1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作化学反应速率和限度试题1决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入2NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（ ）A使用催化剂并不能改变反应速率B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率D降温可以加快反应速率3下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度增大压强加入生成物 加入MnO2（ ）A全部BCD4在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/L s ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为4
2、0时，该反应的速率为（ ）A48 mol/(L s)B36mol/(L s)C24 mol/(L s)D12 mol/(L s)5200C，将10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时， 同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）A15秒 B20秒 C40秒 D48秒6在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；H0。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的
3、时间（ ）A10sB大于10s C小于10sD无法判断7把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L min)，则的值为（ ）4B3C2D1同一时间内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为（ ）0.01mol/ (L min) B0.03mol/ (L min)C0.05mol/ (L min)D0.02mol/ (L min)8将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g) pZ
4、(g)，在某一时刻，测得容器中C（X2）=0.9molL-1 ，C（Y2）=0.1molL-1 ，C（Z）=0.8molL-1 ，则Z的化学式可能是（ ）AX2Y3BXY3 CX2Y2 DX3Y2 9在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.3mol/L sBv（B）=0.3mol/L sCv（C）=0.3mol/L sDv（D）=1mol/L s10设CCO2 2CO，某时刻的反应速率为v1 ，N23H2 2NH3，同一时刻的反应速率为v2，此时温度升高，v1和v2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大11100mL
5、6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（ ）A把锌粉改为锌粒B水C碳酸钠（固体）D降低反应体系温度12一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g） 2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（ ）A2molA和1molB（20） B1molA和1molB（20）C1molA和1molB （40） D2molA和2molB（40）13反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加C的用
6、量B增大反应体系的压强使体积改变C升高体系的反应温度D将容器的体积缩小一半14反应：A 2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为（ ）A = 9 mol/（Lmin） B = 4.5 molLminC = 18 mol/（Lmin） D= 9mol/（Lmin）15用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C加少量硫酸铜溶液D不用铁片，改用铁粉16甲、乙两个容器内都进行A B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）A快B慢C相等D无
7、法判断17. 在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1)升高温度(2)加入催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器容积扩大为原来2倍(5)通入b mol Ne(g)23在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（气）+3B2（气） aX（气）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。计算a值、X的表示式（用A、B表示）、该反应的反应速率，并求出2min末的A2的浓度。
