人教版高中化学必修一第四章-非金属及其化合物-测试题.docx

1、第四章非金属及其化合物测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是( )A海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”B地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活2能用于工业生产的是( )A钠在氯气中燃烧制氯化钠 B二氧化锰和浓盐酸共热制氯气C氯气与消石灰反应制漂白粉 D电解NaCl溶液制金属钠3下列说法中，错误的是( )A氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性D氯元素在自然界中

2、以化合态存在4下列说法中正确的是（ ）A自然界中不存在游离态的硫B二氧化碳的排放会导致酸雨的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体5“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是( )ANaClO BNaOH CKMnO4 DNa2O26化学与社会、环境和生活密切相关。下列说法正确的是( )A食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均为钠盐BSO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标C提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D家用84消毒液可用来漂白衣

3、物，为了增强其漂白效果，使用时可加入浓盐酸7下列叙述中正确的是( )A. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性B. 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同C. 向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性8硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述中不正确的是（ ）A硅单质可用来制造太阳能电池B装碱性溶液的玻璃试剂瓶必能用玻璃塞C二氧化硅是制造光导纤维的材料D自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

4、9为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )A浓硫酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D稀硝酸10实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是( )A氢气和二氧化碳 B氢气和氧气C氯气和氧气 D氯气和氢气11按如图装置进行实验，下列现象及推断正确的是( )选项I中试剂中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液变红氯化铵容易分解B亚硫酸氢钠溴水褪色SO2气体具有漂白性C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾褪色石蜡油发生了化学变化D高锰酸钾肥皂水冒泡反应生成了氧气AABBCCDD12关于单质硫的叙述：通常情况下为黄色粉末 不溶于水，易溶于酒精和CS2 氧化性比氯弱只能被还原不能被氧化医药上用来做硫磺软膏，治疗某些皮

5、质病，其中正确的是( )A B C D13下列叙述均正确且前后有因果关系的是( )A常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀B常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物CBaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：ClS，酸性：HClOH2SO414分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ）选项实验现象结论A向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-B向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应C向某溶液里滴加NaO

6、H溶液并将湿润的红色石蕊试纸罝于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中无NH4+D常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的pH 比后者的大元素非金属性：ScAABBCCDD二、填空题15金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_。（2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴_溶液（填试剂名称）。（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为氧化物形式

7、2CaO5MgO8SiO2H2O，则南阳玉(CaAl2 Si2O8）表示为氧化物形式是_。16由A元素组成的一种单质是重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。（1）列举化合物D的两种用途：_。（2）下列物质的主要成分为C的有_（填字母）。a沙子 b水玻璃 c黏土 d玛瑙（3）将C与纯碱混合，高温熔融时也能发生反应生成D，同时还生成B元素的最高价氧化物E；将E通入足量D的水溶液中，又发生反应生成含A元素的化合物F。C与纯碱混合高温熔融时发生反应的化学方程式为_。E与足量D的水溶液反应的离子方程式为_。17按要求填空：（1）单质铝

8、和氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_。（2）单质镁与二氧化碳反应的化学方程式：_。（3）工业制备粗硅的化学方程式：_。（4）氨的催化氧化反应：_。（5）实验室制氯气的离子方程式：_。（6）硫代硫酸钠与盐酸反应的离子方程式：_。18亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。回答下列问题：（1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间，阳极电极反应方式为 ；生成ClO2气体的反应中所加X酸为 。（2）吸收塔内的温度不宜过高的

9、原因为 ；ClO2吸收塔内发生反应的离子方程式为 。（3）从溶液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作名称依次是 ；粗晶体进一步提纯的实验操作名称是 。（4）a kg 30% H2O2 理论上可最多制得 kg NaClO2 3H 2O19氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品。工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：请回答下列问题：（1）吸收塔中通入空气的作用是 。下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是 。A浓硫酸 B氯化钙 C生石灰 D硝酸亚铁（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素CO(NH2)2作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素CO(N

10、H2)2反应生成CO2 和N2，请写出反应的化学方程式 、 。（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3 + 5O24NO + 6H2O 4NH3 + 3O22N2+ 6H2O在不同温度时生成产物如图一所示。在氧化炉里，反应温度通常控制在800900的理由是 。 （4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为 ，需补充氨气的理由是 。（5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu(NO3)23H2O，摩尔质量为242g/mol）。已知：25、1.01105 Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2N2O4，达到平衡时，c(NO2)=0.04

11、00 mol/L，c(N2O4)=0.0100 mol/L。现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25、1.01105 Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为_ g。三、推断题20如下图所示下列反应皆为常见反应（部分反应条件省略），其中A、B、F均为单质，其余物质均为化合物且D常温下为液态，H是84消毒液的有效成分。（1）写出G的化学式_F化学式_（2）写出C与D反应的化学方程式_（3）写出CO2通入H溶液的离子方程式_（4）消耗7.8g C可以生产标准状况下的B_L21A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，回答：(1)

12、若常温下C是红棕色的气体，则：A的化学式可能是：A_，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为_；若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为_；D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式_；(2)若A是一种黄色单质固体，则：一定条件下碳单质与D反应的方程式为_；向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_22.4L (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_；(3)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为_。四、实验题22实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。请回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中

13、盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：_（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是_，D中浓硫酸的作用是_。（3）F中是FeCl2溶液，F中发生反应的离子方程式为_（4）G中是AgNO溶液，现象是_（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是_。23某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：AKI溶液 B淀粉溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO4 E氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：（1）加入以上药品的顺序是(写序号)_。（2）反应的化学方程式为_。（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_。（4）反应的化学方程式为_。某研

14、究小组探究在隔绝空气条件下加热FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知：SO2的沸点为-10、SO3的沸点为44.8。a用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物。（1）实验前必须进行的操作是_。（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a_。（3）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则FeSO4分解的化学方程式为_。b为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变，实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察

15、到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。（1）由实验1可推测品红水溶液呈_性。（2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是_（填化学式）。（3）若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象_。（4）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因_。五、计算题24实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下： 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O(1)用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目_(2)上述反应中氧化剂与

16、还原剂的物质的量比_(3)15.8g KMnO4能使_克HCl被氧化？(4)产生的Cl2在标准状况下的体积为_？25实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O试回答下列问题：（1）实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气，写出该反应的离子方程式 。（2）实验取质量分数为36.5%，密度为1.19gcm-3，浓盐酸100mL，反应结束后测得盐酸的浓度变为1.9mol/L，（忽略体积的变化）请你计算出实验过程生成标况下的Cl2多少L（写出计算过程）参考答案1B 2C 3C 4D 5A 6C 7A 8D 9B 10A 11C 12D 13A 14C 152Na

17、2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 硫氰化钾 Ca(ClO)2 CaOAl2O32SiO2 16（1）制备硅胶（1分），木材防火剂（1分）（其他合理答案均可给分）（2）a（1分）、d（1分）（3）（2分）（2分）172Al + 2KOH +2H2O=2KAlO2 + 3H2 2Mg+CO2 2MgO+C SiO2+2CSi+2CO 4NH3+5O24NO+6H2O MnO2+2Cl-+4H+Cl2+Mn2+2H2O S2O32-+2H+=SO2+S+H2O 18（13分）（1）Cl+6OH6e=ClO3+3H2O （2分） 硫酸（1分）（2）防止H2O2分解 （1分） 2ClO2+H2O2

18、+2OH=2ClO2-+O2+2H2O（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （3分） 重结晶 （1分）（4）2.55a（3分）19（1）将NO、NO2等氧化为硝酸(2分) A (2分)（2）NONO2H2O2HNO2 (2分) CO(NH2)22HNO2CO22N23H2O (2分)（3）800900时副产物N2的产率较低，NO的产率很高。（或低于800副产物N2的产率较高，高于900时NO的产率反而很快降低） (2分)（4）8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3 (2分)将电解过程中生成的硝酸转化为硝酸铵(2分)（5） 36.3 (2分)20（1）NaCl、Cl2；（2）2Na2O2

19、 2H2O=4NaOH O2（3）CO2 ClO H2O = HClO HCO3（或CO2 2ClO H2O = 2HClO CO32）（4）1.1221N2 或NH3 1:2 4NH3+5O24NO +6H2O Cu4H+2NO3-Cu2+2NO22H2O C+ 2H2SO 4 (浓) CO2 +2 SO2 +2 H2O 小于 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫 酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升 22MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+ Cl2 + 2H2O 除去氯气中的HCl 干燥氯气（或吸收水分） Cl2+2Fe2+= 2Cl+ 2Fe3+ 溶液中出现白色浑浊 吸收氯气，防止污染 23AEBCD 2KI+Cl2=2KCl+I2 淀粉遇到生成的I2变成蓝色 I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O 检查装置气密性 defgbc 碱 SO32- 品红的无水乙醇溶液不褪色 Na2SO3溶液中的c(SO32-)大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽 24 1:5 18.25g 5.6L 25（1）NaOH、Cl22OHCl-ClOH2O（2）5.6L