人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》测试试题(含答案解析).docx

1、第十单元酸和碱测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列实验操作中，不正确的是()A BC D2.下列制备CuCl2溶液的方法中，可行的是()A Cu放入稀盐酸中充分搅拌 B CuO放入稀盐酸中充分搅拌C Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸 D Cu(OH)2放入MgCl2溶液中充分搅拌3.下列关于物质用途的描述不正确的是()A 食盐可用作调味品 B 熟石灰可用于改良碱性土壤C 干冰可用于人工降雨 D 盐酸可用于金属除锈4.下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是()A 生石灰 B 白醋 C 桔子汁 D 食盐5.据新闻报道，今年4月，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，

2、经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰的做法解释错误的是()A 喷水可以减少浓盐酸挥发 B 喷水可以降低盐酸酸性C 撒石灰为了消除盐酸污染 D 喷水是尽快把盐酸冲进下水道6.某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下下列有关说法不正确的是()A 雨水酸性逐渐减弱 B 雨水的酸性一段时间后趋于稳定C 酸雨会腐蚀机械设备和建筑物 D 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素7.下列应用一定与中和反应原理无关是()A 施用熟石灰改良酸性土壤 B 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C 实验室用浓硫酸做干燥剂 D 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸8.以下说法正确的是()工

3、业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物A B C D 9.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是()AB C D10.下列物质所对应的俗名，错误的是()A NaOH烧碱 B Na2CO3纯碱 C CaO生石灰 D NaHCO3火碱11.以下列举的事例中说法正确的是()A 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效B 可用烧碱治疗胃酸过多C 用甲醛水

4、溶液泡制水产品并出售D 可在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化12.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是()A 反应前后，溶液的pH不变 B 反应前后，Na和Cl的数目不变C 反应前后，H和OH的数目不变 D 反应前后，H2O的数目不变13.下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是()A 铜器表面的铜绿 B 盛石灰水瓶壁留下的白色物质C 温度计断裂后散落的金属 D 热水瓶底沉积的水垢14.下列实验现象的叙述中，错误的是()A 氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红B 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体C 加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠D

5、 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀15.能将烧碱溶液和澄清石灰水区分开来的是()A 碳酸钠溶液 B 酚酞试剂 C 石蕊试剂 D 稀盐酸二、填空题 16.如图所示，进行中和反应实验：(1)在A的实验中，滴入酚酞溶液后，溶液由无色变为_色。(2)写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况_。(用化学式表示)(3)若73 g质量分数为20%的盐酸与127 g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。17.生活中我们常常会遇到一些棘手的事情，需要用科学方法处理。如：(1)蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿疼痛。为了测定R物质的性质，有同学首先向盛

6、有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入酚酞溶液，溶液变成_色，然后继续往锥形瓶中逐滴加入R溶液并振荡，当加到一定量时溶液的颜色全部褪去。由此可以推断，R是一种_性的物质，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的_。A食用醋 B食用油C稀氨水或肥皂水 D氢氧化钠溶液E稀的石灰水溶液(2)家用热水壶(铝制)长时间使用后内壁会有一层水垢，主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。用盐酸可以除去水垢操作时，一定要注意好盐酸的用量和操作方法，否则水壶会穿孔。说明穿孔的原理，写出有关反应的化学方程式_。18.小山同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质；

7、假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液全部变质；为了确定哪种假设成立，同学们设计并完成了如下实验：(1)小玉的方案：取样，向样品中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。结论：假设一成立。小杰和小喜认为她的结论不正确，原因是_。(2)小杰的方案：取样，向样品中加入足量的稀盐酸，观察到有_产生。结论：假设一不成立。(3)小喜的方案：取样，向样品中加入足量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生。请写出有关反应的化学方程式_。她得出与小杰相同的结论。(4)小敏的方案：取样，向样品中加入足量的_溶液，充分反应后，有白色沉淀生成。将反应后的混合物过滤，向所得滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红。结论：假设二成立。反思

8、：氢氧化钠溶液应该_保存，以防变质。19.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：_。测量其溶液的pH时，可以_，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：_。(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：_(以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学

9、方程式是_。“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_(填元素符号)。20.某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。_。三、实验与探究 21.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_；(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：

10、_。结论_。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜想气体和液体可能是_(写一组即可)。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂_，产生相应的现象，其化学方程式为_。评价上述实验完成后，能否验证你的猜想_，理由是_。22.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与思考(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_(填

11、写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为_。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。23.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_产生，反应的化学方程式是_。发现问题为了再次观察

12、上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。实验验证1小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。得出结论镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料20 时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；镁能与热水反应产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜想猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_(用化学方程式表示)。实验验证2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：四、计算题 24.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测

13、定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案解析1.【答案】A【解析】A项，读取量筒内的液体体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持相平，不能俯视，也不能仰视，错误；B项，向试管中倾倒液体时，标签对着手心、瓶塞要倒放、试剂瓶口要紧靠试管口倾倒，正确；C项，过滤操作中的要领是“一贴二低三靠”，图示操作符合操作要领，

14、正确；D项，浓硫酸稀释时，应把浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速散失，正确。2.【答案】B【解析】根据物质间的反应制备某种物质，解答时只要判断出每一组物质能否发生反应，然后看能否生成要制备的物质即可。A项，铜和稀盐酸不反应，不能制得氯化铜，错误；B项，氧化铜可以盐酸反应而生成氯化铜，正确；C项，铜不能够和酸反应，所用不能够用此方法来制取氯化铜，错误；D项，氢氧化铜不溶于水，不可以和MgCl2溶液反应生成氯化铜，错误。3.【答案】B【解析】A项，食盐是常用调味品；B项，熟石灰可用来改良酸性土壤；C项，干冰可以用于制冷可用于人工降雨；D项，盐酸可以和铁锈成分氧化铁反应。4.

15、【答案】A【解析】A项，生石灰与水反应会生成氢氧化钙，其水溶液呈碱性，pH大于7，正确；B项，白醋为酸性溶液，pH小于7，错误；C项，桔子汁为酸性溶液，pH小于7，错误；D项，食盐为中性溶液，pH等于7，错误。5.【答案】D【解析】A项，把浓的稀释了，挥发性降低一点；B项，水可以降低盐酸酸性；C项，碱能中和酸；D项，盐酸进入下水道会腐蚀管道。6.【答案】A【解析】A项，随着时间的进行，pH逐渐减小，酸性增强，错误；B项，雨水的酸性一段时间后趋于稳定，正确；C项，酸雨会腐蚀机械设备和建筑物，正确；D项，硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素，正确。故选A。7.【答案】C【解析】A项，熟石灰属于碱，改

16、良酸性土壤时与酸发生中和反应，正确；B项，服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，利用了氢氧化铝与胃酸的反应，属于中和反应，正确；C项，实验室用浓硫酸做干燥剂利用了浓硫酸的吸水性，没有发生中和反应，错误；D项，用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，二者发生了中和反，正确。8.【答案】C【解析】工业上利用氧气和氮气的沸点不同分离制备氧气和氮气；氢气和甲烷燃烧时放出大量的热，一旦混有有一定量的空气或氧气，遇明火可能引起爆炸，因此要在点燃前验纯；一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属低，硬度更大；氢氧化钠固体潮解与水蒸气有关，其变质是因为NaOH与CO2反应生成Na2CO2所致；干冰升华吸热直接

17、变成二氧化碳气体，二氧化碳气体密度比空气大，能隔绝空气，这些都利于灭火；二氧化碳不是气体污染物。9.【答案】D【解析】解答本题可首先分析图像所涉及的化学反应的实质，其次分析图像的起点和终点是否正确，最后分析图像的变化趋势是否合题意即可。10.【答案】D【解析】A项，氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH，正确；B项，碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，正确；C项，氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；D项，NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，错误。故选D。11.【答案】D【解析】A项，熟石灰显碱性，铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，错误；B项，烧碱是氢

18、氧化钠的俗称，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；C项，甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，食用甲醛水溶液泡制水产品会危害人体健康，错误；D项，在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，正确。12.【答案】B【解析】氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，可以据此结合反应的产物来完成解答即可。A项，氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以反应前后溶液的pH值要发生改变，错误；B项，根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的

19、反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以该反应前后Na和Cl的数目不变，正确；C项，根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以反应前后，H和OH的数目一定改变，错误；D项，反应中生成了水，所以反应前后水分子的数目要发生改变，错误。故选B。13.【答案】C【解析】A项，铜绿能与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，能用稀盐酸浸泡除去，错误；B项，盛石灰水瓶壁留下的白色物质，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，错误；C项，温度计断裂后散落的金属是汞，汞的金属活动性

20、比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，正确；D项，热水瓶底沉积的水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，错误。14.【答案】A【解析】氨气溶于水，所得溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝。15.【答案】A【解析】烧碱是氢氧化钠的俗称，石灰水为氢氧化钙溶液的俗称，两种物质都属于碱，其溶液因含相同的OH，化学性质相似，但因金属离子的不同又表现出性质的差异，可利用这点区分两溶液。A项，烧碱溶液与碳酸钠溶液因无沉淀、气体或水生成而不能发生反应；而石灰水与碳酸钠溶液可生成碳酸钙沉淀而发生反应，且实验现象有明显不同，因此使用碳酸钠溶液可区分烧碱溶液和澄

21、清石灰水，正确；B项，酚酞遇碱性溶液变红，烧碱溶液、澄清石灰水都呈碱性都可使酚酞变红，所以使用酚酞不能区分烧碱溶液和澄清石灰水，错误；C项，石蕊试剂遇碱性溶液变蓝，烧碱溶液、澄清石灰水都呈碱性都可使石蕊变蓝，所以使用石蕊不能区分烧碱溶液和澄清石灰水，错误；D项，烧碱溶液与澄清石灰水都可与稀盐酸发生中和反应，但反应都无明显现象，所以使用稀盐酸不能区分烧碱溶液和澄清石灰水，错误。故选A。16.【答案】(1)红(2)NaCl或NaCl与HCl(3)11.7%【解析】(1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于7；(2)如果氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应，则可知其溶质为NaCl；又

22、因为溶液无色，则氢氧化钠反应完全，可能稀盐酸过量，此时溶质为NaCl和HCl两种；(3)设生成NaCl的质量为xNaCl溶液中溶质的质量分数为NaCl%。17.【答案】(1)红酸C(2)过量的盐酸可与铝反应，使铝器溶解，Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，2Al6HCl=2AlCl33H2【解析】本题主要运用酸碱中和反应。18.【答案】(1)碳酸钠溶液显碱性(或碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红等)(2)气泡(3)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(4)CaCl2(或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等)密封【解析】氢氧化

23、钠变质会变为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使无色的酚酞溶液变红色，所以溶液变红色不能说明溶液没有变质，所以小玉的方案不正确；氢氧化钠溶液和盐酸反应无现象，碳酸钠溶液和盐酸反应会产生气泡(二氧化碳气体)，所以加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生时说明溶液中一定含有碳酸钠，也说明假设一不成立；氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液不反应、和碳酸钠溶液反应产生白色的碳酸钙沉淀，加入足量的氢氧化钙溶液有白色沉淀产生说明溶液中一定含有碳酸钠，即假设一不成立，反应的化学方程式为Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH；要证明溶液中是否含有氢氧化钠，必须先除去溶液中的碳酸钠且不再产生碱性的物质，然

24、后再加入酚酞溶液看溶液是否变红色即可，所以先加入足量的CaCl2(或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等)除去碳酸钠；氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳反应，所以需要密封保存。19.【答案】(1)CaOH2O=Ca(OH)2用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上(2)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O(4)Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOHK【解析】(1)考察了生石灰溶于水生成熟石灰的反应方程式和溶液pH 的操作方法。(2)石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应。(3)中和反应在实际中的应用。(4) 植物需要的营养

25、元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素。20.【答案】方法一：取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性。方法二：取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液。方法三：用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。【解析】根据酸性液体会使紫色石蕊变红色进行分析；根据活泼金属能和酸性溶液反应产生气泡分析；根据pH试纸能测定溶液的酸碱度，根据测得pH值确定酸碱性分析。21.【答案】实验一：(2)溶液不变色(3)溶液由无色变为红色NaOH溶液中是OH使无色酚酞溶液变为红色实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可)盐酸Na2CO32HCl=

26、2NaClCO2H2O不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入12滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。(3)用试管取约2 mL氢氧化钠溶液，滴入12滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH使无色酚酞溶液变为红色。实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加

27、稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。22.【答案】酸中红酸性或中性(1)OHCuCl2(答案合理即可)2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl(答案合理即可)(2)产生气泡Zn2HCl=ZnCl2H2【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：酸和碱恰好中和，pH7，酸有剩余，pH7；使溶液呈酸性的离子是H，使溶液呈碱性的离子是OH；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液

28、可产生CO2进行检验。23.【答案】气泡MgH2SO4=MgSO4H2得出结论镁条长度做出猜想Mg2H2O=Mg(OH)2H2实验验证2没有气泡产生消失不消失Ag【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是MgH2SO4=MgSO4H2。做出猜想由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg2H2O=Mg(OH)2H2。实

29、验验证2A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。B项，20 时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2、Ag。24.【答案】设与生成2.14 g1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。