过程中溶液的体积保持不变，则用H2O2表示该反应13分钟内的平均速率为多少？_参考答案1D 2B 3D 4C 5C 6B 7C 8B 9C 10B 11D 12D 13D 14D 15B 16-11.5 BD 25% X轴上a点的数值比b点小，随着Y值的增加，CH3OH的体积分数(CH3OH)减小，平衡逆向移动 Pb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O 12 172X（g）3Y（g）

21、+Z（g） 0.12mol/(Lmin) 8.96L 平衡 DF 18K= 吸热 v（CO）=0.0130molL-1nin-1 平衡 右或正反应 升高温度或降低了H2浓度 192N(g)M(g) molL-1min-1 t3 75% BD 200.03 mol/ (Lmin) 2.0 20 放热 21CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池,加快了氢气产生的速率; 10 减慢 当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积 22 催化剂 淀粉、碘化钾 8、3、2 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 由于，所以未出现溶液变蓝的现象 23 低温 BC 24a b c 随着反应的进行双氧水浓度越来越小 0.6mol/L 0.1mol/（Lmin）